重慶涪州高級職業(yè)中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析

重慶涪州高級職業(yè)中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾；正確的操作順序是（

）A．③②①⑤④B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略2.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是A．氯化氫溶于水

B．加熱使冰融化

C．加熱使氧化鎂熔化

D．氯化鈉溶于水參考答案：B略3.常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A.C3H8O2

B.CH4

C.C2H5OH

D.C2H4參考答案：A【詳解】A.1molC3H8O2消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(3+8/4-2/2)mol=4mol；B.1molCH4消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(1+4/4)mol=2mol；C.1molC2H5OH消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(2+6/4-1/2)mol=3mol；D.1molC2H4消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(2+4/4)mol=3mol；根據(jù)以上分析可知，相同物質(zhì)的量的有機物在足量氧氣中燃燒，C3H8O2消耗氧氣最多。答案選A。4.X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中不正確的是()A．X的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體

B．Y的單質(zhì)可以形成原子晶體C．X與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體

D．X與碳形成的化合物為分子晶體參考答案：C5.在密閉容器中進行反應(yīng)2Z(g)，已知的起始濃度分別為0.1、0.3、0.2，在一定條件下當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）

A.Z為0.3

B.X2為0.2C.Y2為0.3

D.Z為0.4參考答案：AC略6.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A．相對原子質(zhì)量逐漸增大 B．核電荷數(shù)逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化 D．元素的化合價呈周期性變化參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大，但不呈現(xiàn)規(guī)律性的變化；B、核電荷數(shù)逐漸增大，不呈現(xiàn)規(guī)律性的變化；C、隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化；D、化合價屬于元素的性質(zhì)，元素的最高正化合價隨原子序數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化．【解答】解：A、元素的原子的相對原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故A錯誤；B、原子序數(shù)在數(shù)值上等于這種原子的核電荷數(shù)，隨著原子序數(shù)遞增，核電荷數(shù)逐漸增大，但不出現(xiàn)規(guī)律性的變化，故B錯誤；C、由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故C正確；D、元素的最高正化合價的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，化合價屬于元素的性質(zhì)，故D錯誤；故選：C．7.12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1.8gNH4＋含有的電子數(shù)為1NAB．2.3g金屬鈉反應(yīng)生成Na2O2時失去的電子數(shù)為0.2NAC．標準狀況下，11.2L的H2O所含的分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，22.4LCO2所含的分子數(shù)為NA參考答案：A8.相同條件下，等物質(zhì)的量的兩種氣體一定滿足（） A．體積均為22.4L B．具有相同的體積 C．是雙原子組成的分子 D．所含原子數(shù)目相同 參考答案：B【考點】阿伏加德羅定律及推論． 【分析】根據(jù)相同條件下，氣體摩爾體積相同，物質(zhì)的量相同的氣體其體積相同，其原子數(shù)的關(guān)系由分子的構(gòu)成來決定，若都是雙原子分子，則原子數(shù)相同，否則含有原子數(shù)不同，據(jù)此進行解答． 【解答】解：A．相同條件下，氣體的物質(zhì)的量相同，體積相同，但不一定在標準狀況下，氣體的物質(zhì)的量也不一定是1mol，即體積不一定為22.4L，故A錯誤； B．相同條件下，氣體摩爾體積相同，則氣體的物質(zhì)的量相同時氣體體積相同，故B正確； C．氣體有單原子、雙原子和多原子之分，不一定為雙原子，故C錯誤； D．若氣體的構(gòu)成分別為單原子、雙原子分子，則原子數(shù)目不同，故D錯誤； 故選B． 【點評】本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確同溫同壓、同體積的氣體必然具有相同的物質(zhì)的量、同分子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學生的靈活應(yīng)用能力． 9.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A．乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)

B．C4H10有三種同分異構(gòu)體C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別參考答案：D略10.xgH2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為()A．9x/ymol－1

B．9y/xmol－1C．x/ymol－1

D．y/xmol－1參考答案：B11.下列敘述中正確的是

A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維B．二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，故它是兩性氧化物C．水泥、玻璃、水晶飾品都是硅酸鹽制品D．陶瓷是人類應(yīng)用很早的一種硅酸鹽材料參考答案：D略12.根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是

（

）

A．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定,

B．F2與水反應(yīng)比Cl2與水反應(yīng)劇烈

C．銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強堿

D．溴化氫比氯化氫穩(wěn)定，HClO4酸性強于HBrO4參考答案：D略13.下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向石灰水中逐漸通入CO2直至過量②向CaCl2溶波中逐漸通入CO2直至過量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量④向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸直至過量A.①②

