2023年高中化學(xué)新教材同步必修第一冊(cè) 第2章 第一節(jié) 第3課時(shí)　碳酸鈉和碳酸氫鈉　焰色試驗(yàn)

第3課時(shí)

碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色試驗(yàn)1.運(yùn)用變化觀念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的途徑。2.了解焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象及原理并能夠作出解釋，提升自身的實(shí)驗(yàn)探究

能力與創(chuàng)新意識(shí)。3.通過閱讀科學(xué)史話《侯德榜和侯氏制堿法》，參與研究與實(shí)踐“了

解純堿的生產(chǎn)歷史”，認(rèn)識(shí)化學(xué)在純堿生產(chǎn)中的貢獻(xiàn)，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)探

究與創(chuàng)新意識(shí)，提升科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任感。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)一、碳酸鈉和碳酸氫鈉隨堂演練知識(shí)落實(shí)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練二、焰色試驗(yàn)內(nèi)容索引微專題5碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別及除雜1.碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實(shí)驗(yàn)探究一、碳酸鈉和碳酸氫鈉實(shí)驗(yàn)步驟1gNa2CO31gNaHCO3①觀察兩支試管中碳酸鈉、碳酸氫鈉的形態(tài)_________細(xì)小的白色晶體②加幾滴水并將溫度計(jì)伸入其中加水后_____________，溫度計(jì)示數(shù)_____加水后_____溶解，溫度計(jì)示數(shù)_____③加5mL水振蕩一段時(shí)間后可溶解固體量減少④加1～2滴酚酞溶液_____，溶液堿性較強(qiáng)溶液_______，溶液堿性較弱白色粉末結(jié)塊變成晶體升高部分降低變紅變淺紅初步結(jié)論碳酸鈉、碳酸氫鈉均___溶于水，在水中的溶解度：________＞________，Na2CO3溶于水___熱，NaHCO3溶于水___熱，水溶液均顯___性，堿性：________>________易Na2CO3NaHCO3放吸堿Na2CO3NaHCO3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

澄清石灰水________________________________________

澄清石灰水_____________________________________；化學(xué)方程式：________________________________________2.碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)探究不變渾濁Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解變渾濁NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解Na2CO3＋CO2↑＋H2O3.碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸、堿的反應(yīng)(1)與鹽酸的反應(yīng)：碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：①碳酸鈉：_________________________；②碳酸氫鈉：__________________________。(2)與NaOH溶液的反應(yīng)：①碳酸鈉：不反應(yīng)；②碳酸氫鈉：_______________________________。NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(1)碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多(

)(2)在強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存(

)(3)Na2CO3固體中的NaHCO3可加熱除去(

)(4)Na2CO3、NaHCO3都能與NaOH溶液反應(yīng)(

)(5)Na2CO3俗稱純堿，所以Na2CO3屬于堿(

)判斷正誤×√×√√1.(1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸并振蕩，開始幾乎無氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后有大量氣泡產(chǎn)生，試用離子方程式及必要文字解釋原因？深度思考提示開始鹽酸量少，發(fā)生反應(yīng)

無氣泡，一段時(shí)間后當(dāng)

＋CO2↑，產(chǎn)生大量氣泡。(2)向鹽酸中逐滴滴入Na2CO3溶液的現(xiàn)象呢？試用離子方程式及必要文字解釋原因？提示開始即有大量氣泡，由于鹽酸量多，開始直接發(fā)生

===CO2↑＋H2O。(3)試著利用圖像粗略描述上述兩種情況，Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸，Ⅱ.向鹽酸中逐滴滴入Na2CO3溶液。提示2.根據(jù)初中所學(xué)CO2通入澄清石灰水中的現(xiàn)象及反應(yīng)，聯(lián)系所學(xué)Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)，思考下列問題。(1)Na2CO3和NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的方法？提示(2)能否用加Ba(OH)2的方法鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液？試用離子方程式說明原因。提示均有白色沉淀，所以不能鑒別。碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)比較歸納總結(jié)

碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打或純堿小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體溶解性易溶于水易溶于水水溶液酸堿性都呈堿性(Na2CO3溶液堿性更強(qiáng))與鹽酸放出二氧化碳?xì)怏w放出二氧化碳?xì)怏w(劇烈)與燒堿溶液不反應(yīng)生成碳酸鈉和水與澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀與氯化鈣溶液生成白色沉淀不反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定、受熱不易分解受熱易分解返回1.定義很多___________________在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。二、焰色試驗(yàn)金屬或它們的化合物2.操作鹽酸原火焰顏色相同試樣火焰的顏色3.幾種金屬的焰色金屬元素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色____色__色___色(透過__________)紫色____色洋紅色____色__色4.應(yīng)用(1)檢驗(yàn)_________的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。(2)利用焰色試驗(yàn)制節(jié)日煙花。紫紅黃紫藍(lán)色鈷玻璃磚紅黃綠綠金屬元素(1)焰色試驗(yàn)的鉑絲可用稀硫酸洗(

