2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)硫及其重要化合物知識研習(xí)（人教版）

第三節(jié)硫及其重要化合物知識研讀(對應(yīng)學(xué)生用書P48)課程解讀課程標(biāo)準(zhǔn)了解硫元素單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。硫元素單質(zhì)及其化合物知識的綜合應(yīng)用?？键c展示利用硫及其化合物性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行的推斷、實驗探究。硫及其化合物涉及的工業(yè)生產(chǎn)及計算。SO2及酸雨對環(huán)境的影響和治理。知識梳理一、硫單質(zhì)(俗稱硫黃)1．自然界中的硫(1)游離態(tài)：存在于＿＿＿＿附近或地殼的巖層里。

_______________

火山噴口（FeS2）(CuFeS2)(CaSO

4·2H2O)(NaSO

4·10H2O)(3)與堿反應(yīng)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________。[想一想1]實驗室中附有硫的試管能用水洗嗎？提示：不能。因為硫難溶于水，可用CS2或熱堿液溶解除去。1．二氧化硫(1)物理性質(zhì)二氧化硫是__色，有_______氣味的__毒氣體，密度比空氣__，__液化，__溶于水(1∶40)。3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O刺激性有大無易易(2)化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物的通性a．與堿反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：少量SO2時：____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。SO2過量時：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：少量SO2時：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。SO2過量時：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。b．與堿性氧化物反應(yīng)如與CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2===NaHSO3Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCa(OH)2＋2SO2===Ca(HSO3)2CaO＋SO2===CaSO3③氧化性如與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。④漂白性能使品紅溶液褪色，但加熱后，溶液又恢復(fù)為紅色。[想一想2]SO2和Cl2分別通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象相同嗎？為什么？提示：把SO2和Cl2分別通入到紫色石蕊試液中，現(xiàn)象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊試液變紅，但不能使石蕊試液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊試液變紅，又由于HClO的強氧化性，所以最終使石蕊試液褪色。(3)用途：漂白、制硫酸等。SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓2．三氧化硫(1)物理性質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫為色＿，易揮發(fā)的＿＿＿。(2)化學(xué)性質(zhì)SO3具有酸性氧化物的通性，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：①與H2O反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(放出大量的熱)。②與堿性氧化物(如CaO)反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③與堿(如NaOH)反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)用途：＿＿＿＿。無SO3＋H2O===H2SO42NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O制造硫酸SO3＋CaO===CaSO4晶體3．硫化氫(1)物理性質(zhì)顏色：＿＿，氣味：＿＿＿＿＿＿，毒性＿＿＿＿。(2)化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性：＿＿＿＿＿＿＿②可燃性：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿③還原性：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。④弱酸性氫硫酸是一種二元弱酸，能與NaOH溶液反應(yīng)。無色2H2S＋SO2===2H2O＋3S臭雞蛋氣味有劇毒NaOH足量：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，NaOH不足：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)實驗室制法實驗室常用硫化物與酸反應(yīng)制取H2S，如ZnS與鹽酸反應(yīng)可制取H2S。①反應(yīng)原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②儀器裝置：啟普發(fā)生器、制H2的簡易裝置。③收集方法：向上排空氣法。2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2ONaOH＋H2S===NaHS＋H2OZnS＋2HCl===ZnCl2＋H2S↑4．硫酸(1)物理性質(zhì)濃硫酸為＿色、黏稠的油狀液體，＿沸點，＿＿揮發(fā)，有＿＿性，可做某些氣體的干燥劑，與水按＿＿＿互溶，溶于水時＿＿,98%的濃硫酸密度為1.84g·cm－3。[想一想3]將1瓶濃H2SO4和1瓶濃鹽酸敞口放置，最終將會是什么結(jié)果？為什么？提示：二者濃度都變稀，濃H2SO4因吸水使溶劑質(zhì)量增加而變稀，溶液的質(zhì)量增加；濃鹽酸因揮發(fā)減少溶質(zhì)而變稀，溶液的質(zhì)量減少。無任意比放熱高吸水不易(2)稀H2SO4的通性硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，能與＿＿＿、＿＿＿、＿、＿＿＿＿＿＿、＿等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。(3)濃H2SO4的特性①強氧化性加熱條件下，濃硫酸可以與Au、Pt、Ti以外的所有金屬及一些非金屬(如C、S、P等)發(fā)生反應(yīng)。與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。堿性氧化物金屬堿指示劑鹽Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑2H2SO4(濃)＋C2H2O＋2SO2↑＋CO2↑在常溫下，濃硫酸與C和Cu都＿＿＿＿＿，能使Fe、Al等＿＿＿＿。[想一想4]常溫下鐵可以被濃H2SO4鈍化，而銅片在濃H2SO4中常溫下也沒有明顯現(xiàn)象，這也是鈍化嗎？提示：不是。因為鐵是H前金屬，在稀酸中就反應(yīng)產(chǎn)生H2，而在濃H2SO4中因被氧化而使表面生成致密氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，叫鈍化；而銅與稀H2SO4本來不反應(yīng)，在濃H2SO4中只有加熱才反應(yīng)，這是由銅金屬活動性決定的，并不是鈍化。不反應(yīng)鈍化②脫水性濃H2SO4能夠?qū)⒂袡C物里的氫、氧元素按原子個數(shù)＿＿＿的比例脫去。③吸水性濃硫酸具有吸水性，能夠吸收游離的水(如氣體中的水分子)，可用盛有濃硫酸的＿＿＿＿干燥某些氣體。(裝置如圖)2∶1洗氣瓶(4)工業(yè)生產(chǎn)硫酸——接觸法制硫酸①制氣：硫黃或含硫礦物燃燒生成二氧化硫：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②接觸氧化：凈化后的二氧化硫被氧化生成三氧化硫：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③三氧化硫的吸收：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。工業(yè)上用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿的濃H2SO4作為吸收劑。SO3＋H2O===H2SO498%(5)用途①制取化肥，如磷肥、氮肥。②清除金屬表面的氧化物。③制取硫酸鹽，如CuSO4、FeSO4等。④制取揮發(fā)性酸，如鹽酸、硝酸等。⑤用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等。5．硫酸鹽(1)藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)，又稱膽礬，藍(lán)色晶體，受熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)石膏(CaSO4·2H2O)，白色固體，受熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。石膏可被用來加工豆腐，制造＿＿＿和＿＿＿＿＿。(3)重晶石(BaSO4)，白色固體，不溶于水和酸，可做鋇餐醫(yī)療透視的內(nèi)服劑。三、硫的氧化物對大氣的污染1．主要來源SO2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2．危害(1)危害人體健康。(2)形成酸雨。模型石膏繃帶煤和石油的燃燒及含硫礦物的冶煉3．SO2的治理和吸收(1)原煤脫硫。(2)改進(jìn)燃燒技術(shù)，減少SO2和氮的氧化物的排放量。(3)對煤燃燒后形成的煙氣脫硫。考點一硫元素轉(zhuǎn)化的價態(tài)變化規(guī)律考點整合(即時鞏固解析為教師用書獨有)【案例1】在通常狀況下，A為淡黃色的固態(tài)單質(zhì)，根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出A～E的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E→C________________________________________________________________________。②C→D________________________________________________________________________。【規(guī)律技巧】

