2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí)專題4常見的非金屬及其化合物第11講氯溴碘及其化合物課件蘇教版

氯、溴、碘及其化合物第11講大一輪復(fù)習(xí)講義專題4常見的非金屬及其化合物考綱要求KAOGANGYAOQIU1.了解氯及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。2.了解氯及其重要化合物對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。3.認(rèn)識(shí)化學(xué)在海水等自然資源綜合利用和實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化等方面的實(shí)際應(yīng)用。內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法探究高考明確考向課時(shí)作業(yè)考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗(yàn)01考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用一、氯氣的性質(zhì)1.氯氣的物理性質(zhì)知識(shí)梳理ZHISHISHULI顏色氣味毒性密度特性

色

氣味

毒比空氣___

液化注意實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。(如圖所示)黃綠刺激性有重易2.從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性依據(jù)氯氣的氧化性完成下列方程式：(1)與金屬反應(yīng)①Fe：

，

色煙。②Cu：

，

色煙。棕紅棕黃(2)與非金屬反應(yīng)H2：

，

色火焰；H2和Cl2的混合氣體光照時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。(3)與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)：①與碘化鉀溶液反應(yīng)：

。②與SO2水溶液反應(yīng)：

。③與FeCl2溶液反應(yīng)：

。蒼白Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HClCl2＋2FeCl2===2FeCl33.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)與水反應(yīng)化學(xué)方程式：

，離子方程式：

。(2)與堿反應(yīng)①與燒堿反應(yīng)：

。②制取漂白粉：

。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O4.從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)氯氣能溶于水(1∶2)，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。(1)氯水中存在三種平衡關(guān)系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO②HClOH＋＋ClO－③H2OH＋＋OH－(2)氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。注：氯水常代替氯氣進(jìn)行溶液中的實(shí)驗(yàn)。二、次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)1.次氯酸次氯酸見光分解的化學(xué)方程式：

。2.次氯酸鹽(1)“84”消毒液有效成分為

，它與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合立即會(huì)產(chǎn)生氯氣，其離子方程式是

。NaClOClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O(2)漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是

，其中有效成分是

。②漂白原理：在潮濕的空氣中能吸收CO2，化學(xué)方程式為_________________

。CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓(1)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2(

)(2)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)(

)(3)新制取的漂白粉是混合物(

)(4)氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣(

)(5)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑(

)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA(

)解析該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2不能完全反應(yīng)。(7)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強(qiáng)氧化性(

)辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷××√√××√1.在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉，最終得到的主要固體物質(zhì)是______________，其原因是________________________________________________________________________________________________用化學(xué)方程式說明)。培養(yǎng)答題能力·規(guī)范書寫CaCO3和CaCl2CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O2.(規(guī)范書寫，培養(yǎng)答題能力)根據(jù)下列裝置圖回答問題：(1)A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是____________________________________________。

干燥的紅色(或A中)布條不褪色，濕潤(rùn)的紅色(或B中)布條褪色

Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性(2)集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________。(3)F裝置的作用是_________________________。(4)實(shí)驗(yàn)開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是________________________。(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。(6)通入Cl2時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。吸收氯氣，防止污染環(huán)境溶液先變紅色，然后褪色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－題組一氯氣的性質(zhì)1.下列說法錯(cuò)誤的是A.氯氣作水的殺菌消毒劑B.氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說明Cl2具有還原性C.氯氣溶于水的離子方程式為Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－D.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑解題探究JIETITANJIU√√解析氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，A項(xiàng)正確；氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，反應(yīng)中Cl2作氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，且生成的HClO為弱電解質(zhì)，不可拆開，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑，D項(xiàng)正確。2.(2018·南京高三測(cè)試)某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列關(guān)于安全處理措施不正確的是A.緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散B.消防隊(duì)員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液C.處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D.處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高處

轉(zhuǎn)移√解析稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強(qiáng)烈的刺激性氣味；氯氣的密度比空氣的密度大，應(yīng)往高處轉(zhuǎn)移。題組二氯水中的平衡關(guān)系及多重性質(zhì)3.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，增強(qiáng)溶液漂白能力的是A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液√解析新制氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，要增強(qiáng)溶液的漂白性，需要促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高HClO的濃度。碳酸鈣粉末消耗溶液中的H＋，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，A項(xiàng)正確；加入稀硫酸會(huì)增大溶液中H＋的濃度，促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)，HClO的濃度減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入CaCl2溶液會(huì)增大溶液中Cl－的濃度，促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)，HClO的濃度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫具有還原性，能與Cl2、HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使HClO濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有HClO存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在√√解析A項(xiàng)，氯水能使有色布條褪色是因?yàn)槁人泻械腍ClO具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl－，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl－；D項(xiàng)，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入NaOH溶液時(shí)氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。5.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是A.再通入少量氯氣，

