2023年安徽中考化學必考題實驗探究題《反應后物質成分的探究》

安徽中考化學必考題安徽中考化學必考題試驗探究題《反響后物質成分的探究》一、歷年中考真題：1、〔2023?安徽〕某興趣小組為探究金屬活動性強弱，分別做了鎂、鋁、銅與稀鹽酸反響的試驗。比較金屬活動性強弱:鋁比銅 (填“強”或“弱”)。寫出鎂與稀鹽酸反響的化學方程式: 。小芳同學做鎂與稀鹽酸反響的試驗時，覺察試管中消滅灰白色沉淀，該小組同學對灰白色沉淀的成分進展如下探究:【提出假設】假設一:含有氯化鎂假設二:含有鎂粉假設三:含有氫氧化鎂……【查閱資料】①氯化鎂易溶于水；②在肯定條件下，鎂可與冷水緩慢反響?！驹O計并進展試驗】各取少量灰白色沉淀參加2支試管中,進展如下試驗:編號編號12試驗操作試驗現(xiàn)象參加適量蒸餾水、攪拌沉淀未見削減參加適量稀鹽酸沉淀全部溶解,沒有氣泡產(chǎn)生【得出結論】由試驗1可知，假設 不成立;由試驗2可知,沉淀中不含 。假設三 (填“成立”“可能成立”或“不成立”)?！驹囼灧此肌吭囼灪笸瑢W們請教教師得知，灰白色沉淀的主要成分是堿式氯化鎂，堿式氯化鎂受熱易分解產(chǎn)生氯化氫氣體。于是小芳再取少量灰白色沉淀于試管中加熱,并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條懸于試管口，預期的試驗現(xiàn)象是 。留意:假設答對第(3)4分,60分。試驗現(xiàn)象—鎂帶溶解較快,產(chǎn)生大量氣鎂帶緩慢溶解,產(chǎn)生氣泡速率減慢,溶液變渾濁,泡,無沉淀生成 燒杯底部有灰白色沉淀為探究鎂與稀鹽酸反響生成堿式氯化鎂的條件,該小組同學進展了如下試驗試驗現(xiàn)象—鎂帶溶解較快,產(chǎn)生大量氣鎂帶緩慢溶解,產(chǎn)生氣泡速率減慢,溶液變渾濁,泡,無沉淀生成 燒杯底部有灰白色沉淀時間/min024812162024pH2.05.37.08.69.39.810.010.0依據(jù)表中信息答復以下問題:①請描述溶液pH變化的規(guī)律并解釋因: 。②請對生成堿式氯化鎂的條件提出猜測,并設計試驗證明猜測: ?！窘馕觥俊?〕由金屬活動性挨次，鋁比銅活動性強。鎂與稀鹽酸反響生成氯化鎂溶液和氫氣?！?〕【設計并進展試驗】在肯定條件下，鎂可與冷水緩慢反響，參加適量蒸餾水、攪拌，沉淀未見削減，說明不含易溶于水的氯化鎂，則假設一不成立。參加適量稀鹽酸，沉淀全部溶解，沒有氣泡產(chǎn)生，說明不含鎂粉，由于鎂能與稀鹽酸反響生成氫氣。氫氧化鎂能與稀鹽酸反響生成氯化鎂和水，會消滅沉淀全部溶解，沒有氣泡產(chǎn)生，則假設三可能成立?！驹囼灧此肌炕野咨恋淼闹饕煞质菈A式氯化鎂，堿式氯化鎂受熱易分解產(chǎn)生氯化氫氣體，小芳再取少量灰白色沉淀于試管中加熱，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條懸于試管口，氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸能使紫色石燕溶液變紅色，預期的試驗現(xiàn)象是濾紙條變紅?！?〕④鎂能與稀鹽酸反響生成氯化鎂和氫氣，稀鹽酸反響完，鎂連續(xù)與水緩慢反響生成堿性溶液，隨著反響的進展，溶液pH2.0-10.0漸漸增大，鎂與鹽酸反響，消耗鹽酸使溶液pH增大，鹽酸消耗完后，鎂連續(xù)與水緩慢反響使溶液呈堿性。②由題意，可猜測與鎂條的長度有關，分別取1cm、2cm、3cm、4cm4支試管5mL5%的稀鹽酸，觀看試驗現(xiàn)象?！