內蒙古自治區(qū)呼和浩特市第二十六中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

內蒙古自治區(qū)呼和浩特市第二十六中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若aAn+與bB2－兩種離子的核外電子層結構相同，則a等于

A.b+n+2

B.b+n－2

C.b－n－2

D.b－n+2參考答案：A略2.下列化學方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

B.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC.Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O

D.KOH+HCl=KCl+H2O參考答案：CA、氫氧化鈉是強堿，硫酸是強酸，硫酸鈉是可溶性的鹽，故A正確；B、氫氧化鋇是強堿，鹽酸是強酸，氯化鋇是可溶性的鹽，故B正確；C、氫氧化銅是一種弱堿，其離子反應為Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C錯誤；D、氫氧化鉀是強堿，鹽酸是強酸，氯化鉀是可溶性的鹽，故D正確；故選C。3.下列化工生產原理正確的是(

)

①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉

②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

③電冶鋁時，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的，故無需加熱

A．②③

B．①③

C．①

D．②③④參考答案：C略4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX>rY>:rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：A略5.下列關于某物質是否為電解質的判斷正確的是（）A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質B．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質C．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質D．氨水能導電，所以氨水是電解質參考答案：B【考點】電解質與非電解質．【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質，導電的條件是化合物自身能在一定條件下電離出離子導電，導電實質是含有自由移動電子或離子，據此分析判斷．【解答】解：A．固體氯化鈉不存在自由移動的離子不導電，溶于水會導電，所以氯化鈉是電解質，故A錯誤；B．氯化氫化合物水溶液中導電屬于電解質，故B正確；C．SO2溶于水能導電，是因為二氧化硫和水反應生成電解質亞硫酸，本身不能電離，所以SO2是非電解質，故C錯誤；D．氨水是氨氣的水溶液為混合物，不是電解質，故D錯誤；故選B．6.①國際互聯(lián)網上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”。我國政府現(xiàn)已啟動“醬油補鐵工程”。這里的鐵指的是

（

）

A、鐵元素

B、鐵單質

C、四氧化三鐵

D、硫酸鐵參考答案：A略7.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（）

A.

B.C.

D.參考答案：B略8.下列說法中，正確的是

（

）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．在氣態(tài)單質分子中，一定存在著共價鍵C．在共價化合物中，一定存在著共價鍵D．只有離子鍵的化合物才是離子化合物參考答案：C略9.下列過程所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是A．在FeBr3催化下苯與液溴反應

B．用鎳做催化劑，苯與氫氣反應C．乙烯與水在一定條件下反應

D．乙醇與氧氣在銅做催化劑加熱時生成乙醛參考答案：A10.管道工人曾經用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(在有水蒸氣存在的條件下)

=====

下列說法中錯誤的是

A．用該方法檢驗管道泄漏處會產生自煙

B．管道泄漏處會聞到刺激性氣味

C．該反應生成1mol氮氣時，轉移3mol電子

D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時防止氯氣的危害參考答案：C11.下列關于實驗現(xiàn)象描述正確的是A．向碘化鉀的溶液中加淀粉水溶液會呈現(xiàn)藍色B．在做溴水的萃取實驗時，加入四氯化碳振蕩靜置上層為橙紅色的溴的四氯化碳溶液，下層為無色的水層C．銨根離子檢驗時放在試管口的藍色石蕊試紙會變紅D．在做某溶液樣品的焰色反應實驗時，透過藍色鈷玻璃觀察到紫光，則證明溶液中含有K+參考答案：D略12.下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是

（

）A．化學面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯的無能為力B．化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手C．化學是一門具有極強實用性的科學D．化學是一門以實驗為基礎的自然科學參考答案：A略13.在指定條件下能夠大量共存的一組離子是（

）A．強堿性溶液：K＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－B．使石蕊試液變紅的溶液：Na＋、ClO－、Cl－、NO3－C．無色溶液：Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．在pH=13的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－參考答案：D略14.下列除雜方案正確的是（括號內為除雜劑）A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2

(CuSO4)B．Cu(NO3)2中混有AgNO3

(Cu粉)C．CO中混有CO2熾熱的炭）D．CO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）參考答案：B15.下列各組分子中，都是由極性鍵構成極性分子的是

A．CH4和Cl2

B．CO2和HI

C．H2O和CS2

D．NH3和H2O參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)有關氣體性質及鑒別有ag無色氣體，可能為CH4、CO、H2中的兩種或三種組成；現(xiàn)使該氣體在氧氣中完全燃燒并將燃燒產物通入裝有足量Na2O2的容器中，充分反應后，打開容器放出殘留氣體，回答下列問題：⑴若容器中固態(tài)質量增加ag，則該無色氣體的成分為

⑵若固體質量增加量大于ag，則氣體的成分可能為

、

、

⑶容器中可能的反應有

，

，

參考答案：⑴CO、H2⑵CH4、CO、H2

、

CH4、H2

、

CH4、CO

⑶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol?L﹣1鹽酸，產生的氣體體積v（CO2）與加入鹽酸的體積v（HCl）的關系分別為如圖所示兩種情況A和B．請回答下列問題：（1）NaOH溶液的物質的量濃度為

．（2）M、N兩溶液中相同組分溶質的物質的量之比為

．參考答案：（1）0.25mol/L；（2）3：5

【考點】物質的量濃度的相關計算；化學方程式的有關計算．【分析】（1）加入30ml鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為氯化鈉溶液，根據氯離子、鈉離子守恒，計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據物質的量濃度的定義計算；（2）碳酸鈉溶液中加入逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，結合圖象分析各段發(fā)生反應，據此判斷溶質的成分及物質的量．【解答】解：（1）加入30ml鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為氯化鈉溶液．根據氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.030L×0.25mol/L=0.0075mol，則氫氧化鈉溶液物質的量濃度C==0.25mol/L；故答案為：0.25mol/L；（2）碳酸鈉溶液中加入逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，依據情況A可知，24﹣30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應，則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30﹣24=6ml，說明溶質為碳酸鈉與氫氧化鈉混合物，依據方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉的物質的量為：0.006L×0.25mol?L﹣1=0.0015mol；依據情況B知，10﹣30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應，若溶質為碳酸鈉則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30﹣10=20mL，而B中0﹣10mL＜20mL，說明B中溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉，前10mL鹽酸為碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，依據Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉的物質的量為：0.010L×0.25mol?L﹣1=0.0025mol；所以M、N兩溶液中相同組分溶質的物質的量之比為：0.0015mol；0.0025mol=3：5；故答案為：3：5．18.

5.3gNa2CO3正好與20mL鹽酸完全反應（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。問這種鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=________________________產生的CO2在標準狀況下的體積V(CO2)=_____________________參考答案：

5mol/L

1.12L略19.（12分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半徑/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合價

－4，+4

－2－1，+7+3其他陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色

（1）R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們之間的關系是互為__________；R在元素周期表中的位置是__________________________。

（2）Z的單質與水反應的化學方程式是______________________________。

（3）Y與R相比，非金屬性較強的是____________（用元素符號表示），下列事實能證明