蘇教高二化學《醛類的性質》教學設計

醛一、素質教育目標（一）知識教學點

1．醛的概念及醛的通式RCHO。

2．乙醛的物理性質（色、態(tài)、味、密度、溶解性、熔沸點）。

3．乙醛的分子結構（電子式、結構式、結構簡式）。

4．乙醛的化學性質（加成反應、氧化反應）。

5．有機反應中氧化反應、還原反應的理解。

6．乙醛的用途。

7．醛類的官能團及飽和一元脂肪醛的通式。

8．醛類的化學性質（加成反應、氧化反應）。

9．甲醛的物理性質和特性。（二）能力訓練點1．觀察能力本節(jié)的兩個實驗是培養(yǎng)學生觀察實驗的全面性和操作規(guī)范的較好的材料，應組織學生認真地觀察實驗現(xiàn)象，特別是操作中試劑量的要求。有條件的地方可讓學生試做，加強實驗的規(guī)范。2．類推思維能力

通過分析-CHO結構特點，推論乙醛的化學性質；設計乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛被新制的Cu（OH）2氧化成乙醛的反應事實，比較反應物、生成物的組成，分析總結出氧化反應的概念。這種引導學生學習的過程，即是學生思維實踐的過程。3．歸納思維能力讓學生思考或討論乙醛的化學性質（如還原反應、氧化反應）發(fā)生在哪些基團上，歸納出醛類的官能團即-CHO。以及分析CH3CH2OH生成乙醛，乙醛生成乙酸的性質，歸納出氧化反應的概念，培養(yǎng)出學生的歸納思維能力。（三）德育滲透點1．嚴肅認真的科學態(tài)度，良好的學習習慣的培養(yǎng)。在讓學生觀察銀鏡實驗或讓學生做該實驗時讓學生體會實驗的嚴謹，特別是實驗操作及藥品用量的準確性，訓練學生良好的學習習慣。同時對光亮的銀鏡的產(chǎn)生，化學實驗現(xiàn)象美的體驗，激發(fā)學生學習化學的興趣。試劑用量準確、規(guī)范，這是培養(yǎng)學生嚴謹治學的素材。2．“由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辯證唯物主義思維的訓練。通過乙醛化學性質的分析，類推醛類的化學性質，對學生進行辯證法的思想教育。二、教學重點、難點、疑點及解決辦法1．重點乙醛的性質和用途。2．難點乙醛的加成和氧化反應的機理，及有機反應中氧化反應和還原反應慨念?？s聚反應的實質。3．疑點酮也含有C＝O（羰基）能否像醛一樣發(fā)生加成反應和氧化反應。4．解決辦法先讓學生復習乙醇催化氧化而生成乙醛的反應，指出其官能團是醛基，導出醛的概念，得出醛的通式。展示乙醛分子模型。這樣可以讓學生了解乙醛與乙醇氧化的衍生關系，為形成“乙醇乙醛

乙酸”知識鏈做準備。在講解乙醛的化學性質時，仍然采用“結構——性質——用途”的模式，讓學生從結構入手分析，推導乙醛的化學性質。例如：醛基的加成，在學生已有烯烴中C＝C的加成知識基礎上，學習C＝O的加成。醛基的氧化反應，教材中是通過銀鏡反應和跟新制得的氫氧化銅反應來說明乙醛被氧化生成乙酸。在講課中，讓學生通過觀察實驗得出結論，說明氧化反應的發(fā)生。為了讓學生進一步理解氧化的實質，可從結構上進行分析，醛基上氫的原子由于受C＝O的影響，變得較活潑易被氧化。同時從氧化劑的強弱分，得出醛基也可以被其他的一些強氧化劑所氧化。關于有機反應中氧化還原概念的講解，可以先引導學生回顧前面無機中學習的氧化還原的概念，再分析銀鏡反應中，銀的化合價由+1→0，說明銀是被還原生成的，那么乙醛必定被氧化了。然后再引導學生從得氧（去氫）、失氧（加氫）的角度進行分析，從而引入有機化學氧化還原反應的概念。酮能否像醛一樣，發(fā)生加成、氧化的反應，可以比較二者結構的異同，指出酮含有羰基，但羰基上并不連有H原子，再結合醛基發(fā)生加成、氧化的結構特點，不難得出酮可加成但不可進一步被氧化的結論。三、課時安排