敬鸢浮?強Mg+2HC1=MgCl2+H↑2一鎂粉可能成立濾紙條變紅④隨著反響的進展，溶液pH2.0-10.0漸漸增大，鎂與鹽酸反響，消耗鹽酸使溶液pH增大，鹽酸消耗完后，鎂連續(xù)與水緩慢反響使溶液呈堿性。②猜測：與鎂條的長度有關，試驗方案：分別取1cm、2cm、3cm、4cm4支試5mL5%的稀鹽酸，觀看試驗現(xiàn)象二、抓分技巧：三、2023中考模擬：1、為探究鹽酸的化學性質，某同學做了如圖試驗：試管A中的現(xiàn)象是 ，B中反響的化學方程式為 。反響完畢后，將A、B中的物質倒入同一個干凈的燒杯中，觀看到燒杯中有氣泡產(chǎn)生，反響完畢后燒杯底有固體剩余。該同學們連續(xù)對反響后燒杯內(nèi)的物質進展探究，他將燒杯內(nèi)的物質過濾，得到濾液和濾渣?！痉治觥繛V液中肯定含有的溶質是 ?！咎岢鰡栴}】濾渣的成分是什么？【做出猜測】濾渣的成分是① ；② ?！具M展試驗】該同學取少量濾渣于試管中，參加 。通過觀看現(xiàn)象得出結論?！窘獯稹俊睞中稀鹽酸和鐵片發(fā)生反響生成氯化亞鐵和氫氣，可觀看到的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生，試管B中稀鹽酸和氧化銅反響生成氯化銅和水，反響的化學方程為CuO+2HCl═CuCl+HO；2 2〔2〕反響完畢后，將A、B中的物質倒入同一個干凈的燒杯中，觀看到燒杯中有氣泡產(chǎn)生，反響完畢后燒杯底有固體剩余。該同學們連續(xù)對反響后燒杯內(nèi)的物質進展探究，他將燒內(nèi)的物質過濾，得到濾液和濾渣，可知鐵和氯化銅反響生成氯化亞鐵和銅單質；則分析濾液中肯定含有的溶質是氯化亞鐵。濾渣的成分是可能是鐵，也可能是銅；【進展試驗】該同學取少量濾渣于試管中，參加稀鹽酸。通過觀看現(xiàn)象得到結論?！病矯uO+2HC═CuCl+H；2 2〔2〕氯化亞鐵；銅；鐵；稀鹽酸。2、某化學興趣小組利用稀鹽酸和澄清石灰水開放“酸堿中和反響”的試驗探究活動。請你參與他們的實驗活動，并答復相關問題【提出問題Ⅰ】稀鹽酸和澄清石灰水能否發(fā)生反響？【試驗1】小明取肯定量的稀鹽酸，測得其pH=2，然后向其中參加肯定量的澄清石灰水后，測得混合溶液pH=3，于是得出“稀鹽酸和澄清石灰水發(fā)生了中和反響”的結論。測定溶液pH的方法是：將pH試紙放在玻璃片上， ，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。小剛認為，小明的試驗方案不能證明二者發(fā)生了中和反響，理由是 ?！驹囼?】小剛取稀鹽酸于試管中，參加肯定量的澄清石灰水，得到溶液X，再參加適量鐵粉，觀看到，證明稀鹽酸和澄清石灰水發(fā)生了反響。稀鹽酸和澄清石灰水反響的化學方程式為 ?！咎岢鰡栴}Ⅱ】溶液X中溶質的成分是什么？猜測一：只有CaCl；猜測二：CaClCa〔OH〕CaCl和HCl2 2 2 22試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結論2試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結論3取適量溶液X于試管中，滴加紫色石蕊溶液猜測二成立4取適量溶液X于試管中，滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀猜測二成立