減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D.光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱√解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項(xiàng)錯(cuò)；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C項(xiàng)正確；光照過程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。氯水的組成及性質(zhì)在應(yīng)用中的常見誤區(qū)(1)氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增加，無漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。(2)制取氯水的反應(yīng)為Cl2＋H2OHCl＋HClO，反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，且1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。(3)Cl2盡管有較強(qiáng)的氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性的HClO。(4)ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、

等在水中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。易錯(cuò)警示題組三其他含氯消毒劑6.氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是A.氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB.氯胺的電子式為C.氯胺中氯的化合價(jià)為＋1D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似√解析NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動(dòng)，氯胺轉(zhuǎn)化成HClO；相反，當(dāng)HClO濃度較高時(shí)，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當(dāng)于暫時(shí)“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長(zhǎng)了消毒時(shí)間。7.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是A.NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)∶n(還原劑)＝1∶4B.ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是

＋H2OC.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D.等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2強(qiáng)√解析A項(xiàng)，酸性條件下

發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cl－和ClO2，可寫出方程式：4H＋＋5===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，顯然氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，正確；B項(xiàng)，方程式符合歧化反應(yīng)化合價(jià)的變化，正確；C項(xiàng)，ClO2易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等物質(zhì)的量的ClO2作氧化劑時(shí)得電子數(shù)比Cl2得電子數(shù)多，正確。含氯消毒劑的共同特點(diǎn)是利用本身的強(qiáng)氧化性，或與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO，殺滅具有生命活性的微生物。解答這類題目，一般要從氧化性，得電子數(shù)目以及平衡移動(dòng)等角度分析思考。歸納總結(jié)02考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置一般由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法為例(見下圖)：知識(shí)梳理ZHISHISHULI(1)反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。(3)凈化方法：用

除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。(4)收集方法：

法或排飽和食鹽水法。(5)尾氣吸收：用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是

。(6)驗(yàn)滿方法：將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到___________

，則證明已集滿；或?qū)駶?rùn)的

靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。飽和食鹽水向上排空氣Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全試紙立即變藍(lán)藍(lán)色石蕊試紙(1)含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，可制備22.4LCl2(

)(2)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl(

)(3)用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2(

)(4)可用排飽和食鹽水法收集Cl2(

)(5)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2(

)(6)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2是否收集滿(

)辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷×××√××1.Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4均能將鹽酸中的Cl－氧化成Cl2，試分別寫出反應(yīng)的離子方程式。(1)________________________________。(2)__________________________________。(3)_____________________________________________。提升思維能力·深度思考ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O2.下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。思考裝置B、C、D的作用分別是：(1)B_______________________；(2)C_____________________________________；(3)D_________________________________________。向上排空氣法收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體倒吸入B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境題組一儀器連接及操作注意事項(xiàng)1.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2時(shí)，有如下操作：①連好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③加入MnO2粉末；④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用NaOH溶液吸收；⑥用向上排氣收集氯氣。順序正確的是A.①②③④⑥⑤ B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤解題探究JIETITANJIU√解析制取氯氣的正確操作步驟：先連接裝置、檢查氣密性，然后裝入藥品：先向燒瓶中裝入二氧化錳，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸，下一步進(jìn)行加熱制取、收集氯氣，由于氯氣有毒，最后需要進(jìn)行尾氣吸收，故正確的排序?yàn)棰佗邰堍冖蔻荨?.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是解析②除HCl應(yīng)用飽和NaCl溶液，③洗氣瓶干燥應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)氣，④應(yīng)用NaOH溶液。A.①②④ B.①②③ C.①③④ D.②③④√3.實(shí)驗(yàn)室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說法不正確的是A.KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)B.制備Cl2的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，只需要使用氧化劑與還原劑C.用排氣法收集Cl2時(shí)，不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿D.用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的

