【全程復(fù)習(xí)方略】(安徽專用)2013版高考化學(xué) 單元評(píng)估檢測(cè)(二) 新人教版(含精細(xì)解析)

45-單元評(píng)估檢測(cè)(二)第二章（90分鐘100分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.下列物質(zhì)的分類正確的一組是()ABCD電解質(zhì)NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明礬水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO32.下列說法不正確的是()A.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B.一種透明液體中加入電解質(zhì)溶液，若有沉淀生成，則該液體不一定是膠體C.光線通過時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)D.放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱是由膠粒對(duì)光的散射形成的3.(2012·滁州模擬)如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()A.甲B.乙C.丙D.丁4.在堿性條件下能夠大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子組是()A.Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B.K＋、Na＋、ClO－、Fe2＋C.Na＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋14.(2012·浙江高考樣題)化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl；2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O2Fe(OH)2＋I(xiàn)2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI；3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2O；KCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClOeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())3NaCl＋NaClO4；NaClO4eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NaCl＋2O2↑下列說法不正確的是()A.氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2B.還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3C.熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD.酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN15.(易錯(cuò)題)鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些具有氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑；②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O——Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)；③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O=Fe3O4＋4NaOH。下列說法不正確的是()A.堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)B.反應(yīng)①、②、③均是氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是5D.整個(gè)反應(yīng)過程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子16.(易錯(cuò)題)下列離子方程式書寫不正確的是()A.AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2時(shí)，2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OB.Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1時(shí)，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C.Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，當(dāng)n[Ca(OH)2]∶n(NaHCO3)＝1∶2時(shí)，Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OD.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2時(shí)，3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(11分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol·L－1的圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體。①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________。②如何用較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體是否制備成功？__________________________________________________________________________________________。③向該膠體中逐滴加入鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：a.先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_______________________________________。b.隨后紅褐色沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________________________________。18.(9分)(探究題)近年來(lái)，太湖藍(lán)藻爆發(fā)，造成無(wú)錫市水質(zhì)的嚴(yán)重惡化。這些事件再次敲響了我國(guó)水危機(jī)的警鐘。在太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：①取污水仔細(xì)觀察，呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。③用pH試紙測(cè)定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色。(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是，肯定沒有的離子是，可能含有的離子是。(2)如何通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子___________________________________________________________________。19.(10分)(預(yù)測(cè)題)某體系中存在如下反應(yīng)：①H2S＋4H2O－8e－=SOeq\o\al(2－,4)＋10H＋②2IOeq\o\al(－,3)＋12H＋＋10e－=I2＋6H2O(1)反應(yīng)①中H2S作劑，反應(yīng)②屬于反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)(2)若在反應(yīng)①中失去0.2mol電子，則反應(yīng)②中可生成g碘。(3)寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時(shí)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________________。(4)由上述反應(yīng)可推知。a.氧化性：K2SO4＞KIO3b.酸性：HIO3＞H2SO4c.還原性：H2S＞I2d.反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱20.(10分)(2012·安慶模擬)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作___________________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________________________。(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是(填化學(xué)式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。21.(12分)(探究題)1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽(yáng)離子H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是。(2)BC段的離子方程式為________________________________________。(3)V1、V2與V3、V4之間的關(guān)系為。(4)經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.8L5.6L11.2Ln(Cl－)1.25mol1.5mol2moln(Br－)1.5mol1.4mol0.9moln(I－)amol00①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為_________________________。答案解析1.【解析】選C。NH3屬于非電解質(zhì)，明礬、冰水混合物屬于純凈物，NO2、CO不屬于酸性氧化物，故C正確。2.【解析】選A。膠體屬于介穩(wěn)體系，通常情況下穩(wěn)定，靜置后不易產(chǎn)生沉淀或分層。某些電解質(zhì)溶液中加入另一種電解質(zhì)溶液時(shí)，有可能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成沉淀，故B項(xiàng)正確。3.【解析】選C。SO3與H2O的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；Na與H2O的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，H2O是氧化劑；NO2與H2O的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，H2O既不作氧化劑也不作還原劑；F2與H2O的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，H2O是還原劑。4.【解析】選C。B、D項(xiàng)中分別含F(xiàn)e2＋、NHeq\o\al(＋,4)，堿性條件下不能夠大量共存，A項(xiàng)在酸性條件下不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)中NOeq\o\al(－,3)(H＋)能夠氧化I－。故C項(xiàng)符合題意。5.【解析】選B。