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文檔簡介

第二節(jié)化學(xué)能與電能第一課時(shí)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量HUAXUENENGYUDIANNENG蒸汽水能風(fēng)能石油天然氣原煤

一次能源：直接從自然界取得的能源。

二次能源：一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到能源。電能2001年我國發(fā)電總量構(gòu)成圖

火電站工作原理示意圖化學(xué)能

電能機(jī)械能

熱能

燃燒

蒸汽發(fā)電機(jī)探究實(shí)驗(yàn)一：⑴將Zn片插入稀H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？⑶若將Zn片,Cu片用一導(dǎo)線連接，導(dǎo)線間接一電流計(jì)，再浸在稀H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？

Zn片表面有氣泡生成無明顯現(xiàn)象Cu片表面有氣泡生成，電流表指針偏轉(zhuǎn)⑵將Cu片插入稀H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？

電池反應(yīng)式：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑

一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化——原電池

1、概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

2、Cu--Zn

原電池工作原理：

（氧化反應(yīng)）

正極（銅片）：

Zn－2e-＝Zn2＋

負(fù)極（鋅片）：

2H＋＋2e-＝H2↑（還原反應(yīng)）

探究實(shí)驗(yàn)二:原電池的組成條件3.構(gòu)成原電池的條件⑴有兩種活動性不同的金屬（或非金屬單質(zhì)如碳棒）作電極。

⑵電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。

⑶兩極相連形成閉合回路。前提——自發(fā)的氧化還原反應(yīng)“兩極一液成回路”一般而言，活潑性相對較強(qiáng)的的金屬電極為負(fù)極，活潑性相對較弱的金屬電極或其他導(dǎo)體為正極。負(fù)極：電子流出的一極正極：電子流入的一極科學(xué)探究目標(biāo)：根據(jù)已具備的氧化還原反應(yīng)知識和電學(xué)知識，利用提供的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)電池

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