2022高考（化學(xué)）一輪研習(xí)第1單元物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類（福建）

1熱點(diǎn)知識剖析本部分內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)最基礎(chǔ)的知識，在高考試題中主要以選擇題的形式出現(xiàn)，常常以社會生活中的熱點(diǎn)問題為切入點(diǎn)，考核運(yùn)用物質(zhì)組成、性質(zhì)和分類的有關(guān)概念分析新問題的能力。在復(fù)習(xí)中，一要通過對比、歸納的方法，強(qiáng)化對這些基本概念內(nèi)涵和外延的理解，二要注意提高運(yùn)用這些知識點(diǎn)分析新問題、解決新問題的能力。具體需注意以下幾點(diǎn)：21.要注意表達(dá)方式。表示方式不同，概念不同。例如，單質(zhì)是指由一種元素構(gòu)成的純凈物，但只含有一種元素的物質(zhì)不一定屬于純凈物也不一定是單質(zhì)。2.要注意分析知識點(diǎn)之間的聯(lián)系和區(qū)別化學(xué)基本概念之間存在著相似、相關(guān)、對立等關(guān)系。在復(fù)習(xí)中，一要善于運(yùn)用對比、歸納的方法對這些概念進(jìn)行辨析。例如，原子與元素、單質(zhì)與化合物、混合物與純凈物等。33.要在運(yùn)用中鞏固知識要想熟練掌握化學(xué)的基礎(chǔ)知識，必須在不斷地強(qiáng)化訓(xùn)練中去運(yùn)用知識，只有能運(yùn)用這些知識，對具體的問題作出正確的分析判斷、解答，才能真正領(lǐng)會到概念的實(shí)質(zhì)。4基礎(chǔ)知識回顧1.元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有原子、離子、分子，在化學(xué)變化中最小的微粒是

，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是

。2.混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，純凈物是由一種物質(zhì)組成，單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。5原子分子

3.對物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)必須明確分類的標(biāo)準(zhǔn)。根據(jù)化學(xué)鍵的類型不同，可把化合物分成離子化合物和共價(jià)化合物，根據(jù)能否發(fā)生電離，可將化合物分為

和

，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可把化合物分成酸、

、

和氧化物。氧化物按照元素的組成可分成金屬氧化物和非金屬氧化物，按照化學(xué)性質(zhì)可分成堿性氧化物、酸性氧化物、

。

等。6電解質(zhì)非電解質(zhì)堿鹽兩性氧化物

4.化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化的本質(zhì)是有化學(xué)鍵的斷裂和形成，化學(xué)反應(yīng)的類型按照反應(yīng)物和生成物的形式可分為

、

、

和

。

，按照化合價(jià)有無變化可分為

。

和

，按照參加反應(yīng)的微?？煞譃?/p>

和

，按照反應(yīng)的熱量變化可分為

和放熱反應(yīng)。7化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)分子反應(yīng)吸熱反應(yīng)重點(diǎn)知識歸納1.物質(zhì)的組成從宏觀與微觀角度分析如下：82.物質(zhì)的分類(1)物質(zhì)的樹狀分類9按溶解性分：可溶性鹽、微溶性鹽、難溶性鹽按組成分：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽10無機(jī)化合物氧化物按元素組成分：金屬氧化物、非金屬氧化物按性質(zhì)分：堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物酸按酸根分：含氧酸、無氧酸按一個(gè)酸分子最多能電離出的氫離子數(shù)分：一元酸、二元酸、多元酸按酸性強(qiáng)弱分：強(qiáng)酸、中強(qiáng)酸、弱酸堿按溶解性分：可溶性堿、難溶性堿按堿電離出氫氧根個(gè)數(shù)分：一元堿、二元堿、多元堿按堿性強(qiáng)弱分：強(qiáng)堿、中強(qiáng)堿、弱堿鹽(2)物質(zhì)的交叉分類11(3)純凈物和混合物的比較12純凈物混合物組成有固定的組成（組成物質(zhì)的各元素有一定的比例關(guān)系）和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)性質(zhì)有固定的熔沸點(diǎn)，能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)無固定的熔沸點(diǎn)，每種物質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)分離不能用物理方法將組成純凈物的各元素分開，只能通過化學(xué)方法才能達(dá)到分離各元素的目的可以用物理方法將混合物中各物質(zhì)分離開來，如過濾、蒸發(fā)、鹽析、滲析、結(jié)晶、升華、萃取、分液等例如：用CCl4萃取溴水中的溴，用滲析的方法把蛋白質(zhì)和NaCl分離，用蒸餾的方法分離乙醇和水等。133.物質(zhì)的變化與性質(zhì)(1)物理變化與化學(xué)變化14物理變化化學(xué)變化特征無新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成本質(zhì)無新化學(xué)鍵的形成有化學(xué)鍵的斷裂和形成現(xiàn)象大小、形狀、狀態(tài)改變發(fā)光、發(fā)熱、變色、析出沉淀等實(shí)例蒸餾(分餾)、液化、汽化、吸附、蒸發(fā)、升華、焰色反應(yīng)、金屬導(dǎo)電等干餾、電解、水解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、同素異形體轉(zhuǎn)變等

