初中化學(xué) 九年級下冊 常見的酸和堿 第1課時(shí)（課件）

課題1常見的酸和堿第1課時(shí)第十單元酸和堿1.會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2.了解幾種常見的酸的主要性質(zhì)和用途。3.掌握濃硫酸稀釋的方法。食醋中含有醋酸水果中含有各種果酸石灰水中含有Ca(OH)2爐具清潔劑中含有NaOH酸和堿是兩類不同的物質(zhì)，怎樣區(qū)別酸和堿呢？酸堿實(shí)驗(yàn)【10-1】

酸、堿與指示劑的作用試劑與酸作用與堿作用紫色石蕊溶液變___色變___色無色酚酞溶液_____色變___色白醋石灰水稀鹽酸氫氧化鈉溶液白醋石灰水稀鹽酸氫氧化鈉溶液紅藍(lán)紅不變一、酸堿與指示劑的作用【例】某溶液滴入酚酞保持無色，該溶液顯酸性，對嗎？可能顯酸性，也可能顯中性化學(xué)變化1.土壤的酸堿性對牽?；ǖ念伾幸欢ǖ挠绊?，牽?；ǖ幕ㄖc紫色石蕊試液在不同酸堿性溶液中顯示的顏色相似。根據(jù)花瓣的顏色推斷，左圖牽?；ㄉL的土壤可能偏____性，右圖牽?；ㄉL的土壤可能偏____性。堿酸二、常見的酸1.幾種常見的酸實(shí)驗(yàn)濃鹽酸和濃硫酸性質(zhì)的比較

鹽酸(HCl)

硫酸(H2SO4)

顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后氣味密度濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3濃硫酸（98%）1.84g/cm3無色、水狀液體無色、油狀液體瓶口有白霧無明顯現(xiàn)象有剌激性氣味無味均大于水二、常見的酸鹽酸和硫酸的用途用途

鹽酸(HCl)

硫酸(H2SO4)1.金屬除銹2.制造藥物3._____成分，幫助消化1.生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料2.冶煉金屬、精煉石油3.金屬除銹4.濃硫酸具有吸水性，做干燥劑物理性質(zhì)胃酸1.干燥H2、CO2、O2，可以利用圖所示的洗瓶．洗氣時(shí)氣體從___端進(jìn)___端出，利用濃硫酸________干燥．BA吸水性

2.已平衡的天平兩端放著兩個(gè)分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時(shí)間后，天平會(huì)（）A.左端下沉B.右端下沉C.仍平衡B敞口久置質(zhì)量濃度原因濃硫酸變___均變___濃鹽酸變___保存方法濃硫酸/濃鹽酸均要_____保存大溶質(zhì)質(zhì)量減少小溶劑質(zhì)量增加密封小濃硫酸—二、常見的酸常用的酸:鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、

硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)鉛蓄電瓶含有硫酸食醋中含有醋酸二、常見的酸1.濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)【10-3】濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)對象現(xiàn)象紙紙上出現(xiàn)____色字跡小木棍小木棍觸及濃硫酸的部位變____布滴有濃硫酸的的部位變____黑黑黑濃硫酸的吸水性屬于_____性質(zhì)；炭化作用/脫水性/腐蝕性屬于______性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣不用濃硫酸物理化學(xué)二、常見的酸2.濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)稀釋濃硫酸(1)①添加順序：_______

②顛倒后果：____________________③玻璃棒作用：____________________(2)濃硫酸溶于水_____熱(3)如不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即___________，然后___________________________。攪拌,使熱量即時(shí)散失酸液沸濺，造成危險(xiǎn)大量水沖洗涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液放酸入水一、酸、堿與指示劑的反應(yīng)紫色石蕊試劑遇酸變____，遇堿______。無色酚酞試劑遇酸______，遇堿_____。二、濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)比較

鹽酸(HCl)

硫酸(H2SO4)

顏色、狀態(tài)揮發(fā)性氣味吸水性無色、水狀液體無色、油狀液體有揮發(fā)性無揮發(fā)性有剌激性氣味無味無吸水性有吸水性三、濃硫酸的腐蝕性1.濃硫酸的腐蝕性：屬于______性質(zhì)。2.濃硫酸的稀釋：①順序:酸入水；②錯(cuò)誤