2課時。四、教具準備第一課時：乙醛的分子模型、投影儀、乙醛、2％的硝酸銀溶液、2％的氨水、10％的氫氧化鈉溶液、2％的硫酸銅溶液、自來水、試管、酒精燈、鐵架臺、燒杯。第二課時：投影儀。五、學生活動設計第一課時

1．復習聽寫乙醇的有關方程式，一學生在黑板上書寫。

2．以[學案導學]為引導，自學閱讀教材，掌握乙醛的物理性質及其他較簡單的內容。

3．觀察乙醛分子模型、樣品。

4．分組做乙醛發(fā)生銀鏡反應及與新制得的氫樣化銅的反應的實驗，觀察實驗現(xiàn)象。

5．對[學案導學]提出的問題分組進行討論．挑選部分學生作總結性發(fā)言。第二課時

1．寫有關乙醛反應的化學方程式，一學生在黑板上書寫。

2．閱讀教材P144～145，并完成[學案導學]的有關內容。

3．分組討論歸納總結醛類的化學性質。六、教學步驟

第一課時

（一）明確目標1．知識教學點（1）醛的概念及醛的通式RCHO。（2）乙醛的物理性質（色、態(tài)、味、密度、溶解性、熔沸點）。（3）乙醛的分子結構（電子式、結構式、結構簡式）。（4）乙醛的化學性質（加成反應、氧化反應）。（5）有機反應中氧化反應、還原反應的理解。（6）乙醛的用途。2．能力訓練點（1）觀察能力。（2）類推思維能力。（3）歸納思維能力。3．德育滲透點嚴肅認真的科學態(tài)度，良好的學習習慣的培養(yǎng)。（二）整體感知醛類化合物作為一類重要的烴的衍生物，在知識編排上前承醇類，是醇催化氧化的產(chǎn)物，后連接羧酸，因為醛進一步氧化即得羧酸，在講解時，要注意這些知識點前后聯(lián)系。使學生了解這些化合物的衍生關系，為形成完整的知識體系作進一步的準備。（三）重點、難點的學習與目標完成過程【復習回顧】

請同學們寫出乙醇被催化氧化反應的化學方程式：【學生活動】

一學生在黑板上書寫，其他同學在練習本上書寫?！疽}】

乙醇氧化的產(chǎn)物是乙醛，請同學們自己分析乙醛的結構，并閱讀教材140頁第一自然段，然后填寫[學案導學]的有關內容。[學案導學]內容設計：[學案導學]

第五節(jié)

乙醛一、醛的結構

1．乙醛是____基跟____基的生成物。其結構簡式___________。

2．醛是________的化合物。其通式是____________

其官能團是_________________?！舅伎肌客荚訑?shù)的醇和醛在分子組成和結構的區(qū)別是怎樣的？【板書】第五節(jié)

乙醛一、醛的結構乙醛：分子式C2H4O結構簡式

或CH3CHO

醛類的通式：R-CHO【學生活動】組織學生討論醇與醛在組成上相差兩個H原子，在結構上醇是烴基與-OH相連，而醛是烴基與-CHO相連?！窘處熁顒印空故疽胰┑姆肿幽Ｐ?。讓學生仔細觀察，增加感性認識?！景鍟慷⒁胰┑奈锢硇再|【講】請同學們閱讀教材140頁乙醛的物理性質一自然段，并完成[學案導學]的有關內容。（2分鐘）[學案導學]內容問題設計：二、乙醛的物理性質乙醛是_____色的_____體，具有_________氣味。沸點_______，________揮發(fā)。溶解性______________________?！景鍟咳⒁胰┑幕瘜W性質【講】（從結構入手分析乙醛的化學性質。）-CHO是乙醛的官能團對乙醛的化學性質起決定作用。請同學們閱讀教材141～143頁乙醛的化學性質，然后填寫[學案導學]有關內容。[學案導學]內容問題設計：三、乙醛的化學性質1．加成反應寫出乙醛與氫氣反應的化學方程式_____________?！舅伎肌浚?）該反應的機理是怎樣的？[說明]乙醇在一定的條件下被催化氧化成乙醛，實質是脫去兩個氫原子，我們稱之為氧化反應，而乙醛與氫氣加成是乙醇催化氧化的相反的過程，即還原反應。2．氧化反應

A．銀鏡反應：向硝酸銀溶液中逐滴加入過量的氨水，實驗現(xiàn)象為____________________，______反應的離子方程式是_____________。再向其中滴入幾滴乙醛溶液放在水浴中，實驗現(xiàn)象為________________，反應的離子方程式是______________________________。據(jù)此反應，可應用于__________________________?！舅伎肌?．在實驗中如何制備銀氨溶液？

