浙江省臺(tái)州市路橋三中高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

浙江省臺(tái)州市路橋三中高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）__

__。A．9

B．13

C．11～13之間

D．9～11之間參考答案：D2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤上稱量B．欲除去CO2中少量的SO2，將混合氣通入飽和碳酸鈉溶液C．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣D．實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2參考答案：D略3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()①常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為9NA②常溫常壓下，22.4LCO氣體的分子數(shù)小于NA③64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAA．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C略4.能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH、Ag＋、PO、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCOC．K＋、Na＋、NO、MnOD．Al3＋、Mg2＋、SO、CO參考答案：C略5.下列實(shí)驗(yàn)一定能證明有SO2存在的是①能使澄清石灰水變渾濁②能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色③能使品紅溶液褪色④通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸A.都能證明

B.都不能證明

C.④

D.③④⑤參考答案：C略6.某無色溶液，其中可能存在：Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－，取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下圖所示，下列說法不正確的是A．該溶液中一定存在的陽離子：Na＋

B．向沉淀丙中加入過量的鹽酸，沉淀全部溶解C．向沉淀乙中加入飽和NaF溶液，沉淀消失D．氣體甲乙均為CO2，丙為NH3參考答案：B略7.為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是（）A.減少二氧化硫的排放量B.減少含鉛廢氣的排放量C.減少氟氯代烴的排放量D.減少二氧化碳的排放量參考答案：C

略8.（2010·上海卷）10．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)的檢驗(yàn)知識(shí)。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鑒別，排除A；苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，排除B；苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，選C；甲酸、乙醛、乙酸可以選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，排除D。知識(shí)歸納：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。

9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用飽和溴水除去甲苯中混有的苯酚

B．用氨水洗滌除去試管內(nèi)壁上的銀鏡

C．實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl固體使之分解的方法制NH3D．用稀硫酸和Zn反應(yīng)制H2時(shí)，加少量CuSO4溶液可加快反應(yīng)速率參考答案：D略10.前幾年俄羅斯科學(xué)家宣布用核反應(yīng)得到了113號(hào)和115號(hào)兩種新元素，質(zhì)量數(shù)分別是284和288。下列關(guān)于這兩種元素原子的說法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)相等B．中子數(shù)相等

C．電子數(shù)相等

D．中子數(shù)和核外電子數(shù)之差相等參考答案：D略11.X、Y、Z、W四種短周期元素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm6670143160主要化合價(jià)﹣2+5、+3、﹣3+3+2下列敘述正確的是（）A．W和Y形成的化合物中含有離子鍵和非極性鍵B．一定條件下，X單質(zhì)可以將Y單質(zhì)從其氫化物中置換出來C．Z的最高價(jià)氧化物能溶于氨水D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于X的簡單氣態(tài)氫化物參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；主族元素中，最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相同，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)﹣8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X為O元素、Y為N元素、Z為Al元素、W為Mg元素，A．Mg和N形成的化合物為氮化鎂，只含離子鍵；B．一定條件下，氧氣能氧化氨氣生成氮?dú)?；C．Z的最高價(jià)氧化物是氧化鋁，能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿溶液；D．氫化物的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高．【解答】解：原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；主族元素中，最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相同，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)﹣8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X為O元素、Y為N元素、Z為Al元素、W為Mg元素，A．Mg和N形成的化合物為氮化鎂，只含離子鍵變化非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．一定條件下，氧氣能氧化氨氣生成氮?dú)?，所以一定條件下，X單質(zhì)可以將Y單質(zhì)從其氫化物中置換出來，故B正確；C．Z的最高價(jià)氧化物是氧化鋁，能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿溶液，氨水為弱堿，所以Z的最高價(jià)氧化物不能溶于氨水，故C錯(cuò)誤；D．氫化物的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，常溫下，水是液體、氨氣是氣體，水的氫化物熔沸點(diǎn)高于氨氣，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意氧化鋁的兩性，注意氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)、氫化物的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量和氫鍵有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．12.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；IO3－→I2；HNO3→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．Fe3+

