2023學年人教版高中化學必修2課時作業(yè)412海水資源的開發(fā)利用含解析

課時分層作業(yè)(十九)(建議用時：40分鐘)中能將海水淡化的是( )①在海水中參加硝酸銀，濾掉生成的沉淀②蒸餾海水，將蒸汽冷凝③將海水加壓，使水分子通過半透膜以濾去鹽分④將海水暴曬，濾掉析出的鹽①②

②③D．③④B [①Cl－NaNO3，達不到海水淡化的目的。②③中使用了型高分子材料半透膜，是一種的海水淡化方法。④中將海水暴曬，并不能除盡海水中的鹽分，濾掉析出的鹽后得到的是含鹽的飽和溶液，不能將海水淡化。]海洋是格外巨大的資源寶庫，以下有關海洋資源開發(fā)和利用的說法，不正確的是( )海水中的元素種類很多，富集程度大B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等C．海水中除H2O外，還含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多種元素D．由于與巖石、大氣和生物相互作用，海水中溶解和懸浮著大量無機物和有[答案] A海洋約占地球外表積的71%，對其進展開發(fā)利用的局部流程如下圖。下列說法不正確的選項是( )4可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO2－4從苦鹵中提取Br2的反響的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2試劑1可以選用石灰乳D．從圖中可知，海水中的鉀元素沒有任何利用價值[答案] D4．以下關于海水資源利用的生疏，錯誤的選項是( )A．海水中金、鍶、碳、銅、鐵等元素屬于微量元素B．海底多數(shù)金屬結核礦含有鐵、錳、鈷等多種金屬元素C．通過蒸餾法、電滲析法、離子交換法等可以實現(xiàn)海水的淡化D．海水提溴過程溴元素依次發(fā)生氧化反響、復原反響、氧化反響A [A項，鍶和碳元素屬于常量元素；B項和C項說法正確；D項，海水提

Cl2 SO2 － Cl2應Br2應Br 應Br2。]5．海水淡化可承受膜分別技術，如下圖，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜。以下對加壓后右側海水成分變化的分析正確的選項是( )

溶液質量不變C [加壓后，右側海水中的水分子透過淡化膜進入左側水池，故右側海水中溶質的質量不變，溶劑的質量削減，溶質的質量分數(shù)增加。]6．在空氣吹出法的工藝中，有選用純堿溶液作溴蒸氣吸取劑的，其反響原理為3N2C3＋3B2===5NaB＋NaBr3＋3CS2作溴蒸氣吸取劑的，以下有關說法正確的選項是()A．兩種吸取過程中，Br2只作氧化劑B．只有SO2吸取過程發(fā)生了氧化復原反響C．用純堿溶液作吸取劑時，純堿既不是復原劑也不是氧化劑D．用純堿溶液作吸取劑只發(fā)生了復分解反響[①純堿溶液作吸取劑的反響為 3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2；②SO2作吸取劑的反響為SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。分析以上兩個反響可知：①中Br2既作氧化劑，又作復原劑，Na2CO3既不是復原劑也不是氧化劑，②Br2只作氧化劑。]海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可依據(jù)如下步驟進展：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中參加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反響，結晶、過濾、枯燥產物；④將所得的產物熔融后電解。關于提取鎂，以下說法不正確的選項是( )A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．進展①②③步操作的目的是從海水中提取氯化鎂C．第④步電解時會產生氯氣D．以上提取鎂的過程中涉及的反響有分解反響、置換反響和復分解反響[海水和貝殼都易于得到，而且格外豐富，所以此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富，故A項正確；海水中含有氯化鎂，但濃度低且含有其他雜質，不能直接蒸發(fā)結晶，故B項正確；貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，發(fā)生的是分解反響；電解氯化鎂時產生氯氣和鎂，屬于分解反響；生石灰和水反響是化合反響，氫氧化鈣與氯化鎂反響、氫氧化鎂與鹽酸反響都屬C項正確，D項錯誤。]依據(jù)CO復原鐵的氧化物的試驗裝置圖(如下圖)，答復以下問題：怎樣知道硬質玻璃管中Fe2O3已開頭反響？ 。在A處點燃可觀看到的現(xiàn)象是 為什么要在A處點燃？ 。試驗完畢時應留意的操作是 。CO②先熄滅酒精燈，并連續(xù)通入CO③熄滅酒精燈，同時停頓通入CO④先熄滅酒精燈，連續(xù)通入CO至被復原的鐵粉冷卻，并點燃排出的CO氣體[答案] (1)當硬質玻璃管中紅色物質開頭變黑時中澄清石灰水開頭變渾濁(2)觀看到淡藍色火焰CO有毒，防止污染空氣(3)④海水占地球總儲水量的97%解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。工業(yè)上電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業(yè)”。也可以電解熔融氯化鈉制得鈉和氯氣，該反響的化學方程式為 。近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：試寫出相應反響的化學方程式：② ；③ ；④ 。電解[解析] 。(2)該流程較清楚地展現(xiàn)了氯堿工業(yè)產品及NaCl循環(huán)治理含SO2的廢氣并回SO2的原理，依據(jù)要求寫出化學方程式即可。[答案] (1)2NaCl(熔融電解 ＋Cl↑)=====2Na(2)②NaOH＋SO2===NaHSO3