量等于1mol√√解析比較反應(yīng)的條件即可證明KMnO4的氧化性強(qiáng)于MnO2，A項(xiàng)正確；Cl2有毒，需要用堿溶液吸收尾氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)整個(gè)集氣瓶充滿黃綠色氣體時(shí)表明已收集滿，C項(xiàng)正確；濃鹽酸變稀后不再與MnO2反應(yīng)，生成Cl2的物質(zhì)的量小于1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時(shí)應(yīng)注意以下四點(diǎn)(1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槿芤褐泻珻a(OH)2的量少，吸收不完全。歸納總結(jié)題組二氯氣與其他含氯化合物制備的綜合4.Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點(diǎn)為－116℃，沸點(diǎn)為3.8℃；Cl2的沸點(diǎn)為－34.6℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。下列說法中不正確的是A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸√解析制取Cl2O需要干燥純凈的氯氣，所以②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸，A項(xiàng)正確；高濃度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)，B項(xiàng)正確；裝置⑤是收集Cl2O，所以溫度低于3.8℃，此時(shí)氯氣是氣體，逸出的氣體主要是空氣和剩余的Cl2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2O與有機(jī)物接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸，D項(xiàng)正確。5.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉。(1)裝置④中的X試劑為____________。NaOH溶液(2)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減小副反應(yīng)發(fā)生的方法是______________________________。2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋將裝置③放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)03考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗(yàn)知識(shí)梳理ZHISHISHULI1.溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體_____溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機(jī)溶劑中_____易溶特性易_____、有毒①易_____②使淀粉溶液變___固體易溶升華藍(lán)揮發(fā)2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(1)與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________(X＝Cl、Br、I)。(2)氧化性①都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________(X＝Cl、Br、I)。②氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2

Br2

I2，陰離子的還原性：Cl－

Br－

I－。Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，其離子方程式：

；同理，Br2能置換出I2，其離子方程式：

。2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O2Na＋X2>>＜＜Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2③與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與

、Fe2＋反應(yīng)的離子方程式分別為____________________________________，__________________________。3.鹵素離子的檢驗(yàn)方法(1)AgNO3溶液——沉淀法

色沉淀，則有Cl－

色沉淀，則有Br－

色沉淀，則有I－(2)置換——萃取法有機(jī)層呈紅棕色或橙紅色，表明有____紫色、淺紫色或紫紅色，表明有___白淡黃黃Br－I－(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－藍(lán)1.氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。(1)寫出(CN)2的電子式____________________。(2)寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，其離子方程式為_____________________。提升思維能力·深度思考NaCN＋NaCNO＋H2O(CN)2＋2NaOH======I2＋2Cl－2I－＋Cl22.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。(1)ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為___________(填化學(xué)式)。(2)ICl在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________，該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？______(填“是”或“否”)。HCl、HIO2ICl＋2OH－===Cl－＋I(xiàn)O－＋H2O否題組一鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.下列有關(guān)鹵素的說法錯(cuò)誤的是

A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞

增的規(guī)律B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次減弱C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－D.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度解題探究JIETITANJIU√√解析元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，A錯(cuò)誤；I2在KI溶液中存在平衡I2＋I(xiàn)－，可使其溶解度增大，D正確。2.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是

①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成⑤氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③√解析①還原性F－<Cl－<Br－<I－，KF最難被氧化；③AgBr、AgI見光均易分解，均具有感光性。題組二鹵素單質(zhì)及離子的鑒別3.下列敘述中正確的是

A.能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D.某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩?kù)o置后，上層顯橙紅色√解析還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A錯(cuò)；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C項(xiàng)錯(cuò)；CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項(xiàng)錯(cuò)。4.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是

①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4

③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥√解析①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍(lán)色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別；③溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng)，與NaI反應(yīng)生成I2，用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別；④NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；⑤與②的原理相似，只是有色層在上層；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鑒別。題組三鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究方法5.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________。解析A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2。實(shí)驗(yàn)過程Ⅲ，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對(duì)照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________。濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________________________________。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____________________，得電子能力逐漸減弱。

確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾逐漸增大原子半徑04探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)向某黃色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈藍(lán)色，則溶液中含Br2(

)(2017·江蘇，13D)(2)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，所以可用于漂白紙張(

