初三化學(xué)海水制鎂、海水制鹽、海水制堿綜合專題

1027頁第一講身邊的化學(xué)物質(zhì)一、物質(zhì)分類物質(zhì)溶液物質(zhì)溶液混合物空氣合金單質(zhì)金屬氧化物氧化物純潔物非金屬氧化物化合物酸堿鹽二、常見物質(zhì)特征九大沉淀五鹽： ， ， ， ， 四堿： ， ， ， 2．常見物質(zhì)的顏色【固體】紅色固體： ， 藍(lán)色固體： ， 黑色固體： ， ， ， ， 紅褐色固體： 白色固體： ， ， ， 【液體】藍(lán)色溶液： ， ， 淺綠色溶液： ， ， 黃色溶液： ， ， 3．常見物質(zhì)的氣味【液體】刺激性氣味： 【氣體】刺激性氣味： ， ， 有毒的氣體： ， ， 4．常見物質(zhì)的構(gòu)成由分子構(gòu)成： ， ， 由原子構(gòu)成： ， ， 由離子構(gòu)成： ， ， 5．常見物質(zhì)的相對分子質(zhì)量碳酸鈣二氧化碳氯化氫氯化鈉碳酸鈉硫酸硫酸鈉氫氣氧化鐵硫酸鋇三、化學(xué)反響根本類型氫氧化鈉氯化鈣化合反響:由二種或二種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響〔多變一〕1、雨呈酸性：2、生石灰和水反響3、二氧化碳被復(fù)原 〔畫出碳三角〕4、硫燃燒5、磷燃燒6、鐵燃燒7、鐵生銹8、照明彈9、銅在空氣中加熱10、鋁氧化分解反響：由一種物質(zhì)生成二種或二種以上的物質(zhì)的反響。〔一變多〕1、試驗室制取氧氣2、電解水3、碳酸分解4、石灰石高溫煅燒5、碳酸氫銨受熱分解6、發(fā)酵粉作用原理置換反響：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響。1、試驗室制取氫氣2、鐵和稀硫酸反響3、鐵和稀鹽酸反響4、鋁和稀硫酸反響5、鎂和稀硫酸反響〔二〕治煉金屬1、氫氣復(fù)原氧化銅2、碳復(fù)原氧化鐵滿足置換反響的定義。CO+CuO= Cu+CO2(不是置換反響)〔三〕金屬與某些鹽溶液反響，可治煉金屬1、鐵和硫酸銅反響2、鋁和硫酸銅反響3、銅和硝酸汞反響4、銅和硝酸銀反響〔3〕復(fù)分解反響：兩種化合物相互交換成分生成兩種的化合物的反響。〔通式：〕〔一〕酸+某些金屬氧化物= 1、鹽酸與氧化鐵反響2、硫酸與氧化銅反響〔二〕酸+堿= 水〔中和反響〕1、氫氧化鈉和稀鹽酸反響多3、藍(lán)色沉淀溶解4、白色沉淀溶解〔三〕鹽+酸= 鹽+酸〔生成物中有氣體、沉淀或水〕1、試驗室制取二氧化碳2、滅火器中反響3、氯離子檢驗4、硫酸根離子檢驗〔四〕鹽+堿= 〔反響物均溶于水，生成物中有沉淀〕1、產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2、產(chǎn)生兩種沉淀5、產(chǎn)生不溶于酸的沉淀〔五〕鹽+鹽= 反響物均溶于水，生成物中有沉淀〕1、任寫12233〔5〕不屬根本反響類型的反響〔一〕某些非金屬氧化物與堿的反響1、二氧化碳的檢驗2、二氧化碳的吸取1、一氧化碳復(fù)原氧化銅2、一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵〔三〕甲烷、酒精等有機物的燃燒1、甲烷〔自然氣、沼氣、瓦斯氣〕燃燒2、酒精〔乙醇〕燃燒四、化學(xué)性質(zhì)總結(jié)1、常見的化學(xué)性質(zhì)可燃性： 穩(wěn)定性：助燃性： 活潑性：復(fù)原性： 酸性：氧化性： 堿性：2、常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)請你完成以下物質(zhì)的反響轉(zhuǎn)化圖，相互反響的物質(zhì)用“— ”連接，轉(zhuǎn)化的用“→”連接。