2021新高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)學(xué)案：專題3-離子反應(yīng)-氧化還原反應(yīng)-

專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考情分析備考定向備考要點(diǎn)說明核心價(jià)值引領(lǐng)1.能正確書寫離子方程式,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,能夠判斷離子是否大量共存。3.掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。4.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。5.了解常見的氧化還原反應(yīng)。6.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。2020年4月,中國四部委聯(lián)合發(fā)布通知,支持新能源電動汽車的發(fā)展。目前,制約新能源電動汽車的發(fā)展的關(guān)鍵是電池的充電難和續(xù)航里程短的問題,電池在充電和放電的過程中,可同時(shí)發(fā)生離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),怎樣才能使車用電池充電快,儲存電量多,持續(xù)放電時(shí)間長?讓我們從深入研究離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)開始吧。高頻考點(diǎn)能力突破考點(diǎn)一離子反應(yīng)真題示例1.(2020全國Ⅲ)對于下列實(shí)驗(yàn),能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液:2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:NH4++OH-NH3·H22.(2020天津化學(xué))下列離子方程式書寫正確的是()A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng):CO32-+2H+H2O+COB.FeSO4溶液與溴水反應(yīng):2Fe2++Br22Fe3++2Br-C.NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng):H2C2O4+2OH-C2O42-+2HD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO33.(2020浙江7月選考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+BaSOB.電解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓4.(2020江蘇化學(xué))下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H++NO3-C.0.1mol·L-1NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCD.0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入過量濃氨水:Ag++NH3+H2OAgOH↓+NH45.(2020江蘇化學(xué))常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1氨水溶液:Na+、K+、OH-、NOB.0.1mol·L-1鹽酸溶液:Na+、K+、SO42C.0.1mol·L-1KMnO4溶液:NH4+、Na+、NOD.0.1mol·L-1AgNO3溶液:NH4+、Mg2+、Cl-6.(2019浙江4月選考)不能正確表示下列變化的離子方程式是()A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):5SO2+2H2O+2MnO4-2Mn2++5SO4B.向酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2OC.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng):SiO32-+2H+H2SiOD.向硫酸銅溶液中加少量的鐵粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu7.(2019江蘇化學(xué))下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2:Al+2OH-AlO2-+H2C.室溫下用稀硝酸溶解銅:Cu+2NO3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+8.(2019天津化學(xué))下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4-+4H+3SO42-+2MnD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2++H2O9.(2019江蘇化學(xué))室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、CO32B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、NH4+、NO方法技巧判斷離子反應(yīng)先后順序的方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一種氧化劑(還原劑)可能與多種還原劑(氧化劑)反應(yīng),解此類題應(yīng)抓住兩點(diǎn):①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。例如:還原性I->Fe2+>Br->Cl-,氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律,判斷反應(yīng)順序。同一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí),還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。同一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí),氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他反應(yīng)物是否能大量共存。例如某溶液中含有Al3+、NH4+、H+,向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,若先發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-NH3·H2O,則生成的NH3·H2O與H+、Al3+都不能大量共存,會發(fā)生反應(yīng)NH3·H2O+H+NH4++H2O、Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+。由于Al(OH)3也能和H+反應(yīng),因此,OH-應(yīng)先與H+反應(yīng),再與Al3+反應(yīng)必備知識1.判斷離子方程式正誤的基本方法2.與量有關(guān)的離子方程式的書寫(1)過量與少量型。書寫原則是“以少定多”,即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”,以“少量物質(zhì)”的計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的計(jì)量數(shù)。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為(2)定量型。首先根據(jù)題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量,結(jié)合“以少定多”的原則及離子反應(yīng)的順序,逐步寫出各步反應(yīng)的離子方程式,然后把各步離子方程式相加即可得到總反應(yīng)的離子方程式。如明礬與含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫方法為3.離子不能大量共存的原因(1)離子之間相互結(jié)合生成難溶物質(zhì)。