高中化學(xué)反應(yīng)先后順序

中小學(xué)個(gè)性化課外輔導(dǎo)著名品牌PAGEPAGE4愛(ài)心育棟梁良心做事業(yè) 博文教育個(gè)性化輔導(dǎo)授課教案 教師：_______學(xué)生：__時(shí)間：年月_日____時(shí)至____時(shí)輔導(dǎo)類(lèi)型：一、授課目的與考點(diǎn)分析：化學(xué)反應(yīng)中的先后順序二、授課內(nèi)容

如何判斷一種物質(zhì)與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先后順序？化學(xué)反應(yīng)中的“強(qiáng)制弱”規(guī)律是普遍存在的，強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)的原則也是必然的。對(duì)于酸、堿、鹽、氧化物間的反應(yīng)必須掌握何者酸性強(qiáng)或何者堿性強(qiáng)，對(duì)于氧化還原反應(yīng)必須掌握何者氧化性強(qiáng)或何者還原性強(qiáng)，對(duì)于沉淀反應(yīng)必須掌握何者溶度積小，等等。只有注意了反應(yīng)的先后順序并依此原則分析，就能正確書(shū)寫(xiě)好有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

一、酸、堿、鹽、氧化物間的非氧化還原反應(yīng)

例1．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、K[A1(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為（

）

解析：這是酸性氣體CO2分別與一組堿性物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，堿性強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)，題設(shè)所給的三種溶液與反應(yīng)生成的K2CO3、BaCO3堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋築a(OH)2﹥KOH﹥K[A1(OH)4]﹥K2CO3﹥BaCO3，故通入CO2發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)椋孩貱O2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O

②CO2+2KOH==K2CO3+H2O

③CO2+2K[A1(OH)4]==K2CO3+H2O+2Al(OH)3↓

④CO2+K2CO3+H2O==2KHCO3

⑤BaCO3+CO2+H2O==Ba(HCO3)2

結(jié)合各反應(yīng)原理，顯然，正確答案為C。

例2．1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽(yáng)離子

H+

NH4+

Al3+

K+可能大量含有的陰離子

Cl－

Br－

I－

ClO－

AlO2－

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如右圖所示。則該溶液中確定含有的離子有_______________；不能確定是否含有的陽(yáng)離子有__________，要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是_____。

解析：這是NaOH溶液分別與一組呈酸性的離子發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，酸性強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)，題設(shè)呈酸性的三種陽(yáng)離子與生成Al(OH)3的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐+﹥Al3+﹥NH4+﹥Al(OH)3，故逐滴加入NaOH溶液發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?/p>

①OH－+H+==H2O

②3OH－+Al3+==Al(OH)3↓

③OH－+NH4+

NH3↑+H2O

④OH－+Al(OH)3==[Al(OH)4]－

結(jié)合四個(gè)離子反應(yīng)分析圖像：最初加入NaOH既沒(méi)有沉淀生成，也沒(méi)有氣體生成，則該溶液中含有H+；曲線上升說(shuō)明此時(shí)加入NaOH生成沉淀，則該溶液中含有Al3+；曲線平坦說(shuō)明此時(shí)加入NaOH沒(méi)有沉淀生成，但虛線說(shuō)明生成氣體，則該溶液中含有NH4+；曲線下降說(shuō)明此時(shí)加入NaOH，Al(OH)3沉淀逐漸溶解。說(shuō)明溶液中含有的陽(yáng)離子為H+、Al3+、NH4+，陰離子ClO－、AlO2－與H+、Al3+等不共存，說(shuō)明溶液中不存在ClO－、AlO2－，而Cl－、Br－、I－無(wú)法確定，最后可確定溶液中含有的離子為H+、Al3+、NH4+；不能確定的陽(yáng)離子是K+，要確定可補(bǔ)做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

例3．已知相同溫度下的溶解度：Zn(OH)2﹥ZnS，MgCO3﹥Mg(OH)2，就溶解或電離出S2－的能力而言：FeS﹥H2S﹥CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是(

)

A．Zn2++S2－+2H2O==Zn(OH)2↓+H2S↑

B．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

C．FeS+2H+==Fe2++H2S↑

D．Cu2++H2S==CuS↓+2H+

解析：由于溶解度Zn(OH)2﹥ZnS，當(dāng)Zn2+與S2－和OH－相遇時(shí)，應(yīng)先生成溶解度小的沉淀即生成ZnS，而不是發(fā)生水解相互促進(jìn)生成Zn(OH)2，選項(xiàng)A的離子方程式錯(cuò)。由于溶解度MgCO3﹥Mg(OH)2，當(dāng)Mg2+與OH－和CO32－相遇時(shí)，應(yīng)先生成溶解度小的沉淀即生成Mg(OH)2，選項(xiàng)B的離子方程式正確。依題意Cu2+、H+、Fe2+等離子結(jié)合S2－離子的能力為：CuS﹥H2S﹥FeS，故選項(xiàng)C、D的離子方程式均正確。正確答案為A。

例4．將33.6g的NaHCO3

受熱分解后所產(chǎn)生的CO2氣體和水蒸氣全部通過(guò)裝有一定量的Na2O2的密閉容器后，充分反應(yīng)，最后固體質(zhì)量增加5.8g，求密閉容器內(nèi)所裝Na2O2的物質(zhì)的量。

提示：氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐NO3﹥Fe(NO3)3﹥Cu(NO3)2

Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2

Fe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+Cu

2．把鋁、鋅、鐵三種金屬同時(shí)放入足量的稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)的情況？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示。

提示：還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈l﹥Zn﹥Fe

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

3．經(jīng)檢測(cè)，某溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向該混合溶液中通入—定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.8L5.6L11.2Ln(Cl－)1.25mol1.5mol2moln(Br－)1.5mol1.4mol0.9moln(I－)amol00

①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)____________。

答案：①Cl2+2I－==I2+2Cl－

②10︰15︰4

三、作業(yè)四、學(xué)生對(duì)于本次課的評(píng)價(jià)：○特別滿(mǎn)意○滿(mǎn)意○一般○差學(xué)生簽字：五、教師評(píng)定：1、學(xué)生上次作業(yè)評(píng)價(jià)：○好○較好○一般○差2、學(xué)生本次上課情況評(píng)價(jià)：○好○較好○一般○差教師簽字：