2020-2021中考化學(xué)易錯(cuò)題復(fù)習(xí)化學(xué)溶解度及詳細(xì)答案

2020-2021精選中考化學(xué)易錯(cuò)題專(zhuān)題復(fù)習(xí)化學(xué)溶解度及詳細(xì)答案

一、初中化學(xué)溶解度

1.下列有關(guān)溶液的敘述中，正確的是（）

A.飽和溶液一定比不飽和溶液濃

B.某液體靜置后不分層，該液體一定是溶液

C.增加溶劑的量可使溶解度增大

D.某溶液析出晶體后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變

【答案】D

【解析】

【詳解】

A、同一溫度下，同種溶質(zhì)飽和溶液比不飽和溶液濃，溶液的濃稀與是否飽和沒(méi)有關(guān)系,

故A錯(cuò)誤；

B、靜置后不分層的液體不一定是溶液，例如蒸儲(chǔ)水，故B錯(cuò)誤；

C、對(duì)于某固體物質(zhì)來(lái)說(shuō)其溶解度只與溫度有關(guān)與溶劑的量無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D、飽和溶液在恒溫的條件下，蒸發(fā)溶劑，析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D正確;

故選：Do

2.KCI和KNO3的溶解度表及溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

溫度/℃20304050

KCI34.037.040.042.6

溶解度s/g

KNO331.645.863.985.5

溶

解

甲

度

g2

oti溫度七

A.甲表示KN。?溶解度曲線(xiàn)

B.溫度tJC應(yīng)在20?30℃之間

C.40℃時(shí)，lOgKCl加入20g水中，可得到33.3%的溶液

D.50℃時(shí)，30gKNC）3加入50g水，充分溶解，再降溫到30℃,有晶體析出

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】

A、通過(guò)分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲表示

KN/溶解度曲線(xiàn)，故A正確，不符合題意；

B、20?30℃,氯化鉀的溶解度從34g增大到37g,硝酸鉀的溶解度從31.6g增大到45.8g,

所以溫度t「C應(yīng)在20?30℃之間，故B正確，不符合題意；

C、40°。時(shí)，氯化鉀的溶解度是40.0g,所以lOgKCI加入20g水中，有固體剩余，形成的是

40O

該溫度下的氯化鉀飽和溶液，故溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：——-7—X100%?28.6%,故

C錯(cuò)誤，符合題意。

D、30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是45.8g,所以50℃EI寸，30gKNO?加入50g水，充分溶解，再

降溫到3CTC,有晶體析出，故D正確，不符合題意。

【點(diǎn)睛】

本題難度不大，掌握固體溶解度曲線(xiàn)是解題關(guān)鍵。根據(jù)固體的溶解度曲線(xiàn)可以：①查出某

物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶

解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化

的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。

3.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

溶

解

度

g

25

0tlt2溫度七

A.時(shí)，A、B、C的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體質(zhì)量:B>A=C

B.t；C時(shí)，物質(zhì)C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

C.A中混有少量C時(shí)，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純A

D.將t2°C時(shí)的物質(zhì)A、B飽和溶液降溫到t1°C時(shí)，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):A>B

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】

A、在t；C時(shí)，B的溶解度比A、C的溶解度大，當(dāng)飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶

體質(zhì)量:B>A=C,說(shuō)法正確；故不符合題意；

25g

B、在t「C時(shí)，物質(zhì)C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：——xl00%=20%,說(shuō)法正

1100g+25g

確；故不符合題意;

C、由于A(yíng)的溶解度受溫度的升高而升高，且變化較大，C的溶解度隨溫度的升高溶解度下

降，因此當(dāng)A中混有少量C時(shí)，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純A,說(shuō)法正確；故不符合題

忌；

D、將t2°(:時(shí)的物質(zhì)A、B飽和溶液降溫到t「C時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度均降低，但是A物質(zhì)降

低的更大，析出的晶體更多；因此，此時(shí)兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B>A,說(shuō)法錯(cuò)誤；故符

合題意；

故選D

4.現(xiàn)有30℃時(shí)的氯化鉀飽和溶液，在下列情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是

()

