云南省昆明市塘子中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

云南省昆明市塘子中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.ClO2是水的一種高效消毒殺菌處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列對(duì)該反應(yīng)的說法中正確的是

A．KClO3在反應(yīng)中失去電子

B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C．ClO2是氧化劑

D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

參考答案：B略2.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳C．、、S都能直接與氧氣反應(yīng)，生成兩種相應(yīng)的氧化物D．

蔗糖、麥芽糖的分子式都是，二者互為同分異構(gòu)體參考答案：C略3.表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A.2.4g鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1B.0.5mol/L的的溶液中含個(gè)C.1mol/固體中含2個(gè)陰離子D.1mol離子所含電子數(shù)為10參考答案：D4.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉B明礬能水解生成Al(OH)3膠體實(shí)驗(yàn)室用明礬與水反應(yīng)制Al(OH)3CSiO2是酸性氧化物SiO2與任何酸均不反應(yīng)DZn具有還原性和導(dǎo)電性可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料參考答案：D5.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關(guān)說法不正確的是A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞O2B．若氯酸分解所得混合氣體lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－參考答案：C6.體積為VmL、密度為dg/cm3溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m克，其物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式中正確的是（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：B7.在分析某些溶液中的離子成分時(shí)，為了排除其他離子可能引起干擾，通常先在溶液中加入一些試劑對(duì)干擾離子進(jìn)行掩蔽以得到準(zhǔn)確的結(jié)果。下列掩蔽方法和分析結(jié)果正確的是

A．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，該溶液中含有Fe3+

B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有CO2—3 C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有Al3+

D．某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液才出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中含有SO2—4參考答案：D略8.下列說法不正確的是A．淀粉可以制得葡萄糖和酒精B．鋁合金的熔點(diǎn)和硬度均高于純鋁C．玻璃、塑料、金屬、紙類均是可回收的物品D．硬化油不易被空氣氧化而便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸參考答案：A略9.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

（）

選項(xiàng)離子或分子要求ANa＋、HCO、Mg2＋、SO滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3＋、NO、SO、Cl－滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)參考答案：A略10.下列離子方程式正確的是（）參考答案：答案：B、D解析：選項(xiàng)A中方程式兩邊的電荷不守恒；選項(xiàng)C中得失電子數(shù)目不等。

11.下列離子方程式書寫正確的是（）A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4═K++HSO4﹣B．NaHS水解：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣C．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．碳酸電離：H2CO3═2H++CO32﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鉀離子和硫酸氫根離子；B．水解生成氫硫酸和氫氧根離子；C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；D．電離分步進(jìn)行，以第一步為主．【解答】解：A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式為KHSO4═K++HSO4﹣，故A正確；B．NaHS水解離子反應(yīng)為HS﹣+H2OH2S+OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故C錯(cuò)誤；D．碳酸電離方程式為H2CO3H++HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、電離及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．12.SCl2熔點(diǎn)為—78℃，沸點(diǎn)為59℃。若0.2molSCln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是A．n=2

B．SCln中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．SCln在固態(tài)時(shí)為分子晶體

D．SCln溶于水能電離出Cl--參考答案：D略13.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，4gCH4

含有nA個(gè)C-H共價(jià)鍵B1mol

Fe與過量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA

個(gè)電子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1nA個(gè)HCO3—D常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2nA

個(gè)O原子參考答案：A略14.下列表述正確的是

A．BF3的電子式為：

B．2CH3CH2OD＋O2eq\o(\s\up2(Cu————→2CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化D．在雞蛋白溶液中加入濃Na2SO4溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)會(huì)改變并發(fā)生變性參考答案：B略15.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是A.同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na-2CO3B.結(jié)合H+的能力：ClO-＞CO32-＞F-C.碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑D.次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳-的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。

工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6︰11，則反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH=10的目的是：

。參照碘酸鉀的溶解度：溫度/℃20406080KIO3g/100gH2O8.0812.618.324.8操作③的方法是

。（3）檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，然后用四氯化碳檢驗(yàn)生成的碘單質(zhì)時(shí)，甲應(yīng)觀察到的明顯現(xiàn)象有

。學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液，然后滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液，振蕩，溶液無變化，然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩，一段時(shí)間后溶液變淺藍(lán)色。請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示

。（4）

學(xué)生丙查閱有關(guān)食品碘強(qiáng)化劑的資料后知道，碘酸鈣也是一種允許使用的食品碘強(qiáng)化劑，它是一種白色結(jié)晶或結(jié)晶性粉末，難溶于水和乙醇。丙同學(xué)在氯化鈣溶液中加入理論量的碘酸鉀溶液，反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)水洗后，室溫下干燥得碘酸鈣晶體，加熱至160～540℃變成無水物，此時(shí)固體質(zhì)量為原晶體質(zhì)量的78.3%，寫出制備碘酸鈣晶體的離子方程式：

；檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是：

。參考答案：（1）6I2＋11KClO3+3H2O→6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑

(2分)

（2）

使KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3

（2分）

。蒸發(fā)結(jié)晶(1分)（3）

液體分層，下層液體呈現(xiàn)紫紅色(1分)

。

4I－+4H++O2→2I2+2H2O(2分)

。（4）

Ca2++2IO3-+6H2O==Ca(IO3)2?6H2O↓；（2分）在最后一次洗滌液中加入硝酸銀溶液若無白色沉淀說明已經(jīng)洗滌干凈（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：G已知以下信息：回答下列問題：（1）A是一種烯烴，化學(xué)名稱為__________，C中官能團(tuán)的名稱為__________、__________。（2）由B生成C的反應(yīng)類型為__________。（3）由C生成D反應(yīng)方程式為__________。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________、__________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于__________。參考答案：(1)丙烯

氯原子、羥基

(2)加成反應(yīng)

(3)

(4)

(5)

(6)8【分析】根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3CH=CH2；A和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2=CHCH2Cl，B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為或，C在堿性條件下脫去HCl生成D；由F結(jié)構(gòu)可知苯酚和E發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F，則E為；D和F聚合生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A為CH3CH=CH2，化學(xué)名稱為丙烯；C為，所含官能團(tuán)的名稱為氯原子、羥基，故答案為：丙烯；氯原子、羥基；（2）B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，故答案為：加成反應(yīng)；（3）C在堿性條件下脫去HCl生成D，化學(xué)方程式為：（或），故答案為：（或）；（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1，說明分子中有3種類型的氫原子，且個(gè)數(shù)比為3：2：1。則符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；故答案為：、；（6）根據(jù)信息②和③，每消耗1molD，反應(yīng)生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，生成NaCl和H2O的總物質(zhì)的量為=10mol，由G的結(jié)構(gòu)可知，要生成1mol單一聚合度的G，需要(n+2)molD，則(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理論上應(yīng)等于8，故答案為：8。18.X、Y、Z、W和R都是周期表中前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知：①W的陽離子和Z的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WZ的化合物；②X原子的最外層只有一個(gè)電子，X元素可以和Z元素組成原子個(gè)數(shù)比為2：1和1：1的兩種化合物；③R和W屬同一主族元素。Y和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；請(qǐng)回答：（1）W元素是

；Z元素是

。（2）化合物WZ的化學(xué)式是

。（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式中，兩原子均滿足8e－結(jié)構(gòu)的化合物的結(jié)構(gòu)式為

。（4）寫出在實(shí)驗(yàn)室中利用五種元素中的兩種形成的化合物制備Z單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：