2023年屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)鋁土礦刷題卷

2023屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)鋁土礦刷題卷一、單項(xiàng)選擇題〔16題〕1．鋁土礦的主要成分是A．Fe2O3C．Al2〔SO4〕3

B．SiO2D．Al2O32．關(guān)于鋁及其冶煉的以下說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是〔〕A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素B．鋁土礦的主要成分是Al2O3C．鋁單質(zhì)的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，通常承受電解熔融氧化鋁的方法冶煉D．電解氧化鋁時(shí)，加人冰晶石〔Na3AlF6〕的目的是提高鋁的產(chǎn)量3．以下物質(zhì)的名稱和化學(xué)式不相符的是A．磁鐵礦〔FeO〕 B．鋁土礦〔Al2O3〕C．鐵紅〔Fe2O3〕 D．赤鐵礦〔Fe2O3〕4．以下金屬的冶煉原理錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．2AlO 4Al+3O↑

B．2Na+CuSO=Cu+NaSO2 3冰晶石 2

4 2 4C．Fe2O3

+3CO2Fe+3CO

2(主要成分Al2O3，還含有Fe2O3，SiO22等)為原料制取氧化鋁的流程如下圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是濾渣可用于煉鐵B．試驗(yàn)室可在蒸發(fā)皿中加熱分解氫氧化鋁C．步驟①、②、③中均不涉及氧化復(fù)原反響D．試驗(yàn)室中進(jìn)展過(guò)濾時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒各種礦產(chǎn)資源的開發(fā)利用為人類進(jìn)展供給了重要的物質(zhì)保障，如圖是一些礦產(chǎn)資源的利用流程，則以下說(shuō)法的是粗銅電解精煉時(shí)，粗銅做陽(yáng)極B．黃銅礦冶煉銅時(shí)，副產(chǎn)物二氧化硫可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料。C．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過(guò)程中都涉及氧化復(fù)原反響D．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用屢次分餾的方法7．化學(xué)制造奇特生活。以下生產(chǎn)或探究活動(dòng)中，相關(guān)操作或事實(shí)合理，且對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是二氧化硅中少量氧化鋁用燒堿溶液除去：AlO2 3

2OH3H2

O=2Al(OH)4鍋爐水垢用飽和碳酸鈉溶液浸泡預(yù)處理：CaSO

CO2=CaCOSO24 3 3 4通電C．用銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2HO2

2Cu+O↑+4H+2D．將氯氣通入石灰制取漂白粉：Cl2OH=ClClOHO2 28．以下物質(zhì)的制備與相符的是32N3O2催化劑NOO2H2OHNO濃HClMn，加熱C2漂白粉32MgC2(aq)無(wú)水MgC2M④飽和NaCl(aq)NHCO2鋁土礦NaHNaAlO2溶液CO2Al(OH3AlO3Al

NaHCO3Na2CO3A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②④⑤9．以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反響冶煉CuC．鋁熱反響可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，如K、Ca、Cr、Mn等D．工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時(shí)，加冰晶石的主要作用是提高Al的產(chǎn)量鋁土礦主要成分為Al2O3，還含有MgO、Fe2O3、SiO2。以鋁土礦為原料，提取氧化鋁及冶煉鋁的工藝流程如以下圖所示，其中“濾渣2”的主要成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕“1”可以是稀硫酸，”2”可以是NaOH溶液“1”的主要成分是SiO2“3”可以是氨氣或氨水“灼燒”的化學(xué)方程式為2AlOH3

ΔAlO2

+3HO2以下表達(dá)Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)選項(xiàng)表達(dá)Ⅰ表達(dá)ⅡAFe3+有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+B濃硫酸有腐蝕性常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝CCl2是非金屬單質(zhì)Cl2能使潮濕的有色布條褪色D熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動(dòng)電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlAl3+O2-A．A

B．B

C．C D．D工業(yè)上制備以下物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是A．由鋁士礦冶煉鋁：鋁土礦Al2O3

A1Cl3解AlB．從海水中提取鎂：海水灰乳

Mg(OH2MgOMgC．由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Cl2aO溶漂白粉D．由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦SO2氧SO38%硫收H2S413．試驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)為原料制銨明礬NH4Al(SO4)2晶體的工藝流程如下圖,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )固體a的化學(xué)式為SiO2固體b的化學(xué)式為Fe(OH)3Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反響的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓D．由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都要用到的分別方法是過(guò)濾14．鋁土礦主要成分是氧化鋁、氧化鐵、二氧化硅等。從鋁土礦中提煉氧化鋁的流程如下：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．“濾渣”的成分是氫氧化鐵B．“沉淀”的成分是二氧化硅C．“A”D．整個(gè)流程中鋁元素的化合價(jià)沒有發(fā)生轉(zhuǎn)變磷酸鋁AlPO

