新教材蘇教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)專題2研究物質(zhì)的基本方法教案教學(xué)設(shè)計(jì)

專題2爭(zhēng)論物質(zhì)的根本方法\l“_TOC_250004“試驗(yàn)安全與根本標(biāo)準(zhǔn) 物質(zhì)的分別提純 1\l“_TOC_250003“物質(zhì)的檢驗(yàn) 物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究 5\l“_TOC_250002“物質(zhì)的量濃度 8\l“_TOC_250001“化學(xué)反響的計(jì)算 .\l“_TOC_250000“人類生疏原子構(gòu)造的歷程 原子核的構(gòu)成 17原子核外電子排布 .試驗(yàn)安全與根本標(biāo)準(zhǔn) 物質(zhì)的分別提純先復(fù)習(xí)了初中已經(jīng)介紹過(guò)的過(guò)濾，蒸發(fā)，結(jié)晶。然后以例題為例，學(xué)習(xí)其余的分別方法。且本節(jié)課的學(xué)習(xí)為學(xué)生學(xué)習(xí)元素化合物的內(nèi)容打下了堅(jiān)實(shí)的根底，起到了承上啟下的作用。教學(xué)目標(biāo)：1、把握過(guò)濾、結(jié)晶、蒸餾、分液及萃取的試驗(yàn)要點(diǎn)，能依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇出正確的分別、提純方法；2學(xué)科的方法點(diǎn)把握過(guò)濾、結(jié)晶、蒸餾、分液及萃取的試驗(yàn)要點(diǎn)；能依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇出正確的分別、提純方法；師預(yù)備本節(jié)需要的多媒體課件和試驗(yàn)儀器?！疽搿吭陂_(kāi)頭我們這節(jié)課的學(xué)習(xí)之前，同學(xué)們先來(lái)看一個(gè)圖片，并思考上面的問(wèn)題?！就队啊眶敒I遜流落在荒島上，他只能從池塘中取得一些泥水，這些泥水可飲用嗎？他可以如何設(shè)計(jì)試驗(yàn)從中提取干凈的水？設(shè)計(jì)試驗(yàn)時(shí)應(yīng)留意什么？【引入】281、取用化學(xué)藥品時(shí)，的標(biāo)簽應(yīng)朝向哪里？2、試驗(yàn)中產(chǎn)生的廢氣、廢液及固體廢物應(yīng)如何處理？3、遇到突發(fā)狀況時(shí)，學(xué)生應(yīng)當(dāng)怎么辦？安全試驗(yàn)：遵守規(guī)章、科學(xué)操作、把握必要的安全措施。29【投影】回憶一下，你學(xué)過(guò)哪些有關(guān)混合物分別提純的方法？如何應(yīng)用這些方法分別提純混合物？學(xué)生答復(fù)后，展現(xiàn)常見(jiàn)分別方法的名稱和圖片?！驹O(shè)疑】思考：分別與提純有什么區(qū)分？【投影】分別是將混合物中的各物質(zhì)通過(guò)物理或化學(xué)方法一一分開(kāi),并恢復(fù)到原狀態(tài)，獲得純潔組分的過(guò)程。提純是將混合物中的雜質(zhì)〔不需要或有害的物質(zhì)〕通過(guò)物理或化學(xué)方法除掉而得到所需物質(zhì)的過(guò)程。只要將雜質(zhì)除去即可KClO在MnOKClMnO的混3 2 2合物中分別、回收這兩種物質(zhì)，需要使用哪些分別方法？【學(xué)生活動(dòng)】試驗(yàn)方案：將混合物先進(jìn)展溶解、過(guò)濾、洗滌濾渣、枯燥得到MnO2；再將濾液進(jìn)展蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl【講解】下面，我們復(fù)習(xí)一下過(guò)濾這種分別方法，〔1〕原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于該液體的固體分別開(kāi)來(lái)。例如用過(guò)濾法除去粗鹽中的泥沙?！?〕適用對(duì)象：分別固—液〔固不溶于液〕〔3〕試驗(yàn)儀器及用品：漏斗，濾紙，燒杯，玻璃棒，鐵架臺(tái)〔鐵圈〕〔4〕操作要點(diǎn)：一貼，二低，三靠【板書】過(guò)濾【設(shè)疑】思考：過(guò)濾后的固體如何洗滌？【講解】向過(guò)濾器中加水至浸沒(méi)固體，讓水自然流出，重復(fù)2～3次?！局v解】2、結(jié)晶〔1〕適用對(duì)象：分別固—液〔固溶于液〕〔2〕分類：①蒸發(fā)結(jié)晶通過(guò)加熱方法使溶劑不斷蒸發(fā)從而使溶液到達(dá)飽和而析出晶體不大的物質(zhì)。主要儀器：蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒，鐵架臺(tái)〔鐵圈〕，燒杯。及操作要點(diǎn)。②冷卻結(jié)晶假設(shè)是固體，先配制熱飽和溶液，再降溫冷卻，使晶體析出〔冷卻結(jié)晶〕。假設(shè)是溶變化較大的物質(zhì)?！景鍟拷Y(jié)晶【設(shè)疑】據(jù)右圖的溶解度曲線，思考以下問(wèn)題：1、硝酸鉀粉末中混有少量氯化鉀，用何方法提純？冷卻結(jié)晶2、氯化鉀粉末中混有少量硝酸鉀，用何方法提純？蒸發(fā)結(jié)晶【引入】1、某地區(qū)的自來(lái)水中混有少量Fe3+,試驗(yàn)室如何獲得少量純潔的水？211878.5℃，如何將二者分別？【講解】3、蒸餾〔1〕原理：將液態(tài)的物質(zhì)加熱至沸點(diǎn)，使之汽化，然后將蒸氣重冷凝為液體的操作過(guò)程?！?〕適用對(duì)象：分別液—液〔互溶〕〔分別沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物或除去液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)〕〔3〕主要儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶〔4〕溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處、溶液體積不超過(guò)燒瓶體積的2/3、冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出、參加碎瓷片防止暴沸【板書】蒸餾【設(shè)疑】如何分別油和水？【講解】4、分液〔1〕原理：用于分別兩種互不相容且密度不同的液體。例如：分別油和水〔2〕試驗(yàn)儀器：分液漏斗，鐵架臺(tái)〔鐵圈〕，燒杯【板書】分液【設(shè)疑】CCl不溶于水,密度比水大,溴在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度；在兩415ml溴水，再向其中的一支試管中滴加5mlCCl，振蕩、靜置。415ml溴水，再向其中的一支試管中滴加5mlCCl，振蕩、靜置4【講解】5、萃取原理：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一溶劑中。萃取劑的選擇 ①萃取劑與原溶劑互不相溶；②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；③溶質(zhì)溶劑間互不反響?！?〕萃取、分液操作步驟及要點(diǎn)：分液漏斗使用前首溶液上口倒出【板書】萃取【課堂小結(jié)】分別提純方法 原理 實(shí)例過(guò)濾 固體與液體不互溶的混合物 粗鹽的提純混合物中各成分在溶劑中溶結(jié)晶 解度不同包括蒸發(fā)溶劑結(jié)晶