Ca(OH)2HCa(OH)2H2SO4FeNa2FeNa2CO3五、物質(zhì)溶于水的吸放熱其次講海水資源、制鎂一、海水中的物質(zhì)1.物質(zhì)種類：水〔96.5％〕和可溶性鹽〔3.5％〕離子種類：Cl-、Na+、SO42、Mg2+、Ca2+、K+【例1】可用來鑒別海水與蒸餾水的是〔 〕A.酚酞試液 化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液 硝酸銀溶液海水中含量最多的金屬離子是 符號海水中含量最多的金屬離子是 符號)。鎂離子的含量為 。其中含量最多的非金屬離子和含量其次多的金屬離子形成的化合物的化學(xué)式是 。圖中給出的六種離子可以形成 鹽是 。二、海底礦物化石燃料：煤、石油、自然氣型礦產(chǎn)資源：自然氣水合物〔可燃冰〕―將來能源、21世紀(jì)能源。甲烷燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O多種金屬礦物：多金屬結(jié)核〔錳結(jié)核：猛、鐵、銅、鈷、鈦等20多種金屬元素〕關(guān)于“可燃冰”的說法正確的選項是〔 〕“可燃冰”存在于海洋外表“可燃冰”能燃燒，所以水也有可燃性D.“可燃冰”就是自然氣冷卻后得到的固體42023和可燃冰的說法中，不正確的選項是〔 〕B.可燃冰燃燒時火焰呈藍(lán)色C.與煤比較，可燃冰是一種高效能源D.通常狀況下，甲烷是一種無色、無味、易與水化合的氣體三、海水制鎂電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制得金屬鎂。生產(chǎn)流程：化學(xué)方程式：2 MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl 通電Mg+Cl↑2 MgCl2時，經(jīng)受了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”，的轉(zhuǎn)化過程，這樣做的MgCl2富集起來，獲得比較純潔的MgCl2.【例5】浩瀚無際的海洋為人類供給了豐富的資源。由海水制備金屬鎂，主要有以下步驟：①電解熔融的氯化鎂加熟石灰加鹽酸過濾濃縮結(jié)晶其先后挨次正確的選項是〔 A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①溴化鉀等。以以下圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。該流程中沒有涉及的化學(xué)反響類型是〔 〕A.化合反響 B.分解反響 C.置換反響 D.復(fù)分解反響四、海水淡化從海水中獵取淡水，解決日益加劇的淡水危機蒸餾法。其中最常用的是多級閃急蒸餾法。沉淀〔或沉淀很少〕的是淡水?！纠?】如圖是用蒸餾法淡化海水的簡易裝置，對該裝置的生疏錯誤的選項是〔 〕B.試管①與試管③中的水分子構(gòu)造不同B.試管①與試管③中的水分子構(gòu)造不同導(dǎo)管②中主要發(fā)生水三態(tài)變化中的液化過程D.試管①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越來越大【例8公民的責(zé)任。以下狀況中不會造成海洋污染的是〔 〕垃圾填海曬鹽”

