第一章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

第一章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)第一頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一熱化學(xué)概述當(dāng)幾種物質(zhì)放在一起時，a．能否發(fā)生反應(yīng)？b．反應(yīng)速率多大？c．會發(fā)生怎樣的能量變化？d．到什么程度時反應(yīng)達到平衡？e．反應(yīng)機理如何？熱化學(xué)：就是研究和化學(xué)反應(yīng)相關(guān)的能量問題，研究化學(xué)反應(yīng)的方向和進行程度的一門科學(xué).第二頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一HCl＋NaOH桌子研究對象體系環(huán)境第一節(jié).反應(yīng)熱的測量1、幾個基本概念定義：系統(tǒng)：研究對象為系統(tǒng)環(huán)境：系統(tǒng)以外的，與系統(tǒng)密切相關(guān)、影響所能及的部分1.1系統(tǒng)和環(huán)境第三頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一

根據(jù)體系與環(huán)境之間物質(zhì)與能量的交換敞開系統(tǒng)：與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換又有能量交換的系統(tǒng)。封閉系統(tǒng)：與環(huán)境之間有能量交換，但是沒有物質(zhì)交換。隔離系統(tǒng)：與環(huán)境之間既無能量交換也沒有物質(zhì)交換的系統(tǒng)隔離系統(tǒng)封閉系統(tǒng)敞開系統(tǒng)能量×√√物質(zhì)××√熱力學(xué)中，我們主要研究封閉體系。

體系的分類：第四頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一HeatflowHeatflow敞開系統(tǒng)封閉系統(tǒng)隔離系統(tǒng)第五頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一1.2.狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)：用來描述系統(tǒng)的各種宏觀性質(zhì)的綜合表現(xiàn)它通過具體的參數(shù)表示.狀態(tài)函數(shù)：用來描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量（參數(shù)）成為狀態(tài)函數(shù)。包括：壓力P；體積V；溫度T；質(zhì)量m

;組成等.狀態(tài)方程式:狀態(tài)函數(shù)之間具有一定的聯(lián)系，它們的定量關(guān)系如理想氣體的狀態(tài)方程式：pV=nRTp、V、n、T為常用的狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)函數(shù)具有鮮明的特點:

(1)狀態(tài)一定,狀態(tài)函數(shù)一定。(2)狀態(tài)變化,狀態(tài)函數(shù)也隨之而變,且狀態(tài)函數(shù)的變化值只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān),而與變化途徑無！（3）周而復(fù)始，值變?yōu)榱?/p>

第六頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一7狀態(tài)函數(shù)的分類廣度性質(zhì)(容量性質(zhì))：當(dāng)將系統(tǒng)分割成若干部分時，系統(tǒng)的某性質(zhì)等于各部分該性質(zhì)之和，即具有加和性。如體積V、熱容C、質(zhì)量m、熱力學(xué)能U、焓H、熵S等

強度性質(zhì)：此類性質(zhì)的量值與系統(tǒng)中物質(zhì)的量多寡無關(guān)，只決定于系統(tǒng)本身的特性。

如溫度T、壓強p、密度ρ等。第七頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一1.3、過程（Process）和途徑（Path）在一定的環(huán)境下，體系狀態(tài)發(fā)生變化的經(jīng)過稱為過程，而把完成這個過程的具體步驟稱為途徑。V

＝2dm3p

＝1×105PaV

＝0.5dm3p

＝4×105PaV

＝1dm3p

＝2×105PaV

＝4dm3p

＝0.5×105Pa1432等溫過程定壓過程定壓過程等溫過程第八頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一熱力學(xué)可逆過程:

系統(tǒng)經(jīng)過某過程由狀態(tài)1變到狀態(tài)2之后，系統(tǒng)沿該過程的逆過程回到原來狀態(tài)時，若原來過程對環(huán)境產(chǎn)生的一切影響同時消除，這種理想化的過程稱為熱力學(xué)可逆過程。體系從終態(tài)到始態(tài)時，消除了對環(huán)境產(chǎn)生的一切影響，可逆過程是理想化過程，無限接近熱力學(xué)平衡態(tài)。水--系統(tǒng)冰水放出能量使環(huán)境T1變?yōu)門2環(huán)境環(huán)境環(huán)境吸收能量使環(huán)境T2變?yōu)門1熱力學(xué)可逆過程第九頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一101.4.化學(xué)反應(yīng)計量式和反應(yīng)進度化學(xué)計量數(shù)只表示反應(yīng)式中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的比例數(shù)，并不是反應(yīng)過程中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量?；瘜W(xué)計量數(shù)無量綱；對反應(yīng)物取負值，對產(chǎn)物取正值?；瘜W(xué)計量數(shù)υB:-1-1化學(xué)計量數(shù)υB：-2-12化學(xué)計量數(shù)與化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)。第十頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一11反應(yīng)進度反應(yīng)進度：描述化學(xué)反應(yīng)進行的程度，用