海水曬鹽和降溫結(jié)晶

KCl和KNO3

混合物的分別分液 兩種溶劑互不混溶 CCl和水的分別汽油和水的分別4溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶萃取解度不同

CCl4

從溴水中萃取溴液體混合物中各成分的沸點(diǎn)蒸餾不同

試驗(yàn)室制取蒸餾水【練習(xí)】本節(jié)課內(nèi)容較多，學(xué)生承受起來(lái)有肯定難度。重點(diǎn)在于讓學(xué)生會(huì)依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合做練習(xí)進(jìn)展穩(wěn)固。物質(zhì)的檢驗(yàn) 物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究Cl-SO2-CO2-、4 3NH+等常見(jiàn)離子作為檢驗(yàn)對(duì)象，復(fù)習(xí)總結(jié)初中化學(xué)學(xué)問(wèn)，學(xué)習(xí)常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，介紹現(xiàn)代4擾的設(shè)計(jì)、多種物質(zhì)檢驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及操作技能。教學(xué)目標(biāo)：1.學(xué)會(huì)Cl-、SO2-、CO2-、NH+等離子檢驗(yàn)的試驗(yàn)技能，能用焰色反響法、離子檢4 3 4驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)方案探究某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成成分。2、初步生疏試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、試驗(yàn)現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)爭(zhēng)論中的應(yīng)用核心素養(yǎng)：通過(guò)學(xué)生獨(dú)立或與同學(xué)合作完成試驗(yàn)，記錄試驗(yàn)現(xiàn)象，并主動(dòng)溝通。讓學(xué)生逐步形成良好的試驗(yàn)習(xí)慣。通過(guò)學(xué)習(xí)學(xué)問(wèn)，設(shè)計(jì)試驗(yàn)，讓學(xué)生樹立安全意識(shí)，初步形成良好的試驗(yàn)工作習(xí)慣。能覺(jué)察生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問(wèn)題，建立化學(xué)為生產(chǎn)、生活效勞的觀點(diǎn)把握常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的試驗(yàn)方法和技能；設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔的探究試驗(yàn)方案件和試驗(yàn)儀器?！疽搿坷檬裁丛?？【投影】酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀〔kCrO〕變?yōu)榫G色的硫酸鉻[Cr(SO2 27 2 43【引入】為了確定物質(zhì)的組成，通常需要對(duì)物質(zhì)進(jìn)展檢驗(yàn)。可以依據(jù)不同原子、分子或離子質(zhì)纖維等。常用離子檢驗(yàn)方法有氣體法、沉淀法、顯色法?！狙菔驹囼?yàn)】2mlNHCl(NHSO2mlNaOH4 42 4溶液，加熱試管，將潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀看試紙顏色變化【學(xué)生活動(dòng)】加熱溶液后產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體【設(shè)疑】NH+的檢驗(yàn)時(shí)需要哪些試劑或用品？有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？4【講解】試劑和用品：NaOH溶液、潮濕的紅色石蕊試紙現(xiàn)象：加熱溶液后產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體產(chǎn)生原理：NHCl+NaOH=NaCl+HO+NH4 2 3【過(guò)渡】我們常見(jiàn)的試紙都有哪些？【講解】我們常見(jiàn)的試紙：PH試紙檢驗(yàn)液體PH時(shí)不能先潤(rùn)濕；紅色石蕊試紙：遇堿性物質(zhì)變藍(lán)；藍(lán)色石蕊試紙：遇酸性物質(zhì)變紅；淀粉試紙遇碘單質(zhì)變藍(lán)，留意這些試紙檢驗(yàn)氣體前都要先潤(rùn)濕。【演示試驗(yàn)】取兩只試管，分別參加少量的NHClKCl溶液，再各滴加幾滴AgNO溶液4 3和稀硝酸，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象【學(xué)生活動(dòng)】加溶液中有不溶于稀HNO的白色沉淀產(chǎn)生3【講解】Cl-試劑和用品：AgNO溶液、稀硝酸3現(xiàn)象：溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生原理：NHCl+AgNONHNO+AgCl4 3 4 3【演示試驗(yàn)】取樣品溶液，先參加稀HCl，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，然后再參加BaCl2