2③H2＋

點燃Cl2=====2HCl

④NaHSO3＋HCl===NaCl＋SO2↑＋H2O海藻中含有豐富的碘元素(以I－形式存在)。試驗室中提取碘的流程如下：海藻海藻灰懸濁液含I－海藻海藻灰懸濁液含I－的溶液含I2溶液③

晶體碘碘的有機溶液―→晶體碘碘的有機溶液

(1)試驗操作③的名稱是 ，所用主要儀器名稱為 (2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是 (填序號)。酒精(沸點78℃)C．甘油(290℃)

四氯化碳(77℃)D．苯(80℃)在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性質類似于氯氣)，為消退此雜質，使碘全部游離出來，應參加適量 (填序號)溶液，反響的離子方程式為 。A．KIO3C．KI

B．HClOD．Br2利用碘的有機溶液得到單質I2的方法是 。[解析]均溶于水，不能作萃取劑，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有機溶液，再從碘的有機溶液中承受水浴加熱蒸餾提取碘并回收溶劑。其中在操作②中，為使少量的ICl中的碘全部游離出來，應參加復原劑，故只有C項符合，發(fā)生的化學反響[答案] (1)萃取、分液分液漏斗(2)BD (3)C ICl＋I－===I2＋Cl－ (4)蒸餾法海水是巨大的資源寶庫。如圖是人類從海水資源獵取某些重要化工原料的流程示意圖。答復以下問題：操作A是 (填試驗根本操作名稱)。要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在漸漸提高的簡易方法是 。a．分析氯化鈉含量b．測定溶液密度操作B需參加以下試劑中的一種，最適宜的是 。c．石灰乳

圖中虛線框內流程的主要目的是 。寫出溴水中通入SO2時反響的離子方程式 。圖中虛線框內流程也可用以下流程替代：低濃度Br2溶液ⅠBr2Na2CO3, H2低濃度Br2溶液ⅠBr2請將Br2與Na2CO3反響的化學方程式補充完整：Br2＋Na2CO3=== NaBrO3＋

＋ 。苦鹵的主要成分如下：離子離子濃度/(g·L－1)Na＋63.7Mg2＋28.8Cl－144.6S4－46.4理論上，1L苦鹵最多可得到Mg(OH)2的質量為 g。[解析] (5)Mg2＋——Mg(OH)224 581×28.8g mm＝58×28.8g＝69.6g。24[答案] (1)蒸發(fā)結晶、過濾b (2)c(3富集B2 ＋＋＋4(4)3 3 1 5 NaBr 3 CO2 (5)69.660%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用 ，要使MgSO4完全轉化為沉淀，參加試劑的量應 。參加試劑①后，能夠分別得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。(3)試劑②選用 ；其反響的離子方程式為 。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產生鎂和氯氣，該反響的化學方程式為 。[解析] (1)工業(yè)上常參加廉價的石灰乳使海水中的MgSO4轉化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，應參加過量石灰乳。參加石灰乳產生Mg(OH)2，通過過濾將Mg(OH)2分別出來。用鹽酸溶解Mg(OH)2，反響的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反響的化學方程式為 MgCl2(熔融)電解,Mg＋Cl2↑。[答案] (1)石灰乳過量(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH2＋2H＋===M2＋＋2HO (4)MgCl(熔融電解 ＋Cl↑2 2 )=====Mg 2從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水資源綜合利用的示意圖。試答復以下問題：粗鹽中含有Ca＋、M2＋、S4－等雜質離子，精制時所用試劑為A鹽酸B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液，則參加試劑的挨次是 字母)。寫出用海灘上的貝殼制Ca(OH)2的化學方程式： 。電解無水MgCl2可制取鎂和Cl2，其中副產品Cl2和Ca(OH)2可制得漂白粉。寫出制漂白粉的化學方程式 。用海灘上的貝殼制Ca(OH)2，而不從山中開鑿石灰石制取，主要考慮到什么問題？ 。[解析]運用到我們所學的化學學問外，還要從環(huán)境保護、能源利用、經濟效益等方面考慮。4該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2＋、Mg2＋、SO2－時，不能引4入的雜質離子。所以，解此題的關鍵是把握好參加離子的先后挨次：①Ba2＋必CO2－之前參加；②CO2－、OH－HB、C不分先后，3 3BCDACB