2023學(xué)年高中化學(xué)新人教版必修第一冊2.1電解質(zhì)的電離教案

第一章物質(zhì)及其變化其次節(jié)離子反響1課時電解質(zhì)的電離【教學(xué)目標(biāo)】〔1〕通過試驗、假設(shè)、推理等過程，以探究的方式建構(gòu)電離模型，并以此生疏電解質(zhì)；〔2〕能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離過程?！緝?nèi)容分析】:電解質(zhì)的電離，離子反響。(給電器設(shè)備通電時,濕手操作簡潔發(fā)生觸電事故)來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引發(fā)學(xué)生思考。然后以試驗1-2為根底介紹電解質(zhì)和電離的概念。1-23個:①生疏物質(zhì)的導(dǎo)電性，②引人電解質(zhì)的概念，③為學(xué)習(xí)電離的概念供給試驗證據(jù)。教材基于試驗證據(jù)提出問題:為什么NaCl、KNO3等電解質(zhì)，在枯燥時不導(dǎo)電，而溶于水或熔化后卻能導(dǎo)電呢?隨后，教材結(jié)合構(gòu)成NaCl固體的粒子、NaCl固體在水中溶解和形成水合離子的過程，以及NaCl固體受熱熔化時粒子運動的變化等，從微觀角度對上述問題作出解釋。為了幫助學(xué)生深入理解，教材輔以相應(yīng)的微觀過程示意圖(1-101-111-12)。在此根底上，介紹電離的概念和電離方程式，并結(jié)合電離方程式，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度生疏酸、堿的本質(zhì)?！窘虒W(xué)重點和難點】重點:電離方程式的書寫。難點:電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念?！窘虒W(xué)流程】【學(xué)習(xí)任務(wù)一】身邊的化學(xué)，覺察問題生活常識告知我們，給電氣設(shè)備通電時，濕手操作易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？【設(shè)計意圖】結(jié)合生活常識，以真實、有意義的問題來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引發(fā)學(xué)生思考。【初高中學(xué)問連接】水導(dǎo)電嗎？什么化學(xué)物質(zhì)是導(dǎo)電的，什么化學(xué)物質(zhì)又是不導(dǎo)電的呢？【設(shè)計意圖】通過初中學(xué)問的回憶，引發(fā)思考，培育學(xué)生的思維模型〔基于已有學(xué)問對問題進(jìn)展思考〕【學(xué)習(xí)任務(wù)二】宏觀辨識，分析、解決問題【思考】NaC1溶液、KNO3溶液導(dǎo)電嗎？NaCl固體、KNO3固體呢？31-2“NaClKNONaOH引出物質(zhì)導(dǎo)電的緣由，建立概念電解質(zhì)與非電解質(zhì)。3【設(shè)計意圖】理解電離概念并不難，但由于其微觀過程不行見，因此只能在試驗事實的根底上通過推理、假設(shè)、驗證等探究過程,建立微觀模型，從而對試驗事實作出合理解釋。通過電離概念建立過程中培育證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。【評價任務(wù)一】1.以下物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①銅②固態(tài)NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤硫酸鋇⑥酒精⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3 ⑨蔗糖溶液2【答案】電解質(zhì)：②固態(tài)NaCl ④H2SO4 ⑤硫酸鋇 ⑧熔融狀態(tài)的KNO3非電解質(zhì)：③CO⑥酒精2【評價任務(wù)二】利用分類方法，將電解質(zhì)和非電解質(zhì)歸納入物質(zhì)中，并用圖示表示出來?！胺诸愑^〞，落實宏觀辨識和微觀探析素養(yǎng)?