溶液，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象?！緦W(xué)生活動(dòng)】有白色沉淀產(chǎn)生【講解】取樣品溶液，先參加稀HClBaCl溶液，假設(shè)生成白色沉2淀，則證明該試樣中含有SO2-。4【設(shè)疑】假設(shè)先加BaCl溶液再加稀鹽酸結(jié)論正確嗎？為什么？稀鹽酸的作用是什么？2【學(xué)生活動(dòng)】排解Ag+、CO2-、SO2-的干擾3 3【設(shè)疑】：SO2-能被硝酸氧化為SO2-。能否用硝酸代替鹽酸？能否用硝酸鋇代替氯化鋇？3 4【學(xué)生活動(dòng)】不能【小結(jié)】SO2-檢驗(yàn)方法：先參加稀HCl，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再參加BaCl溶液，假設(shè)生成白色沉淀，4 2證明該試樣中含有SO2-。4【過(guò)渡】思考：如何鑒別K+、Na+4答復(fù)【講解】焰色反響定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特別的顏色【試驗(yàn)演示】(1)取一根鉑絲(或光滑無(wú)銹的鐵絲)在稀鹽酸中清洗一下，然后在火焰上灼燒至無(wú)色(2)蘸取試樣在火焰上灼燒，觀看火焰的顏色(3)用稀鹽酸洗凈鉑絲，在火焰上灼燒至無(wú)色簡(jiǎn)記為：洗、燒、蘸、燒(觀)、洗鈉：黃色火焰 鉀：透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看，看到紫色火焰【講解】留意：焰色反響屬于物理變化，焰色反響是元素的性質(zhì)；每次試驗(yàn)前和試驗(yàn)后都應(yīng)洗凈鉑絲，洗滌鉑絲的試劑：稀鹽酸推斷鉑絲是否洗凈的方法：火焰燒至無(wú)色留意觀看鉀元素焰色的方法：透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看并不是全部金屬灼燒都會(huì)有焰色，如鉑、鐵灼燒火焰無(wú)色【拓展視野】了解儀器分析法用元素測(cè)定：物質(zhì)中是否含C、H、O、N、S等元素；用紅外光譜儀來(lái)確定：物質(zhì)中是否含有某些有機(jī)基團(tuán)；用原子吸取光譜確定：物質(zhì)中是否含有哪些金屬元素【過(guò)渡】我們知道，化學(xué)試驗(yàn)是探究物質(zhì)性質(zhì)和變化的主要方法。閱讀課本的“觀看思考”的試驗(yàn)，并完成表格?？偨Y(jié)鋁的性質(zhì)與變化：【講解】1、常溫下，鋁與空氣中的氧氣反響形成一層致密的氧化物薄膜，因此鋁制品具有良好的抗腐蝕性。4Al+3O=2AlO2 232、鋁的熔點(diǎn)低于氧化鋁。3.與鹽酸反響(鋁片溶解，生成無(wú)色無(wú)味氣體)2Al+6HCl=2AlCl+3H↑3 2NaOH〔鋁片溶解，生成無(wú)色無(wú)味氣體)2Al+2NaOH+2HO＝2NaAlO+3H2 2 2【過(guò)渡】我們知道試驗(yàn)設(shè)計(jì)步驟：提出假設(shè)、設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，同時(shí)留意設(shè)置單一變量，選擇適宜的條件、試劑和儀器，進(jìn)展試驗(yàn)，觀看、記錄試驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)，歸納結(jié)論。探究雙氧水分解試驗(yàn)，總結(jié)影響雙氧水分解速率的因素有哪些？原理是什么？【學(xué)生活動(dòng)】1、加催化劑，雙氧水分解速率加快；2、溫度越高，雙氧水分解速率越快；3、雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快；【課堂小結(jié)】Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗(yàn)及焰色反響【練習(xí)】對(duì)以下試驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的選項(xiàng)是(〕某固體中參加稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中肯定含有碳酸鹽某溶液中滴加BaCl溶液，生成白色沉淀，證明肯定含有SO2-2 4某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液肯定是酸溶液驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再參加AgNO溶液，有白色沉淀，證明3Cl-本節(jié)課內(nèi)容較多，學(xué)生承受起來(lái)有肯定難度。