油輪泄漏生活污水排入海洋濃海水中溶質(zhì)質(zhì)量增加水分子能通過半透膜濃海水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小解決了缺水問題，就可以不用節(jié)水了課堂小測：【例9】利用海水淡化技術(shù)可解決缺水問題。膜法海水淡化技術(shù)(原理如以下圖)承受對海水加壓的方法使海水中的溶劑分子通過半透膜而溶質(zhì)分子很難通過濃海水中溶質(zhì)質(zhì)量增加水分子能通過半透膜濃海水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小解決了缺水問題，就可以不用節(jié)水了課堂小測：廣泛應(yīng)用于火箭、和飛機制造業(yè)的金屬鎂可以從海水中提取，鎂屬于〔 〕礦產(chǎn)資源 B.動力資源 C.化學(xué)資源 生物資源以下操作不能用來淡化海水的是〔 〕A.過濾 B.使海水結(jié)冰脫鹽 C.加熱蒸餾 D.多級閃急蒸餾為了區(qū)分海水和淡水，可參與以下試劑中的〔 〕澄清石灰水 B.硝酸銀溶液 C.酚酞試液 石蕊試液利用海水制備金屬鎂的流程如以以下圖所示：貝殼主要成分的化學(xué)式是 ；操作a的名稱是 ，在試驗室中進展此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。寫出第②步反響的化學(xué)方程式 。寫出第③步反響的化學(xué)方程式 。60%的鎂從海水中提取。步驟如以下圖：為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可選用 加入的試劑①的量應(yīng) 驗證MgCl2 轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2 的方法是 。①后，能分別得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。為使工藝符合綠色化學(xué)的原則，以下建議中，可實行的是 。Cl2可循環(huán)使用制取鹽酸溶液A可直接排放到河中MgCl2固體第三講海水曬鹽一、海水曬鹽從海水中獵取食鹽，解決生產(chǎn)〔工業(yè)〕、生活中需求的大量食鹽原理：蒸發(fā)海水使其中的無機鹽〔主要是食鹽〕結(jié)晶。生產(chǎn)流程：海水→蒸發(fā)池→結(jié)晶池→粗鹽和母液〔又稱苦鹵〕。原料也可承受海水淡化后的殘液曬鹽，更經(jīng)濟快捷?！纠?】以以下圖是利用海水提取粗鹽的過程：依據(jù)海水曬鹽的原理，以下說法中正確的選項是 〔填字母〕。海水進入貯水池，海水的成分根本不變C.在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量漸漸增加D.析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液水中，氯氣與海水中的溴化鈉反響得到溴。此反響的化學(xué)方程式為 。【例22023年6月5日世界環(huán)境日的主題為“海洋存亡匹夫有責(zé)”以下說法錯誤的選項是〔 〕A.海水是混合物 B.海水是純潔物C.海水是飽和溶液 D.海水曬鹽的原理是蒸發(fā)溶劑得到晶體【例3】以下狀況確定能使飽和溶液析出晶體的是〔 〕A.上升溫度 B.降低溫度 C.加溶劑 D.恒溫蒸發(fā)溶劑【例4】確定溫度下，向飽和澄清石灰水中參與少量氧化鈣〔與水反響生成氫氧化鈣〕，充分反響后恢復(fù)到原來的溫度反響后的溶液與原飽和澄清石灰水相比以下說法正確的選項是〔 A.溶質(zhì)的質(zhì)量不變 B.溶質(zhì)的質(zhì)量減小C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小二、飽和溶液、不飽和溶液1、飽和溶液：在確定溫度下、確定量的溶劑里，不能溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。2、不飽和溶液：確定溫度下、確定量的溶劑里，還能連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換：不飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)飽和溶液升溫、加溶劑留意：①變飽和溶液最牢靠的方法是，加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。②氫氧化鈣飽和溶液：降溫4、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象吸熱：銨鹽的溶解，NH4NO3溶解:NaOHH2SO4的溶解無明顯熱現(xiàn)象的：NaCl的溶解三、溶解度1、固體溶解度:100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：確定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解度單位：克NaCl36克。時，10036NaCl?！?〕影響固體溶解度的因素：〔種類〕外因：溫度KNO3NaClCa(OH)〔3〕影響固體溶解度的因素：〔種類〕外因：溫度KNO3NaClCa(OH)22、溶解度與溶解性的關(guān)系：難溶〔0.01g〕、微溶〔0.01～1g〕、可溶〔1～10g〕、易溶〔10g〕圖示表示：【溶解度曲線考點歸納】溶解度曲線圖?？伎键c：①t3A的溶解度。②P點的的含義。A、B、C、溶解度由大到小的挨次。④Nt3AAA晶體的方法。B的溶液中獵取晶體方法。3、氣體溶解：積。留意事項：101kPa1體積水；③到達(dá)飽和狀態(tài)④氣體溶解度最終求的是體積，是有單位的4、影響氣體溶解度的因素：〔1〕氣體溶解度的影響條件：溫度和壓強。①溫度上升，氣體溶解度削減；②壓強增大，氣體溶解度削減。【例5】20℃時，氯酸鉀的溶解度是7.4g，這表示〔 A.20℃時，100g氯酸鉀飽和溶液中含氯酸鉀7.4gB.20℃時，氯酸鉀在水中溶解7.4g，溶液到達(dá)飽和C.100g7.4g氯酸鉀100g7.4g氯酸鉀，溶液到達(dá)飽和狀態(tài)【例6】以下各因素中不會影響固體溶解度的是〔 〕A.