北京市豐臺(tái)區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中練習(xí)化學(xué)試題

第1頁(yè)/共1頁(yè)豐臺(tái)區(qū)2022-2023學(xué)年度第二學(xué)期期中練習(xí)高一化學(xué)(A卷)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32Br80I127第I卷(選擇題共50分)一、選擇題(每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是正確的。)1.如圖所示過(guò)程，由太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的是A. B. C. D.2.下列微粒中，與HCl分子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是A.H2O2 B.NH3 C.NH4+ D.O22－3.嫦娥5號(hào)月球探測(cè)器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖所示，下列有關(guān)含量前六位元素的說(shuō)法正確的是A.原子半徑Al<SiB.六種元素均為主族元素C.六種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是氧元素D.月壤元素含量排在第2位的硅的氧化物可用于做半導(dǎo)體材料4.下列物質(zhì)中，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是A.NaCl B.O2 C.NH4Cl D.CO25.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是A. B. C. D.6.某元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素或離子的說(shuō)法中，正確的是A.元素符號(hào)是Ne B.該元素在周期表中的位置是第三周期、IA族C.在化學(xué)反應(yīng)中易失電子 D.微粒半徑小于Mg2+7.工業(yè)上利用N2和H2間的反應(yīng)來(lái)制造NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)一段時(shí)間后，容器中存在N2、H2和NH3B.反應(yīng)生成的NH3會(huì)不斷分解C.當(dāng)容器中N2的濃度不再改變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.高溫、高壓、有催化劑存在時(shí)，若向一密閉容器中通入H2和NH3，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)8.下列反應(yīng)中的能量變化如圖所示的是A.Al與鹽酸的反應(yīng) B.Na與H2O的反應(yīng)C.NaOH與鹽酸的反應(yīng) D.碳與二氧化碳的反應(yīng)9.在商場(chǎng)、醫(yī)院、賓館等公共場(chǎng)所，常常使用一種電離式煙霧報(bào)警器，其關(guān)鍵部件是一個(gè)放有镅-241()放射源的電離室，原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A.241 B.146 C.95 D.5110.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.金屬性：Mg＞Al B.酸性：H2SO3>H2CO3C.還原性：S2－＞Cl－ D.非金屬性：N＞P11.重水(2H2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法不正確的是A.氘(2H)原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子 B.1H218O與2H216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同C.1H2O與2H2O互為同位素 D.1H與2H是不同的核素12.下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是A.酒精溶于水 B.HCl氣體溶于水C.NH4Cl受熱分解 D.NaCl熔化13.下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的質(zhì)量B.在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)C.實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，將稀H2SO4改為98％的濃H2SO4與Zn反應(yīng)D.在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，溫度一定、容器體積一定時(shí)，增加氮?dú)獾牧?4.某元素R的氣態(tài)氫化物的分子式為H2R，則R的最高正價(jià)含氧酸的分子式為A.H2RO3 B.H2RO4 C.HRO3 D.HRO415.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是A.若X+和Y2-核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YB.根據(jù)從氟到碘，鹵族元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高，則堿金屬單質(zhì)從鋰到銫，熔、沸點(diǎn)也逐漸升高C.常溫下，形狀和大小相同的Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg條更劇烈D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)216.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是XYZWA.原子半徑：W>Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y，Z>WC.W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<Y；Z<W17.水煤氣變換反應(yīng)的過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+H2O=CO2+H2BH2O和CO2分子中均含有極性鍵C.過(guò)程II會(huì)放出能量D.在上述過(guò)程中，都有H2O的參與或生成18.如圖為一種氫氧燃料電池的裝置示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A.該裝置中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行B.石墨是電極材料C.O2是正極反應(yīng)物、H2是負(fù)極反應(yīng)物D.H2SO4可以傳導(dǎo)電子和離子19.下列敘述I和II均正確，并有因果關(guān)系是選項(xiàng)敘述I敘述IIAAl有一定的非金屬性向氫氧化鋁沉淀中滴加鹽酸，沉淀溶解B將體積相同的Na和K分別投入冷水中，K與H2O反應(yīng)更劇烈金屬性：K＞NaC鈉比銅的金屬性強(qiáng)金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)DI-還原性弱于Cl-向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色A.A B.B C.C D.D20.下列實(shí)驗(yàn)方案(夾持裝置已略)能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.分離酒精和水 B.比較Mg、Al金屬性的強(qiáng)弱C.探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 D.用海水制蒸餾水21.下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，鐵片和稀硫酸反應(yīng)，適當(dāng)升高溶液的溫度，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣泡增多當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B在容積可變密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容積的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢CSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率A.A B.B C.C D.D22.科學(xué)研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.正極反應(yīng)式：Ag-e-+Cl-=AgClB.AgCl是還原產(chǎn)物C.生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子D.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)23.