2．某同學在銀鏡反應實驗中，沒有得到光亮的銀鏡，試分析造成實驗失敗的可能的原因。

B．乙醛與氫氧化銅溶液反應：向盛有NaOH溶液的試管中，逐滴滴入CuSO4溶液，實驗現(xiàn)象為________________________，離子方程式為___________________，然后加入幾滴乙醛，加熱至沸騰，實驗現(xiàn)象為_______________，發(fā)生反應的化學方程式為_______________________，據(jù)此反應，可應用于________________________?！舅伎肌磕惩瑢W在做此實驗時，將CuSO4溶液與NaOH溶液混合后，再加入幾滴乙醛并加熱至沸騰，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀，試分析買驗失敗的原因?！緦W生活動】分組（四組）做實驗5-5和5-6，讓學生仔細觀察實驗現(xiàn)象，具體操作詳見教材。并討論[學案導學]提出的有關問題?！炯兄v解】1．加成反應

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反應機理：實質上是在上發(fā)生加成，與

的加成類似。

2．氧化反應

A．銀鏡反應

Ag+＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+AgOH＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋OH＋2H2OCH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OB．與Cu（OH）2溶液反應

Cu2+＋2OH-＝Cu（OH）2↓CH3CHO+2Cu（OH）2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

分析：上的氫原子由于受C＝O的影響，活性增強，不僅能被強氧化劑氧化，也能被一些弱氧化劑氧化生成乙酸。說明：（1）要保證兩個實驗成功，所用的銀氨溶液及Cu（OH）2懸濁液必須是新制備的，且呈堿性。做銀鏡反應的試管，要保持清潔，最好用堿液處理。（2）CH3CH2-OHCH3CHOCH3COOH。（3）氧化反應和還原反應的比較?！景鍟?/p>

四、乙醛的用途及工業(yè)制法【講】

請同學們閱讀教材143頁有關內容，并完成[學案導學]提出有關問題：[學案導學]內容問題設計：四、乙醛的用途及工業(yè)制法

1．列舉乙醛的重要用途。

2．寫出工業(yè)上制取乙醛發(fā)生的化學反應?！炯兄v解】五、乙醛的用途及工業(yè)制法

1．乙醛的重要用途：

2．工業(yè)上制取乙醛發(fā)生的化學反應方程式：（1）乙醇氧化法

2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O

（2）乙炔氧化法

2CH2=CH2+O22CH3CHO

（3）乙烯水化法

CH≡CH＋H2OCH3CHO（四）總結、擴展、答疑（投影）總結、擴展

1．

是醛的官能團，由于

是不飽和的，可與氫發(fā)生加成反應，還原成醇，又由于H原子受羰基的影響，很活潑易氧化，甚至被弱氧化劑如：Cu（OH）2所氧化生成乙酸。

2．從分子組成上看，乙醛比乙醇少兩個氫原子，比乙烯少一個氧原子，比乙炔少一分子水，所以在工業(yè)上乙醛可以通過乙醇氧化、乙烯氧化、乙炔水化而制備。（五）布置作業(yè)

1．做本節(jié)課后習題第1題。

2．做本節(jié)同步練習題（1-5）。

第二課時

（一）明確目標1．知識教學點（1）醛類的官能團及飽和一元脂肪醛的通式。（2）醛類的化學性質（加成反應、氧化反應）。

（3）甲醛的物理性質和特性。2．能力訓練點（1）觀察能力。（2）類推思維能力。（3）歸納思維能力。3．德育滲透點（1）嚴肅認真的科學態(tài)度，良好的學習習慣的培養(yǎng)。（2）“由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辯證唯物主義思維的訓練。通過乙醛化學性質的分析，類推醛類的化學性質，對學生進行辯證法的思想教育。（二）重點、難點的學習與目標完成過程【復習回顧】1．請同學們寫出下列反應的化學方程式：（一學生在黑板上書寫，其他在練習本上書寫）（1）乙醛與氫氣加成：（2）乙醛發(fā)生銀鏡反應（3）乙醛被新制得的氫氧化銅溶液氧化

2．寫出醛的通式________，并判斷下列哪些物質屬于醛類

A．HCHO

B．CH2＝CH-CHOC．C6H5-CHO

【引題】

（第2題中）HCHO、CH2＝CH-CHO、C6H5-CHO在結構上和化學性質上與乙醛相似，通稱醛類。請同學們閱讀教材醛類，并完成[學案導學]有關內容。[學案導學]問題設計：五、醛類（一）甲醛