溶液顯中性〕小明認為試驗4中產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明猜測二成立，理由是 。請你另選一種試劑，設計合理的方案，當觀看到與試驗4一樣的現(xiàn)象時，證明猜測二成立。你的試驗原理是 〔用化學方程式表示〕?！窘獯稹?pHpH試紙放在玻璃片上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；pH也會增大；故答案為：用干凈的玻璃棒蘸取待測液，滴到試紙上；鹽酸被稀釋時，溶液的pH也會增大；【試驗2】小剛取稀鹽酸于試管中，參加肯定量的澄清石灰水，得到溶液X，再參加適量鐵粉，觀看到無氣泡產(chǎn)生，證明稀鹽酸和澄清石灰水發(fā)生了反響；鹽酸和氫氧化鈣反響生成氯化鈣和水，配平即可；故答案為：無氣泡產(chǎn)生；2HCl+Ca〔OH〕=CaCl+2HO；2 2 2【試驗3】取適量溶液X于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)樗{色，猜測二成立；小明認為試驗4中CaClNaCO

反響產(chǎn)生白色沉淀；要2 2 3證明猜測二成立：取適量溶液X于試管中，通入二氧化碳氣體，有白色沉淀生成；故答案為：溶液變?yōu)樗{色；溶液中的CaClNaCO

↓+HO〔答案合理即2 2 3可〕

2 2 3 23、經(jīng)過一年的化學學習，我們對“酸、堿、鹽”有了肯定的生疏：硫酸、鹽酸等常見的酸都有很多相像的化學性質，由于在它們的水溶液里都有一樣的粒子〔填符號〕。在一次對酸堿反響后溶液成分的爭論中，大家提出如下猜測：猜測一：只有NaSO猜測二：有NaSO和HSO2 4 2 4 2 4猜測三：有NaSO和NaOH猜測四：有有NaSO、HSO和NaOH2 4 2 4 2 4甲組同學對以上猜測提出質疑，認為有一種猜測是不合理的。不合理的猜測是 。【試驗探究】乙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO溶液，無明顯變化，說明溶液中一4定沒有 。〔2〕pHBaC1NaCO2 2 3試驗方案測溶液pH試驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液試驗操作試驗現(xiàn)象試紙變色，比照比色卡，pH＜7產(chǎn)生白色沉淀試驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得到結論】通過探究，全班同學全都確定猜測二是正確的。【評價反思】教師對同學們能用多種方法進展探究，并旦得出正確結論賜予確定。同時指出試驗探究中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經(jīng)過反思覺察了這兩處錯誤：①試驗操作中的錯誤是 。②試驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的緣由是③請用化學方程式表示滴加碳酸鈉溶液進展探究試驗時發(fā)生的反響?！狙娱L拓展】試驗過程中學生們覺察，所取的肯定質量的稀硫酸能與40g溶質的質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反響，請計算此反響過程中生成硫酸鈉的質量?！窘獯稹拷猓核峋哂泄残缘木売墒侨康乃嵩陔婋x時均能電離出氫離子；〔2〕HSONaOH能夠發(fā)生化學反響，HSO

NaOH不能共存，故不合理的猜測是猜測四；2 4 2 44

CuSO4溶液，無明顯變化，說明溶液中肯定沒有NaOH；溶液中有硫酸，滴加碳酸鈉后，碳酸鈉會和硫酸反響生成二氧化碳氣體，因此會看到產(chǎn)生氣泡?！驹u價反思】pH時，pHpH試紙上；存在硫酸；③稀硫酸與碳酸鈉溶液反響生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反響的化學方程式為： NaCO+HSO═NaSO+HO+CO↑。

