黑龍江省綏化市安達第五中學高二化學下學期期末試題含解析

黑龍江省綏化市安達第五中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

在檢驗SO42-的過程中，下列操作中正確的是A.先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在B.先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在C.先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在D.先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在參考答案：C2.近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸()是這種飲料中的主要酸性物質(zhì)。下列相關(guān)說法不正確的是

A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應D．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應，必需消耗2molNa2CO3參考答案：D3.下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是(

)A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B．白磷分子晶體中，微粒之間通過共價鍵結(jié)合，鍵角為60°C．在NaCl晶體中每個Na+(或C1-)周圍都緊鄰6個Cl-(或Na+)D．離子晶體在熔化時，離于鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞參考答案：C略4.室溫時，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH—)分別為xmol·L-1和

ymol·L-1，兩者的關(guān)系正確的是A．x===

10?2y

B．x==

102y

C．x===

y

D．x＞y

參考答案：B5.化學與人們的生活和健康密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．可以用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）B．可以服用阿司匹林治療胃酸過多

C．利用葡萄糖和銀氨溶液，可在玻璃上鍍銀

D．長期飲用純凈水有利于身體健康參考答案：C略6.AgNO3固體在加熱條件下發(fā)生下列分解：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

則加熱0.02mol的AgNO3固體至完全分解，用排水集氣法將收集到標況下的氣體體積為

A．112ml

B．672ml

C．224ml

D．298ml參考答案：A7.中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是：A.用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgCO3。B.用pH數(shù)據(jù)推測不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小。C.用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的快慢。D.用平衡常數(shù)的大小判斷化學反應可能進行的程度。參考答案：C略8.用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣時.下列措施使氫氣的生成速率變化最小的是A.加人少量硫酸銅晶體

B.不用稀硫酸而用濃硫酸C.用鋅粉代替鋅片

D.加少量BaCl2晶體參考答案：DA.加人少量硫酸銅晶體，鋅與硫酸銅反應生成銅，鋅-銅-稀硫酸構(gòu)成原電池，化學反應速率加快，錯誤；B.不用稀硫酸而用濃硫酸，濃硫酸與鋅反應不生成氫氣，錯誤；C.用鋅粉代替鋅片，增大了表面積，化學反應速率加快，錯誤；D.加少量BaCl2晶體，氯化鋇與硫酸反應生成鹽酸和硫酸鋇，氫離子濃度沒有減少，化學反應速率不變，正確，選D。9.現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器。都進行下列反應：CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)，反應所處的溫度相同，但起始濃度不同。其中甲：CO2=H2=amol；乙：CO2=amol，H2=2amol；丙：CO2=H2=H2O(g)=amol。達到平衡時，CO2的物質(zhì)的量由大到小的順序是

（

）A．甲>乙>丙

B．甲>丙>乙

C．丙>甲>乙

D．乙>甲>丙參考答案：C略10.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽

上的部分內(nèi)容，據(jù)此，下列說法正確的是（

）A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L-1

B、配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸25mL

C、該硫酸與等體積的水混合后所得溶液濃度為9.2mol?L-1

D、該硫酸與等體積水混合后質(zhì)量分數(shù)大于49%參考答案：C略11.下列關(guān)于乙烯的說法中，不正確的是（）A．是無色氣體，比空氣略輕，難溶于水B．與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色C．乙烯的產(chǎn)量標志著一個國家的石油化工水平D．可用點燃法鑒別乙烯和甲烷參考答案：B略12.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀態(tài)下氫氣密度的12.5倍，讓混合氣體通過裝有溴水的試劑時，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g，該混合氣體

A、甲烷和乙烯

B、乙烷和丙烯

C、乙烷和乙烯

D、甲烷和丙烯參考答案：A略13.下列不屬于室內(nèi)空氣污染物質(zhì)的是A.CO

B．苯C．重金屬D.甲醛參考答案：C重金屬不屬于室內(nèi)空氣污染物質(zhì)。14.下列事實不能說明有機物分子中原子或原子團直接相連時而產(chǎn)生相互影響的是A.苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能B.等物質(zhì)的量的乙醇和甘油與足量的金屬鈉反應，后者產(chǎn)生的氫氣比前者多C.苯與液溴在鐵作催化劑下發(fā)生反應，而苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能參考答案：B略15.X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是

A．ZY2的水溶液俗稱水玻璃

B．X2Y與WX4分子中中心原子雜化軌道類型均為sp3

C．ZW晶體的熔點高于Z晶體

D．Z原子基態(tài)時的價電子排布為3s23p2

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H2。實驗現(xiàn)象如下表：時間酸1min2min5min15min20min3mol／LHCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡1.5mol／LH2SO4均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)（1）寫出以上反應的離子方程式______________________________________

。（2）分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：

。（3）你認為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是（寫出一個即可）：______________________________

____

___________________

_；（4）請設(shè)計實驗對你的假設(shè)進行驗證：__________________________________________________

___________；(5)如果上述假設(shè)都成立，要使以上稀硫酸與鋁反應產(chǎn)生的氫氣速率加快，可以采取的措施有（列舉三個）：

參考答案：(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑（2′）(2)Al在c(H+)相同的鹽酸中反應比在硫酸中快得多。（2′）(3)①Cl-對鋁與H+反應有促進作用；②SO42-對鋁與H+反應有抑制作用。（3′）(4)①向以上稀硫酸中加入少量的氯化鈉或氯化鉀（或其他可溶性氯化物）固體，如果都能使反應速率加快，則假設(shè)①成立；②向以上稀鹽酸中加入少量的硫酸鈉或硫酸銨（或其他可溶性硫酸鹽）固體，如果都能使反應速率減慢，則假設(shè)②成立。（3′）(5)①加入含有Cl-的可溶性氯化物；②增加H+濃度；③加熱；④將鋁片改換成鋁絲⑤利用不活潑金屬或不活潑金屬可溶性鹽形成原電池等。（每個2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2

和CO反應的熱化學方程式：

。(2)已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H1=-393kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H2=-572kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2598kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應的焓變：

△H=_____

。

參考答案：(1)熱化學方程式：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)

△H=-234kJ/mol

(2)

△H=227kJ/mol。（1）根據(jù)圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以反應是放熱反應，反應熱是134kJ/mol－l368kJ/mol=－234kJ/mol,所以熱化學方程式是NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ/mol。(2)根據(jù)蓋斯定律，△H=①×2+②×0.5-③×0.5=227kJ/mol18.(8分)高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，M的結(jié)構(gòu)簡式為：

工業(yè)上合成M的過程可表示如下：

已知：A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍,分子中H、O原子個數(shù)比為3:1。它與Na或Na2CO3都能反應產(chǎn)生無色氣體。（1）下列說法正確的是

（填序號字母）。a．工業(yè)上，B主要通過石油分餾獲得b．C的同分異構(gòu)體有2種（不包括C）c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2懸濁液,溶液呈絳藍色d．E→M的反應是縮聚反應（2）A+D+H3PO4→E反應的類型是

反應。（3）F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子。存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫出N的結(jié)構(gòu)簡式N：

。寫出反應①的化學方程式

。

參考答案：（8分）（1）C

（2分）（2）

酯化反應（或取代反應）（3）（每空2分，共6分）

OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu(OH)2+2NaOH→NaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O略19.CH3COCH3(CH3)3COMgBr(CH3)3COH(CH3)3CMgBrABC+D

DE

DF+G以丙酮等常見有機物為原料，由上述反應能合成醇B，B能消去1分子水得到三種烯烴C、D、H，其中占C80%，D占20%，