如Ca2+與CO32-生成CaCO3沉淀,H+與SiO32-生成H2SiO3沉淀,Cu(2)離子之間相互結(jié)合生成氣態(tài)物質(zhì)。如H+與S2-生成H2S,H+與HCO3-生成CO(3)離子之間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)。如H+與CH3COO-、OH-、PO43-等分別結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH、H2O、H3(4)離子之間彼此促進(jìn)水解。如Al3+、Fe3+分別與AlO2-、HCO3-、C(5)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如Fe2+、S2-、I-、SO32-分別與NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(6)離子之間能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。如Fe3+和SCN-不能大量共存。解題思維模型4.常見離子檢驗(yàn)的特征反應(yīng)及現(xiàn)象(1)常見陽離子的檢驗(yàn)。①Na+和K+:用鉑絲(鐵絲)蘸取待測溶液,放到酒精燈火焰上灼燒。若火焰是黃色,則說明含有Na+;透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是紫色,則說明含有K+。②其他常見陽離子的檢驗(yàn)。(2)常見陰離子的檢驗(yàn)。(3)離子推斷“四項(xiàng)基本原則”。①肯定性原則:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(常見的有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4②互斥性原則:在肯定某些離子存在的同時(shí),結(jié)合離子共存的規(guī)律,否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件,如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。③電中性原則:溶液呈電中性,有陽離子,一定有陰離子,且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等。④進(jìn)出性原則:通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用,是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。應(yīng)考訓(xùn)練考向1離子方程式的正誤判斷和書寫1.(雙選)(2020山東濰坊高三期末改編)下列離子方程式書寫不正確的是()A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2OB.用濃NaOH溶液反萃取法提取碘:3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2C.向次氯酸鈣溶液中通入足量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClOD.向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+CO322.(2020山東濟(jì)南高三期末質(zhì)量評估)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.MnO2與濃鹽酸混合加熱:MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2OB.向C6H5ONa溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3C.酸性條件下,用H2O2將Fe2+氧化為Fe3+:H2O2+Fe2++2H+Fe3++2H2OD.將Cu片溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H23.(2020遼寧錦州聯(lián)合校高三期末考試)下列離子方程式正確的是()A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+SO42-C.向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-I2+2H2OD.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H24.(2020福建泉州永春一中高三質(zhì)檢節(jié)選)堿性鋅錳電池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2。其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料,制備一種新型材料——MnxZn(1-x)Fe(1)已知MnxZn(1-x)Fe2(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價(jià)錳的化合物全部還原成Mn2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

(3)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度,使其中金屬元素原子的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZn(1-x)Fe2O4相符合。寫出“調(diào)鐵”考向2離子共存5.(雙選)(2020山東煙臺調(diào)研改編)在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是()A.由水電離出的c(H+)=10-13mol?L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、COB.0.1mol·L-1Na2SO4溶液:Cu2+、K+、Cl-、NOC.常溫下c(H+)c(OH-)D.0.1mol?L-1鹽酸的澄清透明溶液中:Fe3+、K+、SO426.(2020河北衡水中學(xué)高三七調(diào))用惰性電極電解某無色溶液時(shí),有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:陽極上有無色氣體產(chǎn)生,陰極附近有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共存的離子組是()A.Na+、Ba2+、K+、Cl-B.H+、Mg2+、Na+、SOC.CO32-、K+、ClD.Fe3+、NO3-、SO7.(2020山東泰安高三期末考試)下列各組澄清溶液中離子能大量共存,且加入(或滴入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式AK+、Na+、ClO-、SO少量SO2SO2+2ClO-+H2OSO32BNH4+、Fe3+、Br-過量H2S2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+CNH4+、Na+、Fe3+過量銅粉2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+DK+、Na+、HCO3-少量HClH++AlO2-+H2OAl(OH)38.(2020安徽安慶期末質(zhì)檢)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明溶液中:Fe3+、NH4+、Br-B.0.1mol·L-1KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、SOC.使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Mg2+、SO32D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:K+、Ca2+、NO3-特別提醒警惕離子共存題目中的常見陷阱條件類型常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)撥“無色”Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4“pH=1”或“pH=13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”注意是能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存,并不是其他離子反應(yīng),同時(shí)要注意溶液酸堿性的影響“透明”“透明”也可“有色”“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1”的溶液溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能大量存在含有大量Fe3+的溶液應(yīng)是酸性溶液并具有強(qiáng)氧化性含有大量AlO2-、S應(yīng)是堿性溶液含有大量NO3隱含H+與還原性離子不能大量共存題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字詞,仔細(xì)分析判斷考向3離子檢驗(yàn)與推斷9.