2022屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)（魯科版）鋁及其化合物

鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落

鋁箔加熱時與O2發(fā)生反應(yīng)生成氧化膜，使內(nèi)部的鋁被Al2O3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下

第4章金屬及其化合物金屬材料2Al＋6H＋===2Al3＋

＋3H2↑

2Al＋2OH－＋

6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑

2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe

氧化鋁(Al2O3)

氫氧化鋁[Al(OH)3]

物理性質(zhì)

白色固體，熔點(diǎn)很高

白色膠狀物質(zhì)，難溶于水

化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)

_________________________________________________________________________與堿反應(yīng)

________________________________________________________________________加熱

________________________________________Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－不分解2Al(OH)3

Al2O3＋3H2O制備方法Al(OH)3加熱分解①Al3＋與氨水反應(yīng)；②[Al(OH)4]－溶液中通CO2主要用途①作耐火材料；②冶煉鋁的原料①制藥；②凈水作用KAl(SO4)2·12H2O

無

可

<

Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)

＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水

C

NaOH的量n(NaOH)當(dāng)NaOH不足時n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]當(dāng)NaOH過量時n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]HCl的量n(HCl)當(dāng)HCl不足時n(HCl)＝n[Al(OH)3]當(dāng)HCl過量時n(HCl)＝n{[Al(OH)4]－}＋3{[Al(OH)4]－－n[Al(OH)3]}＝4n[Al(OH)4]－－3n[Al(OH)3]B

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用

紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]等量

—

鎂鋁合金

足量鹽酸

測定生成氣體的體積

鎂鋁合金

測定生成氣體的體積

足量NaOH溶液

√

×

√

√

×

A

A耐蝕鋁材廢電解液

↓

槽液ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2Na[Al(OH)4]—

AlCl3NaOH圖1圖2圖3

Al(OH)3+OH—===+H2OAl3++3OH—===Al(OH)3Mg2++