B．MnO4－

C．IO3－

D．HNO3參考答案：C略13.下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有()。A．乙烷

B．甲苯C．氟苯

D．四氯乙烯參考答案：CD略14.下列材料中屬于有機(jī)高分子化合物的是ABCD發(fā)動(dòng)機(jī)及起落架材料——鈦合金航天服材料——滌綸戰(zhàn)國初期的曾侯乙編鐘——青銅器日常生活中的餐具——陶瓷

參考答案：B滌綸屬于有機(jī)高分子化合物；鈦合金和青銅器都屬于合金；陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料。本題選B。15.下列說法不正確的是A．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱B．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同D．根據(jù)反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．鐵塊受到的磁力大于受到的彈力才能被吸在黑板上參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（共8分）如下圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化，實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的離子方程式是______________________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E__________(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程________________________。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，所觀察到的現(xiàn)象是___________。（5）下列各圖示中

能較長時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為確定該方法所得固體的成分，稱取該固體四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50mL，產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表（實(shí)驗(yàn)時(shí)設(shè)法使水中溶解的SO2幾乎完全逸出）：實(shí)驗(yàn)組別①②③④硫酸溶液的體積（mL）50505050鹽的質(zhì)量（g）9.26013.89020.83532.410二氧化硫的體積（mL）1344201630242464⑴上述四組實(shí)驗(yàn)中，SO2體積與固體的質(zhì)量之比相同的組別有__________________；由第①組實(shí)驗(yàn)中的SO2體積與固體的質(zhì)量之比，可以推算用6.945g該固體進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生SO2_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；根據(jù)表中

兩組數(shù)據(jù)變化可確認(rèn)該固體中一定含有(NH4)2SO3。⑵另取9.260g該固體與足量的熟石灰共熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況的氨氣的體積為3136mL，則該固體的成分除(NH4)2SO3外還有___________（填化學(xué)式），該實(shí)驗(yàn)中使用的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______________。參考答案：⑴①②③；1008mL；③④；⑵(NH4)2SO4、NH4HSO3；

2.5mol?L-1解法一：設(shè)9.260g固體中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為x、y、z則

x＋y=0.06

2x＋y＋z=0.14

116x＋99y＋132z=9.26g

解方程組得：x=0.04moly=0.02mol

z=0.02mol第④組固體質(zhì)量是第①組固體質(zhì)量3.5倍，則第④組固體中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為0.14mol、0.07mol、0.07mol消耗的硫酸的物質(zhì)的量：n(H2SO4)=[n((NH4)2SO3)+n(SO2)]=(0.14mol+)=0.125mol則c(H2SO4)=2.5mol?L-1解法二：第④組中硫酸一定沒有剩余，反應(yīng)后所得溶液中含(NH4)2SO4和NH4HSO3第④組中固體含S為

含NH4+的0.14mol×3.5=0.49mol反應(yīng)后所得溶液中含NH4HSO3為：則據(jù)電荷守恒得，所得溶液中含SO42—的物質(zhì)的量為：（0.49mol-0.1mol）/2=0.195mol原固體中含(NH4)2SO4的0.02mol×3.5=0.07mol∴H2SO4的物質(zhì)的量為0.195mol－0.07mol=0.125mol∴c(H2SO4)=2.5mol?L-1（其他合理解法均給分）略

略18.如圖是常見物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物被略去，常溫下X是固體，并且是正鹽，B和G是液體，其余為氣體。

根據(jù)圖中關(guān)系；

（1）推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：X

，F(xiàn)

。（2）寫出X與OH－反應(yīng)的離子方程式：

。（3）寫出X與H＋反應(yīng)的離子方程式：

。（4）寫出A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（5）寫出C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)(NH4)2CO3

NO2（2）NH4++OH=NH3↑+H2O

（3）CO32-+2H+==CO2↑+H2O（4）4NH3+5O2

==

4NO

+

6H2O（5）2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2略19.（10分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①該反應(yīng)中的氧化劑是

，還原劑是

，每生成l

molNa2FeO4轉(zhuǎn)移

mol電子。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用