[主要成分為Ca4

PO42

AlO2

SiO2等]制備磷酸鋁的工藝流程如下：以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是廢渣中肯定含SiO2“浸出”和“除硫”的操作均在高溫下進(jìn)展“除硫”的化學(xué)反響方程式為CaOHSO HO=CaSO 2HO2 4 2 4 2流程中的循環(huán)操作可以提高P、Al元素的利用率2 利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì)，以下化學(xué)工藝的是A．提取食鹽后母液l含Br的液體氣粗溴aB(s2 蒸餾石英砂粗硅Cl粗四氯化硅H高純硅FeS

高溫O22

2高溫水HSO

2高溫HSO2 高溫

2 2 3 2 2 42鋁土礦aH液Na[Al(OH4溶液OAl(OH3Al2O3鋁2過(guò)濾 過(guò)濾 電解二、綜合題〔4題〕1〔—選二：化學(xué)技術(shù)〕鋁土礦(主要成分為Al2O3SiO2Fe2O3)濾液甲的主要成分是寫出反響II的離子方程式：結(jié)合反響II，推斷以下微粒結(jié)合質(zhì)子(H+)的力量，由強(qiáng)到弱的挨次是 〔填字母序號(hào)〕2 4 A．AlO―或Al(OH)－B．OH―C．SiO2 4 ，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最終沉淀消逝。寫出陰極的電極反響方程式，沉淀消逝的緣由可用離子方程式表示為：取〔4〕電解以后的溶液10.0mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的0.100mol?L－150.0mL鹽酸溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解。請(qǐng)畫誕生成沉淀的物質(zhì)的量與參加鹽酸體積的關(guān)系圖。運(yùn)用所學(xué)學(xué)問(wèn)，答復(fù)以下問(wèn)題。I、向硫酸銅溶液中逐滴參加KI溶液至恰好反響完全，觀看到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣摲错懙碾x子方程式為 取肯定量上述反響后的上層棕色清液于一支試管中，參加肯定量的苯，振蕩，此時(shí)觀看到的現(xiàn)象是 。II、工業(yè)上用鋁土礦〔主要成分為Al2O3，只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)〕為原料冶煉鋁的工藝流程如下：答復(fù)以下問(wèn)題：上述反響是否都是氧化復(fù)原反響 〔是；寫出反響的化學(xué)方程式 。反響①后過(guò)濾的沉淀為 簡(jiǎn)述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價(jià)態(tài)的操作過(guò)程 。的工藝流程：1〕鋁土礦的主要成分是Al2O，此外還含有少量SiO、Fe2O3等雜質(zhì)；〔2〕溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反響，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反響方程式為：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O＝Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH答復(fù)以下問(wèn)題：寫出向鋁土礦中參加足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反響的離子方程式； 。濾渣A的主要成分為 ；濾渣A的用途是 (只寫一種)；試驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)使用玻璃棒，其作用是 。在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的緣由是： 。假設(shè)將鋁溶解，以下試劑中最好選用 (填編號(hào))。A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸20．以鋁土礦主要成分是A12O3，含雜質(zhì)SiO2、Fe2O3。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可實(shí)行如下工藝流程：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)寫出鋁土礦溶解于過(guò)量鹽酸的離子方程式 。(2)寫出溶液A中加過(guò)量燒堿的離子方程式 。(3)溶液D中通入過(guò)量CO2生成沉淀F的離子方程式為 。參考答案1．D【詳解】A、Fe2O3赤鐵礦的主要成分，故A錯(cuò)誤；SiO2是石英的成分，故B錯(cuò)誤；Al2〔SO4〕3是一個(gè)被廣泛運(yùn)用的工業(yè)試劑，故C錯(cuò)誤；鋁土礦的主要成分是Al2O3，故D正確；應(yīng)選D。2．D【詳解】A．依據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的挨次排列依次是氧、硅、鋁、鐵，可知地殼中含量〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕最多的金屬是鋁，A正確；B．鋁土礦的主要成分為氧化鋁，同時(shí)含有氧化鐵和二氧化硅等成分，B正確；C．依據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱選擇適宜的冶煉方法，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬用電解法，鋁是活潑金屬，所以通常承受電解熔融氧化鋁的方法冶煉，C正確；D．工業(yè)上承受電解Al2O3來(lái)制取Al，因Al2O3的熔點(diǎn)較高，為節(jié)約能源，因此常承受冰晶石做助熔劑來(lái)降低Al2O3的熔點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。3．A【詳解】磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，故A錯(cuò)誤。鋁土礦的主要成分是Al2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的，俗名鐵紅，含F(xiàn)e2O3的礦石稱為赤鐵礦。應(yīng)選A。4．B潑金屬承受復(fù)原法，不活潑的金屬承受熱分解法，由此分析。A2Al2O