重點(diǎn)在于讓學(xué)生把握幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。需要學(xué)生多對(duì)學(xué)問(wèn)進(jìn)展了解和記憶，并準(zhǔn)時(shí)做練習(xí)進(jìn)展穩(wěn)固。物質(zhì)的量濃度引導(dǎo)學(xué)生思考理解溶液濃度的另一表示方法——物質(zhì)的量濃度試驗(yàn)打下了根底，起到了承上啟下的作用。教學(xué)目標(biāo)：1、理解物質(zhì)的量濃度的概念，能夠運(yùn)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)展簡(jiǎn)潔計(jì)算；2、學(xué)會(huì)肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，生疏步驟，了解操作要點(diǎn)；3、生疏容量瓶的構(gòu)造和使用方法。產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問(wèn)題，建立化學(xué)為生產(chǎn)、生活效勞的觀點(diǎn)1.“物質(zhì)的量濃度”的概念配制溶液的步驟及操作要點(diǎn)；配制過(guò)程的誤差分析：件和試驗(yàn)儀器?！疽搿吭诔踔须A段，同學(xué)們學(xué)習(xí)過(guò)一種溶液濃度的表示方法，是怎樣表示的？【投影】【設(shè)疑】思考：1.溶液的質(zhì)量怎么計(jì)算？溶液的體積怎么計(jì)算？【學(xué)生活動(dòng)】1.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量2.溶液的體積=溶液的質(zhì)量/溶液的密度【講解】溶液的體積不能直接用溶劑的體積與溶質(zhì)的體積相加，由于，物質(zhì)混合時(shí)體積會(huì)發(fā)生變化。【過(guò)渡】今日我們學(xué)習(xí)溶液濃度的另一種表示方法——物質(zhì)的量濃度?！局v解】一、物質(zhì)的量濃度、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶B物質(zhì)的量濃度，用符號(hào)c表示。B物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積、表達(dá)式：c=n/VB B (aq)符號(hào)：cB4、單位：mol·L-1【設(shè)疑】1、將4gNaOH0.5L溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？24gNaOH0.5L水，則所得溶液物質(zhì)的量濃度與上是否一樣？【學(xué)生活動(dòng)】1.0.2mol·L-12.不同【講解】我們要留意：溶液體積不等于溶劑體積。溶質(zhì)溶于溶劑后，體積會(huì)發(fā)生變化。指的是溶液的體積【設(shè)疑】3、從1L1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？【學(xué)生活動(dòng)】1mol/L0.1mol、0.01mol、0.001mol【講解】我們可以總結(jié)出：從某溶液取出任意體積的溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一樣，但所含溶質(zhì)物質(zhì)的量不同，由于溶液是均一的、穩(wěn)定的。且溶質(zhì)B可以是單質(zhì)、化合物離子及特定組合?！具^(guò)渡】怎樣配置肯定物質(zhì)的量濃度的溶液？【講解】(一)容量瓶：用來(lái)配制肯定體積、肯定濃度的溶液1、容量瓶的常用規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等2、容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線，容量瓶只能用來(lái)配制規(guī)格體積的溶液。3、容量瓶不能做物質(zhì)反響或溶解的容器；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)展化學(xué)反響；熱溶液需冷卻后才能轉(zhuǎn)移倒容量瓶中。3、容量瓶使用前要檢漏方法::往瓶?jī)?nèi)裝少量水，塞好瓶塞。用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀看是否漏水；再將瓶塞旋轉(zhuǎn)180。后塞緊，重復(fù)以上操作，均不漏水，說(shuō)明容量瓶完好?！驹O(shè)疑】現(xiàn)在，我們要配制100mL0.1mol·LL【講解】1.計(jì)算需求稱量的Na CO的質(zhì)量2 3m(Na CO)=n(Na CO)×M(Na CO)2 3 2 3 2 3

