第一章化學計量及其應用2016屆一輪復習單元測教師版

2016屆一輪復習單元測試考試時間：90100 卷I卷（48分一、選擇題（16348分，每小題只有一個正確答案15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量 0g·mol－1 B．60g·mol－1C．90g·mol－1 D．120g·mol－1【答案】B、C、D3倍，則A90g/molC。 B．150mL1mol·L－1c(Cl－)50mL1mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等C．20KCl1.174g·cm－34.0mol·L－1KCl的質(zhì)

1D．20℃時，100g34.2gKClKCl【答案】1:6:9，A錯誤；B．150mL1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)50mL1mol·L－1c(Cl－)1mol/L3mol/L，B錯誤；C．20KCl3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1，則根據(jù)c1000可知此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù) ×100%CD20100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為100g

100，DC A．7.8gNa2O20.21molNaCl晶體中含有NA【答案】試題分析：7.8gNa2O20.1mol0.1NAA不正確；苯中無碳碳雙鍵，1mol1NAB1molNaCl晶體中含有NANa+CC-H鍵為極性鍵，碳碳雙鍵為非極性鍵，28g乙4NA，選項D不正確。 【答案】

NO和水，N元素的化合價從—3價升高到＋25V標準狀況下VLn22.45NAnNA＝V

【答案】試題分析：A12C18O14N2的密度不相等，A錯誤；B、12C18O14N212－6＋18－8＝16（14－7）×2＝14，所以原子數(shù)相等時，具有的中子數(shù)不相等，B錯誤；C、12C18O14N26+8＝14、7×2＝14，則體積相等時，具有的電子數(shù)相等，C正確；D、二者的質(zhì)子數(shù)相等，但相對分子質(zhì)量不相等，因此質(zhì)量相等時，具有的質(zhì)子數(shù)不相等，DC。用18.4mol／L的濃硫酸配制100ml1mol／L的稀硫酸現(xiàn)給出下列儀（配制過程中可能用到)①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，配 （）④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦【答案】試題分析：在溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。根據(jù)稀釋可知V1=C2V2÷C1=100ml×1mol／⑥膠頭滴管、③50mL燒杯、⑦玻璃棒、⑤100mL容量瓶、⑥膠頭滴管。故選項是D。配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的 【答案】 ①標準狀況下，lLHCllLH2O②標準狀況下，lgH214gN2③28gCO 【答案】lLHCllLH2O的物質(zhì)的量不相同，錯誤；②標準狀況下，lgH214gN20.5mol，體積相同，正確；③28gCO的物1mol22.4L，錯誤；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的PV＝nRT可知在同溫同體積時，氣體的物B。30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學式 【答案】試題分析：同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則根據(jù)定律可知反應的化學方程式為A2+3B2＝2CCAB3B3AC。 （A．2LSO2和2L B．9gH2O和標準狀況下11.2L標準狀況下，1molO2和22.4L D．0.1molH2和2.24LHCl氣【答案】試題分析：A、SO2CO2不一定處于相同狀況下，則分子數(shù)不一定相等，A錯誤；B、9g0.5mol，11.2LCO20.5mol，二者的分子數(shù)相同，B正確；C、標準狀況下水不是氣態(tài)，22.4L1mol，C錯誤；D、2.24L0.1mol，則二者的分子數(shù)不一定相等，DB。在無土培植中，需用0.5mol·L－1NH4Cl、0.16mol·L－1KCl、0.24mol·L－1K2SO4的營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl(NH4)2SO4三種固體配制1L營養(yǎng)液則需此三種固體的物質(zhì)的量為 A．0.4 0.5 0.12B．0.64 0.02 0.24C．0.64 0.5 0.24D．0.66 0.5 0.24【答案】試題分析：1L這樣的營養(yǎng)液中含有氯離子的總物質(zhì)的量是（0.5+0.16）mol/L×1L=0.66mol,銨根離子的物質(zhì)0.5mol/L×1L=0.5mol0.24mol/L×1L=0.24mol，則需要NH42SO4的物質(zhì)的量是024mol024molNH42SO4048mol，所以NH4Cl的物質(zhì)的量是0.5mol-0.48mol=0.02mol，鉀離子的物質(zhì)的量是（0.16+0.24×2）mol/L×1L=0.64mol，則KCl0.64molB。的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則MX表示的 AA．VL該氣體的質(zhì)量(g為單位L該氣體的質(zhì)量(g為單位mol該氣體的體積(L為單位【答案】Nn＝NA