溶質(zhì)的種類B.溶劑的種類 C.溶劑的多少 溫度【例7】將飽和的硝酸鉀溶液降溫至有晶體析出，在此過程中，沒有發(fā)生變化的是〔 〕A.溶質(zhì)質(zhì)量 B.溶液質(zhì)量 C.溶劑質(zhì)量 D.溶解度【例8】20℃時，向一盛有40g氯化鈉的燒杯內(nèi)參與100g水，充分?jǐn)嚢韬箪o置，燒杯底部仍有未溶解的氯化鈉固體，過濾得到4g固體和澄清溶液。以下有關(guān)表達(dá)錯誤的選項是〔 〕A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于36g 為36gC.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于36% D.加水后該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篈1g10g水里，B150g1000g水里，C25g20℃時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小挨次是〔〕A.A>B>C B.B>A>C C.C>A>B D.B>C>A氣體的溶解度增大。課堂小測：1、以下物質(zhì)中，不屬于溶液的是〔 〕A、自來水 B、葡萄糖注射液 C、液態(tài)空氣 D、蒸餾水2、家用洗滌劑可洗去油污，汽油也可除去油性物質(zhì)，兩者的原理是〔 〕B、前后都是溶解原理D、前后都是乳化原理3、乳化在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有格外廣泛的應(yīng)用以下應(yīng)用與乳化現(xiàn)象無關(guān)的是〔 〕A、金屬外表油污的清洗 B、高錳酸鉀溶于水進展殺菌消毒C、有機農(nóng)藥的合成或使用 種日用洗滌劑和扮裝品的配制4、鋅粒投入硫酸銅溶液中，充分反響后，鋅粒有剩余，所得溶液中的溶質(zhì)是〔 〕C、t2℃時，100克b物質(zhì)的溶液中含有80克bC、t2℃時，100克b物質(zhì)的溶液中含有80克b物質(zhì)D、將t2℃時接近飽和的a溶液變?yōu)轱柡腿芤海沙惺苌仙郎囟鹊姆椒?7頁A、只有硫酸亞鐵 B、只有鐵C、只有硫酸鐵 D、有硫酸亞鐵和硫酸6、如右圖所示，在小試管中放入確定量的水，向試管中參與以下哪種物質(zhì)進展溶解時，會造UbaUba高的狀況〔〕A、氯化鈉B、氫氧化鈉C、濃硫酸D、硝酸銨7、假設(shè)將硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液，以下說法正確的選項是〔〕A、溶液的質(zhì)量確定變小B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定變大A、上升溫度 B、參與溶質(zhì) C、降低溫度 倒掉一局部溶液時100g水中最多能溶解36g食鹽，據(jù)此以下表達(dá)正確的選項是〔 〕36℃36g100gD36g10、以下說法正確的選項是〔〕A、0100g10gA，則A010g、20℃時，100gA20gAA2020g100g40gA30A40A60g40℃時，100g60gA時溶液即到達(dá)飽和1在℃時3的溶解度為g則此溫度下O3飽和溶液中質(zhì)量比關(guān)系正確的選項是〔 〕A、m溶液∶m溶質(zhì)＝4∶1 B、m溶液∶m溶質(zhì)＝5∶1C、m溶劑∶m溶質(zhì)＝4∶1 D、m溶劑∶m溶質(zhì)＝5∶1A9倍10倍10倍13、右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。以下說法正確的選項是〔A、A9倍10倍10倍13、右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。以下說法正確的選項是〔A、b物質(zhì)的溶解度大于a物質(zhì)的溶解度、t1℃時，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等D、不變〕1627頁14、依據(jù)溶解度曲線答復(fù)以下問題?！?〕溶解度隨溫度上升而增大的物質(zhì)是 ；t2℃時，溶解度相等的是 ；t2℃時，溶解度相等的是 ；物質(zhì)，溶液不飽和，為使其飽和，可再參與a物質(zhì) g，或使其溫度降到 ℃15、如圖是兩種物質(zhì)的溶解度曲線，答復(fù)以下問題：〔1〕20℃時，甲物質(zhì)的溶解度是 g?！?〕20℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 。的飽和溶液分別降溫到20℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 。甲的熱飽和溶液中含有少量的乙，假設(shè)提純甲，可承受 “冷卻結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”〕。1615%～18%，該廠日產(chǎn)醬油15t。試計算該廠每月〔按30天計〕消耗 t氯化鈉。1760110g60℃時硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。18、t℃時硝酸鈉的溶解度為32g，100g水中參與50g硝酸鈉充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100g此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。、把200g20%的食鹽水溶液稀釋成10%的溶液需加水 g。、有100g10%的NaCl溶液，要使其濃度增大一倍，需參與 g氯化鈉。、在80g15％的硝酸鈉溶液中蒸發(fā) g水或參與為 硝酸鈉溶液。第四講粗鹽提純一、海水曬鹽 粗鹽 海水蒸發(fā)池(條件)結(jié)晶池海水曬鹽的方法：鹽田法 結(jié)晶