(2020江西南昌二中第四次月考)在乙離子存在的情況下,欲用試劑丙來檢驗(yàn)溶液中是否含有甲離子,試劑丙按下表所加順序能夠?qū)纂x子進(jìn)行成功檢驗(yàn)的是(說明:在實(shí)驗(yàn)過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作)()選項(xiàng)試劑丙甲離子乙離子ABa(NO3)2溶液、稀鹽酸SOSOB硫氰化鉀溶液、氯水Fe2+Fe3+C稀鹽酸、品紅溶液SOCOD稀氨水Ag+Al3+10.(雙選)(2020山東棗莊高三期末考試改編)某溶液中可能含有Na+、NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾;②向①的濾液中加入足量NaOH溶液,有沉淀生成。給原溶液微熱,有氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是()A.溶液中存在NH4+、SO42B.溶液中一定存在Na+和Cl-C.溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一種或兩種D.溶液中不存在CO11.(2020浙江十校聯(lián)盟高三聯(lián)考)某1L待測溶液中除含有0.2mol·L-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種:陽離子K+、NH4+、Fe3+陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量):下列說法不正確的是()A.向溶液B中加AgNO3與HNO3的操作是多余的,待測液中一定含有的離子是K+、NH4+、CO32-、HCO3-,且c(K+)B.生成白色沉淀B的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-BaCO3↓+H2C.已知白色沉淀C能溶于濃氨水,離子方程式為AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2++Cl-+2H2D.若無色氣體D是混合氣體,則沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO412.(2020江西新余第四中學(xué)高三檢測)某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-下列說法正確的是()A.若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)<0.1mol·L-1B.原溶液可能存在Cl-和Na+C.原溶液中c(CO32-)是0.01molD.原溶液一定存在CO32-和S特別提醒1.離子推斷需注意的幾點(diǎn)(1)注意離子的顏色與溶液的顏色是否一致。(2)根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子,要注意該離子是否為前面操作引入的。(3)注意離子共存問題。①離子能否大量存在于溶液中,要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。②推斷結(jié)果中的離子是否能大量共存于同一溶液中。③離子是否會隱蔽轉(zhuǎn)化,如Al3+遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AlO2-,AlO2-2.電荷守恒法確定離子(定量推斷最后一種離子存在的方法)如果多種離子可共存,且確定存在的離子的物質(zhì)的量已知,只有一種離子不能確定是否存在,此時(shí)可以用電荷守恒法來確定最后一種離子是否存在,即根據(jù)陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)來確定最后一種離子是否存在?？键c(diǎn)二氧化還原反應(yīng)真題示例1.(2020山東化學(xué))下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NO2參與酸雨形成2.(2020浙江化學(xué))反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A.1∶2 B.1∶1 C.2∶1 D.4∶13.(2019北京理綜)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀鹽酸CCl2(HCl)H2O、濃硫酸DNO(NO2)H2O、無水CaCl24.(2018北京理綜)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()AB實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色CD實(shí)驗(yàn)Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色5.(高考題組合)(1)(2019全國Ⅲ節(jié)選)MnS和MnO2用硫酸溶浸有S析出,寫出溶浸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)(2019江蘇化學(xué)節(jié)選)在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO3-,其離子方程式為(3)(2018天津理綜節(jié)選)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為6.(2019江蘇化學(xué))聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料,經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟,可制備聚合硫酸鐵。(1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液,繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間,得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為;水解聚合反應(yīng)會導(dǎo)致溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g,置于250mL錐形瓶中,加入適量稀鹽酸,加熱,滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2+將Fe3+還原為Fe2+),充分反應(yīng)后,除去過量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Cr2O72-與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的Sn2+,樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。必備知識1.牢記常見的氧化劑、還原劑及其對應(yīng)的產(chǎn)物(1)常見氧化劑及其對應(yīng)還原產(chǎn)物。氧化劑Cl2(X2)O2Fe3+酸性KMnO4MnO2酸性K2Cr2O7還原產(chǎn)物Cl-(X-)H2O/O2-/OH-Fe2+Mn2+Mn2+Cr3+氧化劑HClO濃硫酸HNO3H2O2PbO2FeO還原產(chǎn)物Cl-SO2NO2(濃)、NO(稀)H2OPb2+Fe3+(2)常見還原劑及其對應(yīng)氧化產(chǎn)物。還原劑金屬單質(zhì)Fe2+H2S/S2-SO2/SOHI/I-NH3CO氧化產(chǎn)物金屬離子Fe3+S、SO2SO3、SOI2N2、NOCO22.氧化還原反應(yīng)中的“四大規(guī)律”3.有關(guān)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的規(guī)律(1)根據(jù)金屬、非金屬活動性順序比較。