A.溫度不變，向溶液中加入氯化鉀晶體

B.溫度不變，向溶液中加入水

C.降低溫度至10℃

D.升高溫度蒸發(fā)掉一部分水，溫度保持在40℃

【答案】A

【解析】

【分析】

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=鸚器100%

浴液質(zhì)量

【詳解】

A、因溫度不變，雖向溶液中加入氯化鉀晶體，但溶質(zhì)及溶液的質(zhì)量未變，溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)也不變，故A正確；

B、因溶液的質(zhì)量變了，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相應(yīng)發(fā)生變化，故B不正確；

C、降低溫度有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故C不正確；

D、因溶液中溶劑質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大，故D不正確。故選A。

5.室溫下，飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，過(guò)一段時(shí)間后有少量固體析出，這是因?yàn)?/p>

()

A.氯化鈉的溶解度減小了

B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了

C.溶劑質(zhì)量減小了

D.溶液變成不飽和溶液了

【答案】C

【解析】

A、溫度不變?nèi)苜|(zhì)的溶解度不變，錯(cuò)誤；B、析出溶質(zhì)后溶液仍為這一溫度下的飽和溶液，

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；C、飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，水分會(huì)不斷蒸發(fā)減小，正

確；D、析出溶質(zhì)的溶液所剩溶液一定飽和，錯(cuò)誤。故選C。

點(diǎn)睛：在本題中蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)會(huì)析出，始終保持室溫時(shí)的飽和溶液.

6.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.t「C時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

B.tz℃時(shí)，甲、乙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等

C.欲從含有少量乙的甲溶液中提純甲，可采用降溫結(jié)晶法

D.分別將t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t「C,則所得三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

小關(guān)系是乙＞丙＞甲

【答案】C

【解析】

【詳解】

A、t「C時(shí)，丙的溶解度為40g,故丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

40g

——^—x100%*40%,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

40g+100g

B、t2℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但因?yàn)槿芤?/p>

的質(zhì)量不確定，故溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、甲的溶解度隨溫度的升高變化明顯，故欲從含有少量乙的甲溶液中提純甲，可采用降溫

結(jié)晶法，故選項(xiàng)正確；

D、分別將t3°C時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至tJC,甲和乙的溶解度減小，且甲變化明

顯，故甲、乙均有晶體析出，而丙的溶解度增大，溶液的組成不變，故則所得三種溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。

7.物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.tz℃甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的飽和溶液大

C.從tz℃降至tJC,甲溶液中有晶體析出

D.甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大

【答案】C

【解析】

【分析】

山物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線(xiàn)可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的

變化基本不變，tjc時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相同。

【詳解】

A、乙的溶解度為35.7℃,則常溫下，乙易溶于水，故A正確；

B、t2℃,甲的溶解度大于乙的溶解度，根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式為

溶解度sea

溶解度+100gX00%'則甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的飽和溶液大，故B正

確；

C、從t2°c降至tjc,甲的飽和溶液中有晶體析出，故C不正確；

D、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，則甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大，故D正

確。故選A。

【點(diǎn)睛】

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=粵器xlOO%

溶液質(zhì)量

8.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法，正確的是（）

A.只有水才可以作溶劑

B.一瓶溶液里各部分的性質(zhì)都相同

C.飽和溶液一定是濃溶液

D.凡是無(wú)色透明的液體都是溶液

【答案】B

【解析】

【詳解】

A項(xiàng)，水是常見(jiàn)的溶劑，但并不是只有水可作溶劑，如碘酒中的溶劑是酒精，錯(cuò)誤;

B項(xiàng)，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，一瓶溶液里各部分的性質(zhì)都相同，正確

;C項(xiàng)，飽和溶液不一定是濃溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液就是稀溶液，錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，無(wú)色透明的液體不一定是溶液，如水是無(wú)色透明的液體，但是純凈物，錯(cuò)誤。

9.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

°Uc溫度，七

A.要配制相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液，應(yīng)該將溫度控制在t/C

B.tJC時(shí)，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

37.5%

C.要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法

D.將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法

【答案】B

【解析】

【詳解】

溶解度

A、根據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式溶解度五頤'x100%即溶解度相等則質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相

等，7匕時(shí)甲、丙的溶解度相等，所以要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的飽和溶液，應(yīng)該在此溫

