蘇教版高二化學《中和滴定》參考

中和滴定《化學反應原理》68頁《實驗化學》74頁摘要:滴定原理滴定儀器滴定流程指示劑選擇誤差分析實驗留影操作手法

用酸堿中和滴定方法測定一瓶未知NaOH溶液的濃度?；顒优c探究中和滴定的兩個關鍵點：1、準確測定參加反應的溶液的體積。2、準確判斷中和反應是否恰好進行完全。解決這兩個關鍵問題的辦法：1、用滴定管量取溶液的體積。2、選用恰當?shù)乃釅A指示劑。c酸=c堿V堿V酸c堿=c酸V酸V堿未知(待求)已知已知未知(待求)疑問1:中和滴定的原理是什么?酸堿中和時:H++OH-=H2O恰中和時n(H+)總=n(OH-)總疑問2:中和滴定用到什么儀器?精確取液儀器----滴定管,盛液防濺儀器---錐形瓶酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶（排廢液用）移液管洗耳球取液疑問3:兩種滴定管有什么差別,怎樣使用?相同之處:1.管身刻度:(1)“0”在上端;(2)每大格1mL,每小格0.1mL;(3)精確度0.01;3.用途:精確量取或滴加液體(細長)8.使用程序:查漏洗滌潤洗裝液排氣讀數(shù)7.讀數(shù)要領:(1)“雙垂直”;(3)視線穿刻度與凹液面最低點相切(2)讀2位小數(shù)取液6.常見規(guī)格:25mL、50mL5.加液方式:“口對口”直接傾倒4.量液原理:V1-V0,體積差在一支25mL的酸式滴定管中盛有0.1mol/LHCl，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol/LNaOH進行中和，則所需NaOH溶液的體積A.＞20mLB.＜20mLC.=20mLD.=5mLA2.管身標記:(1)溫度(2)容量(3)“0”與量筒的區(qū)別疑問3:兩種滴定管有什么差別,怎樣使用?不同之處:1.控制機關:酸式:活塞堿式:橡膠管+玻璃珠2.調(diào)零方式:酸式:轉(zhuǎn)動活塞堿式:尖嘴朝上,擠壓玻璃珠3.操作指法:酸式:大拇指,食、中指輕旋活塞堿式:大拇指食指捏球中略偏上位4.盛放對象:酸式:酸性試劑+氧化劑堿式:堿性試劑準確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是(A)50mL量筒(B)10mL量筒(C)50mL酸式滴定管(D)50mL堿式滴定管C疑問4:中和滴定操作流程怎樣?以用0.1mol/LHCl滴定未知濃度NaOH為例.標準液待測液酸式滴定管查漏洗滌潤洗裝液調(diào)零讀數(shù)堿式滴定管查漏洗滌潤洗裝液調(diào)零讀數(shù)放液指示劑滴定終點判斷重復實驗眼睛:左手:右手:讀數(shù)疑問5:為什么要重復實驗？減少偶然誤差疑問6:強酸強堿中和點pH=7，指示劑指示誤差大嗎？滴定曲線告訴我們，誤差很小用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl的滴定曲線錐形瓶：20.00mLHCl,滴定管：逐滴加NaOH(H+)=20.00×0.100-5.00×0.10020.00+5.00=0.06mol/LpH=-lg0.06=1.221.22(H+)=20.00×0.100-19.95×0.10020.00+19.95=0.000125mol/LpH=3.93.97.0(OH-)=20.05×0.100-20.00×0.10020.00+20.05=0.000125mol/L(H+)=8×10-11mol/LpH=10.110.11.481.852.32.611.411.712.30.1mL約2滴pH提高了6個單位(突變)突變范圍內(nèi)指示誤差均很小

pHNaOH5.0010.0015.0018.0019.0019.9520.0020.0521.0022.0030.00010203040V(NaOH)mL12108642pH顏色突變范圍中和滴定曲線酚酞甲基橙疑問7:怎樣處理中和滴定數(shù)據(jù)?。咳サ簟半x群”值,平均相近值,依據(jù)n(H+)=n(OH-)列式:c(待)V(待)=c(標)V(標)C(待)=c(標)V(標)V(待)

阿祥同學用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉實驗中一共做了3次平行實驗,所得結(jié)果分別為22.00mL、20.20mL、20.40mL,則阿祥同學計算未知液濃度時所需鹽酸的體積應為

.20.30mL疑問8:使用指示劑有什么要求？○用量:2滴(本身是弱酸或弱堿)○判斷:半分鐘不變色○變色明顯:石蕊一律不用(難以辨色)終點的判斷

溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再變色。

多次測定求各體積的平均值

強酸滴定強堿強堿滴定強酸甲基橙由黃

橙酚酞由紅無色甲基橙由紅

橙酚酞由無色粉紅酸堿中和滴定疑問9:怎樣分析誤差？套路:依據(jù)計算公式,所有誤差V(標)承擔,V(標)高則偏高,V(標)低則偏低.C(待)=c(標)V(標)V(待)①裝標準液滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡滴定后消失②裝標準液滴定管水洗后沒潤洗就裝標準液③錐形瓶用待測液潤洗④滴定后滴定管尖嘴處掛有液滴⑤滴定后仰視讀數(shù)（前正常）⑥滴定前俯視讀數(shù)（后正常）說一說,下列操作會使結(jié)果偏大還是偏小還是不變?偏高偏高偏高偏高偏高偏高疑問9:怎樣分析誤差？套路:依據(jù)計算公式,所有誤差V(標)承擔,V(標)高則偏高,V(標)低則偏低.C(待)=c(標)V(標)V(待)說一說,下列操作會使結(jié)果偏大還是偏小還是不變?①用滴定管取待測液時沒有潤洗液②滴定時待測液濺出③滴定后俯視讀數(shù)④滴定前仰視讀數(shù)⑤滴定過程中用蒸餾水洗錐形瓶內(nèi)壁⑥錐形瓶水洗后未晾干偏低偏低偏低偏低無影響沒影響疑問10:酸堿中和后溶液一定中性嗎？中和點：酸與堿恰好反應中和點pH:強酸+強堿：=7;強酸+弱堿：＜7；弱酸+強堿：＞7酸溶液（10mL)堿溶液中和需堿體積（mL)中和后溶液pH0.1mol/LHCl0.1NaOH0.1mol/LH2SO40.1NaOH0.1mol/LHAc0.1NaOHpH=2HAcpH=12NaOH102010=7=7

＞7

＞＞10

＞7練1：某學生中和滴定實驗的過程如下：（1）取一支堿式滴定管，②用蒸餾水洗凈，③加入待測NaOH溶液，④記錄液面刻度的讀數(shù)，⑤用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，⑥置于用標準酸液洗滌過的錐形瓶中，⑦加入蒸餾水，⑧加入2滴酚酞試劑，⑨開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，⑩邊注視滴定管液面變化，⑾小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定。⑿記錄液面讀數(shù)，⒀重復滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml。上述學生操作錯誤的有

（填序號）

③⑥⑨⑩⑾⒀小結(jié)中和滴定原理·儀器·操作·計算·誤差·滴定曲線作業(yè)1.作業(yè)本49-50頁量取液體常用儀器：量筒、