①金屬活動性順序:金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其對應(yīng)離子的氧化性越弱。②非金屬活動性順序:一般元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),對應(yīng)非金屬離子的還原性越弱。(2)根據(jù)原電池兩個(gè)電極和電解池兩個(gè)電極的放電順序進(jìn)行判斷。原電池中,一般活動性較強(qiáng)的金屬作負(fù)極,活動性較弱的金屬作正極;電解池中,陽極上物質(zhì)的放電順序即為對應(yīng)粒子還原性由強(qiáng)到弱的順序,陰極上陽離子的放電順序即為陽離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序。4.氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟及方法氧化還原反應(yīng)方程式的配平可依據(jù)“得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒”解答。(1)配平步驟。標(biāo)變價(jià)→列變化→求總數(shù)→配系數(shù)→細(xì)檢查(2)配平方法。①正向配平法:如果被氧化、被還原的元素分別在兩種不同的反應(yīng)物中,通常從方程式左邊進(jìn)行配平;②逆向配平法:對于自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種的情況,一般從方程式右邊進(jìn)行配平;③缺項(xiàng)配平法:這類方程式中通常少寫一種反應(yīng)物或生成物(通常這種物質(zhì)既不是氧化劑和還原劑,也不是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物)的化學(xué)式,要求確定其化學(xué)式并配平。此類方程式可先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù),最后由質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺物質(zhì)(分子或離子)的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)。5.新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平根據(jù)題目所給信息提煉反應(yīng)物、生成物,進(jìn)而分析反應(yīng)中電子的得失情況,其流程為:6.氧化還原反應(yīng)計(jì)算中重要的解題方法——電子守恒法(1)應(yīng)用電子守恒解題的三步驟?！耙徽腋魑镔|(zhì)”:找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。“二定得失數(shù)”:確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))?！叭嘘P(guān)系式”:根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式:n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值=n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(2)對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗,可直接找出起始物和最終產(chǎn)物,略去中間產(chǎn)物,建立起始物和最終產(chǎn)物之間的電子守恒關(guān)系,從而快速求解。應(yīng)考訓(xùn)練考向1氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律1.(2020甘肅師范大學(xué)附屬中學(xué)高三月考)某種類型的心臟起搏器工作時(shí)發(fā)生下列反應(yīng):4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2,下列有關(guān)判斷正確的是(提示:SOCl2中S顯+4價(jià))()A.還原劑只有LiB.SOCl2既是氧化劑又是還原劑C.還原產(chǎn)物包括LiCl和SD.生成1.12LSO2時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol2.(雙選)(2020山東六地市部分學(xué)校線上考試改編)雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸與雌黃反應(yīng)可制得硫黃,并生成砷酸和一種紅棕色氣體,可利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)原電池。下列敘述正確的是()A.砷酸的分子式為H3AsO4B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10∶1D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃轉(zhuǎn)移1mol電子3.(2020山東棲霞網(wǎng)上統(tǒng)一月考)某電鍍廠廢水中含有酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液,已知Cr(VI)的毒性是Cr(Ⅲ)的100倍,現(xiàn)用硫酸亞鐵溶液(恰好完全反應(yīng))還原該廢水,然后再調(diào)節(jié)pH為6~8,使Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為沉淀除去。下列說法正確的是()A.K2Cr2O7溶液中Cr2O7B.還原性:Cr3+>Fe2+C.上述除鉻過程中,溶液中pH先減小后增大D.除污完成后生成42.4kg沉淀,則還原過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為300mol4.(雙選)(2020江西南昌二中高三質(zhì)檢)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣?再向反應(yīng)后的溶液中通入過量SO2,溶液變成無色。下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.滴加KI溶液時(shí),KI被氧化,CuI是氧化產(chǎn)物B.當(dāng)有22.4LSO2參加反應(yīng)時(shí),有2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2D.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的還原性考向2新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫5.(2020北京海淀4月聯(lián)考)I-具有還原性,含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在。I-、I2、IO3A.淀粉KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘B.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3-C.生產(chǎn)等量的碘,途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為5∶2D.途徑Ⅲ反應(yīng)的離子方程式:3Cl2+I-+3H2O6Cl-+IO3-+6H6.(雙選)(2020山東臨沂調(diào)研)在酸性條件下,黃鐵礦(FeS2)催化氧化反應(yīng)的方程式為2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4SO42-+4HA.在酸性條件下,黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑B.反應(yīng)Ⅱ中Fe3+作氧化劑,FeS2被還原C.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O,Fe(NO)2+作還原劑D.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NOFe(NO)2+,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)7.(2020山東濟(jì)寧魚臺一中高三調(diào)研)消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用,開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。(1)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN),反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCN+H2O+H2O2A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是。