①本題是以元素及其化合物的推斷設(shè)題，考查學(xué)生對元素及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化的熟練掌握程度及綜合分析能力。②物質(zhì)的連續(xù)氧化過程在本題的推斷中是一個明顯的突破口，其轉(zhuǎn)化關(guān)系為：【即時鞏固1】

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略去)：(1)若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則D為____________________。(填寫化學(xué)式)(2)若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅。則工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式為__________________________。(3)下列物質(zhì)：①NaOH，②氯氣，③空氣，④氫硫酸，⑤Na2SO3，⑥Na2CO3，其中能與SO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的是(

)A．①②④⑤

B．②③⑤⑥C．②③④⑤

D．全部【解析】解決本題的突破口是物質(zhì)的連續(xù)氧化。【答案】

(1)H2SO4

(2)

(3)D

考點二二氧化硫的漂白性SO2可使品紅或某些有機色質(zhì)褪色，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)。(1)SO2不能漂白酸堿指示劑，而氧化類漂白劑(如氯水、Na2O2等)能漂白酸堿指示劑。例如：(2)SO2使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性，SO2的漂白性是暫時的，而氧化類漂白劑的漂白是永久的。例如：(3)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因為SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的還原性。以上都不是SO2的漂白性。(4)SO2的檢驗?zāi)硽怏w能使品紅溶液褪色，加熱至沸溶液又恢復(fù)紅色，則該氣體是SO2?！景咐?】

