安徽省滁州市藕塘中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

安徽省滁州市藕塘中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C略2.甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，X、Y、Z是三種常見(jiàn)的單質(zhì)。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是參考答案：B解析：A、X為C，Z為O2，碳與氧氣可以發(fā)生不完全燃燒生成化合物乙CO，碳與水在高溫的條件下可以反應(yīng)生成CO和H2，氫氣在氧氣在燃燒生成水，可以一步實(shí)現(xiàn)；B、X為Zn，Z為Cl2，鋅與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙ZnCl2；Y為Fe，鐵與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲FeCl3；鋅與氯化鐵不能一步反應(yīng)生成化合物乙（ZnCl2）與單質(zhì)Y（Fe），二者反應(yīng)首先生成ZnCl2和FeCl2，然后鋅再與FeCl2反應(yīng)置換出鐵，不可以一步實(shí)現(xiàn)；C、X為Mg，Z為O2，鎂與氧氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙MgO；Y為C，碳與氧氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲CO2；鎂與二氧化碳可以一步反應(yīng)生成化合物乙（MgO）與單質(zhì)Y（C），可以一步實(shí)現(xiàn)；D、X為H2，Z為Cl2，氫氣與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙HCl；Y為Si，硅與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲SiCl4；氫氣與SiCl4可以一步反應(yīng)生成化合物乙（HCl）與單質(zhì)Y（Si），可以一步實(shí)現(xiàn)。3.下列表述正確的是A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)C．濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH大小順序：pH(NaOH)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)參考答案：C4.將過(guò)量CO2通入下列溶液中，出現(xiàn)渾濁的是(

)A．CaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．漂白粉溶液 D．飽和碳酸鈉溶液參考答案：D5.亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖7。下列有關(guān)敘述正確的是A．亮菌甲素分子式為C12H11O5B．亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2molNaOHD．每個(gè)亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個(gè)手性碳原子參考答案：B略6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察到火焰為黃色溶液中含有Na+，不含有K+B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%的蔗糖溶液中加入少量的稀硫酸，加熱，再加入少量銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象蔗糖未水解D向某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血紅色溶液中含F(xiàn)e3+，不含F(xiàn)e2+參考答案：B【詳解】A．焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+，不能證明不含K+，要再透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，故A錯(cuò)誤；B．沉淀有部分溶解，說(shuō)明沉淀既有亞硫酸鋇又有硫酸鋇，所以亞硫酸鈉有部分被氧化，故B正確；C．銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生的，本實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有加入堿中和稀硫酸，所以無(wú)法發(fā)生銀鏡反應(yīng)，從而無(wú)法證明蔗糖是否水解，故C錯(cuò)誤；D．加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，說(shuō)明待測(cè)溶液中含有Fe3+，但并不能排除Fe2+的存在，故D錯(cuò)誤；故答案為B。7.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：（1）粗鹽水中加入沉淀劑A、B以除去雜質(zhì)制取精鹽（沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠(chǎng)），寫(xiě)出B的化學(xué)式．（2）向過(guò)濾出C后的濾液中通入氣體NH3和CO2，則氣體M是（填化學(xué)式），選擇的理由是

．通入氣體N后現(xiàn)象是（3）濾液D最主要的成分是（填寫(xiě)化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是．參考答案：（1）Na2CO3；（2）NH3；NH3極易溶于水且顯堿性，有利于CO2的溶解；變渾濁；（3）NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子．考點(diǎn)：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．.分析：（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除去粗鹽中的雜質(zhì)鎂離子等，沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠(chǎng)，所以A、B的化學(xué)式為Ca（OH）2、Na2CO3；（2）工業(yè)制純堿時(shí)需先通入氨氣，因?yàn)榘睔獾娜芙舛缺榷趸即蟮枚啵胰芤撼蕢A性，有利于二氧化碳的吸收；生成了溶解度較小的NaHCO3析出，據(jù)此分析現(xiàn)象；（3）根據(jù)題意知道通入二氧化碳后主要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)結(jié)合質(zhì)量守恒定律得知溶液中主要是NH4Cl，氯離子的檢驗(yàn)可以用硝酸酸化的硝酸銀．解答：解：（1）粗鹽中含有硫酸根離子、碳酸根離子、鎂離子，常用的提純食鹽的沉淀劑為氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液，沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠(chǎng)，所以A是氫氧化鈣，B是碳酸鈉，故答案為：Na2CO3；（2）二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO2，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨，故應(yīng)先通氨氣，再通二氧化碳；將氨氣和二氧化碳通入后，生成了NaHCO3析出，故現(xiàn)象為變渾濁．故答案為：NH3；NH3極易溶于水且顯堿性，有利于CO2的溶解；變渾濁；（3）根據(jù)操作過(guò)程，氨化后通入二氧化碳的溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最終得到NH4Cl還有碳酸氫鈉等，碳酸氫鈉溶解度很小而結(jié)晶，故酸化后濾液的主要成分是NH4Cl；檢驗(yàn)其中的氯離子時(shí)，要經(jīng)過(guò)取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子，故答案為：NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子．點(diǎn)評(píng)：本題以工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程為背景，考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等知識(shí)，難度中等．8.下列說(shuō)法正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間B．NH3的沸點(diǎn)高于PH3，是因?yàn)镹－H鍵能大于P－H鍵能C．金屬陽(yáng)離子只存在于離子晶體中D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物參考答案：A略9.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(