)(2)可利用焰色試驗(yàn)來鑒別Na2CO3溶液和K2SO4溶液(

)(3)若某無色溶液的焰色試驗(yàn)觀察到焰色為黃色，說明該溶液只含Na＋無K＋(

)(4)焰色試驗(yàn)是金屬元素的化學(xué)性質(zhì)(

)(5)灼燒時(shí)，所有金屬或金屬陽離子均有焰色(

)判斷正誤×√×××返回一、常用鑒別方法微專題5碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別及除雜方法原理結(jié)論加熱法2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受熱不分解加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3沉淀法(加BaCl2或CaCl2溶液)

＋Ca2＋===CaCO3↓、＋Ba2＋===BaCO3↓，

與Ca2＋、Ba2＋不反應(yīng)有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對(duì)不劇烈的是Na2CO3鹽酸逐滴加入時(shí)的現(xiàn)象H＋===CO2↑＋H2O逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3；開始不產(chǎn)生氣體，滴加一定體積后才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3二、常用的除雜方法1.除雜原則(1)不影響主要物質(zhì)；(2)不引入新雜質(zhì)；(3)除雜劑易除去。2.除雜方法混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法或試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液1.(2019·濟(jì)寧高一檢測(cè))有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是跟蹤訓(xùn)練選項(xiàng)操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3√123解析有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，A錯(cuò)誤；加入等濃度的稀鹽酸時(shí)，NaHCO3溶液反應(yīng)更劇烈，B錯(cuò)誤；Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，C正確；逐滴加入鹽酸時(shí)，NaHCO3溶液立即產(chǎn)生氣泡，Na2CO3溶液開始無明顯現(xiàn)象，后有氣泡產(chǎn)生，D錯(cuò)誤。1232.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入適量鹽酸 B.加入NaOH溶液C.加熱灼燒

D.配成溶液后通入CO2解析由于是固體混合物，加熱灼燒即可，若是溶液，可加適量NaOH溶液?！?233.下列可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是A.加熱時(shí)無氣體放出B.滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析溶于水滴加澄清石灰水時(shí)NaHCO3也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以只能滴加BaCl2或CaCl2溶液?！谭祷?231.關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是A.熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)B.相同溫度下溶解度比Na2CO3要大C.NaHCO3只能和酸反應(yīng)不能和堿反應(yīng)D.和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少√1235隨堂演練知識(shí)落實(shí)4解析NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解；常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；NaHCO3可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，也可與堿反應(yīng)，如與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；分別滴加鹽酸，反應(yīng)離子方程式為＋CO2↑，可見和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸NaHCO3比Na2CO3少，D正確。123542.(2019·廣東中山高一期末)要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用A.加入過量的澄清石灰水B.通入足量的CO2氣體C.將溶液加熱蒸干并灼燒D.加入適量的氫氧化鈉溶液12354√解析澄清石灰水和碳酸鈉、碳酸氫鈉均發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，故A錯(cuò)誤；可以通入二氧化碳使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉而除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氫鈉之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故B正確；將溶液加熱蒸干并灼燒，可使碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但是和碳酸鈉之間不會(huì)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。123543.下列是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如圖實(shí)驗(yàn)裝置并分析實(shí)驗(yàn)原理，判斷下列說法錯(cuò)誤的是A.甲為小蘇打，乙為純堿B.甲為Na2CO3，乙為NaHCO3C.要證明物質(zhì)受熱能產(chǎn)生水，可在兩支試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末

的棉花球D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水不變渾濁√12354解析用酒精燈加熱時(shí)，外管溫度高，內(nèi)管溫度低，NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，故將Na2CO3放在外管中，溫度高卻未分解，12354NaHCO3分解產(chǎn)生的水可以使無水硫酸銅變藍(lán)色，故C項(xiàng)正確；Na2CO3不會(huì)分解產(chǎn)生CO2，故不能使丙中澄清石灰水變渾濁，故D項(xiàng)正確。NaHCO3放在內(nèi)管中，溫度低卻分解，證明Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，可使澄清石灰水變渾濁。甲為小蘇打(NaHCO3)，乙為純堿(Na2CO3)，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；4.焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色試驗(yàn)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是A.焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化B.用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲(鎳絲或鐵絲)C.焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D.利用焰色試驗(yàn)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體√12354解析焰色試驗(yàn)是物理變化，不是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；鹽酸可以溶解雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會(huì)殘留痕跡，B正確；K的焰色試驗(yàn)需透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對(duì)鉀的焰色的干擾，其他元素不需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，C錯(cuò)誤；焰色試驗(yàn)是金屬元素的性質(zhì)，NaCl與Na2CO3固體的焰色都為黃色，無法利用焰色試驗(yàn)來區(qū)分，D錯(cuò)誤。123545.碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)碳酸氫鈉的化學(xué)式是________，俗稱________，其水溶液顯_____(填“酸”“堿”或“中”)性。(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者_(dá)___(填“＞”“＜”或“＝”)后者。(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。12354NaHCO3小蘇打堿<Na2CO3＋H2O＋CO2↑返回課時(shí)對(duì)點(diǎn)練12345678910題組一碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)1.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是A.均為鈉鹽

