初中化學(xué)教案1

緒言

（2課時(shí)）

知識教學(xué)點(diǎn)

1.化學(xué)研究的對象。

2.物理變化和化學(xué)變化。

3.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

二.重、難點(diǎn)

L重點(diǎn)：物理變化和化學(xué)變化的概念及其應(yīng)用。

2.難點(diǎn)：如何判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化。

3.疑點(diǎn)：物理的變化與物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。

三.教學(xué)步驟

（-）明確目標(biāo)

1.常識性介紹化學(xué)研究的對象。

2.初步理解物理變化和化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別，并能運(yùn)用概念會(huì)判斷一些易

分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化

3.初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

（二）整體感知

作為啟蒙化學(xué)課的緒言對“什么是化學(xué)”，“為什么要學(xué)化學(xué)”，“怎么學(xué)習(xí)化學(xué)”

等問題作出了貼切的回答，借以引起學(xué)習(xí)者對本學(xué)科的興趣、愛好，使學(xué)生產(chǎn)生一個(gè)

具有良好動(dòng)機(jī)的學(xué)習(xí)開端。

（三）教學(xué)過程

利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，可看錄像“走向化學(xué)世界”、“漫游化學(xué)世界”（北京西

城電教館，17分鐘），也可利用幻燈片引入新課，或由學(xué)生自己搜集資料，如：化學(xué)

史、元素的發(fā)現(xiàn)史、化學(xué)家的小故事、趣味化學(xué)、化學(xué)與生活等，由學(xué)生的發(fā)言引入

新課。

［教師設(shè)疑］:化學(xué)是研究什么的？

［學(xué)生討論］:化學(xué)是研究什么的？

［講解］:以空氣、水為例說明化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律

的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

［板書］:一.化學(xué)是研究什么的？

1.化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然

科學(xué)。

［講解］:化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，許多化學(xué)概念、化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識都是通過實(shí)

驗(yàn)形成的，因此必須學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)的方法。

［教師活動(dòng)］:下面請大家觀察幾個(gè)演示物質(zhì)變化的實(shí)驗(yàn)，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏

色，狀態(tài)，并列表記錄。

［演示實(shí)驗(yàn)］:演示［實(shí)驗(yàn)1］：水的沸騰、［實(shí)驗(yàn)2］：膽帆的研碎、［實(shí)驗(yàn)3］：鎂帶的

燃燒、［實(shí)驗(yàn)4］：加熱堿式碳酸銅（實(shí)驗(yàn)過程中邊實(shí)驗(yàn)邊講解儀器的名

稱）

［學(xué)生活動(dòng)］:描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

［板書］：2.觀察實(shí)驗(yàn)的方法：

變化前的顏色、氣味、狀態(tài)，變化時(shí)發(fā)生的主要現(xiàn)象(如發(fā)光、發(fā)熱

等)，變化后生成物的顏色、氣味、狀態(tài)。

［提問］:實(shí)驗(yàn)1、2有什么共同特征？實(shí)驗(yàn)3、4有什么共同特征？

［教師活動(dòng)］:引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)物理變化與化學(xué)變化的概念。

［板書］:二.物理變化和化學(xué)變化

1.物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。

2.化學(xué)變化：變化時(shí)生成其它物質(zhì)的變化。

［討論］:這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系？

［板書］:(1)特征：變化是生成其他物質(zhì)。

(2)現(xiàn)象：發(fā)熱、發(fā)光、變色、發(fā)出氣體、生成沉淀等等。

(3)與物理變化的聯(lián)系。

(4)用文字表達(dá)式表示化學(xué)變化：

a.鎂在空氣中燃燒：

點(diǎn)燃

鎂和氧氣二二一氧化鎂

b.加熱堿式碳酸銅：

點(diǎn)燃

堿式碳酸銅--------氧化銅+水+二氧化碳

［講解］:在化學(xué)變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如發(fā)光、放熱、

變色、放出氣體、生成沉淀等。這些現(xiàn)象常常可以幫助我們判斷有沒有化學(xué)

變化發(fā)生，但不能作為判斷一個(gè)變化是不是化學(xué)變化的根據(jù)。

［討論］:判斷一個(gè)變化是化學(xué)變化還是物理變化應(yīng)依據(jù)什么？

［練習(xí)］:口答課本第5頁習(xí)題1、2。

曲解］:通言四個(gè)實(shí)驗(yàn).屣們知道水沸騰時(shí)能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結(jié)成

小水滴，膽磯是藍(lán)色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化

成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)

和化學(xué)性質(zhì)的概念。

［板書］:三.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、氣

味、狀態(tài)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解度等。

2.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、熱穩(wěn)定性、

氧化性等。

［討論］:判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學(xué)變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是

化學(xué)性質(zhì)？

A.銅綠受熱時(shí)會(huì)分解；

B.純凈的水是無色無味的液體；

C.鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；

D.氧氣不易溶于水且比空氣重；

E.木棒受力折斷。

［板書］:四.為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？

［學(xué)生活動(dòng)］:閱讀課本第3、4頁內(nèi)容，討論：為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？閱讀課本第4頁

內(nèi)容，了解化學(xué)工業(yè)的過去與現(xiàn)狀。

［板書］:五.如何學(xué)好初中化學(xué)？

注意學(xué)習(xí)化學(xué)的方法（抓好預(yù)習(xí)、聽講、復(fù)習(xí)、作業(yè)四個(gè)環(huán)節(jié)），重視并做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

第一章空氣氧氣

第一節(jié)空氣

（1課時(shí)）

一.知識教學(xué)點(diǎn)

1.空氣的成分（氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等）。

2.空氣的污染和防治。

二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn)：空氣的組成，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識。

2.難點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)推斷空氣的組成。

3.疑點(diǎn)：空氣中氧氣含量的測定實(shí)驗(yàn)的原理。

4.解決辦法：

（1）采用講故事的形式，介紹空氣成分的發(fā)現(xiàn)史，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興

趣。

（2）在學(xué)生對空氣及其成分的已有知識的基礎(chǔ)上，采用邊講解、邊實(shí)

驗(yàn)、邊引導(dǎo)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性。引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn),

啟發(fā)學(xué)生思考、分析而得出結(jié)論。

（3）以投影或錄象的形式講述空氣污染的嚴(yán)重危害，介紹有關(guān)環(huán)保方

面的知識，或由學(xué)生搜集、講述一些大氣污染事件的報(bào)道，或組織學(xué)生對

當(dāng)?shù)赜嘘P(guān)的企業(yè)所造成環(huán)境污染做一調(diào)查了解，以培養(yǎng)學(xué)生建立環(huán)境保護(hù)

的常識。

（4）至于實(shí)驗(yàn)中為什么以紅磷做燃料，而不用碳、鐵、硫等，待學(xué)習(xí)

完氧氣的化學(xué)性質(zhì)就會(huì)解決。

三.教學(xué)步驟

（一）明確目標(biāo)

1.了解空氣的組成。

2.對空氣的污染和防治污染有大致的印象。

（二）整體感知

這一章是學(xué)習(xí)化學(xué)的啟蒙章節(jié)，又是初中化學(xué)中講授元素、化合物知

識的開始。本節(jié)介紹與人類關(guān)系最為密切、人們最為熟悉的空氣，既符合

學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律，又能自然而然地引入到氧氣的有關(guān)內(nèi)容，可以說本節(jié)是