-1NaCO溶液怎么辦？首先應(yīng)當(dāng)做什么？2 3=0.1mol·L-1×0.1L×106g·mol-1=1.06g2.稱量 用到的試驗(yàn)儀器一般是托盤天平和藥匙【設(shè)疑】NaOH固體能否直接放在稱量紙上稱量呢？易潮解或具有腐蝕性的藥品必需放在玻璃器皿〔如：燒杯〕中稱量，且動(dòng)作要快速?！具^(guò)渡】托盤天平使用時(shí)應(yīng)留意什么？【講解】1、使用前要調(diào)零〔或搖擺兩邊格數(shù)一樣〕2、兩個(gè)托盤上各放一張大小一樣的稱量紙3稱量時(shí)遵循左物右碼的原則4用鑷子夾取砝碼應(yīng)依據(jù)從大到小的挨次 5稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零【設(shè)疑】思考：稱量時(shí)，放成左碼右物，對(duì)稱取藥品的質(zhì)量有什么影響？【總結(jié)】質(zhì)量不變(不使用游碼)或減小游碼質(zhì)量的二倍〔使用游碼〕【講解】3.溶解①應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解 ②并冷卻至室溫。那么，溶解時(shí)除了燒杯外我們還需要哪些儀器？使用中應(yīng)留意什么？在試驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。4.轉(zhuǎn)移由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避開(kāi)液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流?！具^(guò)渡】將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？【講解】5.洗滌用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。【設(shè)疑】思考：假設(shè)用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？不用洗滌【講解】6.定容向容量瓶中參加蒸餾水，在距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切?！驹O(shè)疑】假設(shè)定容時(shí)不留神液面超過(guò)了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必需重配制【講解】7.搖勻塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。【設(shè)疑】思考：搖勻后覺(jué)察液面低于刻線，是否需要補(bǔ)充水？不需要。由于是局部溶液在潤(rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。【講解】8、裝瓶貼標(biāo)簽【小結(jié)】配制肯定物質(zhì)的量的溶液1、步驟：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶2、儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、 ml容量瓶〔指明規(guī)格〕、膠頭滴管、〔量筒【設(shè)疑】假設(shè)定容時(shí)我們俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？【講解】我們要學(xué)會(huì)畫俯視或仰視圖：眼睛透過(guò)刻度線看液面，液面與視線相切俯視，v減小，c增大 仰視，v增大，c減小【小結(jié)】3、誤差推斷依據(jù)c=n/V或〔n=m/M〕分析〔NaOHc的結(jié)果填入表中〕引起誤差的操作nVc稱取時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或用濾紙稱放減小不變減小向容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)少量流出減小不變減小未洗凈燒杯或玻璃棒減小不變減小未冷卻至室溫而注入定容不變減小增大定容時(shí)加水過(guò)量用吸管吸出減小不變減小定容時(shí)仰視標(biāo)線不變?cè)龃鬁p小定容時(shí)俯視標(biāo)線不變減小增大定容搖勻后液面下降又加水不變?cè)龃鬁p小定容搖勻后，液面下降不變不變不變【設(shè)疑】1、假設(shè)用濃溶液稀釋來(lái)配制稀溶液，需要哪些儀器？2、用濃硫酸稀釋配制肯定濃度的稀硫酸的試驗(yàn)步驟是什么？【講解】1、儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、 ml容量瓶〔指明規(guī)格〕、膠頭滴管、2、步驟：計(jì)算─量取─稀釋并冷卻到室溫─轉(zhuǎn)移─洗滌─定容─搖勻─裝瓶貼標(biāo)簽【課堂小結(jié)】1、物質(zhì)的量濃度的定義及根本計(jì)算2、配置肯定濃度的溶液的步驟、試驗(yàn)儀器及誤差分析本節(jié)課內(nèi)容較多，學(xué)生承受起來(lái)有肯定難度。重點(diǎn)在于讓學(xué)生會(huì)配置肯定濃度的溶液的步驟、試驗(yàn)儀器及誤差分析。需要學(xué)生多對(duì)學(xué)問(wèn)進(jìn)展了解和記憶，并準(zhǔn)時(shí)做練習(xí)進(jìn)展穩(wěn)固?；瘜W(xué)反響的計(jì)算物質(zhì)的量濃度的概念及根本計(jì)算題。教學(xué)目標(biāo)：1、理解物質(zhì)的量濃度的概念，能夠運(yùn)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)展簡(jiǎn)潔計(jì)算；2、把握定量分析；架，培育學(xué)生的總結(jié)歸納力量。能夠運(yùn)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)展簡(jiǎn)潔計(jì)算；把握定量分析；學(xué)生復(fù)習(xí)上節(jié)課已學(xué)的物質(zhì)的量濃度的概念及配制肯定濃度的溶液的試驗(yàn)步驟和誤差分析，并預(yù)習(xí)本課內(nèi)容；教師預(yù)備本節(jié)需要的多媒體課件。【復(fù)習(xí)引入】在上節(jié)課中，同學(xué)們學(xué)習(xí)過(guò)一種溶液濃度的表示方法，是怎樣表示的？【投影】一、物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)Bc【強(qiáng)調(diào)】從某溶液取出任意體積的溶液其溶質(zhì)的c一樣，但所含溶質(zhì)n不同【練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們完成以下問(wèn)題：1、有關(guān)概念的計(jì)算①2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。③物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為 mol?！緦W(xué)生活動(dòng)】思考并答復(fù)?！驹O(shè)疑】0.5mol/LHSO溶液，H+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，SO2-的物質(zhì)的量濃度2 4 4為 mol/L1：2：1，如下：所以：CHSOCH+2 4

