初中化學 九年級下冊 酸和堿的中和反應 第2課時（課件）

1.掌握溶液酸堿度的表示方法。2.使用PH試紙檢驗溶液酸堿度的方法。溶液酸堿性與pH值的關系。重點難點：知識目標：使用指示劑可以定性地知道檢驗溶液的酸堿性，但是不能準確地知道溶液酸堿性的強弱程度，怎么測定和表示溶液的酸堿性強弱程度呢？溶液酸堿度的表示方法--pH

三、溶液酸堿度的表示法—pHpH試紙的測定范圍通常在______之間酸堿性:溶液是酸性還是堿性的。(用___________檢驗)pH試紙1.溶液的酸堿度酸堿指示劑酸堿度:表示溶液酸堿性的強弱程度。(用______測定)0~14方法用______蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與__________對比讀數(shù)。(數(shù)值為整數(shù))注意1.測定溶液pH值時，不能將玻璃棒或試紙潤濕原因:相當于_____了溶液2.不能將pH試紙浸入溶液中(防止_____試劑)3.測定氣體或濃硫酸的pH值，應先潤濕pH試紙實驗【10-9】用pH試紙測定溶液的酸堿度稀釋玻璃棒標準比色卡2.測定溶液的pH值污染pH試紙：既可以檢驗溶液的_______又可以測定溶液_______。

酸堿性酸堿度1.下列測定溶液pH的操作，不合理的是（）BABCD常用的pH計pH試紙⑴pH

7，溶液顯中性。⑵pH

7，溶液顯酸性，存在____。pH越___，酸性越強，H+濃度越___。⑶pH

7,溶液顯堿性，存在____。pH越____，堿性越強，OH-濃度越___。酸性最強堿性最強酸性pH<7中性pH=7堿性pH>73.pH與溶液酸堿性的關系：=﹥如：水，NaCl、Na2SO4等大部分鹽的溶液如：HCl、H2SO4如：Ca(OH)2、NaOH等堿；部分鹽如Na2CO3溶液等﹤

三、溶液酸堿度的表示法—pH大大小大增強增強H+OH-1.若用潤濕的玻璃棒（或將pH試紙用水潤濕），測酸的pH時，將使酸性______，pH______。2.測堿溶液的pH時，若用潤濕的玻璃棒（或將pH試紙用水潤濕），將使堿性_____pH______。減弱減弱變大變小堿性增強

酸性增強中性07144.調節(jié)溶液酸堿度的方法（改變H+/OH-的濃度）⑴使酸性溶液的pH增大應加_____或__________。⑵使堿性溶液的pH減小應加_____或__________。酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水水堿性溶液水酸性溶液7PH7PH

三、溶液酸堿度的表示法—pH酸pH<7加水pH增大至____７(不能變中性或堿性)加堿pH增大至____

7堿pH>7加水pH減小至____７(不能變中性或酸性)加酸pH減小至____

7接近≥接近≤1、在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。（1）該反應的化學方程式為：_______________________（2）該實驗操作是將

溶液滴加到另一種溶液中。（3）當加入溶液的質量為ag時，所得溶液中的溶質為（寫化學式）

。（4）當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色。HCl、NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH紅5.溶液酸堿度的應用(1)工業(yè)：許多化學反應必須在一定pH溶液里進行；(2)農(nóng)業(yè)：農(nóng)作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；（若土壤酸性/堿性，怎么改良？）(3)測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況

①酸雨：pH<5.6；②考點：正常雨水顯酸性（pH約為5.6）

原因：_____________________(4)測定人體體液的pH，了解人體健康狀況。H2O+CO2=H2CO3

三、溶液酸堿度的表示法—pH2.人體一些體液正常pH范圍血漿7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.51.身邊一些物質的PH記?。簬鍧崉╋@酸性，含_____；廚房油污清潔劑顯堿性，含_______。HClNaOH一、溶液的酸堿度二、溶液酸堿度的調節(jié)1.定義:表示溶液酸堿性的_________。2.表示方法：用_____表示，測定范圍________。3.測定溶液PH方法及注意事項酸pH<7加水pH增大至____７(不能變中性或堿性)加堿pH增大至____

7堿pH>7加水pH減小至____７(不能變中性或酸性)加酸pH減小至____

7接近≥接近≤ABCD強弱程度pH0-141.無標簽的三瓶無色液體，可能是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，可用

_

試劑一次區(qū)分開來。稀HCl蒸餾水NaOH紫色石蕊思考：能否用酚酞試液將它們鑒別出來？步驟現(xiàn)象及結論(1)用三支試管各取少量三種液體，分別滴加酚酞，振蕩變紅的是__