本章乃至整個(gè)初中化學(xué)的一個(gè)引子。

為了分散重點(diǎn)，本節(jié)就可以介紹幾種元素的符號，如0（氧）、N（氮）

等。

（三）教學(xué)過程

［復(fù)習(xí)提問］:

1.判斷鎂條在空氣中燃燒是化學(xué)變化的根本依據(jù)是（）

A.發(fā)出耀眼的白光B.有燃燒現(xiàn)象

C.放出大量的熱D.生成白色的氧化鎂粉末

2.用文字表達(dá)式表示：鎂條在空氣中燃燒；加熱堿式碳酸銅。

3.描述鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象。

［小結(jié)］:觀察、描述燃燒現(xiàn)象的方法：

(1)光、焰、色；

(2)放出熱量；

(3)生成物的色、味、態(tài)。

［提問引入］:空氣就在我們周圍，不過同學(xué)們對它了解多少呢？(提示：

空氣是一種單一的物質(zhì)嗎？它主要由哪些物質(zhì)組成？)

［小結(jié)］:空氣是一種無色無味的氣體(可提問這是空氣的—性質(zhì))，它

不是一種單一的物質(zhì)，是由多種氣體共同組成的。

F板書u

L空氣的組成

解

-講u

-在學(xué)習(xí)空氣的組成之前我們先來明確一個(gè)概念。

書

-板u

_1.體積分?jǐn)?shù)：空氣中各氣體成分的體積占空氣總體積的百分?jǐn)?shù)。

例

r舉u

L以1L空氣中含0.21L氧氣算出氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

解

-講

_下面繼續(xù)看空氣的組成。通過幾代科學(xué)家的努力我們已經(jīng)測定出

空氣的成分及其體積分?jǐn)?shù)。

［教師活動(dòng)］:利用掛圖介紹空氣的發(fā)現(xiàn)史，介紹舍勒、普利斯特里、拉瓦

錫為科學(xué)而奮斗的精神。利用圖片或錄像來講述氮?dú)?、稀?/p>

氣體的用途。

［板書］:

成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體及雜質(zhì)

%78%21%0.94%0.03%0.03%

［學(xué)生活動(dòng)］:打開課本P7閱讀［試驗(yàn)1-1］。

［板書］:二.空氣中氧氣含量的測定

［教師活動(dòng)］:介紹實(shí)驗(yàn)裝置及原理，演示［實(shí)驗(yàn)1-1］,按以下三步演示：

1.實(shí)驗(yàn)前，將燃著的木條仰入罩內(nèi)，觀察到木條燃燒的明亮程度與在

罩外空氣中一樣。證明罩內(nèi)氣體為空氣——空氣的檢驗(yàn)方法。以水面為基

準(zhǔn)，將鐘罩水面以上容積分為5等份。

2.引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)觀察紅磷燃燒現(xiàn)象的方法觀察、描述燃燒現(xiàn)象，并觀

察水面上升的情況，引導(dǎo)學(xué)生分析水面上升的原因，上升的水的體積約占

罩內(nèi)體積1/5的原因，從而得出結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，迅速將燃著的木條伸入罩內(nèi)，觀察到木條熄滅——

氮?dú)獾臋z驗(yàn)方法。從而得出結(jié)論：氮?dú)饧s占空氣體積的4/5。

［板書］：1.紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象：

（1）發(fā)出白光；

（2）發(fā)出熱量;

（3）生成大量的白煙。點(diǎn)燃

2.紅磷燃燒的文字表達(dá)式：磷+氧氣---?五氧化二磷

3.試驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣體積1/5。

三.空氣的污染與防治

［教師活動(dòng)］:介紹大氣的自凈作用。利用投影或圖片介紹大氣污染對人類

的危害和對自然資源的破壞，介紹環(huán)保知識。

［學(xué)生活動(dòng)］:講述有關(guān)大氣污染的事件，討論發(fā)生在身邊的能造成大氣污

染的原因及解決方法。閱讀課本第9頁內(nèi)容，劃出造成空氣

污染的主要有害物質(zhì)及來源。

［板書］：1.空氣的污染主要分為：

（1）粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵、沙塵等。

（2）有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

2.污染物的主要來源：礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

3.防治和減少空氣污染的措施：

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

本節(jié)的重點(diǎn)是空氣的成份，但應(yīng)注意是按照體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，如果按質(zhì)

量分?jǐn)?shù)計(jì)算，氧氣、氮?dú)飧髡伎諝獾陌俜种嗌倌?？（已知?biāo)準(zhǔn)狀況下，

氧氣、氮?dú)狻⒖諝獾拿芏纫来问荓429g/L、1.2505g/L、1.293g/L）

測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，燃料之所以選擇紅磷是因?yàn)樯晌镂?/p>

氧化二磷為固體，而無氣體生成，能使鐘罩內(nèi)壓強(qiáng)減小。

四.布置作業(yè)

1.復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，劃出記憶要點(diǎn)，預(yù)習(xí)第二節(jié)內(nèi)容。

2.記住氧、氮的元素符號。

1.預(yù)習(xí)指導(dǎo)：做到初步了解重點(diǎn)、難點(diǎn)、劃出不懂的問題。

2.聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學(xué)會(huì)。

3.復(fù)習(xí)：鞏固所學(xué)知識。

第二節(jié)氧氣的性質(zhì)和用途

（2課時(shí)）

教學(xué)知識點(diǎn)

1.氧氣的物理性質(zhì)

2.氧氣的用途。

3.氧氣的化學(xué)性質(zhì)（碳，硫、磷、鐵、蠟燭在氧氣里的燃燒）。

4.氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)。

—.重、難、疑點(diǎn)

1.重點(diǎn)：（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

（2）化合反應(yīng)，氧化反應(yīng)概念的建立。

2.難點(diǎn)：化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的區(qū)別。

3.疑點(diǎn)：氧化反應(yīng)的定義中為什么不包括氧氣的“氣”’為什么不提劇烈反應(yīng)的

“劇烈”兩字。

4.解決辦法

（1）教師演示實(shí)驗(yàn)，并組織學(xué)生觀察、描述記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，采用邊實(shí)驗(yàn)、邊觀察、

邊記憶的方法學(xué)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

（2）通過對比五個(gè)化學(xué)變化引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析概括歸納典型的氧化反

應(yīng)，并解釋氧化反應(yīng)定義中不寫“氣”字的原因來解決學(xué)生學(xué)習(xí)中的疑點(diǎn)。

（3）采用學(xué)生討論教師總結(jié)的形式來突破難點(diǎn)。

三.教學(xué)步驟

（一）明確目標(biāo)

L了解氧氣的物理性質(zhì)（顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等）。

2.了解氧氣的用途。

3.掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

4.了解氧化反應(yīng)的概念，理解化合反應(yīng)的概念的含義，會(huì)分辨并準(zhǔn)確地區(qū)分它

們。

（二）整體感知

本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生認(rèn)識具體物質(zhì)及其變化規(guī)律的開始和典型代表，是從化學(xué)學(xué)科特

征出發(fā)，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法研究物質(zhì)的開始，符合由淺到深，由簡單到復(fù)雜的認(rèn)識規(guī)律。