B.受熱均易分解C.焰色試驗(yàn)均為黃色 D.均能與鹽酸反應(yīng)√A組

基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練解析Na2CO3受熱不易分解。2.(2019·海淀區(qū)高一檢測(cè))下列物質(zhì)的溶液，能與小蘇打溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既無氣體生成也無沉淀生成的是A.蘇打

B.氯化氫

C.熟石灰

D.燒堿√12345678910解析A項(xiàng)，不反應(yīng)，不符合題意；B項(xiàng)，反應(yīng)為NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，不符合題意；C項(xiàng)，反應(yīng)為NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O或2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，不符合題意；D項(xiàng)，反應(yīng)為NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，符合題意。3.在同體積且溶質(zhì)質(zhì)量相同的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，分別逐滴滴加相同濃度的鹽酸至不再有二氧化碳?xì)怏w放出時(shí)，下列說法中正確的是A.反應(yīng)現(xiàn)象完全相同B.產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量相同C.碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量小D.消耗鹽酸的體積相同√123456789104.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：B.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合：C.碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合：D.碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：12345678910解析碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉?！填}組二焰色試驗(yàn)5.某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色試驗(yàn)為黃色，下列判斷正確的是A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B.該物質(zhì)一定含鈉元素C.該物質(zhì)一定是金屬鈉D.該物質(zhì)中不含鉀元素√12345678910解析焰色試驗(yàn)為黃色，說明該物質(zhì)中一定含鈉元素，既可能是金屬鈉，也可能是鈉的化合物，B正確。123456789106.(2019·昆明高一檢測(cè))焰色試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗(yàn)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：下列敘述中不正確的是A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒至與

原來的火焰顏色相同，再蘸取被檢

驗(yàn)物質(zhì)B.鉀的焰色試驗(yàn)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察C.實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)√12345678910解析A項(xiàng)，如果不這樣做，會(huì)給待測(cè)元素火焰顏色帶來干擾，正確；B項(xiàng)，觀察鉀的焰色時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光再觀察，正確；C項(xiàng)，焰色試驗(yàn)應(yīng)選擇本身顏色較淺的火焰，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵絲與鉑絲灼燒時(shí)都沒有特殊焰色，可以進(jìn)行焰色試驗(yàn)，正確。選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ敘述ⅢA將少量稀硫酸逐滴加入蘇打溶液中，并不斷振蕩無明顯現(xiàn)象可用稀硫酸或稀鹽酸鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液B向蘇打溶液中滴加澄清石灰水(少量)產(chǎn)生白色沉淀可用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液C加熱小蘇打固體產(chǎn)生無色氣體和水蒸氣可用加熱法除去蘇打中的小蘇打D向蘇打稀溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w無明顯現(xiàn)象可用二氧化碳除去小蘇打溶液中的蘇打題組三碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別與除雜7.下表中敘述Ⅲ不正確的是√12345678910解析向蘇打溶液和小蘇打溶液中滴加澄清石灰水(少量)，均產(chǎn)生白色沉淀，離子反應(yīng)如下：

故不能用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液。123456789108.不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是A.分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清石灰水中B.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C.分別把等質(zhì)量的這兩種固體物質(zhì)加入同濃度的稀鹽酸中D.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水12345678910√解析A項(xiàng)，加熱時(shí)只有NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，產(chǎn)生的CO2可使澄清石灰水變渾濁，故可用來鑒別；B項(xiàng)，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，而Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故可用來鑒別；C項(xiàng)，NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)比Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)快，故可用來鑒別；D項(xiàng)，Ca(OH)2溶液與Na2CO3、NaHCO3溶液均能反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故不能用來鑒別。123456789109.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾√12345678910解析Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的。10.(2019·西安高新一中檢測(cè))某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示(部分夾持裝置已略去)。12345678910(1)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)中能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___(填序號(hào))。Ⅱ解析圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)樘妓徕c和碳酸氫鈉均可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁；圖Ⅱ可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度鑒別。12345678910(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。12345678910解析圖Ⅲ、Ⅳ所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_________(填化學(xué)式)。12345678910解析試管B中裝入碳酸氫鈉，試管A中裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，更能表明碳酸氫鈉不穩(wěn)定。NaHCO3(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。①當(dāng)澄清石灰水過量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。12345678910解析澄清石灰水過量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3↓＋H2O。CaCO3↓＋H2O②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子：_________________________________________________________________________________________________________________。上層清液(或過濾后的濾液)于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有

