溶液的配制及分析教學課件07

溶液的配制

及分析

2023/6/62023/6/62023/6/61、定義：以單位體積溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。用cB表示。3、單位：2、公式：常用mol·L-1cB=

nBV（aq）一、物質的量濃度2023/6/6結論:溶液體積不等于溶劑體積。溶質溶于溶劑后，體積會發(fā)生變化。（否）議一議1、將342g蔗糖（C12H22O11，式量342）溶解在1L水中，所得的溶液中溶質的物質的量濃度是否為1mol·L-1？2023/6/6

例4：將53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度是多少？解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g?mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)]=0.500mol/0.500L=1.00mol·L-1答：所得溶液中Na2CO3的物質的量濃度為1.00mol·L-1。注意有效數(shù)字2023/6/6——某學習小組預用固體NaCl配制100mL1.0mol/LNaCl溶液，設計了以下幾個方案：評一評方案1：取5.9克NaCl于燒杯中，加入100mL的水溶解。方案2：取5.9克NaCl于燒杯中，加水溶解并至100mL的刻度線。方案3：取5.9克NaCl于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度線。2023/6/6二、配制一定物質的量濃度的溶液1.構造：細頸、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞2.特點：①容量瓶上標有溫度（20℃）和規(guī)格（50mL、

100mL、250mL、500mL等）②容量瓶上有刻度線而無刻度3.用途：用來配制一定體積、一定濃度的溶液容量瓶4.讀數(shù)：溶液的凹液面正好與刻度線相切時即為容量瓶上所標記的體積2023/6/6配制溶液時，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進行配液．2023/6/6注意事項①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行③不能長期存放溶液或進行化學反應方法:往瓶內裝少量水，塞好瓶塞。用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察是否漏水；再將瓶塞旋轉180。后塞緊，重復以上操作，均不漏水，說明容量瓶完好。2023/6/6活動與探究配制100mL1.0mol·L-1NaCl溶液1、計算：所需要NaCl固體的質量為

5.85g。2、稱量：用托盤天平稱取NaCl固體

5.9g。3、溶解：將稱量好的NaCl固體轉移至

100mL

燒杯中，用適量的蒸餾水溶解，并冷卻至室溫。2023/6/64.轉移將燒杯中的溶液用玻璃棒小心地轉移到100mL容量瓶中。兩靠一不靠2023/6/65、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2~3次，將洗滌液全部轉入容量瓶。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。6、定容：慢慢加蒸餾水至刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。7、搖勻：塞好瓶塞，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。8、裝瓶貼標簽2023/6/6實驗流