本節(jié)既為學(xué)習(xí)氧氣的收集準(zhǔn)備了條件，又為學(xué)習(xí)燃燒與滅火儲(chǔ)備了感性材料。為分解

難點(diǎn)，本節(jié)可以介紹幾種物質(zhì)的化學(xué)式,如“（氧氣）、C（碳）、P（磷）、S（硫）、Fe（鐵）、

C02（二氧化碳）、上0（水）等。

（三）教學(xué)過程

［復(fù)習(xí)提問］：1.空氣含有哪些組分？各占多少？

2.第一節(jié)習(xí)題第3題。

3.描述燃燒現(xiàn)象的程序。

［講解］:說明研究物質(zhì)的方法：存在、性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）、用途、制法，其

中性質(zhì)是主要的。

［板書］:一?氧氣的存在

［提問］:物理性質(zhì)包括哪些方面的內(nèi)容？

［學(xué)生回答］:顏色、氣味、狀態(tài)、密度，溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。

［教師活動(dòng)］:展示一瓶氧氣供學(xué)生觀察其物理性質(zhì)。

［結(jié)論］:氧氣是一種無色無味的氣體。

［講解］:除了剛才我們觀察到的性質(zhì)外，還可以通過更多的實(shí)驗(yàn)得到氧氣的其他性質(zhì)。

［板書］:二.氧氣的物理性質(zhì)

顏色氣味狀態(tài)密度溶解度三態(tài)變化

—183℃淡藍(lán)色液體

無色無味氣體1.429g/L不易溶于水

一218℃雪花狀淡藍(lán)色固體

［提問］:我們學(xué)過哪些物質(zhì)能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？（鎂）反應(yīng)現(xiàn)象是什么？那下面

我們就來看看下面這兒種物質(zhì)和氧氣反應(yīng)有何現(xiàn)象？

［板書］:二.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

［實(shí)驗(yàn)］:演示［實(shí)驗(yàn)1—2］木炭在氧氣中燃燒

［學(xué)生活動(dòng)］:認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

［總結(jié)板書］：1.木炭在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)HI白光，放出熱量，生成的無色氣體能使

澄清石灰水變渾濁。

結(jié)論：碳+氧氣f二氧化碳

C+02fC02

［實(shí)驗(yàn)］:演示［實(shí)驗(yàn)1—3］硫在氧氣中燃燒

［學(xué)生活動(dòng)］:認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

［總結(jié)板書］:2.硫在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種無色有刺

激性氣味的氣體。

結(jié)論：硫+氧氣f二氧化硫

S+02fso，

［實(shí)驗(yàn)］:演示實(shí)驗(yàn)：磷在氧氣中燃燒

［學(xué)生活動(dòng)］:認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

［總結(jié)板書］:3.磷在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成濃厚白煙。

結(jié)論：磷+氧氣一五氧化二磷

P+fP2O5

［實(shí)驗(yàn)］:演示［實(shí)驗(yàn)1—4］鐵在氧氣中燃燒

［提問］:裝氧氣的集氣瓶要預(yù)先裝少量的水或瓶底鋪上一層細(xì)沙，為什么？帶著問題

觀察實(shí)驗(yàn)。

［學(xué)生活動(dòng)］:認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

［總結(jié)板書］：4.鐵在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成的黑色固體。

結(jié)論：鐵+氧氣一四氧化三鐵

Fe+O2fFesOi

［小結(jié)］:裝氧氣的集氣瓶要預(yù)先裝少量的水或瓶底鋪上一層細(xì)沙，是為了防止生成的

灼熱的四氧化三鐵跌落炸裂瓶底。

［實(shí)驗(yàn)］:演示［實(shí)驗(yàn)1—5］石蠟在氧氣中燃燒

［學(xué)生活動(dòng)］:認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

［總結(jié)板書］:5.蠟燭在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：火焰十分明亮，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁有水珠生成,

有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成。

結(jié)論：石蠟+氧氣f二氧化碳+水

［教師活動(dòng)］:演示和觀察按以下四步進(jìn)行：

（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察這些物質(zhì)在空氣中（或氧氣）預(yù)熱（或點(diǎn)燃）前并不跟氧氣發(fā)生反

應(yīng)；

（2）點(diǎn)燃后，引導(dǎo)學(xué)生觀察他們在空氣中是否能持續(xù)燃燒，以及燃燒時(shí)的現(xiàn)象;

（3）觀察它們在純氧中燃燒的現(xiàn)象（注意光與火焰的區(qū)別）；

（4）對生成物的色、味、態(tài)的描述或檢驗(yàn)。

以上實(shí)驗(yàn)按“演示（觀察）——描述——記錄——寫出文字表達(dá)式”的順序進(jìn)行。

學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并按照描述燃燒現(xiàn)象的方法描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

［討論］:前四個(gè)文字表達(dá)式有什么共同特征？（通過對比，總結(jié)出化合反應(yīng)的概念）

［板書］:*化合反應(yīng)：（1）定義：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

（2）特點(diǎn)：“多變一”A+B-AB

［討論］:以上五個(gè)文字表達(dá)式的共同特點(diǎn)。（總結(jié)出氧化反應(yīng)的概念）

［板書］:*氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。

［小結(jié)］:通過以上的實(shí)驗(yàn)可以看出氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在高溫條件

下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。它的化學(xué)性質(zhì)可概括為氧化性，因此

它常作為氧化劑。

［板書］:*氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它在氧化反應(yīng)中

提供氧，具有氧化性。

［討論］:化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)有什么區(qū)別？什么情況下一個(gè)反應(yīng)既是氧化反應(yīng)，又是

化合反應(yīng)？

［小結(jié)］:判別某化學(xué)反應(yīng)是不是化合反應(yīng)，要著眼于生成物是否只有一種，判別某化

學(xué)反應(yīng)是不是氧化反應(yīng).要著眼于參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)有沒有跟氧發(fā)生反

應(yīng)?；戏磻?yīng)、氧化反應(yīng)是從兩個(gè)不同的側(cè)面描述化學(xué)反應(yīng)類型的方法。有

氧氣參加反應(yīng).且生成物只有一種物質(zhì)的反應(yīng)既是氧化反應(yīng)又是化合反應(yīng)。

［板書］:四.氧氣的用途

［討論］:課本圖上9氧氣的用途，各種用逮分別體現(xiàn)出氧氣的什么性質(zhì)？

［板書］:⑴供給呼吸

（2）支持燃燒A煉鋼g,宇航C.氣焊

“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的辯證規(guī)律。

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

氧氣是初中化學(xué)的代表物質(zhì)，本節(jié)我們對氧氣進(jìn)行了具體辨析。其中，氧氣跟

碳、硫、磷、鐵、石蠟的反應(yīng)是本節(jié)的重點(diǎn)，大家要按照“根據(jù)現(xiàn)象得結(jié)論”的規(guī)律,

掌握五個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象及文字表達(dá)式，同時(shí)要學(xué)會(huì)“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的

規(guī)律。

四.布置作業(yè)

1.列表對比記憶五個(gè)演示實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)物、反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象（在空氣中、在氧

氣中）、生成物、文字表達(dá)式、反應(yīng)類型（化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）。

2.思考：如何檢驗(yàn)一瓶無色氣體是氧氣？

復(fù)習(xí)課本1—4頁，劃出概念和記憶要點(diǎn)。

第三節(jié)氧氣的制法

（2課時(shí)）

知識教學(xué)點(diǎn)

1.氧氣的工業(yè)制法。

2.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

3.催化劑、催化作用。

4.分解反應(yīng)。

—.重、難、疑點(diǎn)

1.重點(diǎn)：堇扇室制取氧氣和收集氣體的操作方法。

2.難點(diǎn)：催化劑，催化作用。

3.疑點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理。

三.教學(xué)步驟

（一）明確目標(biāo)