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)三】微觀辨析，探究問題根源【思考】為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導(dǎo)電？結(jié)合圖畫或動畫提出問題：在NaCl溶于水的過程中究競發(fā)生了什么?+分組爭論，形成微觀模型NaCl在水分子作用下解離成自由移動的NaCl-，脫離固體外表，進(jìn)人水中形成溶液，即發(fā)生電離。+【思考】觀看以以下圖，NaCl溶液、熔融NaCl導(dǎo)電的過程能否用一個式子表示？通過學(xué)生的思考溝通引出概念電離方程式?！驹O(shè)計意圖】通過微觀機(jī)理圖的觀看，培育學(xué)生宏觀辨識與微觀辨析思維?！驹u價任務(wù)三】俗話“,養(yǎng)殖水體的水質(zhì)條件是養(yǎng)殖成敗的關(guān)鍵因素之一。評價水質(zhì)的好壞有以下幾個指標(biāo)。養(yǎng)殖塘水環(huán)境中的溶氧量。池水中90%以上的溶解氧是靠水中植物的光合作用產(chǎn)生的,光合作用是 和水通過葉綠體生成 和氧氣。水體中氨氮的含量。水體中氨氮是以 和銨離子( )兩種形式存在。水體中氨氮的上升可導(dǎo)致水體富養(yǎng)分化現(xiàn)象的產(chǎn)生。養(yǎng)魚水體的氨氮主要來源于 和 。水體中 的含量也是表征水體質(zhì)量的因素。硫化氫在有氧條件下很不穩(wěn),可通過化學(xué)或微生物作用轉(zhuǎn)化為硫酸鹽,因在底層水中有肯定量的 ,故可被轉(zhuǎn)化為無毒的 或 。上述短文中標(biāo)有序號的物質(zhì),屬于混合物的有(填序號,下同),屬于電解質(zhì)的有 ,屬于非電解質(zhì)的有 社會上有些不法分子承受通電的方法捕魚,會造成魚類資源的嚴(yán)峻破壞。河水為什么可以導(dǎo)電?河水是電解質(zhì)嗎?【設(shè)計意圖】通過具體情境物質(zhì)分類的應(yīng)用，穩(wěn)固電解質(zhì)、非電解質(zhì)的學(xué)問，落實科學(xué)態(tài)度和社會責(zé)任素養(yǎng)。2【評價任務(wù)四】寫出HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)、NaCl、K2SO4NH4NO3的電離方程式。2【設(shè)計意圖】通過比照歸類重建立酸、堿、鹽的概念?！驹u價任務(wù)五】水溶液中，強(qiáng)酸的酸式根能完全解離，而弱酸的酸式根不能完全解離。書寫以下物質(zhì)的電離方程式，并歸納電離方程式書寫的本卷須知。NaHCO3 NaHSO4【小結(jié)】電離方程式書寫本卷須知：1、陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆；2、原子個數(shù)守恒，電荷守恒；33、水溶液中，強(qiáng)酸的酸式根〔HSO4—)要拆開寫，而弱酸的酸式根〔HCO—〕不能拆。3【設(shè)計意圖】解決教學(xué)難點，實現(xiàn)學(xué)問目標(biāo)進(jìn)階，提升證據(jù)推理力量，落實證據(jù)推理與模型構(gòu)建素養(yǎng)。[1-2]在三個燒杯中分別參與枯燥的NaCl固體、KNO31-9所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀看并記錄現(xiàn)象。3,取上述燒杯中的NaCl固體、KNO固體各少許，分別參與另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖1-9所示，將石墨電極依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀看并記錄現(xiàn)象。3,使用建議：(1)NaCl、KNO3固體-般使用粉末，假設(shè)能使用體積較大的晶體那么可使對電離過程的分析更易理解。(2)測純水導(dǎo)電性時應(yīng)保證蒸餾水較純，且應(yīng)強(qiáng)調(diào)“在這種狀況下測不到水導(dǎo)電〞。做溶液導(dǎo)電性試驗時,在純水導(dǎo)電性試驗根底上，向蒸餾水中參與NaCl粉末，呈現(xiàn)燈泡漸漸變亮的過程，并引導(dǎo)學(xué)生邊看邊思考溶解的微觀過程?？墒褂脤嵨锿队皟x將試驗過程和現(xiàn)象放大，支持學(xué)生的觀看與思考。二、思考與爭論【思考與爭論】請寫出NaOH、Ca(OH)、Ba(OH)

