河南宜陽實驗中學(xué)2012高三第一次月考試卷-化學(xué)

宜陽縣實驗中學(xué)2012-2013學(xué)年高三第一次月考化學(xué)試題命題人：周紅欣考試時間2012-9-1可能用到的原子量：第Ⅰ卷一、選擇題（每小題3分，共60分，每小題只有一個正確選項）1．以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是A．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D．發(fā)展氫能和太陽能2．下列化學(xué)用語或命名正確的是 A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．丙烯的實驗式（最簡式）：CH2 D．的名稱：2-乙基丙烷下列離子方程式書寫正確的是 A．明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O B．氯氣溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO- C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- D．硝酸亞鐵溶液和稀鹽酸混合：Fe2++4H++NO3-＝Fe3++2H2O+NO↑4．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等5．下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物6．由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五種物質(zhì)所組成的混合物,要使其每種成分逐一溶解（一次只溶解一種物質(zhì)），試劑選用順序正確的是A．氨水乙醇水氫氧化鉀硝酸B．四氯化碳水氨水氫氧化鈉鹽酸C．水苯氨水氫氧化鉀硝酸D．水鹽酸氫氧化鈉氨水乙醇7．下列實驗操作使測定（或配制）結(jié)果偏低的是 （） A．測量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤 B．中和滴定用的錐形瓶加入少量待測液潤洗后，再加待測液 C．在保溫容器中測量NaOH和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時加入稍過量的NaOH溶液 D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線8．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是 ()選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2＋C 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2D 將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成 該物質(zhì)一定屬于醛類9．用如下右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是 ①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì) 預(yù)測①的現(xiàn)象A 淀粉KI溶液 濃硝酸 無明顯現(xiàn)象B 酚酞溶液 濃鹽酸 無明顯現(xiàn)象C AlCl3溶液 濃氨水 有白色沉淀D 濕潤紅紙條 飽和氯水 紅紙條褪色10．四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種流體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（）11．生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是 A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4 B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42— C．為檢驗反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液 D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%12．中學(xué)階級介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（） A．電解法制金屬鈉時，負(fù)極反應(yīng)式：Na++e－=Na B．電解法生產(chǎn)鋁時，需對鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性 C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2,NaOH在陽極附近產(chǎn)生 D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時它們的陰極都是C1一失電子13．右圖是鋁熱反應(yīng)（2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe）的實驗裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是 A．a(chǎn)為鎂條 因是。22.（10分）某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。(1)填寫裝置的作用：B，C，G。（2）先點燃處酒精燈（填“A”或“E”），點燃E處酒精燈前一步操作。(3)證明有SO2生成的現(xiàn)象是。(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：________________________。如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？________(填“能”或“不能”)，原因是__________________________。(5)反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+的方法是。23．（10分）甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請回答：(1)寫化學(xué)式：丙_________，E________。(2)X的電子式為____________________。（3）寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________。（4）寫出B與G溶液反應(yīng)生成F的離子方程式：________________________。（5）在上圖的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號）______________。24．（10分）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。則⑴B與A的差值為

