2024屆高考一輪復(fù)習(xí)（新教材魯科版）第10章 第64講 物質(zhì)的分離與提純 課件（69張）

第64講物質(zhì)的分離與提純1.掌握常見(jiàn)物質(zhì)分離和提純的方法。2.能綜合運(yùn)用物質(zhì)的不同性質(zhì)對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。復(fù)習(xí)目標(biāo)內(nèi)容索引考點(diǎn)一

物質(zhì)分離、提純的常用物理方法及裝置課時(shí)精練真題演練明確考向考點(diǎn)二

物質(zhì)分離、提純的化學(xué)方法物質(zhì)分離、提純的常用物理方法及裝置><分離將混合物的各組分分開(kāi)，獲得幾種純凈物的過(guò)程提純將混合物中的雜質(zhì)

而得到

的過(guò)程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜必備知識(shí)歸納整合(一)物質(zhì)分離與提純的區(qū)別除去純凈物(二)辨認(rèn)下列五個(gè)裝置的作用及使用注意事項(xiàng)1.固液分離(1)圖1為

裝置，適用于

與液體的分離。操作注意：一貼、二低、三靠。(2)圖2為蒸發(fā)裝置，溶解度隨溫度變化不大的易溶性固體溶質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶；溶解度受溫度變化較大的易溶性固體溶質(zhì)，采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法。過(guò)濾不溶性固體注意在蒸發(fā)結(jié)晶操作中：①玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過(guò)熱而飛濺；②當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。2.液液分離(1)圖3為分液裝置，分離兩種

且易分層的液體。注意下層液體從下口放出，上層液體由上口倒出。(2)圖4為蒸餾裝置，分離

相差較大且互溶的液體混合物。注意①溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；②蒸餾燒瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③冷凝管水流方向?yàn)橄驴谶M(jìn)，上口出。互不相溶沸點(diǎn)3.固固分離圖5為升華裝置，適應(yīng)于某種組分易

的混合物的分離。升華×1.過(guò)濾時(shí)，為加快過(guò)濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的液體(

)2.根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離(

)3.用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇(

)4.在蒸餾過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)停止加熱立即補(bǔ)加(

)5.利用加熱的方法分離NH4Cl和I2的固體混合物(

)6.制取無(wú)水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過(guò)濾(

)×××××關(guān)鍵能力專(zhuān)項(xiàng)突破1.利用物質(zhì)的溶解度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離、提純圖甲、圖乙所示為一些物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)。(1)A點(diǎn)KNO3溶液是__________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(2)將B點(diǎn)KNO3溶液變成飽和溶液的方法有____________________________________________________。飽和溶液降溫、加入KNO3固體、加熱蒸發(fā)再冷卻至原來(lái)的溫度(3)常溫下，由NaCl稀溶液獲取NaCl固體的方法是___________。蒸發(fā)結(jié)晶(4)常溫下由KNO3稀溶液獲取KNO3固體的方法是___________________________。(5)NaCl固體中含少量KNO3，提純NaCl固體的方式是_______________________________________________________________________________________________________________。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

將固體混合物加入熱水，攪拌、趁熱過(guò)濾(或?qū)⒐腆w加水溶解，將溶液蒸發(fā)至有大量固體析出，停止加熱，趁熱過(guò)濾)(6)KNO3固體中含少量NaCl，提純KNO3固體的方式是_______________________________________________________________________________。(7)圖乙所示為Na2SO3的溶解度隨溫度的變化曲線(xiàn)。常溫下由Na2SO3稀溶液獲取Na2SO3固體的方法是什么？___________________________________________________________。

將固體加水溶解，將溶液蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶膜，停止加熱，冷卻后有固體析出，過(guò)濾

加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾2.物質(zhì)分離操作注意事項(xiàng)(1)從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實(shí)驗(yàn)操作包括___________、冷卻結(jié)晶、______、洗滌、干燥等一系列操作，在此過(guò)程中玻璃棒的作用是______(填序號(hào))。①引流②攪拌加速溶解③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸(2)過(guò)濾后，若濾液渾濁，需____________________。渾濁的原因可能是_____________________________。(3)硫酸鋁和硫酸銨的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時(shí)即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是___________________________________________。(4)分液時(shí)，分液漏斗中的液體很難滴下，可能的原因是_______________________________________________________________________。蒸發(fā)濃縮