/ksai/

表示。在反應(yīng)熱的計算、化學(xué)平衡和反應(yīng)速率的表示式中被普遍使用。定義式為：SI單位為mol。對于有限的變化：一般尚未反應(yīng)時z=0mol，則：第十一頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一

若化學(xué)反應(yīng)計量式為則其反應(yīng)進度為（x

的單位是mol）

物質(zhì)B的化學(xué)計量數(shù)對于任何物質(zhì)，反應(yīng)物的量等于生成物的量第十二頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一

3.010.000

2.07.02.01

1.55.53.0

2

反應(yīng)進度必須對應(yīng)具體的反應(yīng)方程式！第十三頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一14對同一反應(yīng)方程式，任一反應(yīng)物或產(chǎn)物表示的反應(yīng)進度均是相同的。反應(yīng)進度ξ=1mol，表示1molN2與3molH2反應(yīng)生成2molNH3摩爾反應(yīng)：按所給反應(yīng)方程式的化學(xué)計量數(shù)進行了一個單位的化學(xué)反應(yīng)，即反應(yīng)進度為1mol的化學(xué)反應(yīng)。對同一反應(yīng)，反應(yīng)進度的值與反應(yīng)方程式的寫法有關(guān).ξ=1mol，表示2molN2與6molH2反應(yīng)生成4molNH3第十四頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一151.5其他基本概念1.化學(xué)反應(yīng)熱q

指等溫過程熱，即當(dāng)系統(tǒng)發(fā)生了變化后，使反應(yīng)產(chǎn)物的溫度回到反應(yīng)前始態(tài)的溫度，系統(tǒng)放出或吸收的熱量。定容反應(yīng)熱qV：等溫定容化學(xué)反應(yīng)熱q定壓反應(yīng)熱qp：等溫定壓摩爾反應(yīng)熱(qm):指當(dāng)反應(yīng)進度為1mol時系統(tǒng)放出或吸收的熱量。qm=q/ξ第十五頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一16熱化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)關(guān)系的方程式。須注明反應(yīng)熱、物質(zhì)聚集狀態(tài)、溫度、壓力、組成等。習(xí)慣上，對不注明溫度和壓力的反應(yīng)，是指在T=298.15K，p=100kPa下進行反應(yīng)的。qp,m=-570kJ/mol2H2(g,298.15K,100kPa)+O2(g)=2H2O(l)進度1mol定壓第十六頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一2.反應(yīng)熱的測量彈式熱量計(Bombcalorimeter)最適用于測定物質(zhì)的燃燒熱。q=-csⅹmsⅹ（T2-T1）=Csⅹ?Tq：一定量反應(yīng)物在一定條件下的反應(yīng)熱；正好表示吸熱，負號表示放熱cs：吸熱溶液的比熱容；Cs：表示溶液的熱容M：表示溶液的質(zhì)量第十七頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一杯式量熱計1溫度計2絕熱蓋3絕熱杯4攪拌棒5電加熱器6反應(yīng)物123456杯式量熱計可以用來研究溶解、中和、水合以及一般在溶液中的反應(yīng)熱。第十八頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一第二節(jié)反應(yīng)熱與焓1.2.1一.熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律即能量守恒定律——體系內(nèi)能的變化(熱能U)等于體系從環(huán)境吸收的熱量(q)減去體系對環(huán)境所作的功（W）。熱力學(xué)第一定律規(guī)定了熱、功和內(nèi)能變化之關(guān)系。

U=q-W

若為封閉體系：U=U2-U1=q+w

U0，體系內(nèi)能增加；U0，體系內(nèi)能不變，U0，體系內(nèi)能減??；q0，體系吸熱；q0，體系既沒吸熱也沒放熱，q0，體系放熱；w為系統(tǒng)做的功，即除熱以外其他方式傳遞的能量。w0，體系對環(huán)境做功；w0，環(huán)境對體系做功。

