2022年福建省龍巖市雁石中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年福建省龍巖市雁石中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A.濃硫酸溶于水 B.Fe與稀硫酸反應(yīng)C.C+CO22CO D.石灰石受熱分解參考答案：B【分析】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）等?！驹斀狻緼．濃硫酸加水稀釋是物理變化，故A不選；B、Fe與稀硫酸反應(yīng)是置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B選；C、C+CO22CO是吸熱反應(yīng)，故C不選；D、石灰石受熱分解，是吸熱反應(yīng)，故D不選；故選B【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，解題關(guān)鍵：掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)A，注意物理過(guò)程和化學(xué)變化的區(qū)別。

2.能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)的一種試劑是

A、Ba(OH)2溶液

B、紫色石蕊試液

C、CaCl2溶液

D、鹽酸參考答案：D3.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵參考答案：A略4.[雙選題]關(guān)于Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的敘述正確的是()A．Na2O2與CO2反應(yīng)中，Na2O2只作還原劑，CO2作氧化劑B．Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑C．Na2O2與CO2反應(yīng)中，1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子D．Na2O2與水反應(yīng)中，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：BD解析：Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)中，既作氧化劑又作還原劑，且1molNa2O2反應(yīng)均轉(zhuǎn)移1mol電子。故選B、D。5.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.Cl2

B.CO2

C.H2SO4

D.Na2SO4參考答案：BCl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；CO2是非電解質(zhì)，故B正確；H2SO4是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；Na2SO4是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，金屬氧化物大多是電解質(zhì)；非金屬氧化物、有機(jī)物大多是非電解質(zhì)，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。6.A、B、C三種溶液中各含有、、中的一種離子，向A溶液中加入適量鐵粉，有紅色物質(zhì)析出，再加入C溶液，紅色物質(zhì)溶解但無(wú)銀白色的物質(zhì)析出，則A、B、C依次含有的離子是（已知：（

）A．、、

B．、、C．、、

D．、、參考答案：D略7.下列說(shuō)法不正確的是（）A．可用氫氟酸刻蝕玻璃 B．硅膠可作食品干燥劑C．硅酸鈉可作木材防火劑 D．二氧化硅可作太陽(yáng)能電池板參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；B．依據(jù)硅膠具有吸水性解答；C．硅酸鈉熔沸點(diǎn)高，不易燃燒；D．硅為良好的半導(dǎo)體材料．【解答】解：A．玻璃成分二氧化硅，氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以可用氫氟酸刻蝕玻璃，故A正確；B．硅膠無(wú)毒具有吸水性，所以可作食品干燥劑，故B正確；C．硅酸鈉熔沸點(diǎn)高，不易燃燒，所以硅酸鈉溶液可作木材防火劑，故C正確；D．硅為良好的半導(dǎo)體材料，是制造太陽(yáng)能電池板重要材料，故D錯(cuò)誤；故選：D．8.下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是A．

HCl

B．Na2O2

C．

H2O2

D．

CH4參考答案：C略9.把4.48LCO2通過(guò)一定量的Na2O2固體后收集到3.36L氣體（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則固體增加的質(zhì)量是A．2.8g

B．4.4g

C．5.6g

D．6.0g參考答案：C略10.下列裝置能構(gòu)成原電池的是A. B.C. D.參考答案：A【分析】構(gòu)成原電池的條件是：活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導(dǎo)線(xiàn)連接，并且插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路?！驹斀狻緼.鋅比銀活潑，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，形成了閉合回路，故A可以構(gòu)成原電池；B.酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池；C.沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；D.兩電極材料相同，均不能與硫酸反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池。所以答案是A。

11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是 ()A．Y元素的單質(zhì)常用于煉鐵B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接化合生成酸性氧化物C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)參考答案：D 12.下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．H2＋Cl2

2HCl

B．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClC．CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O參考答案：D略13.已知R2＋有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，表示R原子符號(hào)正確的是()A.R

B.R

C.R

D．a(chǎn)＋ba－2R參考答案：C略14.X、Y、Z、M均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中正確的是(

).A.原子半徑:X<Y<Z<MB.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<ZC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z<MD.X與Y形成的化合物均易溶于水參考答案：C【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N，Z為S，M為Cl，然后利用元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X為N，Y為O，Z為S，W為Cl，則A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Z＞M＞Y，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．非金屬性Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性Z＜M，選項(xiàng)C正確；D．X與Y形成的化合物中NO不溶于水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15.某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此得到的結(jié)論不正確的是A.該原子有3個(gè)電子層 B.該元素屬于金屬元素C.該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得2個(gè)電子 D.該元素的最高正化合價(jià)為+6參考答案：B【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線(xiàn)表示最外層，若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，元素的最高正化合價(jià)一般等于其最外層電子數(shù)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：該原子核外有3個(gè)電子層，選項(xiàng)A正確；B、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：最外層電子數(shù)是6，大于4，為非金屬元素，選項(xiàng)B不正確；C、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：最外層電子數(shù)是6，大于4，為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子，選項(xiàng)C正確；D、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：最外層電子數(shù)是6，最高正化合價(jià)為+6，選項(xiàng)D正確。答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的離子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第__________次檢測(cè)結(jié)果不正確。（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：首先，向溶液中滴加___

__溶液（填化學(xué)式），其目的是

；其次，然后繼續(xù)加入過(guò)量的該溶液，其目的是

；第三，上述反應(yīng)結(jié)束后，向溶液中再加入

溶液（填化學(xué)式），其目的是

；第四，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入_____________溶液（填化學(xué)式），其目的是

。參考答案：（1）_二_。（2）____HNO3___，目的是檢驗(yàn)是否存在CO32-

；目的是

除去CO32-

；Ba(NO3)2，目的是檢驗(yàn)是否存在SO42-

；AgNO3__，目的是檢驗(yàn)是否存在Cl-

。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用于分離提純物質(zhì)的方法有多種，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)要求填空：（1）分離飽和食鹽水和泥沙的混合物，分離方法為

，所用的玻璃儀器有

。（2）分離相溶的CCl4（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃）的混合物，分離方法為

。（3）從碘水里提取并得到固體碘，應(yīng)先進(jìn)行

、

操作，再進(jìn)行

操作。參考答案：略18.元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體。（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且A屬于堿，B屬于鹽，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，則化合物A的化學(xué)式為

，B的化學(xué)式是

。（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol哂化氫反應(yīng)熱（△H）的是

（填字母代號(hào)）。A．+99.7kJ·mol-1

B．+29.7kJ·mol-1C．-20.6kJ·mol-1

D．-241.8kJ·mol-1（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫(xiě)出甲、乙兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成Q單質(zhì)的化學(xué)方程式

。X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料。25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請(qǐng)寫(xiě)出丙完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

。（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為

。

參考答案：（1）NaO