)(2014·江蘇，4C)(3)生石灰能與水反應(yīng)，所以可用來干燥氯氣(

)(2013·江蘇，4C)123×××2.(2014·江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO123√解析A項(xiàng)，Cl2的顏色為黃綠色，正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Cl2，所以氯水顯淺黃綠色，正確；B項(xiàng)，Cl－與Ag＋結(jié)合生成AgCl白色沉淀，正確；C項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H＋與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，正確；D項(xiàng)，氯水中的Cl2也能將Fe2＋氧化為Fe3＋，錯(cuò)誤。1233.[2014·江蘇，19(3)(4)]實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：123(3)氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是________________________________________________________________；錐形瓶里盛放的溶液為____________。

使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)NaOH溶液解析溫度較低時(shí)Cl2的溶解度大，同時(shí)減少I2的升華；在錐形瓶里面放入NaOH溶液吸收尾氣。123123某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、

中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、

的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有I－；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有I－。另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有

；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有解析要證明I－的存在，可以利用Fe3＋將I－氧化為I2單質(zhì)，利用淀粉遇I2變藍(lán)色，可以證明反應(yīng)的發(fā)生；要證明

的存在，可以利用

的還原性，將其還原為碘單質(zhì)，利用淀粉遇I2變藍(lán)色，可以證明反應(yīng)的發(fā)生。12305課時(shí)作業(yè)一、單項(xiàng)選擇題1.下列關(guān)于海洋資源開發(fā)利用的說法正確的是

A.利用蒸餾法對(duì)海水進(jìn)行淡化以及電解法處理含氮廢水都只發(fā)生了物理變化B.海水中提取溴涉及不止一個(gè)氧化還原反應(yīng)C.海水中提取鎂的流程中是通過電解氯化鎂溶液制取鎂D.海洋中金的儲(chǔ)量很大，適合大規(guī)模開采√12345678910111214132.化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是

A.氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C.測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH——測(cè)定結(jié)果無影響D.潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解√123456789101112141312345678910111214解析A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項(xiàng)，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成Cl2，錯(cuò)誤。133.下列說法正確的是

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤解析氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照的條件下才能發(fā)生爆炸，①錯(cuò)，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，②錯(cuò)，排除A、B項(xiàng)；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，④錯(cuò)；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯(cuò)，排除D項(xiàng)。√12345678910111214134.下列有關(guān)含氯化合物的說法正確的是

A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B.氯水中具有漂白性的物質(zhì)是HClOC.檢驗(yàn)Cl2中是否混有HCl，可以用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙D.NaClO和Ca(ClO)2的溶液能殺菌消毒的原理是二者水解均呈堿性√解析A項(xiàng)，NaClO為鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)，次氯酸鹽溶液能殺菌消毒的原理是與酸性物質(zhì)作用生成HClO。12345678910111214135.(2018·上海松江質(zhì)量監(jiān)控)不能檢驗(yàn)溶液中I－的試劑是

A.AgNO3、稀硝酸 B.氯水、CCl4C.氯水、淀粉 D.KBr、稀鹽酸√解析加入AgNO3，如果生成黃色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原溶液中含有I－，A項(xiàng)不符合題意；I2易溶于有機(jī)溶劑，Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，加入氯水、CCl4后，溶液出現(xiàn)分層，上層為水層，下層溶液顯紫紅色，說明原溶液中含有I－，B項(xiàng)不符合題意；加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液變藍(lán)，說明原溶液中含有I－，反之不含I－，C項(xiàng)不符合題意；加入KBr和稀鹽酸后，溶液無現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)溶液中的I－，D項(xiàng)符合題意。12345678910111214136.實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，其中KClO3→Cl2、KMnO4→Mn2＋、K2Cr2O7→Cr3＋。若制取等量的Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少的是

A.MnO2 B.KClO3C.KMnO4 D.K2Cr2O7√123456789101112141312345678910111214解析KMnO4、K2Cr2O7、MnO2、KClO3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，②K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，③MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，④KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。設(shè)制取1mol氯氣，根據(jù)得失電子守恒，①②③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子；④中生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移了5mol電子，則生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol，所以制取等量的Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少的是KClO3。137.(2018·蚌埠二模)下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙制取單質(zhì)溴C.用裝置丙蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2OD.用裝置丁分離苯和KBr溶液√解析MnCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱時(shí)MnCl2易發(fā)生水解，最終產(chǎn)生氧化錳，得不到MnCl2·4H2O，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?2345678910111214138.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”√解析灼燒固體時(shí)應(yīng)在坩堝中，A項(xiàng)不正確；H2O2能將I－氧化為I2，B項(xiàng)正確。123456789101112141312345678910111214二、不定項(xiàng)選擇題9.下列有關(guān)敘述中正確的是