1.使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法利反應(yīng)原理。

2.了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理。

3.了解催化劑和催化作用的概念。

4.理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。

（二）整體感知

按照研究元素及其化合物知識的模式,在氧氣的性質(zhì)和用途之后安排學(xué)習(xí)氧氣的

制法。氧氣制取的演示實(shí)驗(yàn)是教材中第一個(gè)完整的討論元素化合物知識、制備典型代

表物的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣較高。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)制取氧氣的實(shí)

驗(yàn)操作，在學(xué)習(xí)了氧氣的性質(zhì)的基礎(chǔ)上研究氧氣的收集方法，可以說不是很難的。

本節(jié)內(nèi)容以氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法為核心，穿插了一些化學(xué)基本概念和原理的建立，

把描述實(shí)驗(yàn)部分與理論部分聯(lián)系起來，在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上建立概念，比較符合學(xué)生的認(rèn)

識規(guī)律。

（三）教學(xué)過程

［復(fù)習(xí)提問］：1.比較全面地描述一下氧氣的物理性質(zhì)。

2.氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì).寫出五個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式。

3.如何檢驗(yàn)一瓶無色氣體是氧氣（空氣、氮?dú)?、二氧化碳）?/p>

通過第3個(gè)問題，教會(huì)學(xué)生物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，即按照“操作一現(xiàn)象

一結(jié)論”的順序敘述。

［討論］:如何鑒別四瓶無色氣體：空氣，氧氣、氮?dú)?、二氧化碳?/p>

［教師活動(dòng)］:講評學(xué)生的敘述。

［板書］:一.氧氣的檢驗(yàn)方法

將帶火星木條伸入集氣瓶里，若木條復(fù)燃，證明瓶內(nèi)是一氣。

操作現(xiàn)象結(jié)論

［提問］:根據(jù)氧氣的性質(zhì)說明氧氣有什么重要用途？

［新課引入］:氧氣有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧氣是怎樣制得的？

［板書］：二.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法——分解反應(yīng)

［教師活動(dòng)］:講述實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)的原則、特點(diǎn)：原料便宜、操作簡單、反應(yīng)速度適

中等。展示實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的藥品，學(xué)生觀察它們的顏色和狀態(tài)。

［實(shí)驗(yàn)］:演示［實(shí)驗(yàn)1—6］加熱少量氯酸鉀

［觀察］:氯酸鉀沸騰前，木條沒有復(fù)燃，證明無氧氣放出；繼續(xù)加熱至沸騰后，才有

少量氧氣放出。

［討論］:該實(shí)驗(yàn)證明只加熱氯酸鉀能否放出氧氣？加熱到什么程度才放出氧氣？放出

氧氣的速度如何？

［實(shí)驗(yàn)］:演示［實(shí)驗(yàn)1—7］加熱少量二氧化鎰。

［觀察］:木條沒有復(fù)燃，證明無氧氣放出。

［討論］:該實(shí)驗(yàn)又說明什么？

［實(shí)驗(yàn)］:演示［實(shí)驗(yàn)1—8］加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物

［觀察］:木條迅速復(fù)燃，證明迅速放出氧氣。

［討論］:該實(shí)驗(yàn)又說明什么呢？比較這三個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為二氧化鎰在實(shí)驗(yàn)［1—8］中起

什么作用？

［小結(jié)］:加熱氯酸鉀到較高溫度能放出氧氣，二氧化鎰不行；在較低溫度下不會(huì)放出

氧氣的氯酸鉀，加入了加熱時(shí)不會(huì)放出氧氣的二氧化缽，卻能迅速地放出氧

氣.并且二氧化鎰的量并沒有變化，且還能繼續(xù)使用，說明二氧化鎰的化學(xué)

性質(zhì)沒有改變。

［學(xué)生活動(dòng)］:閱讀課本第16頁內(nèi)容，劃出催化劑、催化作用的概念。

［板書］:1.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和

化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)。

［板書］:2.催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。

［教師活動(dòng)］:講解催化劑的選擇性，使學(xué)生澄清?下幾個(gè)問題：

(1)催化劑能改變(加快或減慢)其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，不能片面地說成是加

快。

(2)二氧化鎰只對氧酸鉀的分解具有催化作用，但不是專做催化劑。

(3)催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能增大或減少生成物的質(zhì)量。

［舉例］:例如：橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度。

［講解］:實(shí)驗(yàn)室常采用加熱氯酸鉀來制取氧氣，為了加快反應(yīng)速度，常加入少量

的二氧化鋅作催化劑。反應(yīng)的文字表達(dá)式為：

［板書］:3.加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣

(1)文字表達(dá)式：二氧化缽(MnO2)

氯酸鉀------------氯化鉀+氧氣

加熱

KCIOBKC102

［教師活動(dòng)］:介紹收集氣體的常用方法。

［討論］:根據(jù)氧氣的性質(zhì)，可以用什么方法收集氧氣？

［小結(jié)］:氧氣不易溶于水，故可以用排水法；氧氣的密度比空氣略大，故可以用向上

排空氣法。

［板書］:(2)收集方法：排水集氣法或向上排空氣法

［教師活動(dòng)］:演示［實(shí)驗(yàn)1-9］加熱氯酸鉀與二氧化鎰的混合物，制取并收集氧氣。

邊操作、邊講解，邊討論。

［講解］:本實(shí)驗(yàn)裝置有幾處連接口，若裝置漏氣將影響氣體產(chǎn)量，故要先檢查裝置的

氣密性。

［討論］:如何檢查該裝置的氣密性？如何處理和裝入固體試劑？

［操作］:取氯酸鉀、二氧化銃約3:1,混合均勻，放人試管底部。

［討論］:如何固定試管？試管口為什么要略向下傾斜？

［操作］:根據(jù)酒精燈的高度，調(diào)節(jié)鐵夾的位置。固定好試管，并將導(dǎo)管插入水槽中，

將盛滿水的集氣瓶倒立于水槽中。

［討論］:伸人試管內(nèi)的導(dǎo)管為什么不宜過長？藥品為什么要平鋪于試管底部？集氣瓶

口留有氣泡說明什么？應(yīng)如何操作？如何給試管中的固體加熱？

［操作］:預(yù)熱后，將酒精燈火焰固定在試管內(nèi)混合物靠管口的部分。

［講解］:酒精燈隨反應(yīng)的進(jìn)行和需要氧氣量的多少向試管底的方向移動(dòng)，這樣做既可

防止固體混合物隨氣流沖向試管口，又便于控制氧氣放出的速度和量。

［討論］:當(dāng)開始?xì)馀菝俺鰰r(shí)，能否收集？為什么？何時(shí)開始收集？

［講解］:剛開始冒H；的氣泡是試管中的空氣，不能收集，待氣泡連續(xù)、均勻地冒出時(shí)

才開始收集?；蛴脦Щ鹦堑哪緱l在試管口檢驗(yàn)逸出的氣體，確定空氣已經(jīng)排

盡時(shí)，再開始收集。

［討論］:如何判斷氧氣已經(jīng)集滿，集滿一瓶氧氣后應(yīng)如何操作？

［操作］:當(dāng)氣泡開始從瓶口逸出時(shí)，取出導(dǎo)氣管，蓋好玻璃片，將盛滿氧氣的集氣瓶

正立于臺(tái)面上，用同樣方法再收集1-2瓶氧氣。

［討論］:實(shí)驗(yàn)完畢后，將導(dǎo)管從水中取出，還是先移走酒精燈？

［操作］:先將導(dǎo)管從水中取出，再熄滅酒精燈，停止實(shí)驗(yàn)。

［講解］:實(shí)驗(yàn)室除了以二氧化鎰為催化劑加熱氧酸鉀制取氧氣外，還可加熱高鎰酸鉀

制取氧演示加熱高缽酸鉀制取氧氣。(出示高鎰酸鉀樣品)