(2)化學(xué)反應(yīng)類型的分類15化學(xué)反應(yīng)類型按物質(zhì)類別和種數(shù)分類化合反應(yīng)：A+B=AB分解反應(yīng)：AB=A+B置換反應(yīng)：A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB按化合價(jià)有無變化氧化還原反應(yīng)：有化合價(jià)升降變化非氧化還原反應(yīng)：無化合價(jià)升降變化按實(shí)際參加反應(yīng)的微粒分類離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)分子反應(yīng)：分子之間的反應(yīng)按反應(yīng)中的熱量變化分放熱反應(yīng)：放出熱量的反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)(3)物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)①物理性質(zhì)：物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，其實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的微粒的化學(xué)組成、結(jié)構(gòu)沒有改變時(shí)，呈現(xiàn)的與微粒聚集狀態(tài)有關(guān)的性質(zhì)。它可由感覺器官直接感知或儀器測知，如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)熱導(dǎo)電性等。②化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，其實(shí)質(zhì)是微粒的化學(xué)組成、結(jié)構(gòu)改變時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括物質(zhì)的可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、金屬活動性、穩(wěn)定性等。16（考查對化學(xué)基礎(chǔ)知識的應(yīng)用）海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能17C海水里鉀元素以化合態(tài)存在，但不是以單質(zhì)形式存在，將其轉(zhuǎn)化為單質(zhì)態(tài)，必須經(jīng)過化學(xué)變化，A錯(cuò)；蒸發(fā)是一種物理變化，B錯(cuò)；潮汐過程沒有化學(xué)變化，不產(chǎn)生化學(xué)能，故不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)；電解熔融NaCl可得到Na和Cl2，故C正確。方法指導(dǎo)：化學(xué)基礎(chǔ)知識的重要體現(xiàn)在社會生活的方方面面，利用這些知識分析解決常見的社會問題，實(shí)現(xiàn)理論知識實(shí)踐化是新課改的一大亮點(diǎn)。18

（考查對純凈物和混合物概念的理解）只含有一種元素的物質(zhì)(

)A.一定是一種單質(zhì)B.可能是化合物C.一定是純凈物D.可能是純凈物也可能是混合物19D

氧氣和臭氧、金剛石和石墨都是由同種元素組成的，一種元素可能組成幾種單質(zhì)，所以只含有一種元素的物質(zhì)，可能只有一種單質(zhì)，也可能有幾種單質(zhì)，也就是說可能是純凈物，也可能是混合物。而化合物中至少含有兩種元素，因此一種元素不可能組成化合物。方法指導(dǎo)：在理解元素、單質(zhì)、純凈物和混合物等概念時(shí)，不要停留在表面層次的簡單記憶，要注重理解這些概念，并通過對比掌握它們的區(qū)別與聯(lián)系。20（考查對化學(xué)變化概念的理解）下列過程不涉及化學(xué)變化的是(

)A.生活中用漂白粉清洗物品B.NaCl水溶液導(dǎo)電C.食品袋中用生石灰吸水D.工業(yè)上從空氣中制取氧氣21D漂白粉在清洗物品時(shí)必須要產(chǎn)生次氯酸，因?yàn)橹挥写温人岬膹?qiáng)氧化性才能起到漂白作用；NaCl水溶液導(dǎo)電是因?yàn)镹aCl離子鍵斷裂，Na+、Cl-與H2O一起形成水合離子，有新鍵的形成；生石灰吸水過程是氧化鈣與水的反應(yīng)過程；工業(yè)上制氧是利用氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同將其分離。方法指導(dǎo)：化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新化學(xué)鍵的形成，判斷一種變化是物理變化還是化學(xué)變化，不但要看表面現(xiàn)象，更要看本質(zhì)的變化。22（考查對分類方法的運(yùn)用）下列化學(xué)反應(yīng)，從反應(yīng)類型看，與其他三個(gè)反應(yīng)不同的是(

)A.用石墨電極電解稀硫酸B.用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體C.過氧化氫與二氧化錳混合D.濃硝酸見光發(fā)生的反應(yīng)23B石墨電極電解稀硫酸實(shí)質(zhì)是電解水；用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體是利用鐵離子的水解反應(yīng)；過氧化氫