體系內(nèi)能的變化等于體系吸收的能量和對外做的功之差計算時，單位一定要一致—單位為焦耳J第十九頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一內(nèi)能(U)內(nèi)能(U)：物質(zhì)（體系）的內(nèi)能是物質(zhì)的一種屬性,是物質(zhì)的總能量（動能+勢能）。包括物質(zhì)所含分子及原子的動能、勢能、分子轉(zhuǎn)動能和振動能、分子鍵能和分子間的相互作用能、原子核的質(zhì)量能、核外電子能等。物質(zhì)的內(nèi)能由其所處的狀態(tài)決定：物質(zhì)處于一定狀態(tài)，就具有一定內(nèi)能，狀態(tài)發(fā)生改變，內(nèi)能也隨之改變。物質(zhì)在經(jīng)過一些列變化之后，如果又回到原來狀態(tài)，則其內(nèi)能也恢復(fù)到原值。諸如內(nèi)能一類由物質(zhì)的狀態(tài)所決定的量稱作“狀態(tài)函數(shù)”。內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù)，具有加和性。內(nèi)能的絕對數(shù)量是無法測量的（即不可知的）理想氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)狀態(tài)函數(shù)的特征：1、狀態(tài)確定，其值確定2.路徑不同，值變相同3.值變?yōu)榱愕诙?，共四十二頁，編輯?023年，星期一計算理想氣體在衡壓膨脹過程中所作的體積功定壓過程：環(huán)境壓力(外壓)保持不變的條件下，系統(tǒng)始態(tài)、終態(tài)壓力相同且等于環(huán)境壓力的過程：W＝pe

Sl＝pe

V＝pV體積功示意圖功（w）包括：體積功（膨脹功）和非體積功膨脹功非體積功（非膨脹功）除體積功以外做的功包括表面功、電功等第二十一頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一例1某過程中，體系從環(huán)境吸收熱量1000J，對環(huán)境做體積功300J。求過程中體系熱力學(xué)能的改變量和環(huán)境熱力學(xué)能的改變量。解：體系的熱力學(xué)能的變化ΔU＝q－W

＝1000J－300J＝700J把環(huán)境作為研究對象q’＝－1000J；W’＝－300J環(huán)境熱力學(xué)能改變量為ΔU’＝q’－W’＝－700J第二十二頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一1.2.2化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓第二十三頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一1.恒容條件下的化學(xué)反應(yīng)熱（qv）

（1）定義：若化學(xué)反應(yīng)在密閉的容器內(nèi)進行，該反應(yīng)稱為恒容反應(yīng)。其熱效應(yīng)稱為恒容反應(yīng)熱，表示為qv。（2）在恒容條件下，ΔV=0，體系不可能作體積功，即w=p·ΔV=0，∴qv=ΔU（3）恒容條件下的反應(yīng)熱等于體系內(nèi)能的變化量。ΔU=qv

＞0，反應(yīng)是吸熱的；ΔU=qv

＜0，反應(yīng)是放熱的。（4）恒容反應(yīng)熱的測量方法：前面所講，見圖一些化學(xué)反應(yīng)的恒壓反應(yīng)熱可以用杯式量熱計來測量。測量后的數(shù)據(jù)處理與彈式量熱計相同。第二十四頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一2、恒壓條件下的化學(xué)反應(yīng)熱與熱焓

（1）定義：在恒壓過程中完成的化學(xué)反應(yīng)稱為恒壓反應(yīng)。其熱效應(yīng)稱為恒壓反應(yīng)熱，表示為qp

在恒壓下，只有體積做功的條件下：w=-pV（2）熱焓（Enthalpy）a、定義：令H=U+PV∴ΔH=qp

H稱為熱焓，是具有加和性質(zhì)的物理量。使用條件：封閉體系、沒有非體積功、恒壓b、在恒壓條件下的反應(yīng)熱等于焓變。理想氣體的焓H只是溫度的函數(shù)，溫度不變，ΔH=0。

c、測量方法-----用上述U=U2-U1=q-w=q-pV=qp–p(V2–V1)令：H=U+PV則q=H2-H1qp

=(U2+pV2)-(U1+pV1)第二十五頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一焓是一個與內(nèi)能有關(guān)的狀態(tài)函數(shù)，其值等于體系的內(nèi)能和體系所處狀態(tài)時所承受的壓力和體積的乘積之和。

一個化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，在特定條件下由生成物和反應(yīng)物的焓值之差決定。

H=H生成物-H反應(yīng)物H稱作焓變，其值等于恒壓反應(yīng)熱(qp)H=qp系統(tǒng)吸熱，ΔH為正值系統(tǒng)放熱，ΔH為負值焓焓：H=U+pV焓變：ΔH單位：J或kJH是狀態(tài)函數(shù)，ΔH只與系統(tǒng)的始、終態(tài)有關(guān)。理想氣體的H只是溫度的函數(shù)，即等溫變化中ΔH=0。