［學(xué)生活動(dòng)］:觀察高鎰酸鉀的色、態(tài)。

［教師活動(dòng)］:講解一團(tuán)棉花的作用，寫出文字表達(dá)式：

［板書］:4.加熱高缽酸鉀制取氧氣

加熱

(1)文字表達(dá)式：高鎰酸鉀-------鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣

KMnOiLMnOiMnO2O2

(2)管口塞一團(tuán)棉花的作用：防止高鋅酸鉀粉末隨生成的氧氣飄入導(dǎo)管

堵塞導(dǎo)管。

［討論］:對比兩個(gè)文字表達(dá)式共同點(diǎn)，歸納出分解反應(yīng)的概念，并討論分解反應(yīng)與化

合反應(yīng)的區(qū)別。

［板書］:5.分解反應(yīng)

(1)定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

(2)特點(diǎn)：“一變多"AB-A+B

［強(qiáng)調(diào)］：分解反應(yīng)與化合反應(yīng)都是常見的反應(yīng)類型，它們都屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型。

［講解］:通常，在工業(yè)、醫(yī)療等方面需要大量的氧氣，靠實(shí)驗(yàn)室制法制取氧氣是不行

的。下面我們來看看氧氣的工業(yè)制法。

［板書］：三.氧氣的工業(yè)制法——物理變化

［學(xué)生活動(dòng)］:學(xué)生閱讀課本第17頁內(nèi)容，討論工業(yè)上制取氧氣的原理。

［板書］:根據(jù)液氧與液氮的沸點(diǎn)不同，采用分離液態(tài)空氣法。

壓縮蒸發(fā)「氮?dú)?沸點(diǎn)T96℃)

空氣-------?液態(tài)空氣-------

降溫I液態(tài)氧(沸點(diǎn)T83℃)

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

本節(jié)主要學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣的操作，并在此基礎(chǔ)上了解了催化劑和

催化作用，以及氧氣的工業(yè)制法，歸納出了分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的區(qū)別。其中排水法

適用于那些不（不易）溶于水的氣體的收集。加熱固體試劑制取氣體的原理，我們在以

后的學(xué)習(xí)中將會(huì)繼續(xù)接觸。

四.布置作業(yè)：回憶、總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的操作步驟及注意事項(xiàng)。

第四節(jié)燃燒和緩慢氧化

（2課時(shí)）

—知識卻學(xué)占

,1.3燒和旋燒的條件。

2.滅火的原理。

3.緩慢氧化和自燃。

4爆炸。

5.常見易燃物和易爆物的安全知識。

二.重難疑點(diǎn)

L重點(diǎn)：燃燒的條件。

2.難點(diǎn)：燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃的區(qū)別與聯(lián)系。

3.疑點(diǎn)：燃燒能否引起爆炸，緩慢氧化能否引起自燃，其關(guān)鍵取決于什么？

三.教學(xué)步驟

（一）明確目標(biāo)

1.了解燃燒和燃燒的條件。

2.了解滅火的原理。

3.了解爆炸、緩慢氧化和自燃現(xiàn)象，以及它們與燃燒之間的區(qū)別與聯(lián)系。

4.常識性介紹常見易燃物和易爆物的安全知識。

（二）整體感知

元素化合物知識從存在、性質(zhì)、用途到制法已是一個(gè)完整的模式。教材在氧氣

的性質(zhì)和用途的基礎(chǔ)上編入第四節(jié)燃燒和緩慢氧化，這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)既能加深學(xué)生

對氧氣性質(zhì)的認(rèn)識，又能通過聯(lián)系實(shí)際，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和求知欲。

（三）教學(xué)過程

［復(fù)習(xí)提問］：1.請兩位同學(xué)到黑板上寫出制取氧氣的文字表達(dá)式。

2.催化劑、催化作用、分解反應(yīng)的概念。

3.工業(yè)制取氧氣的原理。（強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)室制法為化學(xué)變化過程，工業(yè)

制法為物理變化過程）

［新課引入］:寫出鐵、碳、石蠟、硫在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式。

［教師活動(dòng)］:講評學(xué)生的書寫情況，打開課本第一頁彩圖，學(xué)生描述現(xiàn)象，總結(jié)氧氣

的化學(xué)性質(zhì)，從而歸納出燃燒的概念。

［板書］:?燃燒：指的就是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的?種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的

氧化反應(yīng)。

［提問］:人類已有幾十萬年的用火歷史，燃燒與人類的生產(chǎn)和生活有著十分密切的聯(lián)

系。那可燃物在什么條件下就可以燃燒起來呢？

［板書］::?燃燒的條件

*著火點(diǎn)：物質(zhì)開始燃燒的最低溫度。

［教師活動(dòng)］:介紹紅磷與白磷性質(zhì)上的差異，演示［實(shí)驗(yàn)邊實(shí)驗(yàn)、邊講解，

指導(dǎo)學(xué)生觀察的重點(diǎn)。

［觀察］:實(shí)驗(yàn)進(jìn)行不久，銅片上的白磷就開始燃燒，產(chǎn)生白煙，而水中的白磷和銅片

上的紅磷并沒有燃燒。

［提問］:銅片上的紅磷與氧氣充分接觸，為什么也不能燃燒，

［分析］:因?yàn)榧t磷的溫度沒有達(dá)到它的著火點(diǎn)。

［提問］:同樣是白磷，水中白磷的溫度比銅片上白磷的溫度還要高，為什么水中的白

磷卻沒有燃燒？

［分析］:水中白磷的溫度雖然達(dá)到了著火點(diǎn)，但不能與氧氣充分接觸，故不能燃燒。

［提問］:若向熱水中通入氧氣，自磷會(huì)燃燒嗎？

［討論］:你認(rèn)為可燃物燃燒必須滿足什么條件？

［板書］:1.要使可燃物燃燒，需要同時(shí)滿足兩個(gè)條件：

（1）可燃物要與氧氣充分接觸；

（2）要使可燃物的溫度達(dá)到它的著火點(diǎn)。

［講解］:可見內(nèi)因（可燃物）是變化的根據(jù)，外因（燃燒的條件）是變化的條件，外因只

有通過內(nèi)因才能起作用。

［討論］:冬天生煤爐，不是用火柴直接點(diǎn)燃煤，而是點(diǎn)燃紙或木材等，為什么？

［提問］:在知道了燃燒的條件后，你認(rèn)為我們可以用什么方法來滅火？

［板書］:2.滅火的原理：（1）將可燃物跟空氣隔絕：

（2）將可燃物的溫度降到著火點(diǎn)以下。

［討論］:炒菜時(shí)，如果鍋里的油著了火，你該怎么辦？說出你的依據(jù)。

［教師活動(dòng)］:總結(jié)肯定學(xué)生的方法并鼓勵(lì)學(xué)生想出更多的滅火方法。

［討論］:第四節(jié)后習(xí)題第2題，為什么煤爐火用扇子越扇越旺，而燭火用扇子一扇就

會(huì)熄滅？

［小結(jié)］:往康爐內(nèi)吹風(fēng)，供給了燃燒所需的足量空氣（氧氣），冷空氣雖能使?fàn)t內(nèi)燃料

降溫，但不會(huì)使溫度低于著火點(diǎn)，爐火持續(xù)燃燒，所以越扇越旺；用扇子扇

燭火，使環(huán)境溫度低于其著火點(diǎn)，所以一扇就會(huì)熄滅。

［教師活動(dòng)］：由影響燃燒現(xiàn)象的因素而引出爆炸。

［板書］：三.燃燒的一種特殊現(xiàn)象一爆炸

1.爆炸的條件

［學(xué)生活動(dòng)］:學(xué)生閱讀課本第19頁內(nèi)容，找出爆炸的條件及其與燃燒的區(qū)別和聯(lián)系。

［板書］:2.安全知識

［講解］:燃燒是一種劇烈的氧化反應(yīng)，但并不是所有的氧化反應(yīng)都象燃燒那么劇烈何

發(fā)光、發(fā)熱，有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，如鐵的生銹，我們很難覺察得出，

