河南省駐馬店市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題

第1頁/共1頁河南省駐馬店市2022～2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題(試卷總分：100分考試時間：75分鐘)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共有15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.現(xiàn)代社會的發(fā)展與進(jìn)步離不開材料，下列有關(guān)材料的說法不正確的是A.“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的阻攔索是一種特種鋼纜，屬于純金屬材料B.“超輕海綿”使用的石墨烯是新型無機(jī)非金屬材料C.某品牌手機(jī)使用的麒麟980芯片屬于半導(dǎo)體材料D.“中國天眼”用到的碳化硅是一種新型陶瓷材料2.硫及其化合物的“價-類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是A.硫在氧氣中燃燒直接生成YB.X、Y、Z均屬于電解質(zhì)C.N為難溶于水的黑色固體，可溶于硝酸D.N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成3.下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是A.氫氧化鈉腐蝕磨口玻璃塞：B.氯化鋁溶液中滴加氨水，生成沉淀：C.往NaOH溶液中滴加NaHS溶液：D.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：4.反應(yīng)(石墨)(金剛石)是吸熱反應(yīng)，下列說法不正確的是A.金剛石和石墨是不同的單質(zhì)B.金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C.石墨比金剛石更穩(wěn)定D.相同質(zhì)量的石墨比金剛石的能量高5.實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康氖茿BCD稀釋濃硫酸制備并檢驗氣體用該裝置制備少量白色的沉淀吸收NO中的A.A B.B C.C D.D6.化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是與反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說法正確的是A.氯化氫分子的電子式：B.該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)C.形成1molH-Cl鍵要吸收431kJ的能量D.反應(yīng)物斷鍵時吸收的能量大于產(chǎn)物形成化學(xué)鍵時釋放的能量7.將過量的兩份鋅粉a、b分別加入盛有等體積等濃度的稀硫酸中，同時向加入鋅粉a的稀硫酸中再加入少量溶液，圖中產(chǎn)生的體積V（L）與時間t(min)的關(guān)系，其中正確的是（）A. B.C. D.8.空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如圖所示的曲線來表示。下列推論錯誤的是A.0→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C.t=c時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，產(chǎn)率最大D.t＞c時，產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低9.下列的說法正確的是A.0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB.12mol/L的濃硫酸50mL與足量的Cu加熱反應(yīng)，得到SO2為0.3NAC.3molNO2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.1mol/LNa2SO4溶液中，陰、陽離子總數(shù)為3NA10.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B.鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)11.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是（）A.0~t1時，原電池的負(fù)極是Al片B.0~t1時，正極電極反應(yīng)式是+2H++e?=NO2↑+H2OC.t1后，原電池的正、負(fù)極發(fā)生互變D.t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負(fù)極質(zhì)量減少2.7g12.用下面實驗方案進(jìn)行離子檢驗，方案設(shè)計不嚴(yán)密的是A.檢驗試液中的：試液無色無味氣體先變渾濁后澄清B.檢驗試液中的：試液無沉淀白色沉淀C.檢驗試液中的：試液火焰顏色為黃色D.檢驗試液中的：試液刺激性氣味氣體試紙變藍(lán)色13.在一定條件下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中參加反應(yīng)的氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB.t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時，N的濃度是M的濃度的2倍14.已知：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，現(xiàn)將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是A.v(C)＝0.2mol·L－1·s－1 B.z＝1C.B的轉(zhuǎn)化率為25% D.C平衡時的濃度為0.5mol·L－115.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是A.AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋B.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4C.混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4molD.混合酸中H2SO4濃度為5mol·L－1二、非選擇題：本題共有4小題，共55分。16.A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：（1）若A在常溫下是固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體：①D的化學(xué)式：___________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體大量排放，被雨水吸收后形成酸雨，被稱為“天堂的眼淚”，會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列說法正確的是___________。A．酸雨不會對動植物產(chǎn)生任何影響B(tài)．使用新型能源不會對酸雨的防治產(chǎn)生效果C．酸雨指的是pH小于7的雨水D．和的過度排放是形成酸雨的主要原因（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。①C的化學(xué)式為：___________；②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，該反應(yīng)的離子方程式為：___________，該反應(yīng)___________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)，用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________。（3）若A是一種金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，寫出C生成D的化學(xué)方程式___________。（4）若A的水溶液呈堿性，寫出A的電子式___________，寫出A生成B的化學(xué)方程式：___________。17.某研究性學(xué)習(xí)小組對實驗室中NH3制取、收集、吸收，以及NH3的還原性探究進(jìn)行了如下實驗設(shè)計。Ⅰ.NH3的收集和吸收(1)若用圖甲裝置，排空氣法收集NH3，氣體應(yīng)從___________口進(jìn)入(選填“m”或“n”)。(2)已知NH3難溶于CCl4.圖乙、丙、丁、戊四種裝置中，不能用來吸收NH3的是___________。Ⅱ.NH3還原性探究：利用下列裝置，進(jìn)行NH3還原Fe2O3的反應(yīng)。已知：NH3與Fe2O3反應(yīng)的生成物為Fe、H2O和無毒氣體X，且X不被濃硫酸和堿石灰吸收。(3)采用上圖A所示裝置作為NH3的發(fā)生裝置，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)按氣流方向正確的裝置連接順序為A→___________→___________→___________→___________→C(填序號，每個裝置只用一次)。裝置連接后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是___________。(5)實驗結(jié)束時，應(yīng)首先___________(填序號)。①熄滅A裝置的酒精燈②熄滅B裝置的酒精燈(6)若稱取1.6克Fe2O3完全反應(yīng)后，測得生成氣體X的體積為(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，通過計算推測B中NH3與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。18.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。根據(jù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的相關(guān)知識，回答下列問題：Ⅰ.CO與反應(yīng)可制備，由和構(gòu)成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。（1）電池總反應(yīng)為，則c電極是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的電極反應(yīng)式為___________。若外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述燃料電池所消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。Ⅱ.有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/L的溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。（2）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式___________。（3）乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________，總反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會得出不同的實驗結(jié)論，依據(jù)該實驗實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有___________。A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問題應(yīng)具體分析19.將濃度均為0.01mol/L、、KI、溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學(xué)在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進(jìn)行探究。資料：該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)為。反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)A為，反應(yīng)B為……（1）反應(yīng)B的離子方程式是___________。對于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于___________。（2）為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實驗Ⅰ。a．向酸化的溶液中加入KI溶液和試劑X，溶液變?yōu)樗{(lán)色。b．再向得到的藍(lán)色溶液中加入溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是___________。（3）為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ．(溶液濃度均為0.01mol/L)用量/mL實驗序號溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)實驗Ⅱ54830實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時無色變?yōu)樗{(lán)色的時間：實驗Ⅱ是30min