H的絕對值無法確定，但實際應(yīng)用的是反應(yīng)或過程中系統(tǒng)的焓變ΔH，所以采用物質(zhì)的相對焓值。第二十六頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一

3.蓋斯定律（Hess’sLaw）

若一個反應(yīng)可以分為數(shù)步完成，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時的反應(yīng)熱相同。理論基礎(chǔ)：熱力學(xué)第一定律運用蓋斯定律，可以由一些已知的反應(yīng)熱值通過計算間接求算出許多末知值。任何一個化學(xué)反應(yīng)在不做其他功和等壓（或等容）的情況下，該反應(yīng)不論是一步完成還是分為幾步完成，其熱效應(yīng)的總值相等。

qV=ΔU

qp=ΔH（U、H是狀態(tài)函數(shù)）第二十七頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一正、逆反應(yīng)的ΔrHm

，絕對值相等，符號相反。反應(yīng)的ΔrHm

與反應(yīng)式的寫法有關(guān)。各反應(yīng)中，同一物質(zhì)的聚集狀態(tài)等條件應(yīng)相同。所選取的有關(guān)反應(yīng)，數(shù)量越少越好，以避免誤差積累。利用蓋斯定律時應(yīng)注意第二十八頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一29應(yīng)用條件：①

某化學(xué)反應(yīng)是在等壓（或等容）下一步完成的，在分步完成時，各分步也要在等壓（或等容）下進行；②

要消去某同一物質(zhì)時，不僅要求物質(zhì)的種類相同，其物質(zhì)的聚集狀態(tài)也相同。第二十九頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一301.2.3標準摩爾生成焓與反應(yīng)標準摩爾焓變熱力學(xué)標準狀態(tài)

在任一溫度T、標準壓力p下表現(xiàn)出理想氣體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)為氣態(tài)物質(zhì)的標準狀態(tài)。液體、固體物質(zhì)或溶液的標準狀態(tài)為在任一溫度T、標準壓力p下的純液體、純固體或c時的狀態(tài)。純物質(zhì)(除溶液外)氣體的分壓、固體和液體的壓力為p=100kPa溶液的濃度為c=1.0mol·L-1標準態(tài)對溫度T沒有規(guī)定第三十頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一311.2.3標準摩爾生成焓與反應(yīng)標準摩爾焓變1.標準摩爾生成焓在溫度T、標準狀態(tài)時由指定單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量的純物質(zhì)時反應(yīng)的焓變，即單質(zhì)+單質(zhì)=1mol純物質(zhì)。產(chǎn)物為1mol選定溫度T和標態(tài)時最穩(wěn)定單質(zhì)fHm(B，聚集狀態(tài)，T)

生成反應(yīng)進度1mol標準狀態(tài)物質(zhì)溫度(T=298.15K)g、l

、s、aq符號：fHm(B，聚集狀態(tài)，T)單位：J·

mol-1

或kJ·

mol-1第三十一頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一321.標準摩爾生成焓單質(zhì)的相對焓值標準狀態(tài)時，純的指定穩(wěn)定單質(zhì)的標準(摩爾)生成焓為零。即fHm(最穩(wěn)定單質(zhì),聚集狀態(tài),298.15K)=0

指定單質(zhì)通常指標準壓力和該溫度下最穩(wěn)定的單質(zhì)如C：石墨(s)；Hg：Hg(l)等。但P為白磷(s)，即P4（s，白）。水合物的相對焓值以水合氫離子的標準摩爾生成焓為零。即fHm(H＋,aq,298.15K)=0第三十二頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一33符號：

rHm

(T)

2.反應(yīng)的標準摩爾焓變

在溫度T、標準狀態(tài)時化學(xué)反應(yīng)的摩爾焓變。化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)進度ξ=1mol標準狀態(tài)單位：J·

mol-1

或kJ·

mol-1第三十三頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一二、標準生成熱應(yīng)用及意義始態(tài)Σν反ΔfHm反應(yīng)物生成物同樣數(shù)量和種類的指定狀態(tài)單質(zhì)ΔrHmΣν產(chǎn)ΔfHm？終態(tài)根據(jù)此式，可以計算任一在標準狀態(tài)下的反應(yīng)的反應(yīng)熱。注意！不要丟了化學(xué)計量系數(shù)??！第三十四頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一

求Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)在298K時的ΔrHm?.