:CSO2-4

=1:2:1我們可以總結(jié)出：溶液中微粒濃度之比等于角標(biāo)之比?！揪毩?xí)】A、50mL1mol/LKCl溶液B、150mL1mol/LKClC、10mL3mol/LNaClD、50mL1mol/LAlCl溶液350mL3mol/LKCl溶液n(Cl-)一樣的是〔〕50mL3mol/LKCl溶液C(Cl-)一樣的是〔〕【學(xué)生活動(dòng)】思考并答復(fù)。【設(shè)疑】98%的硫酸，其密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？【講解】我們利用已學(xué)公式推導(dǎo)一下：M)wρ的某溶液?，F(xiàn)在我們計(jì)算一下上面的問(wèn)題?！緦W(xué)生活動(dòng)】計(jì)算并答復(fù)：18.4mol/L?！驹O(shè)疑】現(xiàn)欲用12mol/L的濃HNO配制3mol/L的HNO100mL，則需取用多少毫升的濃3 3HNO？3【講解】我們知道，溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的量不變，溶劑的量發(fā)生轉(zhuǎn)變。也就是：溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變即nB=cVc稀V【學(xué)生活動(dòng)】思考并答復(fù)?！揪毩?xí)】將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L10mL10mL中NaOH的物質(zhì)的量濃度是〔〕A1mol/L B0.1mol/L C0.01mol/L D10mol/L、【學(xué)生活動(dòng)】思考并答復(fù):B?！驹O(shè)疑】試驗(yàn)室為確定一瓶稀鹽酸的濃度，用0.1mol/LNaOH溶液中和25mL該鹽酸，當(dāng)酸與堿恰好完全反響時(shí)，消耗NaOH溶液24.5mL，試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。【講解】我們知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時(shí)符合：各物質(zhì)反響的n之比=系數(shù)之比，所以解析： n(NaOH)=cv=2.45·10-3molNaOH + HCl═NaCl+HO21mol 1mol2.45·10-3mol n(HCl) 所以n(HCl)=2.45·10-3molc(HCl)=n/V=0.098mol/L【設(shè)疑】標(biāo)況下，aLHCl溶于1000g水中，得溶液密度為bg/cm3，求鹽酸的濃度是多少？【講解】我們知道物質(zhì)混合時(shí)質(zhì)量能直接相加，但體積不能相加，所以溶液的體積應(yīng)當(dāng)利用質(zhì)量和密度來(lái)求，如下：現(xiàn)在，我們化簡(jiǎn)一下上述結(jié)果?！緦W(xué)生活動(dòng)】計(jì)算并答復(fù)?！驹O(shè)疑】NaCl、MgClMgSO形成的混合溶液中，c〔Na2 4