(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解,該反應(yīng)的過程為HClO2ClO2↑+H++Cl-+H2O;在該反應(yīng)中,當(dāng)有1molClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為。

(3)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

考向3氧化還原反應(yīng)的計(jì)算8.(雙選)(2020山東章丘質(zhì)檢)向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的混合溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知b-a=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸的變化情況,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有某種相同的元素。下列說法正確的是()A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況B.原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=1∶3C.根據(jù)圖像無法計(jì)算a的值D.線段Ⅳ表示HIO3的變化情況9.(2020山東泰安高三期末考試)高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑,工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣,然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制備K2FeO4,發(fā)生的反應(yīng)為:①Cl2+KOHKCl+KClO+KClO3+H2O;②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。下列說法正確的是()A.若反應(yīng)①中n(ClO-)∶n(ClO3-)=5∶1,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2B.反應(yīng)①中每消耗4molKOH,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2C.氧化性:K2FeO4>KClOD.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KClO,則得到0.2molK2FeO4時(shí)消耗0.3molCl210.稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3,它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下:已知:ⅰ.鈰的常見化合價(jià)為+3、+4價(jià)。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和CeF4。四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液,而三價(jià)鈰易進(jìn)入溶液。ⅱ.酸浸Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O。請回答下列問題。(1)①焙燒氟碳鈰礦的目的是。②焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車尾氣凈化器中催化劑的關(guān)鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式:

。

(2)在酸浸Ⅰ中用鹽酸浸出時(shí),有少量鈰進(jìn)入浸出液,且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被還原成Ce3+,再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[已知氧化性:Ce4+>KMnO4;Ce(OH)4的摩爾質(zhì)量為208g·mol-1]。

專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)一真題示例1.A解析Na2SO3具有還原性,而Cl2具有氧化性,兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Na2SO4和HCl,當(dāng)參加反應(yīng)的Cl2較少時(shí),反應(yīng)生成的HCl會與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3,A項(xiàng)正確;CO2通入CaCl2溶液時(shí),CO2與CaCl2不反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O2溶液中加入FeCl3溶液時(shí),FeCl3作H2O2分解的催化劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合時(shí),發(fā)生反應(yīng):H++OH-H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.B解析離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵是“三看”:一看產(chǎn)物是否正確。C項(xiàng)中H2C2O4過量,產(chǎn)物應(yīng)含HC2O4-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中CO2與反應(yīng)不能生成CO32-,而應(yīng)生成HCO3-,D項(xiàng)錯(cuò)誤;二看拆分是否合理。A3.C解析(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,生成BaSO4和Fe(OH)2沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電解MgCl2水溶液會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙酸乙酯與NaOH溶液共熱,生成乙酸鈉和乙醇,C項(xiàng)正確;書寫離子方程式時(shí),稀氨水應(yīng)寫成化學(xué)式,不能拆成離子形式,與CuSO4溶液發(fā)生如下離子反應(yīng):Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C解析A項(xiàng),正確的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,HClO是弱酸,不能拆成離子形式;B項(xiàng),正確的離子方程式應(yīng)為3NO2+H2O2H++2NO3-+NO↑;D項(xiàng),向AgNO3溶液中加入過量氨水,應(yīng)該得到配合物Ag(NH3)2OH。