高一化學(xué)期中試卷

高一化學(xué)期中試卷考生須知：

1．本試卷分試題卷和答題卷，總分值100分，考試時(shí)間90分鐘。

2．答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫班級(jí)、姓名和學(xué)號(hào)。

3．全部答案必需寫在答題卷上，寫在試卷上無效。

參考的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1Na:23O:16Cl:35.5S:32Ba:137Ne:20

第Ⅰ卷（選擇題，共45分）

一．單項(xiàng)選擇題（3×15=45）

1．以下是一些常用危急化學(xué)品的標(biāo)志，其中盛放濃硫酸的外包裝上應(yīng)貼的標(biāo)志是（）

2．以下試驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A．分液時(shí)分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干

D．稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

3．以下試驗(yàn)裝置一般不用于分別物質(zhì)的是（）

4．容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的（）

A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

5．Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采納不同分類法的分類，不正確的選項(xiàng)是（）

A．Na2CO3是堿B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽D．Na2CO3是碳酸鹽

6．以下分散系最穩(wěn)定的是（）

A．懸濁液B．乳濁液C．膠體D．溶液

7．膠體區(qū)分于其它分散系的特征是（）

A．膠體粒子直徑在1－100nm之間B膠體粒子帶電荷

C．膠體粒子不能穿過半透膜D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)

8．以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

9．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A．22.4LCO2含有2molOB．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g

C.3.01×1023個(gè)SO3分子的質(zhì)量為40g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

10．試驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）

A．950mL，111.2gB．500mL，117g

C．1000mL，117gD．任意規(guī)格，111.2g

11．能用H++OH-＝H2O表示的是（）

A．NaOH溶液和H2CO3反響B(tài)．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反響

C．NaOH溶液和鹽酸反響D．Cu(OH)2和稀HNO3的反響

12．以下有關(guān)四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響關(guān)系的說法中正確的選項(xiàng)是（）

A．化合反響肯定是氧化復(fù)原反響

B．分解反響肯定不是氧化復(fù)原反響

C．置換反響肯定是氧化復(fù)原反響

D．復(fù)分解反響不肯定是氧化復(fù)原反響

13．化學(xué)反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是（）

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D．CaO＋H2O===Ca（OH）2

14．能正確表示以下化學(xué)反響的離子方程式的是（）

A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反響B(tài)a(OH)2＋2H+＝Ba2++2H2O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反響Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

15．將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度（）

A.0.05mol/LB.0.25mol/LC.0.1mol/LD.0.5mol/L

第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）

二．填空題（45分）

16．(6分)以下兩組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種角度分析與其它三種不同，請(qǐng)找出該物質(zhì)，并說明理由。

（1）FeSPC

(2)Fe2O3H2ONaClCuO

17．（6分）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為.

18．(5分)從離子反響的角度來看，復(fù)分解反響的實(shí)質(zhì)是，這類反響發(fā)生的條件是有

或或生成。

19．（6分）銅和硝酸反響的化學(xué)方程式如下：

3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（1）該反響中氧化劑是，反響后元素化合價(jià)（填上升或降低），被（填氧化或復(fù)原），被氧化的元素是。

（2）硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是。

20.．（6分）寫出以下物質(zhì)的電離方程式：

H2SO4—

Ca(OH)2—

Al2(SO4)3—

21．（6分）除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式與反響的離子方程度式

⑴SO42-(CO32-)，所加試劑

離子方程式

（2）Fe2+(Cu2+)，所加試劑，

離子方程式

22．（10分）．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分別兩種溶液。其試驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4參加分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最終關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞翻開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

H．靜置，分層。

就此試驗(yàn)，完成以下填空：

⑴正確操作步驟的挨次是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）

→→→A→G→→E→F

⑵上述E步驟的操作中應(yīng)留意

上述G步驟操作的目的

⑶能選用CCl4從碘水中萃取碘的緣由是