+〕=0.1mol/L，c〔Mg

2+〕=0.25mol/L，c〔Cl-〕=0.2mol/L，則c(SO2-))是多少？4【講解】我們知道溶液不顯電性，溶液呈電中性，所以溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)〔n/c〕=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)〔n/c〕，下面，我們計(jì)算一下上面的問(wèn)題?！緦W(xué)生活動(dòng)】計(jì)算并答復(fù)：0.2mol/L?！菊n堂小結(jié)】我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算類型：1、有關(guān)概念的計(jì)算 2、溶液中溶質(zhì)微粒的濃度關(guān)系的計(jì)算3、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算4、有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算5.有關(guān)化學(xué)反響的計(jì)算 6、氣體溶于水C的計(jì)算7.溶液電中性：電荷守恒的計(jì)算【課堂練習(xí)】1、1mol/L的Na2SO 溶液是(4)A、溶液中含有1molNa SO2 4B、1L溶液中含有142gNa SO2 4C、1molNa2SO41L水中D、將322gNa SO·10H O溶于少量水后再稀釋成1000mL2 4 22480mL1mol/LCuSO溶液，以下方法正確的選項(xiàng)是()480g無(wú)水CuSO溶于500mL水4稱取125gCuSO ·5HO溶于500mL水4 2稱取80gCuSO ·5H O配成500mL溶液4 2稱取80g無(wú)水CuSO 配成500mL4本節(jié)課內(nèi)容較多，學(xué)生承受起來(lái)有肯定難度。重點(diǎn)在于讓學(xué)生學(xué)會(huì)解決有關(guān)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。需要學(xué)生多對(duì)學(xué)問(wèn)進(jìn)展了解和記憶，并準(zhǔn)時(shí)做練習(xí)進(jìn)展穩(wěn)固。人類生疏原子構(gòu)造的歷程 原子核的構(gòu)成中主要學(xué)習(xí)原子的組成及原子構(gòu)造模型的演化等內(nèi)容，又能為后面元素周期表的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。故在化學(xué)學(xué)習(xí)中起到承前啟后的作用。教學(xué)目標(biāo)：1、了解人類生疏原子構(gòu)造模型的演化歷史；2、把握原子的組成，會(huì)正確計(jì)算微粒的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)；3、能正確了解元素、核素、同位素之間的關(guān)系。成果正確感態(tài)度，樹立正確的價(jià)值觀。12.能正確了解元素、核素、同位素之間的關(guān)系；學(xué)生復(fù)習(xí)上節(jié)課已學(xué)的內(nèi)容，并回憶初中所學(xué)原子的構(gòu)成的相關(guān)學(xué)問(wèn)，并預(yù)習(xí)本課內(nèi)容；教師預(yù)備本節(jié)需要的多媒體課件?！疽搿磕阏J(rèn)為一張紙可以永久撕下去而變的無(wú)窮小，還是撕到肯定程度，到達(dá)了其最小的組成后就不能再連續(xù)撕了?【過(guò)渡】我國(guó)古代先賢惠施說(shuō)過(guò)：“一尺之錘，日取其半，萬(wàn)世不竭?！彼J(rèn)為物質(zhì)是無(wú)限“atomos”。atom〔原子〕這個(gè)單詞來(lái)源于此。那么，物質(zhì)能否無(wú)限可分？【講解】學(xué)生閱讀課本，了解人類是如何逐步生疏原子構(gòu)造的。一、原子構(gòu)造模型的演化1、道爾頓——實(shí)心球模型18032、湯姆生——葡萄干面包模型18973、盧瑟?！耸綐?gòu)造模型19114、波爾——電子分層排布模型1913【練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們完成以下問(wèn)題：1、核式構(gòu)造模型是哪位科學(xué)家提出的？A、波爾 B、道爾頓C、盧瑟福 D、湯姆生2、湯姆生提出了哪種原子構(gòu)造理論？A、實(shí)心球模型 B、葡萄干面包模型 C、核式構(gòu)造模型 D、電子分層排布【學(xué)生活動(dòng)】思考并答復(fù)?！驹O(shè)疑】12C原子質(zhì)量的1/12之比”你知12C【講解】學(xué)生閱讀課本，總結(jié)原子的組成。我們可以總結(jié)出，對(duì)于原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)【設(shè)疑】同一種元素的原子質(zhì)子數(shù)一樣，但中子數(shù)不肯定一樣。如氫元素有三種原子1H、2H、3H。那么，什么是元素？什么是原子？【講解】元素；具有一樣質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。核素；具有肯定質(zhì)子數(shù)和肯定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素?！締?wèn)題解決】12C6【設(shè)疑】12是該碳原子的質(zhì)量數(shù)。那么，什么是質(zhì)量數(shù)？【學(xué)生活動(dòng)】閱讀課本，并答復(fù)：質(zhì)量數(shù)是將原子核內(nèi)全部的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)，加起來(lái)所得到的數(shù)值。所以，質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)【設(shè)疑】2-4，分析質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量之間有什么關(guān)系？【學(xué)生活動(dòng)】思考并答復(fù)；質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量近似相等?！局v解】我們可以看出12C表示的是一種碳原子，故原子表示符號(hào)為其意義是：表示質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A的一種X【練習(xí)】239Pa91，它的中子數(shù)為〔〕A、330 B、91 C、239 D、148【學(xué)生活動(dòng)】思考并答復(fù):D。【練習(xí)】求一下下面微粒的電子數(shù)：電子數(shù)=〔z-n〕 電子數(shù)=〔z+m〕【過(guò)渡】從中我們可總結(jié)出 陽(yáng)離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)陰離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)【過(guò)渡】那么，1H、2H、3H是什么關(guān)系呢？【講解】質(zhì)子數(shù)一樣、質(zhì)量數(shù)〔或中子數(shù)〕不同的核素互稱為同位素。特點(diǎn)：1、質(zhì)子數(shù)一樣，核外電子數(shù)一樣，化學(xué)性質(zhì)相像2、中子數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，用途不同3、描述對(duì)象是原子【觀看與思考】推斷1H、