1．甲醛的分子式_________，結構簡式________?！舅伎肌?/p>

（1）從結構上看甲醛與其他醛類，有什么區(qū)別？（2）在甲醛中的兩個氫原子有沒有區(qū)別？

2．甲醛的物理性質甲醛又叫________，_______色________氣味的________體。溶解性_________福爾馬林是質量分數(shù)含___________的甲醛水溶液?！舅伎肌?/p>

下列物質屬于純凈物的是

[

]A．甲醛

B．福爾馬林

C．石碳酸

D．沼氣

3．列舉甲醛的重要用途：

4．甲醛的化學性質（寫出反應的化學方程式）：（1）與氫氣加成____________________

（2）銀鏡反應____________________________________

（3）與新制得的氫氧化銅溶液反應__________________

（4）與苯酚發(fā)生縮聚反應__________________________【思考】

（1）怎樣的反應屬于縮聚反應？（2）乙二醇分子間，能否發(fā)生縮聚反應，入能發(fā)生，試寫出反應的化學方程式？（二）醛的同分異構體以C7H14O1．官能團位置異構：C7H14O可寫成C6H13-CHO，找C6H13-的碳干異構數(shù)目，即該C7H14O分子-CHO官能團位置異構數(shù)目。

2．類別異構：（同碳原子數(shù)的醛和酮互為同分異構體）六、丙酮

1．丙酮的分子式________，結構簡式_________。酮的通式________【思考】

（1）酮與醛在結構上有什么區(qū)別？（2）寫出丙酮與氫氣發(fā)生加成反應的化學方程式?！炯兄v解】（一）甲醛

1．甲醛的結構特點：（1）甲醛的分子式CH2O，結構簡式HCHO，結構式

（2）分析：從結構上看甲醛是H原子與-CHO直接相連，沒有烴基。結構很特別，與羰基相連的兩個H原子在性質上沒有區(qū)別，受羰基的影響，兩個H原子都非?；顫?。2．甲醛的物理性質甲醛又叫蟻醛是一種無色具有強烈刺激性氣味的液體，易溶于水。福爾馬林是質量分數(shù)含35％～40％的甲醛水溶液。甲醛的水溶液具有殺菌和防腐能力，是一種良好的殺菌劑。

3．甲醛的化學性質（1）與氫氣加成

HCHO+H2→CH3OH

（2）銀鏡反應

HCHO＋2[Ag（NH3）2]++2OH-→HCOO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O=反應產(chǎn)物HCOO-中仍含有-CHO，可進一步與銀氨溶液反應。（3）與新制得的氫氧化銅溶液反應

HCHO＋2Cu（OH）2→HCOOH＋Cu2O↓＋2H2O

（4）與苯酚發(fā)生縮聚反應

{ewcMVIMAGE,MVIMAGE,!222171T1.bmp}[注意]（1）反應機理是酚脫去鄰位上的兩個氫原子，醛脫氧生成水。（2）縮聚反應：單體間相互反應而生成高分子化合物，同時還生成（如水、氨等分子）的反應。（二）醛的同分異構體

1．官能團位置異構：

2．類別異構：（三）醛類的化學通性：

1．與氫氣加成RCHO十H2CH3OH2．銀鏡反應

RCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-→RCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O3．與新制得的氫氧化銅溶液反應六、丙酮

1．丙酮的分子式C3H6O，結構簡式CH3COCH3。酮的通式R1COR2酮是羰基直接與兩個烴基相連，沒有與羰基直接相連的氫原子，所以不能發(fā)生氧化反應。

2．丙酮易揮發(fā)、易燃燒，可跟水、乙酸及乙醚等以任意比互溶，能溶解多種有機物，是一種重要的有機溶劑。

3．丙酮的化學性質：

CH3COCH3＋H2CH3CHCH3（三）總結、擴展、答疑（投影）總結、擴展

1．飽和一元醛的通式：CnH2n+1CHO或CnH2nO，由于醛類物質都含有醛基，它們的性質很相似。如，它們都能被還原成醇，被氧化成羧酸，都能發(fā)生銀鏡反應等。2．飽和一元醛、酮互為同分異構體，它們具有相同的通式CnH2nO，從分子組成上看比乙烯多一個氧原子，其通式也可以看做CnH2n-2·H2O，它們燃燒時耗氧量與同碳原子的炔烴相同，生成的水與同碳原子數(shù)的烯烴相同。