12345678910Na2CO3取少量12345678910解析發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，則所得溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉；要檢驗(yàn)

，可以取少量上層清液或過濾后的濾液于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有

。1.過量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質(zhì)應(yīng)是A.Na2O和Na2O2

B.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3

D.Na2O√B組綜合強(qiáng)化練12345678解析在題中所給出的兩種物質(zhì)中NaHCO3是過量的，兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是過量的，又充分加熱，有足夠的CO2使Na2O2最終全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3，過量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3穩(wěn)定，受熱不易分解，故最后排出產(chǎn)生的氣體后，殘留的固體是Na2CO3。123456782.(2019·鄭州高一檢測(cè))將NaHCO3置于干燥的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有A.CO2、H2O B.H2O、O2C.CO2、O2

D.O2√12345解析2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，所以分解產(chǎn)生CO2和水蒸氣，依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管，CO2與水蒸氣都與足量過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故最終得到的氣體是氧氣。6783.有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.4∶1√12345解析不論NaHCO3是直接與酸反應(yīng)，還是受熱分解后的固體再與酸反應(yīng)，其中的Na＋均轉(zhuǎn)化為NaCl，因Na＋的含量一定，則需Cl－的量一定，即需HCl的量一定，所以由守恒式可直接判斷出答案。6784.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取ag混合物充分加熱，減重bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgD.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b

g

固體12345√678解析NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以將混合物加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確；混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不僅是二氧化碳的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確。123456785.(2019·福州聯(lián)考)把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，得殘留固體21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量之比為A.53∶84 B.84∶53C.1∶1

D.42∶5312345√678解析設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x，則根據(jù)化學(xué)方程式可知2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

Δm168g

62gx

(27.4－21.2)g＝6.2g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是27.4g－16.8g＝10.6g，所以原混合物中NaHCO3與Na2CO3的質(zhì)量之比為16.8∶10.6＝84∶53。123456786.某化學(xué)課外小組欲制取純凈的Na2CO3溶液并討論實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)問題?？晒┻x擇的試劑有：A.大理石

B.鹽酸C.氫氧化鈉溶液

D.澄清石灰水E.氯化鈣溶液三名同學(xué)設(shè)計(jì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)流程分別如下：12345678試回答下列問題：(1)請(qǐng)指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn)：甲方案：_________________________________________。乙方案：_______________________。12345難以控制CO2的量，故很難得到純凈的Na2CO3原料利用率低，程序復(fù)雜678解析NaOH與CO2反應(yīng)時(shí)兩者量不同產(chǎn)物不同，2OH－＋CO2===＋H2O，OH－＋CO2===，甲不能控制通入CO2的量，也就不能控制產(chǎn)物為純凈的Na2CO3。乙的操作程序復(fù)雜。丙應(yīng)將NaOH溶液分成兩等份，一份通入足量CO2生成NaHCO3，加熱趕出其中溶解的CO2，再將另一份NaOH與NaHCO3混合即可得到純凈的Na2CO3。12345678(2)假設(shè)反應(yīng)③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，現(xiàn)在用A～E五種試劑證明Na2CO3的存在，你所選擇的試劑為_____(填字母)。12345E解析檢驗(yàn)NaHCO3溶液中含有Na2CO3，應(yīng)向溶液中加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，所以應(yīng)選CaCl2溶液。6787.(2019·濰坊高一檢測(cè))小明通過學(xué)習(xí)知道Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3溶液還會(huì)與石灰水反應(yīng)?！井a(chǎn)生疑問】NaHCO3溶液也能與石灰水反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，生成物可能是什么？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小明將NaHCO3溶液與石灰水混合，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會(huì)生成碳酸鹽。此白色沉淀是_______；為了進(jìn)一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續(xù)探究：【做出猜想】①只有NaOH；②有Na2CO3和NaOH；③____________。12345CaCO3只有Na2CO3678【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】步驟1：取少量上述實(shí)驗(yàn)后的上層清液于試管中，再滴加足量的CaCl2溶液(中性)，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物一定含有___