ΔfHm?(CO,g)＝－110.52kJ·mol－1

ΔrHm?(298K)＝3×ΔfHm?(CO2,g)＋2×ΔfHm?(Fe,s)

ΔfHm?(CO2,g)＝－393.51kJ·mol－1解：查表得ΔfHm?(Fe2O3,s)＝－824.2kJ·mol－1

ΔfHm?(Fe,s)＝0－3×ΔfHm?(CO,g)－ΔfHm?(Fe2O3,s)＝[3×(－393.51)＋2×0－3×(－110.52)－(－824.2)]kJ·mol－1＝－25kJ·mol－1第三十五頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一36

例:求下列反應(yīng)的反應(yīng)熱rHm

？解：2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(s)+O2(g)=4(-426.73)-2(-513.2)-2(-285.83)=-108.9kJ·mol-1fHm

/kJ·mol-1-513.2

-285.83

-426.73

0rHm

=υBfHm(生成物)+υBfHm(反應(yīng)物)=4fHm（NaOH,s)-2fHm(Na2O2,s)-2fHm(H2O,l)第三十六頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一37

例:已知反應(yīng)HCl(g)+H2O=H+(aq)+Cl-(aq)的rHm＝-74.7kJ·mol-1

fHm(HCl,g)=-92.5kJ·mol-1

求fHm(Cl-,aq)=?解：rHm=υBfHm(生成物)+υBfHm(反應(yīng)物)fHm(H+,,aq)=0.0074.7=0+fHm

(Cl,,aq)-fHm(HCl,g)∴fHm(Cl,,aq)=167.2(kJmol-1)rHm=fHm(H+,,aq)+fHm

(Cl,,aq)-fHm(HCl,g)第三十七頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一填空1、熱力學(xué)第一定律是體系內(nèi)能的變化(熱能U)等于體系從環(huán)境吸收的熱量(q)減去體系對環(huán)境所作的功（W）。或能量轉(zhuǎn)化與守恒定律用于熱力學(xué)系統(tǒng)

，也稱能量守恒定律。它的狀態(tài)函數(shù)具有

1狀態(tài)確定，其值確定；2殊途同歸，值變相等

；3周而復(fù)始基本特征。2、封閉系統(tǒng)是與環(huán)境之間有能量交換，但是沒有物質(zhì)交換。隔離系統(tǒng)是與環(huán)境之間既無能量交換也沒有物質(zhì)交換的系統(tǒng)系統(tǒng)。3、內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù)。狀態(tài)函數(shù)有什么特點

(1)狀態(tài)一定,狀態(tài)函數(shù)一定。(2)狀態(tài)變化,狀態(tài)函數(shù)也隨之而變,且狀態(tài)函數(shù)的變化值只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān),而與變化途徑無?。?）周而復(fù)始，值變?yōu)榱?、標準生成焓是在溫度T、標準狀態(tài)時由指定單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量的純物質(zhì)時反應(yīng)的焓變，即單質(zhì)+單質(zhì)=1mol純物質(zhì)，標準反應(yīng)焓等于

第三十八頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一1.反應(yīng)A+2B=2C，焓變小于零，若溫度升高10℃，其結(jié)果是（D）

A對反應(yīng)沒有影響 B使平衡常數(shù)增大一倍

C不改變反應(yīng)速率 D使平衡常數(shù)減小2、對△fHmθ描述不正確的是：CA這個數(shù)不一定為正值B它是狀態(tài)函數(shù)C它是等容反應(yīng)熱

D標準狀態(tài)下，由指定單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量的純物質(zhì)時反應(yīng)的焓變3、下列說法正確的是（C）

A、體系U等于體系從環(huán)境吸收的熱量(q)減去體系對環(huán)境所作的功（W）。B、若體系吸熱量，規(guī)定q為負值。C、體系U等于體系從環(huán)境吸收的熱量(q)加上體系對環(huán)境所作的功（W）。D、由于熱（q）和功（W）不是狀態(tài)函數(shù)，所以U也不是狀態(tài)函數(shù)。4、對焓變的描述不正確的是（B

）。

A、焓變是狀態(tài)函數(shù)。B、化學(xué)反應(yīng)H=H生成物-H反應(yīng)物C、體統(tǒng)吸熱反應(yīng)焓變?yōu)檎?。D、等容體系中的等容反應(yīng)熱就是焓變。第三十九頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期一5、下列敘述不正確的是（D）。A、標準狀態(tài)時，純的指定穩(wěn)定單質(zhì)的標準(摩爾)生成焓為零。B、水合氫離子的標準(摩爾)生成焓為零。C、fHm