對(duì)事實(shí)：“100℃時(shí)，水會(huì)沸騰變成水蒸氣；溫度達(dá)到2200℃以上時(shí)，水分解為H2和O2.”的解釋不正確的是A.100℃所提供的能量，破壞了水分子之間存在的相互作用B.2200℃所提供的能量，破壞了水分子中氫原子和氧原子之間存在的相互作用C.100℃及2200℃時(shí)，水分子均變?yōu)闅湓雍脱踉覦.對(duì)比溫度值可知，水分子中氫原子和氧原子之間存在的相互作用比水分子之間存在的相互作用強(qiáng)24.已知：轉(zhuǎn)化率＝某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的量÷該反應(yīng)物的初始量×100％。在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論不正確的是測(cè)定時(shí)刻／s物質(zhì)的濃度t1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.t1至t2時(shí)刻，用A物質(zhì)的速率表示該反應(yīng)的速率為3mol/(L·s)B.t3時(shí)，A轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率高C.在t4時(shí)刻，該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2A(g)+B(g)C(g)25.將0.2的溶液和0.05的溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入KSCN溶液，再加雙氧水溶液先變紅色后紅色加深④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A.①③ B.②④ C.③④ D.①②第二部分(非選擇題共50分)26.某小組研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)I：將Zn片和Cu片分別插入盛有50mL2mol/L稀硫酸的燒杯中。觀察到Zn片表面產(chǎn)生氣泡，溶液溫度由T1℃升到T2℃；Cu片表面無(wú)明顯變化。①Zn片與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。②Zn片與稀硫酸反應(yīng)的能量變化關(guān)系符合如圖_________(填“A”或“B”)。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：用導(dǎo)線(xiàn)將電流表、小燈泡與Zn片、Cu片相連接，插入盛有50mL2mol?L?1稀硫酸的燒杯中(如圖所示)。①觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，Cu片表面產(chǎn)生氣泡，溶液溫度由T1℃升到T3℃。②結(jié)合電子的移動(dòng)方向，解釋Cu片表面產(chǎn)生氣泡的原因_________。（3）實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ產(chǎn)生等量氣體時(shí)，測(cè)得T2＞T3。結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化形式，分析兩溶液溫度變化幅度不同的原因_________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，判斷下列說(shuō)法不正確的是_________。①在鋅電極上也可觀察到氣泡產(chǎn)生②電子可由鋅電極經(jīng)溶液流向銅電極③溶液中的SO向銅電極移動(dòng)（5）將Zn片和Cu片換成Fe片和石墨棒，重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，判斷電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)。若不偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明理由；若偏轉(zhuǎn)，寫(xiě)出Fe片表面發(fā)生的電極反應(yīng)式。理由或電極反應(yīng)式是_________。27.2023年是元素周期表誕生154周年，元素周期表(律)在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題。周期族IA01①I(mǎi)IAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）元素①~⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______，該物質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（2）元素①和④可形成不同種分子，用電子式表示其中一種的形成過(guò)程_________。（3）元素的非金屬性：⑧_________⑩(填“>”或“<”)，下列事實(shí)不能說(shuō)明上述結(jié)論的是_________。A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色B．元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)C．元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱F．常溫下單質(zhì)⑧為氣態(tài)，單質(zhì)⑩為液態(tài)（4）⑤能與⑧形成AB型化合物，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_________。（5）元素⑨的元素符號(hào)為Ga，畫(huà)出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。鎵(Ga)及其化合物應(yīng)用廣泛，常用于半導(dǎo)體、合金材料等工業(yè)，氮化嫁(GaN)材料的研究與應(yīng)用是目前半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)。已知：鎵在化合物中常顯＋3價(jià)，氫氧化鎵難溶于水，化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似氫氧化鋁。設(shè)計(jì)氧化鎵轉(zhuǎn)化為氫氧化鎵的一種方案_________(依次寫(xiě)出離子方程式)。28.I．如圖所示，800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化，分析圖像回答問(wèn)題：（1）2min內(nèi)，用C表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____________。（2）該反應(yīng)的方程式為_(kāi)_____________。（3）在其他條件下，測(cè)得A的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)，此時(shí)的反應(yīng)與800℃時(shí)相比，________。A．比800℃時(shí)快B．比800℃時(shí)慢C．和800℃時(shí)速率一樣Ⅱ．學(xué)習(xí)小組甲利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出___________(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1=_____、T1=_____；通過(guò)實(shí)驗(yàn)________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2=_______，t2_______8(填寫(xiě)“=”、“>”或“<”)。（5）若t1＜8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_______。29.海洋資源的利用具有非常廣闊的前景。I．利用空氣吹出法從海水(弱堿性)中提取溴的流程如圖。已知：溴單質(zhì)的沸點(diǎn)為58.5℃。（1）溴元素在元素周期表中的位置是_______。（2）“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）“蒸餾塔”中溫度應(yīng)控制在_______(填序號(hào))。A．40～50℃B．70～80℃C．100℃以上（4）物質(zhì)A_______(填化學(xué)式)可以循環(huán)利用，降低成本。（5）探究“氧化”的適宜條件，測(cè)得不同條件下溶液中被氧化的Br-的百分含量如圖：注：表示加入氯元素與海水中溴元素物質(zhì)的量之比。①“氧化”的適宜條件為_(kāi)______。②已知：海水中溴的濃度是64mg/L，經(jīng)該方法處理后1m3海水最終得到38.4gBr2，則溴的總提取率為_(kāi)______。③吸收后的空氣進(jìn)行循環(huán)利用。吹出時(shí)，Br2吹出率與吸收塔中SO2流量的關(guān)系如圖所示。SO2流量過(guò)大，Br2吹出率反而下降的原因是：___________。Ⅱ．離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進(jìn)的制碘工藝。如圖是使用離子交換樹(shù)脂的“離子交換法”從海帶中提取碘的主要流程。已知：①I(mǎi)2＋I(xiàn)－I；②強(qiáng)堿性陰離子樹(shù)脂(用R-Cl表示，Cl-可被其它更易被吸附