電解3冰晶石

4Al+3O2

↑A不符合題意；B．鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反響，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生反響生成氫氧化銅和硫酸鈉，不能得到銅，發(fā)生的化學(xué)反響為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)↓+Na2SO4B符合題意；CF2O32+3CO2Fe+3CO，故C不符合題意；2D．工業(yè)上承受熱分解法得到汞，化學(xué)方程式為：2HgOΔ2Hg+O2↑D不符合題意；答案選B。5．B【分析】鋁土礦(主要成分Al2O3，還含有Fe2O3，SiO2等)參加足量燒堿，Al2O3、SiO2溶解得到偏鋁酸鈉和硅酸鈉，參加氧化硅，得到硅酸鈣沉淀，濾液2中還含有NaOH和偏鋁酸【詳解】A．流程中濾渣主要成分為氧化鐵，可用于煉鐵，A項(xiàng)正確；B．固體加熱要在坩堝中進(jìn)展，B項(xiàng)錯(cuò)誤；流程中第一步發(fā)生反響AlO2NaOH=2NaAlO HOSiO 2NaOH=NaSiOHO，2 3 2 2 2 2 3 2其次步發(fā)生反響CaONa

SiO2

HO=CaSiO2

2NaOH偏鋁酸鈉的反響，都不涉及氧化復(fù)原反響，C項(xiàng)正確；D．過(guò)濾時(shí)，必需有燒杯、漏斗和玻璃棒，D項(xiàng)正確；綜上所述答案為B。6．C【詳解】A．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，自身可以溶解，故A正確；B．二氧化硫可以轉(zhuǎn)化成三氧化硫，進(jìn)而生成硫酸；氧化亞鐵與CO在高溫下可生成Fe，故B正確；CC錯(cuò)誤；D．制備硅的過(guò)程中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)展分餾，將四氯化硅從雜質(zhì)中提取出來(lái)，再與氫氣發(fā)生置換反響得到高純硅，故D正確；答案選C。7．B【詳解】A．二氧化硅、氧化鋁都能與氫氧化鈉反響，二氧化硅中少量氧化鋁不能用燒堿溶液除去，故A錯(cuò)誤；B．鍋爐水垢用飽和碳酸鈉溶液浸泡預(yù)處理，硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，反響的離子方程式是CaSOCO2=CaCOSO2，故B正確；4 3 3 4CCu-2eCu2Cu2++2eCu，故C錯(cuò)誤；D．將氯氣通入石灰制取漂白粉，石灰乳不能拆寫為離子，反響的離子方程式是ClCa(OH)2

=Ca2+ClClOH2

O，故D錯(cuò)誤；2。8．A【詳解】①工業(yè)上將合成的氨氣進(jìn)展催化氧化生成NO，NO和氧氣與水反響制得HNO3，符合工業(yè)生產(chǎn)，故①正確；②MnO2和濃鹽酸是試驗(yàn)室制氯氣，工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，將氯氣通入石灰乳制漂白粉，故②錯(cuò)誤；③鎂離子水解得氫氧化鎂和HCl水氯化鎂，不符合工業(yè)生產(chǎn)，故③錯(cuò)誤；④將氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液，因碳酸氫鈉溶解度較小，會(huì)析出碳酸氫鈉沉淀，產(chǎn)，故④正確；⑤用過(guò)量NaOH溶液溶解鋁土礦后過(guò)濾得到NaAlO2CO2氣體并過(guò)濾得Al(OH)3Al(OH)3加熱分解得到Al2O3Al2O3得到Al，符合工業(yè)生成鋁，故⑤正確；①④⑤正確，故答案為A。9．B【詳解】分析：A.電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣；B.工業(yè)上可用Cu2S和O2反響制取粗銅，發(fā)生的氧化復(fù)原反響為Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正確；C.鋁熱反響不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬；D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時(shí)，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度。詳解：A.電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣，故A錯(cuò)誤；工業(yè)上可用Cu2S和O2Cu2S+O2═2Cu+SO2B正確；鋁熱反響不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬，故C錯(cuò)誤；工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時(shí)，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度，不能提高Al的產(chǎn)量，故D錯(cuò)誤。所以此題答案選B。10．C【詳解】A.由流程可知利用“1”可將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，則“1”可以是稀試劑2的目的是沉淀溶液中的M2F3+試劑2可以是NaOH溶液，A正確；Al2O3MgOFe2O3SiO2不能反響，仍以固體形式存在，進(jìn)入濾渣中，故“1”的主要成分是SiO2，B正確；參加“3”是為了使溶液中的AlO2-形成Al(OH)3沉淀，則“3”可以是CO2，而不能是氨氣或氨水，C錯(cuò)誤；Al(OH)3不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生氧化鋁和水，則“灼燒”的化學(xué)方程式為2AlOH3