過(guò)濾①③更換濾紙，重新過(guò)濾濾液超過(guò)濾紙邊緣濾紙破損、防止晶體失去結(jié)晶水，也防止可溶性雜質(zhì)析出

沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗頸上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽沒(méi)有與漏斗上的小孔對(duì)齊)返回物質(zhì)分離、提純的化學(xué)方法><1.除雜“四原則”(1)不增，不得引入新雜質(zhì)。(2)不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)。(3)易分，應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離。(4)易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原。2.除雜操作“四注意”(1)除雜試劑要過(guò)量。(2)過(guò)量試劑需除去。(3)選擇的途徑要最佳。(4)除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的先后順序。必備知識(shí)歸納整合3.物質(zhì)分離提純常用的化學(xué)方法方法原理加熱法當(dāng)混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)受熱分解而分離出，如Na2CO3固體中的NaHCO3洗氣法當(dāng)某氣體中含有雜質(zhì)氣體時(shí)，可把混合氣體通入某溶液中而除去，或轉(zhuǎn)化成該氣體，如乙烷中的乙烯可通過(guò)溴水而除去沉淀法在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)，如可用適量的BaCl2除去NaCl中的Na2SO4氧化還原反應(yīng)法如果混合物中混有氧化性雜質(zhì)，可以加入適當(dāng)?shù)倪€原劑使其還原為被提純物質(zhì)，如可用過(guò)量的鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3電解法利用電解原理來(lái)分離、提純物質(zhì)，如電解精煉銅調(diào)節(jié)pH法通過(guò)加入試劑來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法，一般是加入相應(yīng)的難溶或微溶物來(lái)調(diào)節(jié)，如除去CuCl2中的FeCl3，可加入CuO，使Fe3＋生成Fe(OH)3過(guò)濾除去4.物質(zhì)分離提純常用化學(xué)方法應(yīng)用舉例主要成分(雜質(zhì))除雜試劑主要操作方法N2(O2)___________用固體轉(zhuǎn)化氣體CO2(CO)___________CO(CO2)____________________洗氣或用固體轉(zhuǎn)化氣體CO2(HCl)________________洗氣CO2(SO2)_________________________________SO2(HCl)__________________灼熱銅網(wǎng)灼熱氧化銅NaOH溶液或堿石灰飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液飽和NaHSO3溶液NaHCO3溶液(Na2CO3)_______雜轉(zhuǎn)純FeCl3溶液(FeCl2)_______MgCl2溶液(FeCl3)_________________________調(diào)pH轉(zhuǎn)為沉淀，過(guò)濾粗銅精銅、CuSO4溶液電解精煉CO2Cl2MgO、Mg(OH)2或MgCO3×1.CO2中的HCl可通過(guò)飽和Na2CO3溶液除去(

)2.分離Fe2O3、Al2O3的操作依次為溶解、過(guò)濾、灼燒(

)3.蒸餾、過(guò)濾、分液、洗氣四種分離物質(zhì)的方法，均不可能發(fā)生化學(xué)變化(

)4.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FeCl3(

)5.將Cl2和HCl的混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2(

)6.除去NaCl溶液中少量的Na2S，可加入AgCl后再過(guò)濾(

)××××√一、常見(jiàn)物質(zhì)分離操作方法、裝置的選擇關(guān)鍵能力專(zhuān)項(xiàng)突破1.常見(jiàn)氣體除雜裝置的選擇除去氣體中的雜質(zhì)通常有如下3套裝置，請(qǐng)選擇合適的裝置序號(hào)填入下列空格中。注：括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)氣體(1)CO2(HCl)

。(2)CO2(CO)

。(3)CO(CO2)

。ACA或B2.常見(jiàn)固體混合物除雜請(qǐng)按要求填寫(xiě)合適的除雜方法或化學(xué)方程式(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))(1)NaCl(I2)：

。(2)Fe2O3(Al2O3)：加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌，離子方程式：________________

。(3)CuO(C)：

，化學(xué)方程式：

。(4)鎂粉(鋁粉)：

，化學(xué)方程式：__________________

。加熱使I2升華Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－在空氣中灼燒加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑二、沉淀分離操作的規(guī)范解答3.在測(cè)定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可以在混合物中加入過(guò)量BaCl2溶液，沉淀