2 3 2 42 4 2 2【延長拓展】設生成硫酸鈉的質量為x，40g×10%=4gHSO+2NaOH=NaSO+2HO2 4 2 4 280 1424g xx=7.1g答案：H+猜測四【試驗探究】NaOH或氫氧化鈉〔2〕有氣泡產(chǎn)生【評價反思】①pH試紙浸入溶液中②BaC1NaSO反響也會生成白色沉淀，不能證明肯定有HSO存在2 2 4 2 4③NaCO+HSO=NaSO+HO+CO↑2 3 2 4 2 4 2 27.1g。4、市場上有一種名為“污漬爆炸鹽”的洗滌產(chǎn)品，它能高效去除衣物上的頑固污漬。小明對這種產(chǎn)品產(chǎn)生了興趣，與小剛進展了如下探究。【查閱資料】〔1〕“污漬爆炸鹽”的主要成分是過碳酸鈉〔2Na2CO3?3H2O2〕，易溶于水且能與水反響生成一種堿性物質和一種強氧化性的物質；〔2〕過碳酸鈉的去污力量主要與其在反響中釋放出的“活性氧”有關，“活性氧”含量越高，去污力量越強?！驹囼?】小明向過碳酸鈉水溶液中參加少量MnO2時產(chǎn)生大量氣泡，該氣體能使帶火星的木條復燃，反響的化學方程式是 。1反響后的溶液中溶質的成分是什么？【做出猜測】依據(jù)過碳酸鈉和水的組成作出三種猜測。猜測一：Na2CO3；猜測二：NaOH；猜測三：Na2CO3和NaOH【試驗2】為證明猜測一是否正確，進展了如下試驗：試驗步驟試驗步驟試驗現(xiàn)象試驗結論小明取肯定量溶液于試管中，向其中滴加小明取肯定量溶液于試管中，向其中滴加CaCl溶液有白色沉淀2猜測一正確3小剛提出質疑，認為產(chǎn)生的白色沉淀不肯定是CaCO．他的理由是 。3【試驗3】為證明猜測二是否正確，進展了如下試驗：試驗步驟試驗步驟試驗現(xiàn)象試驗結論小剛取肯定量溶液于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸觀看到溶液中肯定含有NaCO，猜測二不正2 3確2 NaCO與稀鹽酸反響的化學方程式是 。2 【試驗4】為進一步確定溶液中是否含有NaOH，進展了如下試驗：試驗步驟試驗步驟試驗現(xiàn)象試驗結論向試驗1反響后的溶液中滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，取上層清液，參加無明顯現(xiàn)象證明溶液中無NaOH，猜測一正確。2該試驗中用CaCl溶液而不能用石灰水，緣由是 。22HO2HO+O2 222↑；【試驗2】氫氧化鈣微溶于水，白色沉淀可能是Ca〔OH〕，所以認為產(chǎn)生的白色沉淀不肯定是CaCO；2 3【試驗3】碳酸鈉和鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以試驗步驟試驗步驟試驗現(xiàn)象試驗結論鹽酸觀看到有氣泡產(chǎn)生NaCO2 3確化學方程式為：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑；2 3 2 2【試驗4】酚酞遇堿性溶液變紅色，所以試驗步驟試驗步驟試驗現(xiàn)象試驗結論1反響后的溶液中滴加CaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，取2上層清液，參加酚酞溶液象 一正確CaCl溶液而不能用石灰水，緣由是：石灰水與NaCO

