四川省樂山市眉山洪雅中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析

四川省樂山市眉山洪雅中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.紫杉醇是一種新型抗癌藥，其分子式為，它是由如下的A酸和B醇生成的一種酯，A酸結構簡式為：則B醇的分子式為（）A．B．

C．D．參考答案：B略2.（2011?山東）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（）A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；原電池和電解池的工作原理；鹽類水解的應用．專題：基本概念與基本理論；元素及其化合物．分析：A、根據(jù)Al、Fe、Cu三者對應的氧化物各自所屬類別來回答；B、根據(jù)Al、Fe、Cu三者放在空氣中所發(fā)生的反應來回答；C、根據(jù)AlCl3、FeCl3、CuCl2三種溶液直接蒸干時所得到的產物進行分析；D、根據(jù)電解原理，陰極上析出的金屬應按照其對應的陽離子的放電順序來析出．解答：解：A、鋁對應的氧化物Al2O3是兩性氧化物，故A錯誤；B、Fe還可以形成復雜的氫氧化物，Cu可以形成堿式碳酸銅等，故B錯誤；C、因為AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加熱時都水解生成沉淀和HCl氣體了，HCl揮發(fā)了，所以得到的是各自的沉淀物，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法，故C正確；D、根據(jù)電解原理，陰極上離子的放電順序是：Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，F(xiàn)e2+和Al3+不放電，F(xiàn)e3+得電子成為Fe2+，不會析出鐵，所以鐵和Al不可以，因為它們比H活潑，只有Cu可以，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了常見的金屬單質的性質、電解原理以及鹽類水解的應用知識，是一道綜合型題目．3.純鐵的熔點為1535℃，而高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因為

（

）

A．鐵的純度越高熔點越低

B．合金的熔點比其成分物質的熔點高

C．因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低

D．在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學反應參考答案：C略4.下列有關溶液組成的描述合理的是A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中能大量存在Fe2+、NH4+、SCN一、SOB．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO一、SO42－、I—C．堿性溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42－、NO3—D．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中可能大量存在NH4+、Fe2+、SO42－、Cl一參考答案：D解析：A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中，不存在SCN一，錯誤；B．酸性溶液中不存在ClO一，錯誤；C．堿性溶液中不存在Mg2+、Cu2+，錯誤；選D。5.下列化學實驗或操作能夠達到目的的是

(

)

A、可以用過濾的方法將淀粉溶液中的雜質離子除去B、可以用氯乙烷在強堿醇溶液加熱條件下制備乙醇C、海帶中提取碘單質實驗中，有機物苯和碘的分離可采用水浴加熱蒸餾出苯，而提取單質碘D、強酸與弱堿進行中和滴定實驗選用酚酞做指示劑，可準確判斷終點。參考答案：C略6.30mlCO2和NO混合氣體通入足量的Na2O2固體并且充分反應后，氣體體積變?yōu)?0ml，則原混合氣體中CO2體積為（同溫同壓下）（）A．30mL

B．20mL

C．10mL

D．無法計算參考答案：C考點：有關混合物反應的計算；鈉的重要化合物．.專題：差量法．分析：發(fā)生反應有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②2NO+O2═2NO2，方程式疊加可得2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2，若CO2、NO按1：1恰好反應，則二者體積都為15mL，由方程式可知氣體減少15mL，大于實際氣體體積減少30mL﹣20mL=10mL，故CO2、NO的體積之比小于1：1，即NO有剩余，CO2完全反應，再根據(jù)氣體體積減少利用差量法計算解答．解答：解：發(fā)生反應有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②2NO+O2═2NO2，方程式疊加可得2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2，若CO2、NO按1：1恰好反應，則V（NO）=V（CO2）=30mL×=15mL，則：2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2氣體體積減少△V

2

2

15mL

15mL氣體減少15mL，大于實際氣體體積減少30mL﹣20mL=10mL，故CO2、NO的體積之比小于1：1，即NO有剩余，CO2完全反應，設原混合氣體中CO2體積為VmL，則：2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2氣體體積減少△V

2

2

VmL

10mL故，2：2=VmL：10mL，解得V=10，故選C．點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，側重對學生綜合能力的考查，關鍵是利用總反應方程式解答簡化計算過程，注意差量法的應用．7.如圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，下列敘述不合理的是A．溶液中H＋向Zn電極移動B．外電路中電流方向為：Cu→ZnC．負極上的電極反應：Zn－2e－===Zn2＋D．有1mol電子流過導線，則Cu電極上產生的H2為11.2L（標準狀況）參考答案：A略8.科學研究證實，過量服用維生素K3可引起貧血、脾腫大和肝腎傷害。已知維生素K3的結構簡式如右圖：關于維生素K3的說法不正確的是A．它屬于芳香族化合物

B．它的分子式為：C11H8O2C．它易溶于水

D．1mol維生素K3最多可與6molH2加成參考答案：C9.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法正確的是（

）A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、沾有高錳酸鉀溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性C．濕潤的淀粉碘化鉀試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2參考答案：C略10.某反應的反應過程和能量變化如右圖所示，下列有關該反應的敘述正確的是A．該反應的反應熱△H＜0B．反應物的總能量低于生成物的總能量C．該反應是吸熱反應D．加入催化劑后反應放出的熱會減少參考答案：A略11.判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是A．溶液與膠體：本質不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應

B．共價化合物：是否含有共價鍵C．強弱電解質：溶液的導電能力大小

D．氧化還原反應：元素是否發(fā)生電子轉移參考答案：D略12.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是（）參考答案：答案：C