，然后過(guò)濾、洗滌、烘干、稱(chēng)量得到BaSO4的質(zhì)量，試問(wèn)：(1)怎樣判斷

是否沉淀完全？答案向上層清液中再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明

未沉淀完全，反之則沉淀完全。(2)過(guò)濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)?答案洗去可溶性雜質(zhì)(Na＋、Cl－)等。(3)沉淀的洗滌方法？答案沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待蒸餾水自然流下后，重復(fù)2～3次。(4)怎樣判斷沉淀是否洗凈？答案取少許最后一次濾出液于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗凈，反之已洗凈。歸納總結(jié)1.沉淀洗滌的答題規(guī)范答題模板：注洗滌液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液)

?標(biāo)準(zhǔn)(使洗滌液完全浸沒(méi)沉淀或晶體)

?重復(fù)(待洗滌液流盡后，重復(fù)操作2～3次)歸納總結(jié)2.沉淀是否洗凈的答題規(guī)范答題模板：取樣(取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中)

?加試劑[加入××試劑(必要時(shí)加熱，如檢驗(yàn))]

?現(xiàn)象(不產(chǎn)生××沉淀、溶液不變××色或不產(chǎn)生××氣體)

?結(jié)論(說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈)返回真題演練明確考向1.(2022·海南，2)《醫(yī)學(xué)入門(mén)》中記載我國(guó)傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干。”其中未涉及的操作是A.洗滌 B.粉碎C.萃取 D.蒸發(fā)1234“水洗凈”是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及到洗滌的操作；“細(xì)研水飛”是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及到粉碎溶解的操作；“去石澄清”是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及到傾倒的操作；“慢火熬干”是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及到蒸發(fā)的操作；因此未涉及到的操作是萃取?！?2342.(2021·湖北，7)某興趣小組為制備1-氯-2-甲基丙烷(沸點(diǎn)69℃)，將2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流(伴有HCl氣體產(chǎn)生)。反應(yīng)完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，無(wú)水MgSO4干燥、過(guò)濾、蒸餾后得到目標(biāo)產(chǎn)物。上述過(guò)程中涉及的裝置或操作錯(cuò)誤的是(夾持及加熱裝置略)

ABCD√1234依題意，制備產(chǎn)品需要“攪拌、加熱回流”，A項(xiàng)正確；副產(chǎn)物氯化氫極易溶于氫氧化鈉溶液，不能直接將尾氣通入氫氧化鈉溶液中，這樣易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分液收集二氯甲烷層需用到分液漏斗，振蕩時(shí)需將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)放氣，避免分液漏斗內(nèi)氣壓過(guò)大，發(fā)生危險(xiǎn)，C項(xiàng)正確；蒸餾時(shí)需要用溫度計(jì)指示溫度，冷凝水從下口進(jìn)、上口出，提高冷凝效率，D項(xiàng)正確。12343.(2020·全國(guó)卷Ⅰ，9)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是酸性高錳酸鉀溶液不僅能與H2S反應(yīng)，而且也能與SO2反應(yīng)，A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)目的。

氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過(guò)飽和的食鹽水CN2(O2)通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過(guò)氫氧化鈉溶液√12344.[2022·湖南，15(3)(4)(5)]某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaCl2·2H2O，并用重量法測(cè)定產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸餾水步驟1.BaCl2·2H2O的制備按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到BaCl2溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCl2·2H2O產(chǎn)品。1234步驟2.產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量測(cè)定①稱(chēng)取產(chǎn)品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol·L－1H2SO4溶液；③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干等步驟，稱(chēng)量白色固體，質(zhì)量為0.4660g。1234回答下列問(wèn)題：(3)在沉淀過(guò)程中，某同學(xué)在加入一定量熱的H2SO4溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方法是______________________________________________________________________________________。

靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加熱的硫酸溶液，無(wú)白色沉淀生成，則已沉淀完全硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，因此判斷沉淀已完全的方法是靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加熱的H2SO4溶液，無(wú)白色沉淀生成，則已沉淀完全。1234(4)沉淀過(guò)程中需加入過(guò)量的H2SO4溶液，原因是__________________。使鋇離子沉淀完全為了使鋇離子沉淀完全，沉淀過(guò)程中需加入過(guò)量的硫酸溶液。1234(5)在過(guò)濾操作中，下列儀器不需要用到的是__________(填名稱(chēng))。錐形瓶過(guò)濾用到的儀器有鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒，用不到錐形瓶。返回課時(shí)精練12345678910111213141.下列物質(zhì)分離(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法錯(cuò)誤的是A.硝基苯(苯)——蒸餾B.乙烯(SO2)——?dú)溲趸c溶液C.己烷(己烯)——溴水，分液D.乙酸乙酯(乙醇)——碳酸鈉溶液，分液√1234567891011121314硝基苯和苯是沸點(diǎn)不同的互溶液體，可以用蒸餾法分離，A正確；乙烯不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且不溶于水，二氧化硫是酸性氧化物，可以被氫氧化鈉溶液吸收，可以實(shí)現(xiàn)兩種氣體分離，B正確；己烷和己烯為互溶液體，己烷不與溴水反應(yīng)，但可以萃取溴水中的溴，己烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物，屬于有機(jī)物，仍然可以溶于己烷，因此不能用分液法分離，C錯(cuò)誤；乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，液體分層，通過(guò)分液進(jìn)行分離，D正確。12345678910111213142.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉B.加熱蒸干溶液，可以得到CuCl2晶體C.放在流動(dòng)的蒸餾水中可除去半透膜中蛋白質(zhì)溶液里混有的(NH4)2SO4D.鑒別NaBr和KI溶液，可分別加新制氯水后，用CCl4萃取√12345678910111213143.下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過(guò)濾②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾③H2CO2通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)A.①②③④ B.①③④C.②③④ D.①②③√1234567891011121314①加入氯化鐵，生成KCl，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鐵除雜，錯(cuò)誤；②鐵可置換出銅，可除去雜質(zhì)，正確；③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，干燥后得到純凈的氫氣，正確；④碳酸鈣不溶于水，可用過(guò)濾的方法除去，正確。12345678910111213144.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑和方法A苯(苯酚)加入過(guò)量的濃溴水，過(guò)濾B乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液，分液CCO2(SO2)飽和NaHCO3溶液，洗氣DHNO3溶液(H2SO4)加適量BaCl2溶液，過(guò)濾√1234567891011121314向苯(苯酚)中加入濃溴水，苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于苯，所以不能通過(guò)過(guò)濾除去，故A錯(cuò)誤；二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，分液除雜，故B錯(cuò)誤；二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則可用飽和NaHCO3溶液洗氣除雜，故C正確；硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，生成的鹽酸為新雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。12345678910111213145.下列敘述正確的是A.用裝置Ⅰ分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液B.用裝置Ⅱ蒸干硫酸亞鐵溶液制備FeSO4·7H2OC.用裝置Ⅲ將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到膽礬晶體D.用裝置Ⅳ分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘√1234567891011121314乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可以采用分液法進(jìn)行分離，A項(xiàng)正確；FeSO4·7H2O易被氧化，且蒸干易分解，應(yīng)該采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法來(lái)分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到CuSO4·5H2O，但儀器應(yīng)選蒸發(fā)皿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生成的I2也能溶于水，不會(huì)分層，應(yīng)采用萃取、分液、蒸餾的方法得到I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678910111213146.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是A.用圖①所示裝置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3雜質(zhì)B.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖②所示裝置C.用圖③所示裝置可以分離乙醇水溶液D.用圖④所示裝置將SnCl2溶液蒸干制備SnCl2晶體√1234567891011121314碳酸鈉能溶于水而碳酸鈣難溶，故可用過(guò)濾的方法除去Na2CO3溶液中的CaCO3雜質(zhì)，A正確；乙醇與溴水互溶，無(wú)法進(jìn)行萃取分液，B錯(cuò)誤；用蒸餾的方法分離乙醇和水需要用蒸餾燒瓶，且要在裝置中加裝溫度計(jì)，并使溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，C錯(cuò)誤；加熱促進(jìn)水解，且生成的HCl易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備SnCl2晶體，儀器要用蒸發(fā)皿，D錯(cuò)誤。