mol。

⑵C點對應(yīng)的溶液體積為

mL。

⑶原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為

mol。

⑷鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為

。

⑸寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式

。化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1-5：ACAAD6-10：BDBAC11-15：DBADB16-20：DBDDD2．【解析】A是硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖；B中Cl－的電子式不對；D的名稱：2-甲基丁烷。3．【解析】B中HClO為弱電解質(zhì)，不可拆；C中苯酚鈉溶液中通入少量CO2應(yīng)生成HCO3-；D中電荷不守恒。4．【解析】B中Na2O2＋SO2＝Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA；C中Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl；D中Na2O2中陽離子電子數(shù)為10，陰離子電子數(shù)為18。5．【解析】A中純堿不是堿，是鹽；B中硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)；C．Mg、Al都用電解法冶煉得到。7．【解析】A中藥品放在右盤，砝碼放在左盤，若不移動游碼，不會造成誤差；B中錐形瓶加入少量待測液潤洗后，結(jié)果偏高；C中在保溫容器中測量NaOH和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時加入稍過量的NaOH溶液，操作正確。8．【解析】A中不能排除Aｇ＋；C中可能是氯氣或臭氣；D中可能是甲酸酯。9．【解析】A中濃硝酸有揮發(fā)性，硝酸能使淀粉KI溶液變藍(lán)。10．【解析】A管為NH3；B管為NO2；C管為Cl2；D管為O2，氧氣不溶于水。11．【解析】A中SO2氣體通入BaCl2溶液中，不會產(chǎn)生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊試液不可檢驗出SO42—；C中NaOH溶液為尾氣除理。12．【解析】A中Na++e－=Na在陰極反應(yīng)；C中NaOH在陰極附近產(chǎn)生；D中在電解時它們時，陽極都是C1一失電子。13．【解析】B中b為氯酸鉀；C中1mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個電子；D中還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1。14．【解析】A中常溫常壓下，16g14CH4不是1mol；B中標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是氣體；C中CH3COO-要發(fā)生水解，離子數(shù)目小于0.5NA。15．【解析】A中電解質(zhì)溶液放反了；C中吸收酯的導(dǎo)氣管末端不能伸到液面下；D中乙醇與濃硫酸可生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色。16．【解析】A中氫氧化鈉也能吸收Cl2；B中蒸干NH4Cl飽和溶液時，NH4Cl晶體受熱會分解；C中純堿為易溶于水的粉末。17．【解析】A中無色透明的溶液中不能有MnO4-、Fe2+；C中AlO2－和Al3+、HCO3－不能共存；D中水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中，可能是酸或堿，HCO3-均不能存在。 ①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì) 預(yù)測①的現(xiàn)象A 淀粉KI溶液 濃硝酸 無明顯現(xiàn)象B 酚酞溶液 濃鹽酸 無明顯現(xiàn)象C AlCl3溶液 濃氨水 有白色沉淀D 濕潤紅紙條 飽和氯水 紅紙條褪色 ①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì) 預(yù)測①的現(xiàn)象A 淀粉KI溶液 濃硝酸 無明顯現(xiàn)象B 酚酞溶液 濃鹽酸 無明顯現(xiàn)象C AlCl3溶液 濃氨水 有白色沉淀D 濕潤紅紙條 飽和氯水 紅紙條褪色 ①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì) 預(yù)測①的現(xiàn)象A 淀粉KI溶液 濃硝酸 無明顯現(xiàn)象B 酚酞溶液 濃鹽酸 無明顯現(xiàn)象C AlCl3溶液 濃氨水 有白色沉淀D 濕潤紅紙條 飽和氯水 紅紙條褪色酚酞溶液 濃鹽酸 無明顯現(xiàn)象酚酞溶液 濃鹽酸 無明顯現(xiàn)象酚酞溶液 濃鹽酸 無明顯現(xiàn)象21、（10分）Ⅰ、（1）將溶液中Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋（1分）（2）Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)（1分）（3）洗滌（1分）冷卻（1分）（4）0.07aⅡ、（1）Cl2＋H2OH＋＋Cl―＋HClOCl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋（寫對一個得1分，共3分）（2）因酸性廢液中，將會抑制Fe3＋的水解，無法得到Fe(OH)3膠體，故不能夠吸附懸物（1分）22、(10分)(1)防止倒吸（1分）；驗證有SO2生成（1分）；防止空氣中的H2O進(jìn)入F（1分）（2）A；（1分）檢驗氫氣的純度（1分）(3)酸性高錳酸鉀溶液變淺（1分）(4)黑色(CuO)變成紅色(Cu)；白色粉末變成藍(lán)色（1分）；不能（1分）；因為混合氣體中可能含H2O，會干擾H2的檢驗（1分）(5)取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+。（1分）23、(10分)(1)O2（1分）SO3（1分）(2)(2分)(3)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑（2分）(4)HCO3－+OH－CO32－+H2O（2分）(5)⑧⑨（2分）24（每小題2分，共10分）⑴0.05

⑵40

⑶0.5

⑷5:3

⑸8Al＋30H+＋3NO3－＝8Al3+＋3NH4+＋9H2O【解析】由題意知，金屬與硝酸反應(yīng)時，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3，由圖又可看出金屬與硝酸反應(yīng)后，硝酸是過量的，故金屬的氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3、Al(NO3)3。圖中：①0→C：H++OH－=H2O；②C→88：R3++3OH－=R(OH)3↓（R代表Fe或Al）；③88→94：NH4++OH－=NH3?H2O；④94→104：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。由④知n[Al(OH)3]=0.01L×5mol·L－1=0.05mol=n(Al)，此值也是B與A的差值。由③知，n(NH4NO3)=0.006L×5mol·L－1=0.03mol，根據(jù)反應(yīng)中得失電子相等的原則得：3n(R3+)=0.03×8=0.24mol，則n(R3+)=0.08mol=n(合金)，故混合物中n(Al):n(Fe)=5:3。0→88mL中，用于沉淀金屬離子的OH－有0.08mol×3=0.24mol，故C點：(0.088L×5mol·L－1－0.24mol)÷5mol·L－1=0.04L，即40mL?；瘜W(xué)試題答題卡21、（10分）Ⅰ、（1）（1分）（2）（1分）（3）（1分）（1分）（4）（2分）Ⅱ、（1）