這種氧化我們叫做緩慢氧化。

［板書］:四.緩慢氧化和自燃

1.緩慢氧化：進(jìn)行得很慢，很被難覺察氧化。（如鐵的生銹）

［舉例］:澳大利亞的森林火災(zāi)，引入自燃。

［講解］:物質(zhì)在緩慢氧化過程中要產(chǎn)生熱量，如果產(chǎn)生的熱量不能及時(shí)的散發(fā)出去，

就會(huì)越積越多，使可燃物的溫度升高，當(dāng)溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，而且可

燃物周圍有空氣時(shí)，不經(jīng)過點(diǎn)火也會(huì)引起自發(fā)燃燒，我們就把這種現(xiàn)象稱為

自燃。

［板書］：2.自燃：由緩慢氧化而引起自發(fā)燃燒的現(xiàn)象。

［舉例］:白磷自燃。

［學(xué)生活動(dòng)］：觀察現(xiàn)象并分析緩慢氧化與自燃的區(qū)別和聯(lián)系。

［板書］:五.燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的區(qū)別和聯(lián)系。

聯(lián)系：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。

區(qū)別：條件不同，放出的熱量、反應(yīng)的劇烈程度，能否到達(dá)著火點(diǎn)、

反應(yīng)的現(xiàn)象不同。

「劇烈氧化「平靜燃燒在有限的空間內(nèi)

氧化（燃燒）］急速燃燒------------->爆炸

反應(yīng)〈1、可能引起

緩慢氧化--------------A自燃

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

本節(jié)學(xué)習(xí)了幾種氧化反應(yīng)，其中燃燒的條件是重點(diǎn)，在此基礎(chǔ)上了解了滅火

的原理，在今后的學(xué)習(xí)中我們?nèi)詴?huì)遇到一些燃燒現(xiàn)象，接觸一些沒有氧氣參與的燃燒

現(xiàn)象。

四.布置作業(yè)

1.閱讀課本內(nèi)容，劃出記憶要點(diǎn)。

2.對本章內(nèi)容進(jìn)行復(fù)習(xí)。

第二章分子和原子

第一節(jié)分子

（1課時(shí)）

知識教學(xué)點(diǎn)

1.分子的概念。

2.分子概念的應(yīng)用。

3.混合物和純凈物。

二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn)：

（1）菟于分子定義的建立以及對分子行為的微觀想象的形成。

（2）通過對分子可分性與不可分性的認(rèn)識，逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)?的思想方法。

2.難點(diǎn):建立微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象表象，并初步體會(huì)它與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的不同點(diǎn)。

3.疑點(diǎn)：（1）如何理解“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微?！?？

（2）混合物與純凈物有何區(qū)別？

4.解決方法：

通過學(xué)生自己閱讀，配以演示實(shí)驗(yàn)、圖片，聯(lián)系生活實(shí)際，啟發(fā)學(xué)生在觀察過程

中發(fā)揮想象力，使學(xué)生思維從物理變化和化學(xué)變化相互對比的角度深入到微觀領(lǐng)域，

同時(shí)結(jié)合學(xué)生回憶物質(zhì)在空氣和純氧氣中燃燒的不同，討論和區(qū)分混合物和純凈物，

教育學(xué)生用科學(xué)的態(tài)度來分析認(rèn)識問題，為以后學(xué)習(xí)打下牢固的認(rèn)知基礎(chǔ)和樹立正確

的思想方法。

三.教學(xué)步驟

（一）明確目標(biāo)

1.理解分子概念的含義。

2.掌握分子概念的應(yīng)用。

3.了解、會(huì)判斷?些易分辨的典型的混合物和純凈物。

（二）整體感知

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容分為兩部分：前一部分著重描述物質(zhì)由分子等微粒構(gòu)成，討論

分子的基本性質(zhì)和存在狀態(tài)；第二部分是運(yùn)用有關(guān)分子的知識，從微觀組成方面去理

解和區(qū)分混合構(gòu)與純凈物，并建立“純”與“不純”的相對概念。通篇文字通俗易懂

并富有趣味性，再輔以實(shí)驗(yàn)及講解、討論、練習(xí)，極易激發(fā)起學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，為

以后的教學(xué)工作

做好準(zhǔn)備，同時(shí)也深化了學(xué)生對前一章所學(xué)《空氣氧》知識的理解。

（三）教學(xué)過程

［提問］:我們走到花園或酒店的附近，往往會(huì)聞到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)晾曬會(huì)

干燥：糖塊放在水里，會(huì)逐漸消失，而水卻有了甜味，為什么會(huì)發(fā)生這些現(xiàn)

象呢？

［實(shí)驗(yàn)］：100毫升酒精和100毫升水混合在一起，及［實(shí)驗(yàn)2T］碘的受熱和冷卻。

［學(xué)生活動(dòng)］:閱讀課文，得出分子的概念。

［板書］：構(gòu)成物質(zhì)的一種微?！肿?/p>

1.概念：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

［師生活動(dòng)］:討論并得出結(jié)論。

①“化學(xué)性質(zhì)”不能擴(kuò)展為性質(zhì)，這里不包括物理性質(zhì)。

②“--種”微粒不可理解為“唯一”的微粒，因?yàn)橥ㄟ^以后的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)

成物質(zhì)的微粒有多種，如：原子、離子等。

③分子既有可分性又有不可分性。

［學(xué)生］:閱讀課文，觀察圖片分析，思考：分子有哪些特征？

［板書］：2.特征:

（1）分子很小，但有一定的體積和質(zhì)量。

（2）分于總是在不停地運(yùn)動(dòng)。

（3）分子間有定的間隔。

（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。

（5）分子在化學(xué)變化中可以再分。

［學(xué)生討論］:水由冰~液態(tài)水一水蒸氣的變化過程，理解分子的應(yīng)用。

［板書］:3.應(yīng)用：

（1）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

（2）解釋物質(zhì)的三態(tài)變化。

［目的］:通過上面的學(xué)習(xí)我們用分子的觀點(diǎn)以空氣為例來討論，形成和深化純凈物和

混合物的概念。

［板書］:二.混合物和純凈物

［教師活動(dòng)］:指導(dǎo)學(xué)生劃出兩個(gè)概念。

［板書］:混合物和純凈物比較表

混合物純凈物

宏觀由多種物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成

微觀山不同種分子構(gòu)成山同一種分子構(gòu)成

沒有固定的成分，各組分具有固定的成分，具有固

性質(zhì)