NaOH，無法確定原溶液2 2 31】2H1】2HO222HO+O↑；22【試驗2】Ca〔OH〕2微溶于水，白色沉淀可能是Ca〔OH〕2；3】有氣泡產(chǎn)生，NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑；2 3 2 24】酚酞溶液；Na2CO3NaOH，無法確定原溶液中是否含有NaOH。5、某試驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進展酸堿中和反響的試驗，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加一定量的稀鹽酸后，覺察遺忘滴加指示劑，此時，他們停頓滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中溶質的成分進展探究。寫出該中和反響的化學方程式 。探究燒杯內(nèi)溶液中溶質的成分：【作出猜測】〔A〕溶質可能是CaCl與Ca〔OH〕 〔B〕可能是CaCl2 2 2〔C〕溶質可能是CaCl與HCl2【查閱資料】CaCl溶液呈中性2【試驗設計】①取少量燒杯中的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀看到酚酞試液不變色。于是排解了猜測〔A〕，你認為排解猜測〔A〕的理由是 。②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜測，請你幫他完成試驗，填寫以下表格：試驗步驟 估量現(xiàn)象 估量結論取少量反響后的溶液于試管中，逐滴參加碳酸鈉溶液

猜測〔B〕正確猜測〔C〕正確【溝通反思】為確定猜測〔C〕正確，以下幾種試驗方案不合理的是 〔填字母〕。A．取反響后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液變紅色B．取反響后的溶液于試管中，參加鋅粉冒氣泡C．用干凈的玻璃棒蘸取反響后的溶液，涂抹在pH試紙上，測溶液的pH＜7D．取反響后的溶液于試管中，參加硝酸銀溶液，生成白色沉淀。【解答】：〔1〕依據(jù)氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生中和反響生成氯化鈣和水，故可以書寫化學方程式為：Ca〔OH〕2+2HCl═CaCl2+2H2O；①氫氧化鈣能使無色酚酞試液變紅，所以可以排解；下不能以沉淀的形式析出，所以參加的碳酸鈉溶液必需是足量的；試驗步驟 估量現(xiàn)象 估量結論液。

生成白色沉淀淀

猜測〔B〕正確猜測〔C〕正確【溝通反思】為確定猜測〔C〕正確，也就是驗證氫離子的存在；A、取反響后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液變紅色，證明溶液顯酸性，猜測〔C〕正確；B、取反響后的溶液于試管中，參加鋅粉冒氣泡，證明溶液顯酸性，猜測〔C〕正確；CpHpH＜7〔C〕正確；D〔C〕正確；故答案為：〔1〕Ca〔OH〕2+2HCl═CaCl2+2H2O；【試驗探究】①酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，而猜測A的溶液呈堿性，所以可以排解；②試驗步驟試驗步驟估量現(xiàn)象估量結論液。生成白色沉淀猜測〔B〕正確先有氣泡產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉猜測〔C〕正確淀淀【溝通反思】D。6、生石灰常用作食品枯燥劑，其包裝上除了說明主要成分為生石灰外，還提示了人們留意不行食用、不【提出問題】生石灰枯燥劑中含有哪些物質？【猜測與假設】猜測Ⅰ：CaO、Ca〔OH〕；2猜測Ⅱ：CaO、CaCO；3猜測Ⅲ：CaO、Ca〔OH〕CaCO。2 3【活動與探究】甲、乙兩同學為了驗證猜測，進展如下試驗。甲同學試驗：取少量樣品于試管中，參加適量的水充分反響后，再滴加幾滴無色酚酞試液，可觀看到溶液呈紅色。乙同學試驗：取少量樣品于試管中，參加足量的稀鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁?！窘Y論與反思】〔1〕猜測 錯誤?！蔡睢阿瘛被颉阿颉被颉阿蟆薄臣淄瑢W試驗中發(fā)生了反響：CaO+HO═Ca〔OH〕，溶液變紅色的緣由是： 。2 2乙同學認為甲同學的試驗是多余的，由于 。【拓展應用】甲、乙最終無法確定該生石灰枯燥劑的成分，試驗失敗，丙同學認為可以通過定量試驗來確定，在定量試驗時，肯定要用到的試驗操作是 ?！?〕由于參加足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明是二氧化碳，進一步說明枯燥劑中含有碳酸鈣，所以猜測Ⅰ不正確；甲同學試驗中，氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣，發(fā)生反響的化學方程式為：CaO+HO=Ca〔OH〕2 2溶液呈紅色的緣由是：氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅；故填：氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅；乙同學認為甲同學的試驗是多余的，由于在有氧化鈣的狀況下，無法檢驗是否含有氫氧化鈣；故填：乙在有氧化鈣的狀況下，無法檢驗是否含有氫氧化鈣；【拓展應用】通過定量試驗來確定時，在定量試驗時肯定要用到的試驗操作是稱量；故填：稱量。故答案為：〔〕Ⅰ〕氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅。〔3〕乙在有氧化鈣的狀況下，無法檢驗是否含有氫氧化鈣〔4〕稱量。7、某化學興趣小組的同學在做氫氧化鈣與鹽酸中和反響的試驗時，遺忘滴加指示劑，因而無法推斷酸堿是否恰好完全反響。于是他們對反響后溶液中的溶質大膽提出猜測，進展了以下探究，請你和他們一起完成以下試驗報告：【提出問題】該溶液中的溶質含有哪些成分？【查閱資料】CaCl2