)A.常溫常壓下,1.6g和混合氣體中原子總數(shù)為0.1NB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成1.12L氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NC.0.1的溶液中和總數(shù)為0.1ND.常溫常壓下,4gHe中,含有的原子數(shù)為2N參考答案：A略10.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是A.2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC.NH3·2H2O+HCl=NH4Cl+2H2OD.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：A11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）

A.18gD2O中含有的電子數(shù)為10NA

B．4.6gNO2氣體中可能含有0.08NA個(gè)NO2分子

C．29.0g2CaSO4·H2O晶體中結(jié)晶水的數(shù)目為0.2NA

D．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA

參考答案：B略12.下列敘述中，正確的是（）①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化．A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置；②原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置；③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)；⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置，故①錯(cuò)誤；②原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，故②錯(cuò)誤；③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生化學(xué)變化，故③正確；④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)，銅為陽(yáng)極被氧化，可生成硫酸銅，故④正確；⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為化學(xué)反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及電解池和原電池知識(shí)，難度不大，注意把握原電池和電解池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

參考答案：A略14.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如圖K2－12－1所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。圖K2－12－1

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是()。A．能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B．整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾D．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：AD略15.烯烴、一氧化碳和氫氣在催化劑作用下生成醛的反應(yīng),稱(chēng)為羰基合成,也叫烯烴的醛化反應(yīng)。由乙烯制丙醛的反應(yīng)為CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由分子式為C4H8的烯烴進(jìn)行醛化反應(yīng),得到醛的同分異構(gòu)體可能有(

)A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C試題分析：根據(jù)題給信息知分子式為C4H8的烯烴進(jìn)行醛化反應(yīng)得到的有機(jī)物的示性式為C4H9CHO，—C4H9有4種結(jié)構(gòu)，得到醛的同分異構(gòu)體可能有4種，選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱(chēng)莫爾鹽，可溶于水，在100℃～110℃時(shí)分解。在定量分析中常用作標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用于冶金、電鍍等。Ⅰ.化學(xué)課外活動(dòng)小組研究莫爾鹽晶體強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物。(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置進(jìn)行研究，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可知分解產(chǎn)物中有____________。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、____________。②裝置D中足量鹽酸的作用是______________；含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________；Ⅱ.為測(cè)硫酸亞鐵銨純度，稱(chēng)取mg莫爾鹽樣品，配成500ml溶液。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：甲方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進(jìn)行滴定。乙方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。丙方案：(通過(guò)測(cè)定)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖如下所示。取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。(1)甲方案中的離子方程式為_(kāi)__________，若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但其測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案，可能原因?yàn)開(kāi)__________，驗(yàn)證推測(cè)的方法為_(kāi)________。(2)乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗(yàn)方法是________________。(3)丙方案中量氣管中最佳試劑是______________a.水

b.飽和NaHCO3溶液

c.CCl4(4)若測(cè)得NH3(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為VL，則硫酸亞鐵銨純度為_(kāi)________。參考答案：Ⅰ.(1)溶液變紅