13.短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質子數(shù)多1個；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質是半導體材料；E非金屬性在同周期元素中最強。下列說法中正確的是A．B離子的半徑比C離子的半徑小B．A、B兩單質反應可得到兩種不同的離子化合物C．C單質與A或E單質形成的化合物均為離子化合物D．B最高價氧化物對應的水合物與D單質發(fā)生反應能產生氣體；參考答案：BD14.只用一種試劑可區(qū)別五種溶液,這種試是

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：略15.有100mL3mol?LNaOH溶液和100mL1mol?L﹣1AlCl3溶液．按如下兩種方法進行實驗：①將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比較兩次實驗的結果是（）A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等B．現(xiàn)象不同，沉淀量不等C．現(xiàn)象相同，沉淀量不等D．現(xiàn)象不同，沉淀量相等參考答案：

考點：鎂、鋁的重要化合物．分析：將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分別發(fā)生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，以此進行判斷．解答：解：100mL3mol?L﹣1NaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL3mol?L﹣1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.3mol，則①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，發(fā)生：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，現(xiàn)象為觀察到白色沉淀；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，先沒有沉淀后出現(xiàn)沉淀，所以二者現(xiàn)象不同，由于AlCl3最后全部轉化為Al（OH）3，沉淀質量相等．故選D．點評：本題考查的化合物的性質，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累，特別是鋁三角知識，為中學元素化合物中的重要內容．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：（1）提高“反應1”反應速率的措施有_________________、__________________等。（2）“反應1”的離子方程式是

（3）“反應2”的的氧化劑是_________，該反應的化學方程式為________________。（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是___________________________。（5）從“母液”中可回收的主要物質是______________。（6）“冷卻結晶”后經______________（填操作名稱）即可獲得粗產品。參考答案：（1）適當升高反應溫度，增大吸收液濃度，增大SO2與吸收液的接觸面積（各2分）（2）2ClO3-+SO2==2ClO2+SO42-（2分）（3）ClO2

（2分）

H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2

（2分）

（4）常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解

（2分）（5）Na2SO4

（2分）

（6）過濾

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A—L所代表的物質（或溶液中的溶質）都是中學化學里常見的物質。通常狀況下，A是淡黃色固體，D是氣體單質，E是無色無味氣體，K是不溶于水的酸。反應①②③是以B為原料生產化學工業(yè)重要產品的全部反應，反應④是工業(yè)生產普通玻璃的反應之一。一定條件下，各物質間的相互轉化關系如下圖所示（反應時加入或生成的水均沒標出）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質的化學式：A__________；B__________；L

。（2）畫出A中金屬元素的原子結構示意圖_____________；指出E分子中共價鍵的類型（填“極性鍵”或“非極性鍵”）____________。（3）完成下列反應方程式：①I+G→M+L的離子方程式：____________________

____________________。②寫出反應④的化學方程式：______________________

_。參考答案：（1）Na2O2、FeS2、H2SO4（2）Na；極性鍵

（3）①2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+

②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑略18.已知一定量的C單質能在O2（g）中燃燒，其可能的產物及能量關系如圖所示：1molC和1/2molO2反應生成CO的△H為

，一定條件下CO2（g）與C（s）反應生成CO（g）的熱化學方程式為

．參考答案：﹣110.5kJ/mol；CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：由圖可知，1molC（s）與0.5molO2（g）反應得到1molCO（g）放出熱量=393.5kJ﹣283kJ=110.5kJ，該反應熱化學方程式為：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol①1molC（s）與1molO2（g）反應得到1molCO2（g）放出熱量393.5kJ，該反應熱化學方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol②，根據(jù)蓋斯定律計算．解答：解：由圖可知，1molC（s）與0.5molO2（g）反應得到1molCO（g）放出熱量=393.5kJ﹣283kJ=110.5kJ，該反應熱化學方程式為：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol①1molC（s）與1molO2（g）反應得到1molCO2（g）放出熱量393.5kJ，該反應熱化學方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol②，根據(jù)蓋斯定律，①×2﹣②得：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol，故答案為：﹣110.5kJ/mol；CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．點評：-本題考查熱化學方程式的書寫、蓋斯定律的應用，難度不大．19.（16分）用丙酮為原料來合成化合物（B）（其中部分產物未列出）的路線如下：（1）寫出反應③的無機產物的化學式

，化合物（B）所含有官能團的名稱

；（2）中間產物（A）可經過著名的黃鳴龍還原法，直接得到對應相同碳骨架的烷烴，請寫出得到的該烷烴的分子式

，對該烷烴用系統(tǒng)命名法命名：

；（3）寫出化合物（B）與氫氧化鈉的水溶液共熱的化學方程式：

；（4）丙酮同分異構體有多種，其中一種環(huán)狀的同分異構體發(fā)能生加聚反應后得到某種高聚物的結構簡式是：，則該同分異構體的結構簡式為：

；（5）反應②是著名的頻哪醇（pinacol）重排，試寫出用環(huán)戊酮（）來代替丙酮，連續(xù)發(fā)生上述路線中反應①、②之后，得到的有機產物的結構簡式為：

．

參考答案：（1）HBr；羰基、溴原子；（2）C6H14；2，2﹣二甲基丁烷；（3）；（4）；（5）．

考點：有機物的合成．分析：（1）對比（A）與（B）的結構可知，（A）中連接羰基的甲基上H原子被Br原子取代生成（B）；由（B）的結構簡式可知，含有的官能團為羰基、溴原子；（2）中間產