浙江省紹興市上虞城北實驗中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

浙江省紹興市上虞城北實驗中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是

A．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團相同參考答案：A略2.用水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是

①C(H+) ②n(H+) ③C(H+)/C(CH3COOH) ④C(CH3COOH)/C(H+) ⑤C(OH－) ⑥C(CH3COO－)A．①②③

B．④⑤⑥

C．④⑤

D．②③⑤參考答案：D略3.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

A．苯、乙醛、四氯化碳

B．乙醇、丙酮、乙酸C．乙醛、乙二醇、溴乙烷 D．苯酚、乙醇、甘油

參考答案：A略4.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．用濃H2SO4蝕刻工藝玻璃上的紋飾

B．用含AI(OH)3的藥物治療胃酸過多

C．用Ca(OH)2處理酸性廢水

D．用加入Na2S的方法除去廢水中的Hg2+參考答案：略5.下列實驗誤差分析錯誤的是

A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差值偏小參考答案：B略6.反應(yīng)N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度為5mol/L，3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是

(

)A．v(NH3)=0.2mol/（L·s）

B．v(N2)=1.0mol/（L·min）C．v(H2)=1.67mol/（L·min）

D．v(H2)=0.3mol/（L·min）參考答案：D略7.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0B．在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2參考答案：C考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO2）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動；B、T2時反應(yīng)進行到狀態(tài)D，c（CO2）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進行；C、根據(jù)溫度對平衡的影響，分析CO的濃度；D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，根據(jù)平衡移動判斷溫度對平衡常數(shù)的影響．解答：解：A、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO2）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進行，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A正確；B、T2時反應(yīng)進行到狀態(tài)D，c（CO2）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，則一定有υ（正）＜υ（逆），故B正確；C、平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故C錯誤，D、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，故D正確；故選C．點評：本題考查溫度對平衡移動的影響、對化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線的各點都處于平衡狀態(tài)8.下列變化屬于物理變化的是

(

)A．煤的干餾

B．石油的分餾

C．重油的裂化

D．石油的裂解參考答案：B略9.右圖結(jié)構(gòu)是某高聚物的結(jié)構(gòu)片斷，則其單體是A.CH2=CH2、CH2=CHCOOH

B.CH2=CH-CH=CHCH3、CH2=CHCOOHC.CH2=CH2、CH2=CHCOOH、CH2=CHCH3

D.CH2=CHCH2CH2CH3、CH2=CHCOOH

ks參考答案：B略10.水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是A.S（s）＞S（l）＞S（g）

B.S（l）＞S（s）＞S（g）C.S（g）＞S（l）＞S（s）

D.S（g）＞S（s）＞S（l）參考答案：C略11.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是（

）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3

D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2參考答案：D略12.乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示CH2=C=O+HA

CH3—CO—A。乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是A．與HCl加成生成CH3COCl

B．與H2O加成生成CH3COOHC．與CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3

D．與CH3OH加成生成CH3COCH2OH參考答案：D略13.可逆反應(yīng)2X＋Y2Z（g）△H<0，氣體的平均摩爾質(zhì)量（M）隨溫度的降低而增大。則下列說法正確的是（

）

A．X和Y可能都是固體

B．X和Y一定都是氣體C．若Y為固體，X一定是氣體

D．X和Y不可能都是氣體參考答案：C略14.現(xiàn)有三組溶液，①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是：

（

）A、分液、蒸餾、萃取

B、萃取、蒸餾、分液C、分液、萃取、蒸餾

D、蒸餾、萃取、分液參考答案：A略15.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法中錯誤的是

A．右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H2。實驗現(xiàn)象如下表：時間酸1min2min5min15min20min3mol／LHCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5mol／LH2SO4均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)（1）寫出以上反應(yīng)的離子方程式______________________________________

。（2）分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：

。（3）你認(rèn)為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是（寫出一個即可）：______________________________

____

___________________

_；（4）請設(shè)計實驗對你的假設(shè)進行驗證：__________________________________________________

___________；(5)如果上述假設(shè)都成立，要使以上稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣速率加快，可以采取的措施有（列舉三個）：

參考答案：(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑（2′）(2)Al在c(H+)相同的鹽酸中反應(yīng)比在硫酸中快得多。（2′）(3)①Cl-對鋁與H+反應(yīng)有促進作用；②SO42-對鋁與H+反應(yīng)有抑制作用。（3′）(4)①向以上稀硫酸中加入少量的氯化鈉或氯化鉀（或其他可溶性氯化物）固體，如果都能使反應(yīng)速率加快，則假設(shè)①成立；②向以上稀鹽酸中加入少量的硫酸鈉或硫酸銨（或其他可溶性硫酸鹽）固體，如果都能使反應(yīng)速率減慢，則假設(shè)②成立。（3′）(5)①加入含有Cl-的可溶性氯化物；②增加H+濃度；③加熱；④將鋁片改換成鋁絲⑤利用不活潑金屬或不活潑金屬可溶性鹽形成原電池等。（每個2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？

。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？

，理由是

；（2）圖中△H=

KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自

身被還原為四價釩氧化物；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式

、

；（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，寫出硫的燃燒熱方程式：

計算由S(s)生成2molSO3(g)的△H

KJ·mol-1。參考答案：（16分）（1）反應(yīng)物總能量、生成物總能量，無影響。降低，催化劑改變反應(yīng)歷程降低活化能（2）—198KJ·mol-1；（3）V2O5+SO2=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5；（4）S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=—296KJ·mol-1

△H=—790KJ·mol-1略18.素周期表有______個橫行，叫周期，每一周期中元素原子的_______________相同，從左到右元素的金屬性_________（填增強或減弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族處在第_________列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次_________（填增強或減弱）。參考答案：7；電子層數(shù)；增強；18；16；減弱19.(10分)150℃時，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變)中加入4LN2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計)，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4L，容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5。(1)反應(yīng)前混合氣體中V(N2)：V(H2)＝____________；反應(yīng)達平衡后V(NH3)＝____________L；該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為____________。(2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段時間后反應(yīng)再次達到平衡，恢復(fù)到150℃時測得此過程中從外界吸收了6.44kJ的熱量。①充入NH3時，混合氣體的密度將____________，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應(yīng)重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將____________5