5.A解析B項(xiàng),H+和SiO32-不能大量共存,可發(fā)生如下反應(yīng):2H++SiO32-H2SiO3↓;C項(xiàng),I-具有還原性,不能與MnO4-大量共存;D項(xiàng),Ag+可與Cl-、SO46.D解析Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+,所以Cu2+只能將Fe氧化為Fe2+,因而向硫酸銅溶液中加少量鐵粉的離子方程式為Cu2++FeFe2++Cu,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.A解析B項(xiàng)離子方程式電荷不守恒,且反應(yīng)物中缺少水,正確的離子方程式應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑;C項(xiàng)離子方程式電荷不守恒、質(zhì)量不守恒,且反應(yīng)原理錯(cuò)誤,應(yīng)生成NO,正確的離子方程式應(yīng)為3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O;D項(xiàng)中硅酸鈉為可溶性強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)拆寫成離子形式,正確的離子方程式應(yīng)為SiO32-+2H+H28.A解析A項(xiàng),Mg(OH)2懸濁液存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2Mg2++2OH-,NH4+可結(jié)合OH-生成NH3·H2O,使沉淀溶解平衡正向移動,沉淀溶解,正確;B項(xiàng),根據(jù)題意應(yīng)得到膠體,離子方程式錯(cuò)誤,正確的離子方程式為Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+;C項(xiàng),離子方程式得失電子不守恒,正確的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2++4H+;D項(xiàng),FeO中的Fe2+極易被氧化生成Fe3+,正確的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO9.A解析B項(xiàng),Fe2+具有強(qiáng)還原性,而MnO4-具有強(qiáng)氧化性,二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;C項(xiàng),Ba2+和CO32-可發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀而不能大量共存;D項(xiàng),酸性條件下,NO3-具有強(qiáng)氧化性,HSO3-具有還原性,應(yīng)考訓(xùn)練1.AC解析磁性氧化鐵溶于氫碘酸,生成的Fe3+還會與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;用濃NaOH溶液反萃取法提取碘生成碘化鈉、碘酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O,故B正確;向次氯酸鈣溶液通過量CO2的離子方程式為ClO-+H2O+CO2HCO3-+HClO,故C錯(cuò)誤;向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32.B解析MnO2與濃鹽酸混合加熱,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故A錯(cuò)誤;向苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式為CO2+H2O+C6H5O-C6H5OH+HCO3-,故B正確;酸性條件下,用H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O,故C錯(cuò)誤;Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水,正確的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,故D錯(cuò)誤。3.C解析MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故A錯(cuò)誤;Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、單質(zhì)硫和水:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2O,故B錯(cuò)誤;雙氧水與稀硫酸和KI溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì):H2O2+2H++2I-I2+2H2O,故C正確;磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O,故D4.答案(1)+3(2)MnO(OH)+Fe2++3H+Mn2++Fe3++2H2O(3)Fe+2Fe3+3Fe2+Fe+2H+Fe2++H2↑解析(1)由題意可知,MnxZn(1-x)Fe2O4中錳元素的化合價(jià)為+2價(jià),設(shè)鐵元素化合價(jià)為+a價(jià),由化合價(jià)代數(shù)和為零可得:(+2)×x+(+2)×(1-x)+(+a)×2+(-2)×(2)由題意可知,硫酸亞鐵與MnO(OH)在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),硫酸亞鐵被氧化生成硫酸鐵,MnO(OH)被還原為硫酸錳,反應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)+Fe2++3H+Mn2++Fe3++2H2O。(3)“調(diào)鐵”工序中,加入的鐵粉與溶液中的Fe3+和H+反應(yīng),氧化性較強(qiáng)的Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+,Fe3+完全反應(yīng)后,H+與Fe反應(yīng)生成Fe2+和H2,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+3Fe2+和Fe+2H+Fe2++H2↑。5.BD解析Ba2+與CO32-結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故A不符合題意;B項(xiàng)中離子可以大量共存,故B符合題意;常溫下c(H+)c(OH-)=1012的溶液顯酸性,在酸性溶液中Fe2+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng),故6.B解析若溶液中大量存在Na+、Ba2+、K+、Cl-,電解時(shí)陽極產(chǎn)生氯氣,氯氣為黃綠色氣體,故A不符合題意;若溶液中大量存在H+、Mg2+、Na+、SO42-,電解時(shí)陽極產(chǎn)生無色的氧氣,陰極產(chǎn)生氫氣,陰極附近有白色沉淀生成,故B符合題意;若溶液中大量存在CO32-、K+、Cl-、Na+,電解時(shí)陽極產(chǎn)生氯氣,氯氣為黃綠色氣體,故C不符合題意;Fe7.B解析在溶液中次氯酸根與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根和氯離子,故A錯(cuò)誤;硫化氫和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和硫單質(zhì),故B正確;鐵離子和AlO2-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),故C錯(cuò)誤;碳酸氫根和AlO2-在溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根8.B解析Fe3+在水溶液中呈棕黃色,且Fe3+和CO32-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),故在無色溶液中Fe3+、CO32-不能大量共存,故A錯(cuò)誤;K+、NO3-、Na+、Fe2+、Cl-、SO42-在溶液中可以大量共存,故B正確;使甲基橙變紅的溶液呈酸性,而AlO2-與H+能反應(yīng)而不能大量共存,故C錯(cuò)誤;水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液為酸溶液或堿溶液,而9.C解析硝酸根離子和氫離子同時(shí)存在具有稀硝酸的性質(zhì),其具有強(qiáng)氧化性可將SO32-氧化為SO42-,SO42-與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀,因此無法確定是否含有SO42-,故A錯(cuò)誤;KSCN與Fe3+反應(yīng)使溶液呈紅色,不能判斷是否含有Fe2+,故B錯(cuò)誤;SO32-與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫能使品紅溶液褪色;CO32-與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳不能使品紅溶液褪色;故可確定是否含有SO32-,故C正確10.AD解析①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明沉淀不溶于硝酸,該白色沉淀應(yīng)為硫酸鋇,所以原溶液中存在SO42-;②向①的濾液中加入足量NaOH溶液,有沉淀生成,此沉淀為氫氧化鐵,由于硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+,不能確定氫氧化鐵中三價(jià)鐵的來源。