Ng為單位VLNA

mol×Mg?mol-1A錯誤；Bg1L

mol×Mg?mol-1/VL＝MXB正確；C、1mol該氣體的體積(L為單位ANVXC不正確；D、NA

×NA，故DB ①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的總能量 B． 【答案】類、原子的數(shù)目、電子數(shù)目以及原子的種類，選A。 ①標準狀況下，1LHCl1LH2O②標準狀況下，1gH214gN2 【答案】試題分析：①標準狀況下，H2O為液態(tài)無法計算其物質(zhì)的量；②標準狀況下，1gH214gN2的體積相同，體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將所產(chǎn)生沉淀濾出，向濾液加水稀釋至500ml，此 【答案】n(NaNO3)=4n(O2)=3.36÷22.4×4=0.6molc(NaNO3)=0.6÷0.5=1.2RR(NO3)n溶液，通電一段時間后，陽極產(chǎn)生氣體VL(況)時，陰極質(zhì)量增加mg，若R的相對原子質(zhì)量為M，設NA為常數(shù)的值,下列敘述中． AA

B．n＝MC．溶液中H＋增加V D．n＝VM【答案】RR(NO3)n溶液，電解時由于放電能力OH->NO3－，所以在陽極發(fā)生反應：4OH-－4e-=2H2O+O2↑,在陰極發(fā)生反應：Rn++ne-=R。A．在整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目就是產(chǎn)=

NA。正確。B.目相等可得(m÷M)×n=Vn=VM.錯誤。C1mol,1molOH- VNA,所以溶液中H＋增加 V=(m÷M)n，整理可得n=VM.正確。 二、非選擇題（552分

II卷（52分17（10物質(zhì)的量比是①，CO的體積分數(shù)是②，CO的質(zhì)量分數(shù)是③，混合氣體中C和O的原子個數(shù)比是④，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是⑤。 該氣體若溶于1L水中(不考慮反應)，設溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 【答案（10分）I.①1:3（1分 ②25%（1分）③17.5%（1分④4:7（1分 （1）試題分析：I.n(氣體)=V÷Vm=4.48L÷22.4L/mol=0.2molCOCO2的物質(zhì)的量分別是n(C):n(On(CO)+n(CO2)]：[n(CO)+2n(CO20.05+0.15)：0.05+2×0.154:7

mn

II（1mMg/mol。則其物質(zhì)的量是nM

mol，若常數(shù)用NA表示，則：該氣體所Nn

2mmolN

mol2mNAM（2）該氣體若溶于1L水中不考慮反應，設溶液的密度為ρg/cm3，溶液的質(zhì)量分數(shù)是m(溶質(zhì))m(溶液

m

1000 c1000 m1000 。 M(m18（8我們可以通過計算確定A的化學式，其中 已知A分子中x個氧原子呈…—O—O—O—…鏈狀排列，則A分子的電子式是 【答案（1）3，2（2），F(xiàn)—O—O—O—F（1）x=3，y=2（2）F—O—O—O—F。19（8－1Ba(OH)2（忽略混合過程中的體積變化 當溶液中沉淀量達到最大時所加Ba(OH)2溶液的體積為 mL 【答案（1）Na2SO4（1分 （2分（2）100（2分 NaOH（1分 0.1mol·L－1（2分4 試題分析：n(Na2SO4)=0.01mol，n(H2SO40.01moln(H0.02mol，n(SO2—)=0.02mol，向其中逐滴加n[Ba(OH)2]=0.01oln(OH-c=n/V=0.01÷[(100+50)1000]=0.067mol∕LSO42—沉淀完全，n(SO2—)=0.02mol，當溶液中沉淀量達到最大時，需要n(Ba2+)=0.02mol4 =0.02molBa(OH)2溶液的體積為V=n/c=0.02/0.2=0.1L100mln(OH-)=0.04mol0.02mol，c=n/V=0.02÷[(100+100)÷1000]=0.1mol∕L。20（14500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。 C．配制NaOH溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條倒入容量瓶中，緩慢加水至接1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 ” （保留到小數(shù)點后1位，若有15mL、20mL、50mL量筒，應選 mL量筒最好（1）（2）B、C、D（21分）（3）2.0（2分；小于（2分（4）13.6（2分 15（2分（1）量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL0.5mol/L500mL，應該使A、C。除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mLc

，mnM所 nVn

2./0g.仰視刻度線，則溶液的體積偏多，使所得溶液濃度偏小，小于0.1mol/L（4）98%c1000M

/.40.