度，正確；

B、7匕時(shí)甲的溶解度是20g,即100g水中最多溶解20g的甲，所以50g水中最多溶解

10g

10g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是就X1OO%V16.Z%故錯(cuò)誤；

C、甲的溶解度隨溫度升高而增大，所以要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫

結(jié)晶的方法，正確；

I)、丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以要使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎眉尤軇┗?/p>

降溫的方法，正確；

故選B。

10.20七時(shí)，四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別取不同質(zhì)量的NaCl,逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，

不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱(chēng)量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)小組第一組第二組第三組第四組

水的質(zhì)量/g50505050

所取NaCl的質(zhì)量/g15202530

剩余NaCl的質(zhì)量/g02712

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.20℃時(shí),50gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl

B.用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液

C.第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9:25

I).相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無(wú)關(guān)

r答案】A

【解析】

結(jié)合第二、第三、第四組實(shí)驗(yàn)中剩余固體的質(zhì)量，知道20C時(shí)50g水中最多能溶解

18gNaCloA.20℃時(shí),68gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl,錯(cuò)誤；B.用蒸發(fā)的方法可以使不

飽和溶液變成飽和溶液，正確；C.第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為(20-

2):50=9:25,正確；D.相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無(wú)關(guān)，正確。故選

A。

11.常溫下進(jìn)行下列各組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說(shuō)法正確的是（）。

?-<—0.5g5?1g碘**-0-5g<—0.5g

高鎘酸鉀

n高鎘酸鉀I

2mL水5mL汽油?5mL水5mL汽油

①②③

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，可研究相同溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，可研究不同溶質(zhì)在相同溶劑里的溶解性

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和④，可研究不同溶質(zhì)在相同溶劑里的溶解性

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④，可研究相同溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性

【答案】D

【解析】

【分析】

在設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要注意控制變量。

【詳解】

A、對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，沒(méi)有控制水和汽油的量相等，選項(xiàng)A不正確；

B、對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，同樣沒(méi)有控制水的量相等，選項(xiàng)B不正確；

C、對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和④，沒(méi)有控制碘和高鎰酸鉀的量相等，選項(xiàng)C不正確；

D、對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④，符合控制變量的要求，可研究相同溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性，選

項(xiàng)D正確。故選Do

12.向tt時(shí)飽和的Na2cO3溶液中加入ng無(wú)水Na2cO3，會(huì)析出0^^2（：。3口0%。，則（m-

n）的值為（）

A.飽和溶液失去水的質(zhì)量

B.飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量

C.飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和

D.其數(shù)值為0,即溶液質(zhì)量不變

【答案】C

【解析】

【詳解】

解：設(shè)原溶液共為xg,析出01822。）340%0后溶液為丫8。

則x+n—m=y,

解得，x—y=m—n,

即飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和=0I—n；

故選Co

工

)

(

的是

正確

中不

說(shuō)法

下列

可知

由此

線(xiàn)。

度曲

溶解

質(zhì)的

種物

c三

、b、

是a

如圖

溶

解

度

g

b

0

度行

，溫

解度

的溶

等于c

解度

的溶

，a

C時(shí)

在t「

A.

變小

升高而

溫度的

解度隨

質(zhì)的溶

c物

B.

溶液

不飽和

時(shí)變?yōu)?/p>

至t；C

降溫

從12c

溶液

飽和

a的

C.

提純a

方法

晶的

溫結(jié)

用降

可以

時(shí)，

量b

有少

中含

當(dāng)a

D.

】C

【答案

】

【解析

項(xiàng)

；B選

敘述

確的

是準(zhǔn)

解度

的溶

等于c

解度

的溶

，a

：C時(shí)

.在t

線(xiàn)知A

度曲

溶解

：由

分析

試題

時(shí)變

至t：C

降溫

從t2°C

溶液

飽和

項(xiàng)a的

；C選

敘述

確的

是正

減少

高而

的升

溫度

度隨

溶解

c的

時(shí)，

少量b

含有

a中

項(xiàng)當(dāng)

；D選

溶液

飽和

然為

液仍

時(shí)溶

，降溫

敘述

誤的

是錯(cuò)

溶液

飽和

為不

，所

的大

比b

影響

度的

受溫

解度

的溶

為a

，因