NH3(2)①G

D

B

C

F

②吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾

D中出現(xiàn)白色沉淀II.(1)MnO4-+5Fe2+8H+

Mn2++5Fe3++4H2O，F(xiàn)e2+已被空氣部分氧化取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明Fe2+已被空氣部分氧化(2)取最后一次洗滌的濾液加入AgNO3溶液，若沒(méi)有沉淀，說(shuō)明已洗干凈(3)c(4)175V/m或解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，物質(zhì)的性質(zhì)和產(chǎn)物的檢驗(yàn)、滴定實(shí)驗(yàn)及物質(zhì)含量的測(cè)定等。Ⅰ.(1)莫爾鹽受熱分解會(huì)放出氨氣，氨水顯堿性，則裝置C中酚酞溶液變紅；(2)①驗(yàn)證二氧化硫，可以選用品紅溶液，驗(yàn)證三氧化硫可以選用氯化鋇溶液，氮?dú)獾男再|(zhì)比較穩(wěn)定，不與題中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，可用F裝置收集驗(yàn)證，由于二氧化硫、三氧化硫易溶于水，實(shí)驗(yàn)時(shí)需防止倒吸，則裝置連接的合理順序?yàn)锳→G→D→B→C→F。②分解產(chǎn)物中含有氨氣，鹽酸可以吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；如含有SO3，則裝置D中將產(chǎn)生白色沉淀。II.(1)甲方案中利用亞鐵離子與高錳酸鉀的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為MnO4-+5Fe2+8H+Mn2++5Fe3++4H2O；硫酸根離子不會(huì)發(fā)生變化，若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但其測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案，可能原因是Fe2+已被空氣部分氧化；驗(yàn)證推測(cè)的方法為：取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明Fe2+已被空氣部分氧化。(2)用氯化鋇溶液滴定，原理是硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，當(dāng)洗滌液中不含氯離子時(shí)即可說(shuō)明沉淀已洗干凈，檢驗(yàn)方法是：取最后一次洗滌的濾液加入AgNO3溶液，若沒(méi)有沉淀，說(shuō)明已洗干凈；(3)因氨氣極易溶于水，而不溶于四氯化碳，則測(cè)量氨氣時(shí)用四氯化碳，答案選c；(4)根據(jù)硫酸亞鐵銨的化學(xué)式得出2NH3～(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，所以25mL溶液中硫酸亞鐵銨晶體的物質(zhì)的量為=mol，質(zhì)量為mol×392g/mol=g，硫酸亞鐵銨的純度為，化簡(jiǎn)得175V/m。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知KMnO4可以與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。紫色KMnO4溶液在不同條件下的還原過(guò)程如下：①M(fèi)nO4-+e-→MnO42-（綠色）（強(qiáng)堿性條件）

②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（無(wú)色）+4H2O（強(qiáng)酸性條件）⑴將KMnO4溶液滴入KOH與K2SO3的混合溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還原劑為_(kāi)______，還原產(chǎn)物為_(kāi)_______。（填寫(xiě)化學(xué)式）

⑵將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。⑶用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe2+具有還原性，最合適的亞鐵鹽是___，可用來(lái)酸化KMnO4溶液的試劑是_______（均選填字母編號(hào)）。a．FeSO4

b．FeCl2

c．Fe(NO3)2

d．鹽酸

e．稀硝酸

f．稀硫酸⑷向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使紫色MnO4-全部轉(zhuǎn)化為無(wú)色，則反應(yīng)前需向KMnO4溶液加入c(H+)=1mol/L的酸不少于____mL。參考答案：⑴K2SO3；K2MnO4（各1分，共2分）⑵4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑（2分）⑶a；f（各1分，共2分）

⑷3.2（2分）18.某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（1）A分子式是

。（2）A在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到B和C，C是芳香化合物。B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B：

C：

該反應(yīng)屬于

反應(yīng)。（3）室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（4）在下列物質(zhì)中，不能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填寫(xiě)序號(hào)）

。①

濃H2SO4和濃HNO3的混合液

②CH3CH2OH（酸催化）③CH3CH2CH2CH3

④Na

⑤CH3COOH（酸催化）（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出其中的兩種）。①化合物是1，3，5-三取代苯

②苯環(huán)上的三個(gè)取代基分別為甲基、羥基和含有C＝O結(jié)構(gòu)的基團(tuán)。

參考答案：答案：

(1)C16H2l04N

19.（2011·浙江卷）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0