12345678910111213147.某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。下列試劑或操作不合理的是A.試劑①為Ba(OH)2溶液B.操作②為結(jié)晶C.操作③為過(guò)濾D.試劑④為稀HNO3選擇試劑①Na2CO3溶液④實(shí)驗(yàn)操作②③加熱√1234567891011121314選擇試劑①Na2CO3溶液④實(shí)驗(yàn)操作②③加熱12345678910111213148.下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑ANO(NO2)H2O、無(wú)水CaCl2BCl2(HCl)H2O、濃H2SO4CNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀鹽酸DFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉√1234567891011121314NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)過(guò)程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)過(guò)程中氯元素化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，且除雜試劑選用不正確，故B不符合題意；MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，過(guò)量的NaOH溶液可用稀鹽酸除去：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，此過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，此過(guò)程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。12345678910111213149.(2023·長(zhǎng)沙模擬)某同學(xué)進(jìn)行海帶提碘實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)操作如下：將灼燒后的海帶灰放入燒杯中，加入蒸餾水充分浸泡后放置在泥三角上，煮沸2～3分鐘，冷卻后過(guò)濾。將適量稀硫酸與雙氧水滴入濾液中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，打開(kāi)盛有CCl4的試劑瓶，將橡膠塞倒放，取少量加入分液漏斗中，塞緊瓶塞，將分液漏斗多次振蕩放氣后靜置分液，CCl4層從上口倒出。實(shí)驗(yàn)中存在錯(cuò)誤的有幾處A.1 B.2 C.3 D.4√1234567891011121314燒杯要放置在鐵三腳或鐵圈上的陶土網(wǎng)上才能加熱，而不是泥三角上，因?yàn)镃Cl4會(huì)腐蝕橡膠，故裝CCl4溶液的試劑瓶不能用橡膠塞，CCl4的密度比水的大，故CCl4層應(yīng)該從下口放出，共有這3處錯(cuò)誤。123456789101112131410.(2022·上海浦東模擬)青蒿素是無(wú)色針狀晶體，易溶于有機(jī)溶劑，幾乎不溶于水，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差；乙醚的沸點(diǎn)為34.5℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可簡(jiǎn)化如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率B.操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C.操作Ⅱ利用了乙醚與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大D.操作Ⅲ的主要過(guò)程是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾√1234567891011121314將固液分離的操作Ⅰ是過(guò)濾，故B正確；操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大，故C正確；青蒿素易溶于有機(jī)溶劑，幾乎不溶于水，故D錯(cuò)誤。123456789101112131411.綠原酸具有抗病毒、降血壓、延緩衰老等保健作用。利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干葉，得到提取液，進(jìn)一步提取綠原酸的流程如圖，下列說(shuō)法不正確的是A.從“提取液”獲取“有機(jī)層”的操作為分液B.綠原酸溶解度隨溫度升高而減小C.減壓蒸餾的目的是防止溫度過(guò)高綠原酸變質(zhì)D.綠原酸粗產(chǎn)品可通過(guò)重結(jié)晶的方法提純√1234567891011121314用溫水溶解浸膏，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，得到綠原酸粗產(chǎn)品，綠原酸溶解度隨溫度升高而增大，故B錯(cuò)誤；綠原酸具有延緩衰老、抗氧化等保健作用，減壓蒸餾的目的是防止溫度過(guò)高綠原酸變質(zhì)，故C正確；根據(jù)流程圖，用溫水溶解浸膏，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，得到綠原酸粗產(chǎn)品，綠原酸粗產(chǎn)品可通過(guò)重結(jié)晶的方法提純，故D正確。123456789101112131412.(2020·山東，8)實(shí)驗(yàn)室分離Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚(Et2O，沸點(diǎn)34.5℃)中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B.分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液后水相為無(wú)色，說(shuō)明已達(dá)到分離目的D.蒸餾時(shí)選用直形冷凝管√萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水相為無(wú)色說(shuō)明黃色配離子基本被萃取出來(lái)，C項(xiàng)正確；直形冷凝管有利于液體流出，D項(xiàng)正確。1234567891011121314123456789101112131413.某溶液中含有硫酸鎂和硫酸鈉兩種溶質(zhì)，選擇合適的試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：稀鹽酸

氯化鋇12345678910111213141234567891011121314(2)洗滌碳酸鎂沉淀的方法是____________________________________________________________________________________________。(3)如何檢驗(yàn)碳酸鎂沉淀是否洗滌干凈？_________________________________________________________________________________