結(jié)晶分為兩種： 結(jié)晶和 結(jié)晶海水曬鹽承受的是 中的NaCl雜質(zhì)承受的是 結(jié)晶二、粗鹽提純重結(jié)晶法除去不溶性雜質(zhì)溶解：玻璃棒的作用是 過濾：玻璃棒的作用是 蒸發(fā)：玻璃棒的作用是 時停頓加熱，利用余熱把食鹽烘干。冷卻和轉(zhuǎn)移結(jié)晶物質(zhì)除去食鹽中可溶性雜質(zhì)的方法重結(jié)晶后的食鹽中還含有 、 、 性雜質(zhì)，它們在溶液中主要以 、 、 的形式存在【思考】如何除去食鹽中的雜質(zhì)離子？三、混合物分別固體與固體混合物：灼燒法溶解過濾法結(jié)晶法體與液體混合物：假設(shè)互溶且沸點相差較大時，用蒸餾法體與氣體混合物：一般可用洗氣法體與液體混合物：可用過濾法四、常見物質(zhì)除雜序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1COCO22CO2H2O3CO2CO4N2O25炭粉CuO6BaSO4BaCO37FeCl2溶液CuCl28CuOFe9CuFe2O310NaCl晶體KNO311CaOCaCO312KNO3晶體NaCl13NaCl晶體Na2CO314NaOHCa〔OH〕2課堂小測：金屬鎂的流程如以以下圖所示：貝殼貝殼①煅燒②CaO 石灰乳海水a(chǎn)溶液2Mg(OH)沉淀③2MgCl④2電解Mg貝殼主要成分的化學(xué)式是 操作a的名稱是 ，在試驗室中進展此項操作，需要的有燒杯、玻棒、 2 的方法，反響為：MgCl通電Mg+ 2 寫出第②、③兩步反響的化學(xué)方程式：2．為提純以下物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分別方法都正確的選項是〔〕序號物質(zhì)〔括號內(nèi)為雜質(zhì)〕除雜試劑分別方法2．為提純以下物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分別方法都正確的選項是〔〕序號物質(zhì)〔括號內(nèi)為雜質(zhì)〕除雜試劑分別方法A氯化鈉固體〔碳酸鈉〕稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶B氯化銅溶液〔氯化鋅〕金屬銅過濾C二氧化碳〔一氧化碳〕氫氧化鈉溶液洗氣D二氧化錳粉末〔碳粉〕水過濾下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正確的選項是〔 〕A氯化鈉溶液氯化鎂參與適量燒堿溶液，再過濾B硝酸鈉溶液硫酸鈉參與適量氯化鋇溶液，再過濾C熟石灰石灰石高溫煅燒D二氧化碳一氧化碳通過澄清石灰水選項物質(zhì)雜 質(zhì)除雜試劑或操作方法選項物質(zhì)雜 質(zhì)除雜試劑或操作方法試劑和發(fā)生反響的化學(xué)方程式。NaCl〔Na2CO〕： ，3HNO3〔HCl〕： ，Na2SO4(Na2CO3)： ，HCl〔H2SO4〕： 。第五講海水“制堿“一、氨堿法制純堿原料：食鹽、石灰石，氨氣為媒介。生產(chǎn)流程：3 2 2 3 3.化學(xué)反響原理：NaCl+NH+CO+HO==NaHCO+NH3 2 2 3 留意：〔1〕〔2〕〔3〕