2H、

3H12

13C、

14C有什么關(guān)系？1 1 1 6 6 6【學(xué)生活動(dòng)】1H、112C、6

2H、113C、6

3H是同一種元素的三種不同核素〔原子〕，互稱為同位素114C都是碳元素的三種不同核素〔原子〕，互稱為同位素6【課堂小結(jié)】同一種元素可能有多種核素，核素與核素之間可能互為同位素。、【拓展視野】學(xué)生閱讀，總結(jié)同位素的應(yīng)用。14C12C【課堂練習(xí)】號(hào)元素”。以下有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()該粒子不顯電性4該粒子是氫元素的一種同位素原子D.該粒子質(zhì)量比氫原子大本節(jié)課內(nèi)容較簡(jiǎn)潔，學(xué)生承受起來(lái)比較簡(jiǎn)潔。重點(diǎn)在于讓學(xué)生學(xué)會(huì)解決有關(guān)質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)有關(guān)計(jì)算，及推斷元素、核素、同位素的關(guān)系。需要學(xué)生多對(duì)學(xué)問(wèn)進(jìn)展了解和記憶，并準(zhǔn)時(shí)做練習(xí)進(jìn)展穩(wěn)固。原子核外電子排布中起到承前啟后的作用。教學(xué)目標(biāo)：1、了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)；2、把握原子核外電子排布規(guī)律；3、能用原子〔離子〕構(gòu)造示意圖表示常見(jiàn)原子〔離子〕的核外電子排布。的爭(zhēng)論方法和對(duì)前人爭(zhēng)論成果正確的態(tài)度，樹立正確的價(jià)值觀。把握原子核外電子排布規(guī)律；能用原子〔離子〕構(gòu)造示意圖表示常見(jiàn)原子〔離子〕的核外電子排布；本節(jié)需要的多媒體課件。【引入】回憶所學(xué)學(xué)問(wèn)，答復(fù)以下問(wèn)題：1.什么是原子？2.原子由什么微粒構(gòu)成的？【學(xué)生活動(dòng)】思考并答復(fù)：1、原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2、原子的組成：我們知道，對(duì)于原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)【設(shè)疑】11個(gè)電子，這11個(gè)電子是聚成一堆在離核一樣的距離處運(yùn)動(dòng)，還是分散在離核不同的距離處運(yùn)動(dòng)？【投影】資料：核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：電子的質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷。電子運(yùn)動(dòng)的空間范圍小。電子做高速運(yùn)動(dòng)，接近光速。算它在某一時(shí)刻所在的位置，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌道。【過(guò)渡】那么我們?nèi)绾蚊枋鲈雍送怆娮拥倪\(yùn)動(dòng)區(qū)域？同學(xué)們閱讀課本，總結(jié)一下?！局v解】原子核外電子的不同運(yùn)動(dòng)區(qū)域——電子層核外電子分層排布：依據(jù)電子能量的凹凸，由里向外排列。電子層——科學(xué)上依據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不