第三章2節(jié)4核外電子排布無(wú)憂

核外電子排布復(fù)習(xí)

1、什么是原子？

2、原子是怎樣構(gòu)成的？

3、原子帶電嗎？為什么？原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子原子核質(zhì)子（+）中子（0）核外電子（一）（+）

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)氫原子的核外電子運(yùn)動(dòng)情況新課

電子不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的

，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為

區(qū)域電子層一、核外電子的排布電子層離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高；最多有七層。排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的。排布特點(diǎn)2：

第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)。電子總是先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）⑴弧線表示

，＋82、表示意義：

以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例二、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫法：圓圈標(biāo)核電，電子分弧線，數(shù)字一條線。⑵“2”表示

，⑶“6”

表示

，⑷

表示

。電子層第一層上排有兩個(gè)電子第二層上排有6個(gè)電子。原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子

畫出1--18號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖。

練一練發(fā)現(xiàn)規(guī)律,看誰(shuí)最聰明練一練1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫(H)氦He

鋰(Li)鈹(Be)

硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖Ne鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)

硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬請(qǐng):尋找規(guī)律

找一找：

根據(jù)所畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)原子最外層電子數(shù)與元素的分類以及化學(xué)性質(zhì)有什么樣的關(guān)系？原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般小于4易失去電子一般大于4易得到電子等于8（氦=2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

元素的化學(xué)性質(zhì)，與它的原子的最外層電子數(shù)目有著密切的關(guān)系。易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)性質(zhì)活潑極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)性質(zhì)穩(wěn)定

元素的化學(xué)性質(zhì)是由該元素原子的最外層電子數(shù)決定的歸納各元素原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。元素分類最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)變化趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8（氦為2）個(gè)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般小于4個(gè)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子活潑非金屬元素一般大于4個(gè)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得電子活潑

下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空

元素種類_____________；元素分類______________；相對(duì)原子質(zhì)量______________；元素的化學(xué)性質(zhì)____________；離子所帶電荷數(shù)_____________；質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)接著練

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示：1、比鎂原子少1個(gè)質(zhì)子的原子；2、原子核只有1個(gè)質(zhì)子的原子；3、核電荷數(shù)為18的原子；給你提個(gè)醒1、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定著元素的種類。是區(qū)分不同元素的依據(jù)。

2、原子最外層上的電子數(shù)決定著元素的化學(xué)性質(zhì)。題號(hào)判斷確定原子結(jié)構(gòu)示意圖1、比鎂原子少1個(gè)質(zhì)子的原子

鈉原子

2812、原子核只有1個(gè)質(zhì)子的原子

氫原子3、核電荷數(shù)為18的原子是氬原子氬原子+11

+11+18288硫

S鈹Be氟

F氬Ar+16286+12282鎂Mg

+422

+927氯Cl+17287

+18288

一、核外電子的排布核外電子的運(yùn)動(dòng)又稱為核外電子的分層排布電子層數(shù)：

一二三四五六七……

符號(hào)KLMNOPQ

電子能量：逐漸升高離核距離：逐漸增大

元素名稱硫鎂鈹氯氟氬元素符號(hào)

S

Mg

BeClFAr元素分類非金屬金屬金屬非金屬非金屬稀有氣體最外層電子數(shù)622778穩(wěn)定〉4〈4〈4〉4〉4

質(zhì)子數(shù)元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)

1.稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（He

為2個(gè)），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，這種結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

2.金屬元素：最外層電子數(shù)(一般)少于4個(gè)，

易失去電子，化學(xué)性質(zhì)活潑；3.非金屬元素：最外層電子數(shù)(一般)大于或等于4個(gè)，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。小結(jié)決定決定核外電子的排布規(guī)律：

⑴先排內(nèi)層，后排外層。⑵第一層上最多排2

個(gè)電子。⑶第二層上最多排8

個(gè)電子。⑷最外層上最多排8

個(gè)電子。原子的結(jié)構(gòu)可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)明地表示。

286你能做：找錯(cuò)誤，并說(shuō)出理由：

硼B(yǎng)e

+532+1156硅Si+14293

+18硫

S鈉Na

二、

原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫法：畫圓圈，標(biāo)核電荷數(shù)，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。

+826

氧O+11

281鈉Na

⑴弧線表示電子層，⑵“2”表示第一層上排有兩個(gè)電子。⑶“6”表示第二層上排有6個(gè)電子。

⑷表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。

2)表示意義：以氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為例

26+8+8談?wù)勀愕氖斋@1、相對(duì)原子質(zhì)量=

一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量

一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12計(jì)算下列分