2NaHCO3

Na2

CO+H3

O+CO↑2↑4、侯氏制堿法〔聯(lián)合制堿法〕食鹽，使氯化銨結(jié)晶析出。1】由我國化工專家侯德榜探究制造的“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反響如3下：①NH3

+CO2

+X NH=4=

HCO3

NHHCO②4 ②

+NaCI=

Cl+NaHCO↓4 ↓③2NaHCO③3請答復(fù)：

NaCO+HO+CO↑2 3 2 2↑反響①中X的化學(xué)式為 ；4NHCl中N元素的化合價為 ；42 3 除去混在NaCO粉末中少量的NaHCO的方法是 2 3 【例2】NaCl+NH

+CO323

+HO====NaHCO2

+NH4

Cl是著名的“侯氏制堿法”過程中的重要反響，反響生成的一種鹽到達(dá)確定濃度時會從溶液中首先結(jié)晶析出。以下相關(guān)生疏中，正確的選項是〔 〕B.析出晶體后溶液為碳酸氫鈉的不飽和溶液該條件下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小D.析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)【例3】以下是四位同學(xué)對探究結(jié)果的表述，其中不正確的選項是〔 〕“純堿”其實不是堿，屬鹽類C.用純堿可除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸4】〔雙選〕我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名4】〔雙選〕我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡圖如圖)，促進了世界制堿技術(shù)的進展。以下有關(guān)說法正確的選項是〔〕沉淀池中的反響物共含有六種元素”中確定只含有兩種溶質(zhì)C.X可能是氨氣D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸取，更多地析出沉淀【例5】如圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請答復(fù)以下問題。向碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是 ?！程妓徕}、碳酸鈉均能與稀鹽酸反響生成 CO2，是由于碳酸鈣、碳酸鈉中均含有 (寫離子符號)。硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反響，該反響的化學(xué)方程式為 ；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反響，其理由是 。【例6】某化學(xué)小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如下，據(jù)圖答復(fù)：流程Ⅰ是依次向粗鹽水中參與Ca(OH)2和Na2CO3，二者參與的挨次能否顛倒?為什么? 。用一個化學(xué)反響方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反響 。氯化銨作為目標(biāo)產(chǎn)品，即參與氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是 。工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的緣由是 。二、常見鹽的俗名、性質(zhì)及用途1、NaCl：俗名 ,物理性質(zhì) ,化學(xué)性質(zhì)用途 。2、NaHCO3：俗名 ,物理性質(zhì) ,化學(xué)性質(zhì)用途 。3、Na2CO3：俗名 ,物理性質(zhì) ,化學(xué)性質(zhì)用途 。4、CaCO3：俗名 ,物理性質(zhì) ,化學(xué)性質(zhì)用途 。5、CuSO452：俗名 ,物理性質(zhì) ,化學(xué)性質(zhì) 用途 ?！纠?做面包時常用到一種既能削減面粉發(fā)酵產(chǎn)生的酸又能使面包松軟的白色物質(zhì)〔 〕A.食鹽 B.小蘇打 C.蔗糖 D.燒堿【例8】以下物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式對應(yīng)完全正確的選項是〔 〕A.氫氧化鈣——熟石灰——Ca(OH)2 B.碳酸鈣——大理石——CaOC.氫氧化鈉——純堿——NaOH D.碳酸鈉——小蘇打——Na2CO3三、鹽的通性鈉、銨鹽、鎂鹽其余均不溶。為淺綠色。其它離子的鹽溶液為無色。〔溶液的顏色〕鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽+金屬→鹽+金屬鹽+酸鹽+堿鹽+鹽〔2023赤峰〕除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法錯誤的選項是〔 〕A.O2(H2O)——用生石灰 B.NaCl溶液(KNO3)——降溫結(jié)晶C.CaCO3粉末(Na2CO3)——加水過濾 D.KCl溶液(K2CO3)——加適量鹽酸【例10】以下鹽的用途中，錯誤的選項是〔 〕A.用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽烹調(diào)食物 B.用碳酸鈣作補鈣劑C.用氯化鈉配制生理鹽水 酸氫鈉治療胃酸過多四、酸根離子的檢驗氯離子：硫酸根離子：碳酸根離子：是〔 〕A.滴加鹽酸，產(chǎn)生使木條火焰熄滅的氣體 滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀C.加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 D.滴加稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體【例12】只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是〔 〕A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.稀鹽酸 D.NaNO3溶液13K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小組進展了下面的試驗：①取一份廢液，參與氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再參與足量稀鹽酸，沉淀無變化；份廢液，參與氫氧化鉀溶液消滅白色沉淀，再參與足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。分析上面試驗得出的結(jié)論中，正確的選項是〔 〕A.只含有Mg2+、SO42- 、Cl-、SO42-【例14】某小組為了驗證復(fù)分解反響發(fā)生的條件，選用了以下局部藥品進展試驗。①氫氧化鈉溶液 ②硫酸銅溶液 ③稀