B.①②③

C.①④

D.②③④參考答案：C①向石灰水中逐漸通入CO2直至過量，先生成碳酸鈣沉淀后溶解生成碳酸氫鈣，故正確；②向CaCl2溶波中逐漸通入CO2直至過量，不發(fā)生反應(yīng)，故錯誤；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量，產(chǎn)生沉淀不溶解，故錯誤；④向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸直至過量，先產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，后溶于鹽酸，故正確。故選C。14.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)，從上到下遞變規(guī)律正確的是（）A．金屬性逐漸減弱

B．化合價逐漸升高C．失電子能力逐漸增強D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱參考答案：C略15.下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．甲烷

B．乙烯

C．苯

D．乙酸參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設(shè)計以下實驗方案，將硫酸渣中金屬元素分別轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而分離開來。已知常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：（1）工業(yè)上用固體A作原料制取水玻璃的化學方程式為_________。（2）固體E的化學式為_________。（3）實驗室用11.9mol/L的濃鹽酸配制250mL3.0mol/L的稀鹽酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要_______。（4）上述流程中的試劑Y最好選用下列中的_______（選填字母編號）。A．水

B．硫酸

C．氨水

D．氫氧化鈉（5）寫出反應(yīng)F→H的離子方程式_________。參考答案：(1)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

(2)Mg（OH）2

(3)250ml容量瓶

(4)D

(5)AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3-【分析】硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，當向硫酸渣中加入過量的鹽酸時，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以A是二氧化硅，F(xiàn)e2O3、Al2O3、MgO和鹽酸反應(yīng)，所以溶液B的溶質(zhì)為氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸；向溶液B中加入試劑X并調(diào)節(jié)溶液的pH值為3.5，結(jié)合題意溶液pH=3.5時Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑X是能和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應(yīng)沒有沉淀生成，所以試劑X只能是強堿溶液，固體C是氫氧化鐵，向溶液D中加入試劑X并調(diào)節(jié)溶液的pH值為13，溶液成強堿性溶液，鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，鎂離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，所以固體E為氫氧化鎂，溶液F的溶質(zhì)含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，向F溶液中通入二氧化碳氣體，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)沉淀氫氧化鋁沉淀，所以G為氫氧化鋁，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由分析可知：固體A為二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。（2）由分析可知：固體E為Mg（OH）2，故答案為：Mg（OH）2。（3）實驗室用11.9mol/L的濃鹽酸配制250mL3.0mol/L的稀鹽酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要250mL容量瓶和膠頭滴管；故答案為：250mL容量瓶。（4）陽離子Mg2+以氫氧化物形式沉淀所需試劑，根據(jù)題給信息和流程可知應(yīng)該先用氫氧化鈉溶液將Mg2+轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀析出同時將Al3+轉(zhuǎn)化成AlO2-溶液；故答案為：D。（5）F→H的反應(yīng)是AlO2-與CO2反應(yīng)，過量CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為碳酸氫鹽，反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；故答案為：AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3-。【點睛】分析流程題需要掌握的技巧是：瀏覽全題，確定該流程的目的，看懂生產(chǎn)流程圖，了解流程圖以外的文字描述、表格信息，后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時進行聯(lián)系和調(diào)用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素。A、C兩元素可形成原子個數(shù)之比為2︰:1、1︰1型化合物。B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。請回答：（1）D與F形成D2F的電子式為______________；A、C、D三種元素組成的化合物含有化學鍵的類型是________________；（2）由E、F兩種元素組成的化合物1mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)，消耗后者物質(zhì)的量最大值為___________mol。（3）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負一價雙原子陰離子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達到平衡（兩容器溫度相同）。下列說法正確的是________________。A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ

B．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＝ⅡC．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ

D．達到平衡后A2的體積分數(shù)：Ⅰ＜ⅡE．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ＝Ⅱ

F．達到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ參考答案：（1）Na2S電子式（略）；離子鍵、共價鍵；（2）8mol

（3）HS—+OH—＝S2—+H2O（4）A、B略18.去冬以來，我國很多地方持續(xù)干旱,為此，農(nóng)業(yè)專家建議盡快發(fā)展高能抗旱保水劑。保水劑是一種強吸水樹脂，能在短時間內(nèi)吸收自身重量幾百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸鈉就是一種高吸水性樹脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸鈉的化工流程:

請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有____________，反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為____________；（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______________，D中的官能團有____________；(3)F是D的同系物，式量比D大14，寫出2種符合下列要求的F的同分異構(gòu)體（不考慮順反異構(gòu)）__________________

,______________________；①鏈狀分子

②與新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成紅色沉淀

③與NaOH溶液混合后滴入酚酞，加熱，溶液顏色變淺（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：③__________