ΔAlO2

+3HO2

，D正確；故合理選項(xiàng)是C。11．DKSCN溶液可以鑒別F3+F3+的氧化性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．常溫下濃硫酸能用鐵罐盛裝，緣由是濃硫酸使鐵鈍化，故B錯(cuò)誤；C．Cl2HClCDAl2O3中有自由移動(dòng)的Al3+O2-Al2O3制備Al，故D正確；答案為D。12．D【詳解】A．氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不導(dǎo)電，不能電解氯化鋁制備金屬鋁，工業(yè)上一般電解氧化鋁冶煉金屬鋁，故A不合理；B．工業(yè)上一般用電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，故B不合理；C．工業(yè)上用氯氣和石灰乳反響制備漂白粉，故C不合理；D．工業(yè)上灼燒黃鐵礦生成二氧化硫，二氧化硫發(fā)生催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用濃硫酸吸取生成硫酸，故D合理；D。13．C【詳解】A.鋁土礦加過(guò)量鹽酸酸溶，SiO2不溶于鹽酸，所以固體aSiO2，故A正確。鹽酸酸溶后是FeCl3、AlCl3的混合液，參加過(guò)量的燒堿生成Fe(OH)3和NaAlO2，所以固bFe(OH)3，故B正確。32 2 NaAlO2溶液中通入足量的CO2氣體應(yīng)生成HCO-，離子方程式為32 2

-+CO+2HO=HCO-+Al(OH)↓C錯(cuò)誤。3 3由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都是難溶性固體和溶液分別，用到分別方法是過(guò)濾，故D正確。故答案選C。14．DAl2O3SiO2NaOHAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=N2SiO+OF2O3和NaOHI中含有NaONaAl2Na2Si3，濾渣為I中參加和Na2SiO3CO+N2Si3=2NaOH+CaSi3則得到的沉淀是CaSiO3，濾液IINaOH、NaAlO2，向?yàn)V液II中通入氣體A，A反響生成沉淀B，B煅燒生成氧化鋁，則BAl〔OH〕3，A和偏鋁酸鈉反響生成氫氧化鋁，則ACO2，濾液A中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉?！驹斀狻緼.“濾渣”的成分是Fe2O3，故A錯(cuò)誤；“沉淀”的成分是CaSiO3，故B錯(cuò)誤；“A”CO2，故C錯(cuò)誤；Al2O3變成NaAlO2，變成Al〔OH〕3，最終又變成Al2O3，整個(gè)流程中鋁元素的化合價(jià)沒有發(fā)生轉(zhuǎn)變，故D正確；應(yīng)選D。作方法、元素化合物性質(zhì)及反響原理是解此題關(guān)鍵，會(huì)依據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化確定物質(zhì)成分，難點(diǎn)D，留意鋁在整個(gè)過(guò)程中的物質(zhì)的變化，Al2O3變成NaAlO2，變成Al〔OH〕3，最終又變成Al2O3。15．B【詳解】A．依據(jù)題給流程圖分析可知，磷硅渣在濃硫酸“浸出”操作之后涉及的物質(zhì)中不含有硅元素且SiO不與濃硫酸反響，則廢渣中肯定含有SiO，選項(xiàng)A正確；2 2高溫條件下，硫酸鈣的結(jié)晶水簡(jiǎn)潔失去，所以“除硫”的操作不能在高溫下進(jìn)展，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；依據(jù)反響前后的物質(zhì)可知，“除硫”的化學(xué)反響方程式為CaOHSOHO CaSO2HO，選項(xiàng)C正確；2 4 2 4 2進(jìn)入循環(huán)的濾液中主要含有P、Al等元素，所以可以提高P、Al元素的利用率，選項(xiàng)D正確。答案選B。16．C【詳解】A．提取食鹽后的母液中提取單質(zhì)溴的過(guò)程，要知道母液中是溴離子，需要先用Cl2氧化，此工藝可行的，故A正確；BH2復(fù)原SiCl4得到SiB正確；C98.3%C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上用鋁土礦制鋁的過(guò)程，每一步所加試劑必需過(guò)量，此工藝可行的，故D正確；故答案為C。1〔NaONaAl(OH〔NaAl2Na2Si3](1分)3〔2〕CO2+2OH-==HCO3