3．甲醛具有飽和一元醛的通性，同時要注意甲醛結構的特殊性，兩個氫原子都非?；顫?，都能被氧化，最終生成碳酸。（四）布置作業(yè)1．本節(jié)課后習題146～147頁第2～5題。2．做本節(jié)同步練習題6～12題。附：第三節(jié)

乙醛

[同步練習題]1．乙醛與氫氣的反應屬于

[

]A．加成反應

B．加聚反應

C．還原反應

D．氧化反應2．銀氨溶液的主要成分是

]A．NH3·H2O

B．NH4+C．[Ag（NH3）2]+

D．NH33．洗滌做過銀鏡實驗的試管，應選用的試劑是

[

]A．30％的氨水

B．乙醛溶液

C．燒堿溶液

D．稀硝酸4．做銀鏡反應之前，對于試管的正確洗滌方法是

[

]A．用熱的蒸餾水洗滌

B．先用熱堿溶液后用蒸餾水洗滌

C．用濃硫酸和蒸餾水洗滌

D．先用酸性高錳酸鉀溶液后用蒸餾水洗滌5．下列反應中，有機物被還原的是

[

]A．乙醛發(fā)生銀鏡反應

B．乙醛制乙酸

C．乙醛與新制得的氫氧化銅反應

D．乙醛制乙酸6．某有機物的分子式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應和加成反應，若將它與氫氣充分加成，所得產(chǎn)物的結構簡式可能是

[

]A．（CH3）3CCH2OH

B．（CH3CH2）2CHOHC．CH3（CH2）3OH

D．CH3CH2C（CH3）2OH7．丙烯醛的結構簡式為CH2＝CHCHO，下列有關其性質的敘述不正確的是

[

]A．能使溴水褪色

B．能與過量的氫氣充分反應生成丙醛

C．能發(fā)生銀鏡反應

D．能被新制的氫氧化銅氧化8．制取酚醛樹脂的實驗裝置中，豎直玻璃管的作用

[

]A．導氣

B．冷凝回流

C．保持內外壓強平衡

D．以上作用均有9．標準狀況下，2L甲醛和1L乙烯的混合氣體中，再通入100L空氣，完全燃燒恢復到標準狀況，所得產(chǎn)物的體積是

[

]A．96L

B．97L

C．98L

D．99L10．下列一元醇中，不能用醛或酮與氫反應來制取的是

[

]A．2-丁醇

B．（CH3）3-OHC．（CH3）2CHOH

D．2-甲基-2-丁醇11．某醛在發(fā)生銀鏡反應時，生成了16.2g銀，若將相同質量的該醛完全燃燒生成19.8g二氧化碳，則該醛是

[

]A．乙醛

B．丙醛

C．丁醛

D．3-甲基戊醛七、板書設計[第一課時]第三節(jié)乙醛一、醛的結構乙醛：分子式C2H4O

結構簡式

或CH3CHO

醛類的通式：R-CHO二、乙醛的物理性質三、乙醛的化學性質1．加成反應

{ewcMVIMAGE,MVIMAGE,!222174T1.bmp}

反應機理：實質上是在上發(fā)生加成，與

的加成類似。2．氧化反應

A．銀鏡反應Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++OH+2H2OCH3CHO＋2[Ag（NH3）2]+＋2OH→CH3COO＋NH4+＋2Ag↓+3NH3+H2OB．與Cu（OH）2溶液反應

Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

分析：上的氫原子由于受C＝O的影響，活性增強，不僅能被強氧化劑氧化，也能被一些弱氧化劑氧化生成乙酸。說明：（1）要保證兩個實驗成功，所用的銀氨溶液及Cu（OH）2懸濁液必須是新制備的，且呈堿性。做銀鏡反應的試管，要保持清潔，最好用堿液處理。（2）CH3CH2-OHCH3CHOCH3COOH

（3）氧化反應和還原反應的比較四、乙醛的用途及工業(yè)制法

[第二課時]五、醛類（一）甲醛1．甲醛的結構特點：甲醛的分子式CH2O，結構簡式HCHO，結構式

2．甲醛的物理性質甲醛又叫蟻醛。福爾馬林是質量分數(shù)含35％～40％的甲醛水溶液3．甲醛的化學性質：（1）與氫氣加成

HCHO+H2CH3OH

（2）銀鏡反應

HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-→HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

反應產(chǎn)物HCOO-中仍含有-CHO，可進一步與銀氨溶液反應。（3）與新制得的氫氧化銅溶液反應

HCHO+2Cu（OH）2→HCOOH+Cu2O↓+2H2O