溶液呈中性。【猜測與假設】：猜測Ⅰ：溶液中的溶質只有 ；猜測Ⅱ：溶液中的溶質有CaCl2

和HCl；猜測Ⅲ：溶液中的溶質有CaCl2

2

猜測Ⅳ：溶液中的溶質有CaCl、Ca〔OH〕HCl三種2 2該寫出該反響的化學方程式 。經(jīng)過爭論，同學們直接得出猜測 是不正確的，為了驗證余下的哪一個猜測是正確的，同學們又做了以下試驗?！具M展試驗】試驗操作試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結論①取少量反響后的溶液于試管中，滴加酚酞試液猜測Ⅲ不正確②再另取少量反響后的溶液于另一支試管中，向里面參加適②再另取少量反響后的溶液于另一支試管中，向里面參加適CaCO3有氣泡生成猜測正確【拓展與遷移】還可以單獨用以下哪種物質來證明上述猜測是正確的 。A、CuOB、AgNO3

C、CuD、NaOH反響的化學方程式為 ?！病巢聹yⅠ：溶液中的溶質只有氯化鈣；猜測Ⅱ：溶液中的溶質有CaCl2

和HCl；猜測Ⅲ：溶液中的溶質有CaCl2

Ca〔OH〕2

猜測Ⅳ：溶液中CaCl、Ca〔OH〕HCl三種。2 2故填：氯化鈣。氫氧化鈣和稀鹽酸反響生成氯化鈣和水，反響的化學方程式為：Ca〔OH〕+2HCl=CaCl+2HO；2 2 2經(jīng)過爭論，同學們直接得出猜測Ⅳ是不正確的，這是由于氫氧化鈣和稀鹽酸不能共存。故填：Ca〔OH〕+2HCl=CaCl+2HO；Ⅳ。2 2 2①取少量反響后的溶液于試管中，滴加酚酞試液，酚酞試液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈣；②再另取少量反響后的溶液于另一支試管中，向里面參加適量CaCO，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有鹽酸，3試驗過程如下所示：試驗操作試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結論酚酞試液不變①取少量反響后的溶液于試管中，滴加酚酞試液猜測Ⅲ不正確色②再另取少量反響后的溶液于另一支試管中，向里面參加適有氣泡生成猜測Ⅱ正確CaCO3氧化銅能和稀鹽酸反響生成氯化銅和水，反響過程中，固體溶解，溶液由無色變成藍色，氯化鈣和無明顯現(xiàn)象，因此可以用氧化銅來證明上述猜測是正確的，氧化銅和稀鹽酸反響生成氯化銅和水，反響的化學方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+2H2O。故填：A；CuO+2HCl=CuCl2+2H2O。8、過氧化鈉〔NaO〕為淡黃色固體，可作為潛水艇或呼吸面具的供氧劑，人呼出氣體主要成分有氮氣、2 2二氧化碳、水蒸氣和氧氣，NaO能分別