(2009·廣東文基)如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是(

)選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性【解析】

A項體現(xiàn)的是SO2的還原性；C項由于SO2與NaOH可以生成亞硫酸鈉也可能生成亞硫酸氫鈉或者是兩者混合物，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，但不能說明SO2與NaOH溶液不反應(yīng)。D項溶液變紅后不褪色并不能說明SO2沒有漂白性。SO2的漂白性是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色，例如SO2使品紅溶液褪色?！敬鸢浮?/p>

B【規(guī)律技巧】

SO2的漂白性是高考考查的重點，尤其當(dāng)SO2氣體作用于有色溶液時，要特別注意分析引起溶液變色的原理。①當(dāng)與酸堿指示劑作用時，SO2只顯示它作為酸性氧化物的性質(zhì)，此種情形下，SO2不顯示漂白性。②當(dāng)SO2作用于具有強氧化性的有色溶液(如酸性KMnO4、氯水等)時，SO2表現(xiàn)還原性，此種情形下，SO2也不顯示漂白性。③當(dāng)SO2作用于具有強還原性的溶液(如H2S水溶液)時，SO2表現(xiàn)氧化性。④當(dāng)SO2作用于品紅溶液時，SO2只顯示漂白性，不顯示它的氧化性或還原性?！炯磿r鞏固2】

(1)下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色。其實質(zhì)相同的是(

)①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．②③(2)Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色，若將等物質(zhì)量的Cl2和SO2混合物通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是(

)①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④【解析】

(1)SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水及淀粉碘溶液褪色的原理均是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。(2)等物質(zhì)的量的Cl2和SO2恰好完全反應(yīng)，生成H2SO4，故溶液不褪色，生成BaSO4沉淀?！敬鸢浮?/p>

(1)C

(2)C考點三

SO2和CO2的異同1．SO2和CO2的比較2.鑒別SO2和CO2的方法二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳。通常可用以下方法：(1)用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是二氧化硫，不能使品紅溶液褪色的是二氧化碳。(2)用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。(3)用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。(4)用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。(5)用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。【案例3】

(2009·全國卷Ⅰ)濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：請從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物的裝置。現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用【解析】先根據(jù)實驗?zāi)康模俳Y(jié)合化學(xué)反應(yīng)，確定需要檢驗的產(chǎn)物有哪幾種；然后，根據(jù)產(chǎn)物性質(zhì)及檢驗時的干擾情況，確定檢驗產(chǎn)物成分的先后順序；最后，根據(jù)A、B、C裝置及所裝試劑狀態(tài)，選擇合適的試劑和裝置。木炭與濃H2SO4反應(yīng)有三種產(chǎn)物：水蒸氣、二氧化碳、二氧化硫，一般用品紅溶液檢驗二氧化硫，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，而二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故應(yīng)先檢驗二氧化硫，并除盡二氧化硫之后，再檢驗二氧化碳。因為檢驗二氧化硫、二氧化碳都要用到水溶液試劑，氣體從水溶液中導(dǎo)出必帶有水蒸氣，故水蒸氣應(yīng)最先檢驗。即實驗設(shè)計思路：木炭與濃H2SO4反應(yīng)制氣體―→檢驗水蒸氣―→檢驗二氧化硫―→除去二氧化硫―→檢驗二氧化硫是否除盡―→檢驗二氧化碳?！敬鸢浮窟x用的儀器(填字母)加入的試劑作用C濃H2SO4和木炭反應(yīng)器(或發(fā)生氣體)B無水CuSO4檢出H2OA品紅溶液檢出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水檢出CO2【規(guī)律技巧】

SO2和CO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，特別是與澄清石灰水的反應(yīng)極為相似，注意一般不用此反應(yīng)區(qū)分CO2與SO2。SO2與CO2的最大區(qū)別在于SO2的漂白性、還原性和氧化性，而CO2只有氧化性。解決有關(guān)問題時，要注意相似性方面的干擾。涉及CO2和SO2混合氣體鑒別的實驗題，品紅溶液常要使