一師一優(yōu)-李曉蘭

化學能與電能第1課時畢節(jié)一中李曉蘭新知導學風力發(fā)電水力發(fā)電太陽能發(fā)電火力發(fā)電潮汐能發(fā)電核能發(fā)電問題初探1：你知道電的來源嗎？化學能（煤）熱能機械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機能否直接轉(zhuǎn)化問題初探2：電流是如何形成的？問題初探3：哪種反應類型有電子轉(zhuǎn)移？將化學能經(jīng)一系列能量轉(zhuǎn)化為電能一、化學能轉(zhuǎn)化為電能

H2SO4初識原電池：如何將化學能轉(zhuǎn)化為電能Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2e-×Zn×問題猜想實驗初識原電池：如何將化學能轉(zhuǎn)化為電能實驗設計現(xiàn)象電流計指針是否偏轉(zhuǎn)_______結論G③H2SO4CuZn①H2SO4ZnCu②H2SO4CuZn4min初識原電池：如何將化學能轉(zhuǎn)化為電能實驗設計現(xiàn)象電流計指針是否偏轉(zhuǎn)_______結論G③H2SO4CuZn①H2SO4ZnCu②H2SO4CuZn4min偏轉(zhuǎn)Zn片溶解Zn片表面有氣泡Cu片有氣泡Cu片無現(xiàn)象氧化還原反應中的電子定向移動產(chǎn)生電能Zn片溶解Zn片表面有氣泡科學探究的過程問題如何直接化學能轉(zhuǎn)化為電能猜想使氧化還原反應中轉(zhuǎn)移的電子定向移動產(chǎn)生電流實驗設計實驗進行實驗驗證猜想結論使氧化還原反應中電子定向移動產(chǎn)生電流現(xiàn)象銅片上有氣泡產(chǎn)生電流計指針偏轉(zhuǎn)1.定義：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置GCuZn一、化學能轉(zhuǎn)化為電能——原電池H2SO41.銅片上的氣泡可能是什么成分？該氣泡是怎樣生成的？思考交流3min4.電極上分別發(fā)生哪種(氧化或還原)反應？如何書寫電極反應式？3.你能從哪些方面來定義該原電池的的正、負極？2.導線、銅片在這個過程中起什么作用？GCuZn負極：失電子的一極正極：得電子的一極電極反應式：電極上物質(zhì)得失電子的式子電子不下水離子不上岸使電子定向移動導電，儲存電子

H2SO42.工作原理：電極實驗現(xiàn)象電極方程式電子流向反應類型名稱材料ZnCu總反應式外電路內(nèi)電路一、化學能轉(zhuǎn)化為電能——原電池負極正極Zn+2H+

=Zn2++H2↑電子流出氧化反應電子流入還原反應Zn片溶解Zn-2e-=Zn2+

2H++2e-=H2↑產(chǎn)生氣泡氧化還原分兩邊,使電子定向移動離子定向移動陽離子→正極陰離子→負極電子定向移動

電子：負→正電流：正→負再探原電池：構成原電池的條件實驗電流表實驗電流表Zn石墨④H2SO4GCu石墨⑥H2SO4GZnZn②H2SO4GZnFe③乙醇GZnFe①H2SO4G5min偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)Zn石墨⑤H2SO4G3.構成原電池的條件①兩種活動性不同的金屬（或非金屬導體）作電極②電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）③形成閉合回路④能自發(fā)的氧化還原反應GCuZnH2SO4兩極一液成回路一、化學能轉(zhuǎn)化為電能——原電池解決問題請根據(jù)反應:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設計原電池,畫出裝置圖，寫出電極反應式設計原電池負極：Cu-2e-

=Cu2+正極：2Fe3+

+2e-

=2Fe2+延伸應用CuCFeCl34min負極正極電子沿導線流入(電子不下水)電解質(zhì)溶液(離子不上岸)(陽離子)(還