-+2H

O;CO

+3H

O+2AlO

-==2Al(OH)↓+2HO-+CO2-〔5〕.2222233〕BAC〔42H+2e=H2↑；Al(OH3+OAl2+2〔5〕.22222332 NaOHAlOSi2發(fā)生反響產(chǎn)生NaAl、Na2Si3F2O3不反響，所以濾液甲的主要成分是NaO、NaAlN2SiO3〔〕向含有NaONaAl2Na2Si3的溶液中通入過(guò)量的C2C+2O==HCO+2O；CO+3O+2AlO“22O+CO2〔3〕微粒結(jié)合質(zhì)子(+)的力量，由強(qiáng)到32 2 弱的挨次是OH―、AlO―、SiO2―BAC〔4〕取濾液甲少許，參加過(guò)量鹽酸，過(guò)濾；得到的溶液為NaCl、AlCl3溶液.用惰性電極電解該溶液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全H+Al3+Na+2 2 所以在溶液中首先是H+在陰極放電。在陰極的電極反響方程式是2H++2e=H2↑；沉淀消逝的緣由可用離子方程式表示為Al(OH)3+OH-＝AlO-+2HO;〔5〕取〔4〕2 10.0mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，是NaOH和NaAlO20.100mol?L－150.0mL鹽酸溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解。參加的鹽酸首先與NaOH反響，HCl+NaOH=NaCl+H2O。然后發(fā)生反響：NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。所以生成沉淀的物質(zhì)的量與參加鹽酸體積的關(guān)系圖為 ?！窘馕觥縄、此題考察氧化復(fù)原反響定義，以及氧化復(fù)原反響方程式的書寫，CuSO4中Cu的價(jià)態(tài)是＋2價(jià)，CuICu顯＋1價(jià)，Cu的化合價(jià)降低，必定有化合價(jià)的上升，因此I－被氧化成ICu22＋ －＋I(xiàn)→CuI↓＋I(xiàn)4I2【解析】I、此題考察氧化復(fù)原反響定義，以及氧化復(fù)原反響方程式的書寫，CuSO4中Cu的價(jià)態(tài)是＋2價(jià)，CuICu顯＋1價(jià)，Cu的化合價(jià)降低，必定有化合價(jià)的上升，因此I－被氧化成ICu22＋ －＋I(xiàn)→CuI↓＋I(xiàn)4I2－+2Cu2+=2CuI↓+I2，I、考察從鋁土礦中制取金屬鋁，從鋁及其化合物的學(xué)問(wèn)入手〔〕氧化鋁是兩性氧①X②NaHCO3，試劑XNaOH，發(fā)生反響的離子方程式為：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，反響②得到氫氧化鋁和碳酸氫鈉，利用碳酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，因此通入過(guò)量CO2，發(fā)生反響是AlO2＋－CO＋22O=Al(OH3＋HCO3③2Al(OH3Al2O3＋3H2O，反響④電解氧化鋁，2Al2O34Al反響④電解氧化鋁，2Al2O34Al＋3O2↑，因此屬于氧化復(fù)原反響的只有④，因此填否，反響①的反響方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O〕依據(jù)上述分析，反響①過(guò)濾后沉淀是Fe2O3，驗(yàn)證Fe3＋需要用KSCN溶液，溶液呈血紅色溶液，說(shuō)明含有Fe3＋，具體操作是：少量沉淀于一支干凈試管，參加適量稀硫酸〔或鹽酸〕使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀〔或硫氰化銨，假設(shè)溶液呈〔血〕紅色，說(shuō)明它為F2O3。＋1價(jià)Cu，必定存在化合價(jià)上升，即I－化合價(jià)上升，然后承受化合價(jià)升降法配平，Cu化合價(jià)由＋2價(jià)→＋11價(jià)，I由－1價(jià)→01價(jià)，最小1，然后依據(jù)原子守恒配平其他即可。2 1Al2O3＋2O=2AlO＋HOSi2＋2O=SiO2＋HOF2O3NaA2S2O8作煉鐵的原料(或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料)引流經(jīng)過(guò)足量氫氧化鈉溶液的溶解，大局部鋁元素均以NaAlO2的形式存在于濾液中，通入過(guò)量二氧化碳可以將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為2 【詳解】1〕氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反響均生成鹽和水，離子反響分別為Al2O3+2OH-═2AlO-+H2O、SiO2+2OH-═SiO2-+H2O，故答案為Al2O3+2OH-═2AlO

-+H2O；2 3 232SiO2+2OH-