保持各自的化學(xué)性質(zhì)。定的化學(xué)性質(zhì)。

［學(xué)生觀察］:閱讀課本，進(jìn)一步理解和區(qū)分混合物和純凈物，并填寫二者的比較表。

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

1.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒,也就是說保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒不只

是一種，分子只是其中的一種。

2.分子改變，化學(xué)性質(zhì)改變，變成其他物質(zhì)的分子；分子不變，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

也不變。特質(zhì)在化學(xué)變化中，分子解體，形成新的分子，也就形成了新的物質(zhì)；在物

理變化中分子不變，也就沒有新物質(zhì)生成。

3.對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，混合物是由不同種分子構(gòu)成的，純凈物是由同種

分子構(gòu)成的。

四.布置作業(yè)

教材第二章第一節(jié)習(xí)題第1、2、3題。

第二節(jié)原子

（2課時(shí)）

知識教學(xué)點(diǎn)

1.原子。

2.原子的構(gòu)成——原子核（質(zhì)子、中子）和核外電子。

3.相對原子質(zhì)量。

二.重、難、疑點(diǎn)

1.重點(diǎn)、難點(diǎn)：原子和相對原子質(zhì)量概念的形成。

2.疑點(diǎn)：（1）如何理解原子是化學(xué)變化中的最小微粒？

（2）分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。

3.解決方法：以講解為主，設(shè)計(jì)出一個(gè)個(gè)問題情境。利用實(shí)驗(yàn)，幻燈及比較表格

讓學(xué)生帶著問題閱讀課文，思考討論，在教師的幫助下，自然地得

出結(jié)論。

三.教學(xué)步驟

（一）明確目標(biāo)：

1.理解原子的概念、原子與分子的比較、原子的可分性。

2.了解原子的構(gòu)成。

3.了解相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系。

（二）整體感知

本節(jié)課教學(xué)主要從三個(gè)方面對原子進(jìn)行討論，教材中首先安排了對“分子能否再

分”進(jìn)行討論，然后又對“原子能否再分”進(jìn)行討論，最后討論原子的質(zhì)量及相對原

子質(zhì)量。通過本次教學(xué)，學(xué)生對原子構(gòu)成和原子量的認(rèn)識只能是帶來或多或少的機(jī)械

記憶的成分，較深入的理解和較熟悉的運(yùn)用還要在今后的教學(xué)中不斷地復(fù)習(xí)、鞏固、

加深、提高才能達(dá)到。

（三）教學(xué)過程

［新課引入］:既然分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種很小的微粒，那么分子還能不能再

分呢？以下先看一個(gè)實(shí)驗(yàn)：

［教師活動(dòng)］:指導(dǎo)學(xué)生觀看圖2—5氧化汞分子分解的示意圖。

［講解］:氧化汞分子由更小的微粒構(gòu)成，受熱時(shí)這些微粒彼此分開，成為汞的微粒和

氧的微粒，這種微粒叫原子。

［板書］:一.原子

1.概念：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。

［學(xué)生活動(dòng)］:觀察討論氧化汞受熱后發(fā)生的是什么類型反應(yīng)？生成了哪些新物質(zhì)？

［提問］:如何理解原子是化學(xué)變化中的最小微粒？

［講解］:原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中分子可以分成原子，但原子不

能再分，只是重新組合；分子在化學(xué)變化中變成新的分子，而原子仍然是原

來的原子，所以原子是化學(xué)變化中的最小微粒。但在其他變化中（如原子核

反應(yīng)）中原子可以再分成更小的微粒；大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，但也有

些物質(zhì)（如金屬、稀有氣體等）是由原子構(gòu)成的，還有一些物質(zhì)（如氧化鈉）

是山離子構(gòu)成的。

［教師活動(dòng)］:對比分子的特征，引導(dǎo)學(xué)生歸納出原子的特征。

［學(xué)生活動(dòng)］:閱讀教材，思考?、討論并找出原子的特征。

［板書］：2.特征：

（1）原子有一定的體枳和質(zhì)量。

（2）原子在不停地運(yùn)動(dòng)。

（3）原子間有?定間隔。

（4）原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

（5）原子在化學(xué)變化中不可再分，只是發(fā)生重新組合。

［鞏固提問］:（1）用原子和分子的概念解釋：水受冷結(jié)冰是什么變化？硫在氧氣中燃

燒生成二氧化硫是什么變化？

（2）用分子和原子的觀點(diǎn)說明氧氣、氧化汞、二氧化碳的構(gòu)成？

［學(xué)生活動(dòng)］:討論并在教師引導(dǎo)總結(jié)下得出結(jié)論，填寫“原子與分子比較”的表格。

［板書］:3.填表：原子和分子的比較

分子原子

體積和質(zhì)量很小，不斷的運(yùn)動(dòng),有?定的間隔，同種物質(zhì)的分子

相似點(diǎn)

（原子）的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子（原子）的性質(zhì)不同。

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的原子是化學(xué)變化中的最小微

相異點(diǎn)一種微粒，在化學(xué)變化中可以再粒，原子在化學(xué)變化中不能再分。

分。

相互關(guān)系分子由原子構(gòu)成，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的種微粒。____________

［提問］:通過學(xué)習(xí)我們知道在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分成原子，原子在化學(xué)反應(yīng)里不能

再分。用其他方法能不能再分呢？

［教師活動(dòng)］:放映描述原子結(jié)構(gòu)的錄像片，掛*教材第二章表2—1幾種原子構(gòu)成的

小黑板，說明幾種常見原子的構(gòu)成情況。

［學(xué)生活動(dòng)］:觀看、思考并在頭腦中建立原子結(jié)構(gòu)的微觀模型。

［教師講解并板書］:二.原子的結(jié)構(gòu)

廣/杉r質(zhì)子：帶一個(gè)單位正電荷〕居原子中心

原「」'」以<中子：不帶電［體積極小

子4核外電子：油一個(gè)單位負(fù)電荷，圍繞核做高速旋轉(zhuǎn)。J

原子核所知的正電量=核外電子所帶的負(fù)電量

原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

［教師設(shè)疑］:原子那么小，有沒有質(zhì)量呢？

［學(xué)生活動(dòng)］:閱讀第二章表2—2觀察氫、碳、氧、鐵四種原子的質(zhì)量。

［敦師講解］:原子雖然很小，但也有一定質(zhì)量，而且不同原子的質(zhì)量各不相同。稱量

原子的質(zhì)量若以千克作單位，無論書寫、讀數(shù)、記憶，使用起來都極不

方便（正像以噸為單位來表示一粒稻谷?樣的不方便）。現(xiàn)在國際上采用

了一種記錄原子質(zhì)量的方法——相對原子質(zhì)量。

［學(xué)生活動(dòng)］:閱讀教材“相對原子質(zhì)量”，理解相對原子質(zhì)量的意義。

［板書］:三.相對原子質(zhì)量

概念：以?種碳原于質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子跟它比較所得的值，就是

這種原子的相對原子質(zhì)量。

［講解］:相對原子質(zhì)量跟“原子質(zhì)量”意義上不同，值也不同，但相對原子質(zhì)量和“原

子質(zhì)量”成正比，即''原子質(zhì)量大的，相對原子質(zhì)量也大”，相對原子質(zhì)量

是原子間質(zhì)量之比，它的國際單位是“一”，符號是“1”。

［教師活動(dòng)］:山此得出相對原子質(zhì)量的計(jì)算公式:

［板書］:

某元素?個(gè)原子的質(zhì)量（單位是“一”，符號是“1”,

相對原子質(zhì)量=1/12X-個(gè)CT2原子質(zhì)量--一般不寫出）

［鞏固提問］:

①磷的原子核里有15個(gè)質(zhì)子，16個(gè)中子，它的原子核外有多少個(gè)電子？磷原子

的核電荷數(shù)是多少？查一查磷的相對原子質(zhì)量是多少？

②硫的原子核里有16個(gè)質(zhì)子，16個(gè)中子，它的原于核外有多少個(gè)電子？硫原子

的核電荷數(shù)是多少？查一查硫的相對原子質(zhì)量是多少？

［學(xué)生活動(dòng)］:通過查找，對比，找出規(guī)律。

［板書］:相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)于數(shù)加中子數(shù)。

相對原子質(zhì)量-質(zhì)于數(shù)+中子數(shù)。

［學(xué)生活動(dòng)］:閱讀教材第二節(jié)最后一段，總結(jié)。

［總結(jié)板書］:原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

［提問］:③對比磷、硫原子構(gòu)成，你有什么體會(huì)？（提示：兩者原子核只差一個(gè)質(zhì)子,

核外只差一個(gè)電子，卻構(gòu)成了性質(zhì)極不相同的物質(zhì)。）

［學(xué)生活動(dòng)］:思考、討論得出結(jié)論。

［板書］:質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定原子的種類。同類原子核電荷數(shù)相同，不同類原子,

它們的原子核所帶的電荷數(shù)彼此不同。

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

1.原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由

質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子的質(zhì)量主要集中在原子核匕即相對原于質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加

中子數(shù)。

2.由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),所以原子核所帶的正電荷總數(shù)等于核外

電子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，正負(fù)電荷總數(shù)相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

3.原子與分子既有相同點(diǎn)，又有不同之處。最根本的區(qū)別是分子在化學(xué)變化中可

分，而原子在化學(xué)變化中不可再分。

四.布置作業(yè)

1.教材第二章第二節(jié)習(xí)題1、2、3、4題。

2.補(bǔ)充練習(xí)：已知氯的相對原子質(zhì)量是35,核外電子是17個(gè)。請問：它的原

子核中應(yīng)該有幾個(gè)質(zhì)子？幾個(gè)中子？

第三節(jié)元素元素符號

（2課時(shí)）

知識教學(xué)點(diǎn)

1.元素。

2.元素符號。

3.單質(zhì)和化合物。

4.氧化物。

二.重、難、疑點(diǎn)及解決方法

1.重點(diǎn)：元素概念的初步形成及理解。

2.難點(diǎn)：原子與元素，單質(zhì)與化合物，氧化物與化合物及含氧化合物的區(qū)別的聯(lián)

系。

3.疑點(diǎn)：（1）如何理解元素概念中“同一類原子”？

（2）怎樣正確區(qū)分和運(yùn)用原子與元素，單質(zhì)與化合物，氧化物與化合物

及含氧化合物？

4.解決方法：講練結(jié)合，教給學(xué)生必要的方法和技巧，創(chuàng)設(shè)問題情境，為學(xué)生的

思維鋪墊臺(tái)階，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。

三.教學(xué)步驟

（一）明確目標(biāo)

1.了解元素的含義。

2.了解并記住常見的24種元素符號。

3.理解單質(zhì)和化臺(tái)物的概念。

4.理解氧化物的概念。

（二）整體感知

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容可分為三部分：第一部分是元素概念的形成'第二部分是元素概念

的應(yīng)用，即從元素框念的含義上理解單質(zhì)、化合物和氧化物的概念；第三部分是學(xué)會(huì)

正確書寫元素符號井理解元素符號的含義。這段教學(xué)應(yīng)集舊概念的應(yīng)用，新概念的形

成及能力培養(yǎng)為一體。

（三）教學(xué)過程

［新課導(dǎo)入］:通過前面的學(xué)習(xí)我們知道氧氣、二氧化碳、二氧化硫這三種常見的物質(zhì)

都是由分子構(gòu)成的。而一個(gè)氧氣分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成、二氧化碳分

子中也含有氧原子、氧化汞分子中也含有氧原子……，所有這些物質(zhì)中

所有氧原子的核電荷數(shù)都是8,凡是核電荷數(shù)為8的原子都?xì)w為一類，

稱為氧元素。同理，核電荷數(shù)為6的一類原子稱為碳元素，核電荷數(shù)為

7的一類原子稱為氮元素。那么，同學(xué)們能不能自己歸納出元素的定義

呢？

［板書］:?.元素

1.概念：是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

［提問］:判斷是否是同種元素的依據(jù)是什么？如何理解概念中“一類”二字的含義？

［學(xué)生活動(dòng)］:思考、討論、回憶原子量的比較標(biāo)準(zhǔn)時(shí)教材上的小注，在教師引導(dǎo)下得

出結(jié)論.

（1）具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）是判斷是否是同種元素的依據(jù)。

（2）“一類原子”指的是其核電荷數(shù)相同而核內(nèi)所含中子數(shù)并不一定相同的?類

原子。所以把它們歸成一類，是因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)性質(zhì)相同。

(3)元素是一個(gè)描述原子種類的概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。各種元素在地殼

中的含量相差很大。

［教師活動(dòng)］:組織學(xué)生看教材圖2—8,將構(gòu)成地殼成分元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)做一些常識

性介紹，并簡單向?qū)W生說明地殼中各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是怎樣測定的。

［學(xué)生活動(dòng)］:觀看圖片、了解、討論認(rèn)識到地殼中含量較多的幾種元素：氧、硅、鋁、

鐵。

［板書］:2.地殼中含有元素按含量排列：氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂。

(養(yǎng)閨女貼給哪個(gè)美)

［教師活動(dòng)］:展示寫有常見24種元素的元素序號、元素符號、元素名稱相對應(yīng)的小

黑板。以其中兩種元素為例，講解元素符號的讀法、寫法及用法。

［學(xué)生活動(dòng)］:根據(jù)教師講解，閱讀教材第38頁小注，分別讀出元素名稱，注意元素

符號的寫法，并將元素進(jìn)行分類，總結(jié)出元素符號的意義。

［講解］:到目前為止，我們發(fā)現(xiàn)的物質(zhì)的種類非常多，已經(jīng)超過三千多萬種，然而到

目前我們發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，這三千多萬種物質(zhì)都是由這一百多種元

素所組成的。我們可以將這一百多種元素分為三大類。

［板書］:3.分類：金屬元素

非金屬元素

稀有氣體元素

4.元素符號的意義：(1)表示一種元素

(2)表示這種元素的一個(gè)原子

如H：(1)表示氫元素。

(2)表示一個(gè)氫原子。

如2H則表示兩個(gè)氫原子。

［講解］:元素符號是國際上通用的化學(xué)語言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，正確掌握這一用語,

對學(xué)好化學(xué)科有重要作用。

［學(xué)生活動(dòng)］:討論得出：知道一種元素，還可查出此元素的原子量。

［教師活動(dòng)］:為了進(jìn)一步鞏固所學(xué)知識，檢查同學(xué)們記憶、理解情況，完成下列習(xí)題。

［練習(xí)］：1.下列說法有沒有錯(cuò)誤？把錯(cuò)誤的說法加以改正。

(1)加熱氧化汞生成汞和氧氣，說明