給原溶液微熱,有氣體產(chǎn)生,此氣體為氨氣,說明原溶液中含有NH4+。由②分析可知原溶液中含有NH4+,至少含有Fe2+、Fe3+中的一種,由于Fe2+、Fe3+、NH4+均能與CO32-發(fā)生反應(yīng),所以原溶液中無CO32-;由于各離子濃度均相同,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中肯定存在SO42-、NH4+、Fe2+、Cl-,不存在Na+、Fe3+、CO32-。由上述分析可知,溶液中存在NH4+、SO42-、Fe2+、Cl-,故A正確;原溶液中一定存在Cl-,不存在Na+,故11.A解析待測液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A,則溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-,向沉淀中加入稀硝酸生成氣體,且有部分沉淀不溶解,則溶液中存在CO32-,可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種,根據(jù)離子共存知,溶液中不存在Ba2+,濾液A中有Ba2+,加入過量的NaOH溶液得到氣體B和白色沉淀B,則溶液中一定含有NH4+、HCO3-,一定不存在Fe3+,氣體B為NH3,白色沉淀B為0.1molBaCO3,濾液B中加入硝酸銀和硝酸溶液得到白色沉淀C,C為AgCl,說明濾液B中含有Cl-,由于加入氯化鋇溶液,不能確定原溶液中是否含有Cl-。向?yàn)V液B中加AgNO3與HNO3的操作不是多余的,是為了判斷溶液中是否含有溴離子,根據(jù)上述分析,待測液除含有Na+外,一定含有NH4+、CO32-、HCO3-,n(NH4+)=n(NH3)=0.1mol,則c(NH4+)=0.1mol·L-1,溶液中c(Na+)=0.2mol·L-1,c(HCO3-)=0.1mol·L-1,c(CO32-)=0.1mol·L-1,c(SO42-、SO32-)=0.05mol·L-1,根據(jù)電荷守恒可得待測液中一定含有K+,且c(K+)≥0.1mol·L-1,故A錯(cuò)誤;生成白色沉淀B的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-BaCO3↓+H2O,故B正確;白色沉淀C12.D解析加入BaCl2溶液之后,有沉淀生成,且加入過量鹽酸之后,沉淀質(zhì)量減少,則說明一定有CO32-、SO42-這兩種離子,一定沒有Fe3+(Fe3+和CO32-會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能共存),沉淀2應(yīng)為BaSO4,n(BaSO4)=2.33g233g·mol-1=0.01mol,m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g,則n(BaCO3)=1.97g197g·mol-1=0.01mol。加入NaOH溶液產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,則溶液中有NH4+,則n(NH4+)=0.05mol。CO32-和SO42-所帶的負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol,NH4+所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.05mol×1=0.05mol,根據(jù)電荷守恒,可以推斷出溶液中一定有Cl-,且最少為0.01mol(因?yàn)闊o法判斷是否有Na+,如果有Na+,Cl-的量會增多)。若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)=0.01mol0.1L=0.1mol·L-1,A錯(cuò)誤;原溶液中一定有Cl-,可能有Na+,B錯(cuò)誤;經(jīng)計(jì)算可知,原溶液中n(CO32考點(diǎn)二真題示例1.B解析A項(xiàng),谷物發(fā)酵釀造食醋的過程是:谷物葡萄糖乙醇乙酸;B項(xiàng),小蘇打做膨松劑是因?yàn)樾√K打受熱分解及能與酸反應(yīng)放出CO2,發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),含氯消毒劑給環(huán)境消毒是利用了消毒劑的強(qiáng)氧化性,使蛋白質(zhì)變性;D項(xiàng),NO2形成酸雨過程中,NO2發(fā)生的反應(yīng)為3NO2+H2O2HNO3+NO,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。2.B解析,還原產(chǎn)物是MnCl2,氧化產(chǎn)物是Cl2,二者的物質(zhì)的量之比為1∶1,B項(xiàng)正確。3.B解析A項(xiàng),主反應(yīng)Fe+2FeCl33FeCl2屬于氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),向NaCl溶液中加入足量NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,過濾后用鹽酸中和過量的NaOH得到不含MgCl2的NaCl溶液,B正確;C項(xiàng),除去Cl2中的HCl,可將混合氣體通過飽和食鹽水,然后再用濃硫酸干燥;D項(xiàng),主反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO屬于氧化還原反應(yīng)。4.C解析A項(xiàng),氫氧化鈉溶液滴入硫酸亞鐵溶液中,立即生成氫氧化亞鐵白色沉淀,氫氧化亞鐵被空氣氧化,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,與題意不符;B項(xiàng),石蕊溶液滴入氯水中,因溶液顯酸性會變?yōu)榧t色,又因氯水中次氯酸具有強(qiáng)氧化性,使紅色溶液漂白褪色,與題意不符;C項(xiàng),硫化鈉溶液滴入氯化銀懸濁液中,氯化銀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的硫化銀,該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),符合題意;D項(xiàng),熱銅絲插入稀硝酸中,銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮遇到空氣中的氧氣被氧化為二氧化氮,與題意不符。5.答案(1)MnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O(2)3HClO+2NO+H2O3Cl-+2NO3-+5H(3)2NO+3H2O22H++2NO3-+2H2解析(1)根據(jù)題目信息,硫元素化合價(jià)升高,則化合價(jià)降低的只能是MnO2中的錳元素,然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和質(zhì)量守恒作答。(2)根據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒,還有一種產(chǎn)物為H+,然后配平反應(yīng)的離子方程式。(3)NO被H2O2氧化為硝酸,所以反應(yīng)的離子方程式為2NO+3H2O22H++2NO3-+2H2O6.答案(1)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O減小(2)①偏大②n(Cr2O72-)=5.000×10-2mol·L-1×22.00×10-3L=1.100×滴定時(shí)Cr2O72-→2Cr3+和Fe2+→Fe3+,根據(jù)電子得失守恒,可得關(guān)系式:Cr2O72-~6Fe2+(或Cr2O72-+14H++6Fe則n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×1.100×10-3mol=6.600×樣品中鐵元素的質(zhì)量:m(Fe)=6.600×10-3mol×56g·mol-1=0.3696g樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w(Fe)=0.3696g3.