燃料燃燒過程中會(huì)釋放少量的N2O4(或NO2)，造成大氣污染，A不正確；反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確，C不正確；根據(jù)N2O4分析，每有3molN2生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為16NA，則生成0.6molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目應(yīng)為3.2NA，D不正確。6.【解析】選A。B項(xiàng)，根據(jù)電解質(zhì)在水中的電離程度，分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)。C項(xiàng)，根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體。D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。7.【解析】選D。膠體粒子不能透過半透膜，溶液中的離子向兩極方向移動(dòng)，膠體粒子向某一極移動(dòng)，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)。8.【解題指南】解答本題要注意以下三點(diǎn)：(1)FeS難溶于水；(2)Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，H2O不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(3)苯酚的酸性小于H2CO3，大于HCOeq\o\al(－,3)?！窘馕觥窟xC。A項(xiàng)，滴加過量Na2S溶液應(yīng)生成FeS沉淀，正確的方程式為2Fe3＋＋3S2－=2FeS↓＋S↓；B項(xiàng)，Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，生成的O2來(lái)源于Na2O2，而H2O不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2O中的氧元素應(yīng)在OH－中；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，苯酚鈉與CO2反應(yīng)，只能生成HCOeq\o\al(－,3)，不能生成COeq\o\al(2－,3)。9.【解析】選B。A項(xiàng)，反應(yīng)為4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2O，起氧化作用和還原作用的元素均為N；B項(xiàng)，反應(yīng)為2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O，起氧化作用和還原作用的元素分別為O和Cu；C項(xiàng)，反應(yīng)為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，起氧化作用和還原作用的元素均為Cl；D項(xiàng)，反應(yīng)為KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，起氧化作用和還原作用的元素均為Cl。10.【解析】選B。反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑是置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O是復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O是復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2CO是化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)。11.【解析】選C。無(wú)色溶液中，肯定無(wú)Cu2＋；因含有Ba2＋、Ag＋，且pH＝1，故無(wú)COeq\o\al(2－,3)、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)和NH3·H2O，選C。12.【解析】選B。選項(xiàng)具體分析結(jié)論AHgS為難溶于水的黑色沉淀，故廢水中加入Na2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)Hg2＋＋S2－=HgS↓正確BNO2為污染性氣體，是引起光化學(xué)煙霧的原因之一，用催化劑處理汽車尾氣中的CO和NO使其不能再生成污染性氣體。實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)為：2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2錯(cuò)誤C明礬的成分為KAl(SO4)2·12H2O，向污水中投放明礬，Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物雜質(zhì)，反應(yīng)為Al3＋＋3H2OSKIPIF1<0Al(OH)3(膠體)＋3H＋正確D烴類物質(zhì)為碳?xì)浠衔铮邷叵掳l(fā)生燃燒反應(yīng)CxHy＋(x＋eq\f(y,4))O2SKIPIF1<0xCO2＋eq\f(y,2)H2O正確13.【解析】選A。分析各粒子的性質(zhì)判斷反應(yīng)物和生成物，反應(yīng)物應(yīng)為Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)和H＋，生成物應(yīng)為Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)和H2O。運(yùn)用得失電子守恒，配平方程式：8Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=8Fe3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O，氧化劑NOeq\o\al(－,3)與還原劑Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶8，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑NOeq\o\al(－,3)被還原得到還原產(chǎn)物NHeq\o\al(＋,4)，B項(xiàng)正確；若有1molNOeq\o\al(－,3)參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole－，C項(xiàng)正確；該氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋，設(shè)計(jì)為原電池則為負(fù)極反應(yīng)，D項(xiàng)正確。14.【解析】選A。根據(jù)第一組反應(yīng)可知，氧化性(酸性溶液)：Co(OH)3＞Cl2，F(xiàn)eCl3＞I2，根據(jù)常識(shí)知氧化性：Cl2>FeCl3，還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3；根據(jù)第三組反應(yīng)可知，熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO；根據(jù)第二組反應(yīng)可知，酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN。15.【解題指南】解答本題要注意以下三點(diǎn)：(1)準(zhǔn)確分析鐵元素化合價(jià)的變化；(2)配平反應(yīng)②的方程式；(3)由三個(gè)反應(yīng)找出Fe～Fe3O4的關(guān)系?！窘馕觥窟xB。由反應(yīng)①、②可知NaNO2能將Fe和Na2FeO2氧化，最終生成氧化產(chǎn)物Na2Fe2O4，故NaNO2的氧化性比Na2FeO2和Na2Fe2O4都強(qiáng)，A正確；反應(yīng)③中各元素的化合價(jià)均沒變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)②的方程式配平后為：6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O=3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH，C正確；由3個(gè)方程式可歸納出關(guān)系式：3Fe→Fe3O4～8e－，168g8mol，由此可知D項(xiàng)正確。16.【解析】選B。A項(xiàng)，NaOH過量，部分Al(OH)3溶解生成AlOeq\o\al(－,2)，正確；B項(xiàng)，Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1時(shí)，正確的離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)不能完全沉淀，正確；D項(xiàng)，鐵過量，正確。17.【解析】(1)H2和CO2都不是電解質(zhì)，CO2和Na2O都是氧化物，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，NaCl和FeCl3都是鹽。(2)FeCl3溶液滴入沸水中可制得紅褐色的Fe(OH)3膠體。檢驗(yàn)制成的是否是膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)。答案：(1)ACBD(2)①FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl②若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功；否則，不成功③a.電解質(zhì)HCl使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀b.Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O18.【解析】本題利用社會(huì)熱點(diǎn)問題結(jié)合離子共存和離子檢驗(yàn)考查離子反應(yīng)問題。(1)由①知肯定無(wú)Fe3＋，由②知肯定有Ba2＋，則無(wú)SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)，由③知肯定有OH－，不能確定是否含有K＋、Cl－；(2)檢驗(yàn)K＋用焰色反應(yīng)，檢驗(yàn)Cl－用AgNO3和稀硝酸溶液，檢驗(yàn)時(shí)注意離子的干擾。答案：(1)Ba2＋、OH－Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)K＋、Cl－(2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說明含有K＋；另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后沉淀不溶解，則說明溶液中含有Cl－19.【解析】(1)反應(yīng)①中S元素化合價(jià)升高，是氧化反應(yīng)，H2S作還原劑。反應(yīng)②中I元素化合價(jià)降低，是還原反應(yīng)。(2)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，反應(yīng)①中失去0.2mol電子，反應(yīng)②中必然得到0.2mol電子，生成碘0.02mol，質(zhì)量為5.08g。(3)調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)使兩個(gè)方程式得失電子數(shù)相等，將兩個(gè)方程式相加，電子由S轉(zhuǎn)移到I，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為40。(4)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知氧化性KIO3＞K2SO4，同理，還原性H2