的電離方程式。2 2請結(jié)合以上電離方程式，并參考酸的本質(zhì)，嘗試從電離的角度概括出堿的本質(zhì)。使用建議：要求學(xué)生在書寫三種堿的電離方程式時要上下對齊?？稍诎鍟蛘n件上框定三者電離出的共同的離子OH-，如下所示。NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-對于學(xué)習(xí)力量較強(qiáng)的學(xué)生，可引導(dǎo)其分析Cu2(OH)2CO3是否屬于堿。三、練習(xí)與應(yīng)用在里或 下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎陔娊赓|(zhì)在溶液中發(fā)生了 ，產(chǎn)生了 以下表達(dá)中，正確的選項是A.KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì)B.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)D.NaCI溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離寫出以下物質(zhì)的電離方程式。(1)HNO3(2)KOH(3)Fe2(SO4)3(4)NH4NO3【參考答案與解析】1.水溶液 熔融狀態(tài) 電離 能自由移動的帶電粒子一陰、陽離子【解析】電流是帶電粒子的定向移動，離子是帶電粒子的一種。2.C.【解析】A.電解質(zhì)固體不導(dǎo)電是由于所含離子不能自由移動;B.;D.電離與通電無關(guān)。3.(1)HNO3=H++NO3-(2)KOH=K++OH-4(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO2-44 (4)NH4NO3=NH++NO-4 四、力量提升二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)专?也是大氣污染物之一,為了保護(hù)環(huán)境,應(yīng)削減二氧化硫在大氣中的排放。(1)二氧化硫與水反響可生成亞硫酸(H2SO3),亞硫酸的水溶液能夠?qū)щ?。那么二氧化硫?(填“電解質(zhì)〞或“非電解質(zhì)〞)。工業(yè)尾氣中的二氧化硫常用氫氧化鈉溶液吸取,生成亞硫酸鈉(Na2SO3)或亞硫酸氫鈉(NaHSO3):①亞硫酸鈉溶于水的電離方程式是 ;②亞硫酸氫鈉溶于水的電離方程式是 。二氧化硫在催化劑的作用下可被氧氣氧化成三氧化硫,三氧化硫與水反響生成硫酸:①假設(shè)將稀H2SO4緩緩參與Ba(OH)2溶液中直至過量,整個過程中混合溶液中的導(dǎo)電力量(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖中的曲線表示是 (填序號);②三氧化硫與氫氧化鈉溶液反響可生成硫酸氫鈉:硫酸氫鈉溶于水的電離方程式是 ;③三氧化硫是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)? ?！敬鸢浮?1)非電解質(zhì)(2)①Na

SO=2Na++SO2-②NaHSO=Na++HSO-

(3)①C ②2 3 3 3 3NaHSO=Na++H++SO2-③非電解質(zhì)4 4(1)二氧化硫與水反響可生成亞硫酸,亞硫酸電離產(chǎn)生自由移動的離子,所以亞硫酸是電解質(zhì),但離子不是二氧化硫電離產(chǎn)生,該物質(zhì)是由化合物分子構(gòu)成,在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,SO2是非電解質(zhì);①亞硫酸鈉是可溶性鹽,溶于水完全電離產(chǎn)生Na+、SO2-,所以其電離方程式是NaSO=2Na++SO2-;3 2 3 3②亞硫酸氫鈉是弱酸亞硫酸的酸式鹽,Na+、HSO-,所以其電離方程式是3NaHSO=Na++HSO-;3 3①假設(shè)緩緩向Ba(OH)2溶液中參與稀H2SO4直至過量,由于發(fā)生反響:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,使溶液中自由移動的離子的物質(zhì)的量濃度減小,溶液的導(dǎo)電性漸漸減弱,當(dāng)二者恰好完全反響時,溶液中自由移動的離子濃度最小,