解析(1)H2O2是“綠色”氧化劑,H2O2把Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O;Fe3+為弱堿金屬陽離子,水解聚合時(shí),導(dǎo)致Fe3+水解平衡右移,c(H+)增大,則pH減小。(2)①根據(jù)題意,Sn2+能將Fe3+還原為Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+,根據(jù)還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,則還原性:Sn2+>Fe2+,實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的Sn2+,則加入的K2Cr2O7先氧化過量的Sn2+再氧化Fe2+,導(dǎo)致消耗的K2Cr2O7溶液的體積偏大,則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將偏大。②利用氧化還原反應(yīng)滴定法測w(Fe),其原理為樣品Fe2+(去除過量的Sn2+)Cr3+和Fe3+n(Cr2O72-)=5.000×10-2mol·L-1×22.00×10-3L=1.100×由Cr2O72-→2Cr3+和Fe2+→Fe3+,根據(jù)電子得失守恒,可得關(guān)系式:Cr2O72-~6Fe2+(或Cr2O72-+6Fe2++14H+則n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×1.100×10-3mol=6.600×10-3w(Fe)=m(Fe)m(樣品)×100%=6.600應(yīng)考訓(xùn)練1.A解析根據(jù)題給反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,Li元素的化合價(jià)升高,所以還原劑只有Li,故A正確;SOCl2中S元素的化合價(jià)降低,所以SOCl2為氧化劑,故B錯(cuò)誤;Li元素的化合價(jià)升高,所以Li被氧化,則LiCl是氧化產(chǎn)物,S元素的化合價(jià)降低,所以SOCl2被還原,則單質(zhì)S是還原產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;因題目中未說明二氧化硫是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,所以無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,故D錯(cuò)誤。2.AC解析As位于第四周期ⅤA族,因此砷酸的分子式為H3AsO4,故A正確;紅棕色氣體為NO2,N的化合價(jià)由+5價(jià)→+4價(jià),根據(jù)原電池工作原理,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),化合價(jià)升高,正極上發(fā)生還原反應(yīng),化合價(jià)降低,即NO2應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出,故B錯(cuò)誤;根據(jù)題中信息,As的化合價(jià)由+3價(jià)→+5價(jià),S的化合價(jià)由-2價(jià)→0價(jià),化合價(jià)都升高,即As2S3為還原劑,HNO3為氧化劑,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,因此有n(As2S3)×[2×(5-3)+3×2]=n(HNO3)×(5-4),因此n(HNO3)∶n(As2S3)=10∶1,故C正確;4.8g硫黃的物質(zhì)的量為4.8g32g·mol-1=0.15mol,根據(jù)硫原子守恒可得n(As2S3)=0.05mol,根據(jù)C選項(xiàng)分析,1molAs2S3參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移10mole-,則0.05molAs2S3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3.D解析K2Cr2O7溶液中的Cr2O72-部分轉(zhuǎn)化為鉻酸根(CrO42-),鉻元素價(jià)態(tài)均為+6價(jià),未發(fā)生變化,A說法錯(cuò)誤;反應(yīng)中,Cr3+為還原產(chǎn)物,Fe2+為還原劑,還原性:Cr3+<Fe2+,B錯(cuò)誤;除鉻過程中,消耗溶液中的氫離子,則溶液中pH一直增大,C說法錯(cuò)誤;Cr元素與Fe元素恰好完全反應(yīng),生成的沉淀為氫氧化鉻與氫氧化鐵的混合物,且比值為1∶3,除污完成后生成42.4kg沉淀,即生成100mol的Cr(OH)3、300mol的4.CD解析根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知,硫酸銅與KI溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、CuI,Cu元素的化合價(jià)降低,則I元素的化合價(jià)應(yīng)升高,所以還生成碘單質(zhì),因此藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣?再通入二氧化硫,則二氧化硫與碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和HI,所以溶液又變?yōu)闊o色。根據(jù)以上分析可知,滴加KI溶液時(shí),KI被氧化,硫酸銅被還原,CuI是還原產(chǎn)物,A錯(cuò)誤;未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,所以22.4L的二氧化硫的物質(zhì)的量不一定是1mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2NA,B錯(cuò)誤;第一步反應(yīng)中銅離子是氧化劑,碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物,第二步反應(yīng)中碘是氧化劑,二氧化硫是還原劑,所以物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2,C正確;通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的還原性,D正確。5.C解析KIO3、KI在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生I2,淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{(lán)色,因此可以用淀粉KI試紙和食醋檢驗(yàn)食鹽是否加碘,A正確;由途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2,由途徑Ⅱ可知氧化性:IO3->I2,由途徑Ⅲ可知氧化性:Cl2>IO3-,故物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>IO3->I2,B正確;假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生1molI2,則途徑Ⅰ轉(zhuǎn)移2mol電子,途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移10mol電子,因此生產(chǎn)等量的碘,途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2∶10=1∶5,C錯(cuò)誤;途徑Ⅲ中,Cl2把I-氧化為IO3-,Cl2被還原為Cl-,根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒,可得反應(yīng)的離子方程式:3Cl2+I-+3H2O6Cl6.AC解析步驟Ⅰ中,O2將Fe(NO)2+氧化生成Fe3+,并釋放出NO;Ⅱ中Fe3+將FeS2氧化成SO42-,生成的Fe2+在Ⅲ中又與NO結(jié)合成Fe(NO)2+進(jìn)入下一個(gè)過程?？偡磻?yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4SO42-+4H+,NO的量不變。由圖可以看出