①酸性：H2CO3>HClO>，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－④衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OA.②④ B.①③ C.②③ D.①④√13解析①中，ClO－＋CO2＋H2O===＋HClO，故①錯(cuò)誤；②中，Br－不能被Fe3＋氧化，可以生成AgBr淡黃色沉淀，故②正確；③中，I－優(yōu)先被氯水氧化，故③錯(cuò)誤；④中，ClO－和Cl－在酸性環(huán)境下可以生成Cl2，故④正確。12345678910111214131234567891011121410.已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是

A.還原性：I－>Br－>Fe2＋B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3molC.當(dāng)通入1molCl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D.原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3√13解析根據(jù)離子方程式可知還原性I－>Fe2＋>Br－，且還原性強(qiáng)的優(yōu)先與Cl2反應(yīng)，結(jié)合曲線縱橫坐標(biāo)含義，進(jìn)行定量分析?！?1.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

1234567891011121413選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣D

最后試管有淺黃色沉淀有機(jī)物中含有溴原子√解析A項(xiàng)，KI-淀粉溶液一般作為指示劑，設(shè)計(jì)用雙氧水滴定淀粉-KI溶液無法判定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)不合理；B項(xiàng)，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確；C項(xiàng)，NO2溶于水變?yōu)橄跛?，硝酸也具有?qiáng)氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯(cuò)誤。123456789101112141312.(SCN)2稱為擬鹵素，將幾滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液變?yōu)檠t色，將該血紅色溶液分為兩份：①向其中一份溶液中加入適量KMnO4溶液，血紅色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，血紅色也褪去。下列說法中不正確的是

A.Fe3＋與SCN－反應(yīng)的離子方程式是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓B.②中血紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原C.①中現(xiàn)象說明SCN－與Cl－相似，有還原性D.SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)21234567891011121413√√解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)為絡(luò)合反應(yīng)，離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，②中紅色褪去的原因是發(fā)生2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋

使平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移動(dòng)，血紅色消失，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SCN－與Cl－均可失去電子，具有還原性，故C正確；D項(xiàng)，高錳酸鉀可氧化氯離子生成氯氣，則SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化生成(SCN)2，故D正確。1234567891011121413三、非選擇題13.(2019·揚(yáng)州市高三第一學(xué)期檢測(cè))磷酸工業(yè)的副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)溶液中含少量碘，其回收方案如下。1234567891011121314已知：①氟硅酸溶液中碘的可能存在形式為(1)K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I－氧化為I2。NaNO2在氧化I－時(shí)會(huì)產(chǎn)生NO，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。從減少對(duì)環(huán)境污染的角度，上述氧化劑中可選用的有H2O2、________。NaClO解析NaNO2將I－氧化為I2，本身被還原成NO?！把趸卑l(fā)生在酸性溶液(氟硅酸溶液)中，可用H＋、H2O配平。該反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋

＋2I－===I2＋2NO↑＋2H2O。酸性溶液中，K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2的還原產(chǎn)物分別是Cr3＋、H2O、Cl－和NO，其中K2Cr2O7、Cr3＋、NaNO2、NO會(huì)污染環(huán)境。故要減少污染，可選用H2O2、NaClO。1234567891011121314(2)生成的I2可用熱空氣吹出的原因是____________________。1234567891011121314I2受熱易升華(或揮發(fā))(3)在吸收時(shí)采用氣—液逆流接觸，則從吸收裝置底部通入的是____________(填“吸收液”或“含碘空氣”)。吸收后的溶液需反復(fù)多次循環(huán)吸收含碘空氣，其作用是：①提高SO2的利用率；②________________________。含碘空氣增加吸收后溶液中I－濃度解析“吸收”時(shí)發(fā)生反應(yīng)I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4。用“SO2水溶液”吸收“含碘空氣”中的碘，應(yīng)使氣—液逆流充分接觸，故吸收液(SO2水溶液)從吸收裝置頂部噴下，“含碘空氣”從吸收裝置底部通入；從反應(yīng)方程式可知，吸收液(SO2水溶液)反復(fù)多次循環(huán)吸收含碘空氣，可提高SO2的利用率、增加溶液中I－濃度。1234567891011121314(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整證明氟硅酸溶液中存在

的實(shí)驗(yàn)步驟：取樣品，__________________________________________________________________________________________________，取上層液體，重復(fù)上述操作