青海師范大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷含答案

青海師范高校附屬試驗(yàn)中學(xué)20222023學(xué)年度第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題：此題16小題，共48分。1．中國(guó)文化是珍貴的精神財(cái)寶，以下語(yǔ)句中不涉及氧化復(fù)原反響的是A．星星之火可以燎原B．曾青得鐵化為銅C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇2．X、Y兩種短周期元素可形成化合物，比少一個(gè)電子層，且具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．是 B．X是其次周期第IIIA族的元素C．Y是其次周期第IVA族的元素 D．與Y的核外電子層數(shù)相等3．某同學(xué)在試驗(yàn)室進(jìn)行了如下圖的試驗(yàn)，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同B．利用過(guò)濾的方法，不能將Z中固體與液體別離C．試驗(yàn)過(guò)程中，燒杯中溶液酸堿性沒(méi)發(fā)生轉(zhuǎn)變D．Z中分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象4．為實(shí)現(xiàn)“雙碳〞目標(biāo)，某科研小組設(shè)計(jì)捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB．10.1gN(C2H5)3AC．22gCO2與N2O混合物中所含氧原子的數(shù)目為NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA5．以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A．鐵與稀硫酸反響：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氫氧化銅與硫酸溶液的反響：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓6．以下反響中，水作復(fù)原劑的是A． B．C． D．7．小明對(duì)試驗(yàn)室煉鐵的原理進(jìn)行了以下整理，你認(rèn)為錯(cuò)誤的一項(xiàng)為哪一項(xiàng)A．a(chǎn)處 B．b處 C．c處 D．d處8．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如下圖。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A．25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．工業(yè)上可用石灰乳與Cl2反響制取漂粉精C．Cl2和H2在點(diǎn)燃的條件下寧?kù)o燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰D．如下圖轉(zhuǎn)化反響都是氧化復(fù)原反響9．維生素C是一種水溶性維生素，熔點(diǎn)為190℃，其分子式為C6H8O6。以下有關(guān)維生素C的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．維生素C的摩爾質(zhì)量為176g·mol－1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，維生素C的摩爾體積為22．4L·mol－1C．維生素C中C、H兩種元素原子個(gè)數(shù)比為3：4D．維生素C中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．摩爾是一個(gè)根本物理量B．含有2NA個(gè)氫原子的水，其物質(zhì)的量為1molC．0.5mol氧氣所含氧元素為NAD．2molNaCl中含離子數(shù)2NA11．以下關(guān)于分散系的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．分散系的穩(wěn)定性：溶液>濁液>膠體B．由于膠體帶有電荷，在電場(chǎng)中將定向移動(dòng)C．分散質(zhì)粒子的直徑：溶液>膠體>濁液D．依據(jù)分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)，它們之間有9種組合方式12．以下各組離子能大量共存于同一溶液中，且參加過(guò)量NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)都能產(chǎn)生白色沉淀的是A．Na+、Al3+、Cl、Ba2+ B．NH、Ba2+、Fe3+、ClC．K+、Ba2+、Cl、CO D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式為，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．最簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時(shí)，X的化合價(jià)相同2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿(mǎn)意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(離子可以看成是帶電的原子)14．某學(xué)?；瘜W(xué)社團(tuán)為探究SO2與Fe3+是否發(fā)生氧化復(fù)原反響，按如下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持、加熱裝置均省略)，濃硫酸的沸點(diǎn)為338°C。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．甲中生成SO2的同時(shí)還會(huì)有硫酸酸霧產(chǎn)生B．試劑a為飽和NaHSO3溶液C．丙中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2D．假設(shè)Fe3+氧化了SO2，那么在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會(huì)消失藍(lán)色沉淀15．將鋁粉與FeO粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。(氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)①一份直接放入足量燒堿溶液中，充分反響后放出的氣體的體積為；②一份直接放入足量鹽酸中，充分反響后放出的氣體的體積為；③一份在高溫下反響()恰好完全，反響后的混合物與足量鹽酸反響，放出的氣體的體積為。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A． B． C． D．16．0oC，101KPa，

4.48L某氣體的質(zhì)量為8g，那么該氣體的摩爾質(zhì)量為A．40 B．40g/mol C．160 D．160g/mol二、綜合題：52分17．為了驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))試驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.翻開(kāi)彈簧夾，翻開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞aⅣ.…(1)A中反響的化學(xué)方程式為：____KMnO4+_____HCl(濃)═____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O，那么氧化性KMnO4________Cl2(填“＞〞“＜〞或“=〞).(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的試驗(yàn)現(xiàn)象是__________(3)過(guò)程Ⅲ的試驗(yàn)?zāi)康氖莀_________(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。(5)浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是__________。此處發(fā)生的化學(xué)方程式是__________。(6)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相像，化學(xué)上稱(chēng)為“類(lèi)鹵素〞，它們陰離子的復(fù)原性強(qiáng)弱為：Cl－<Br－<CN－<SCN－

<I－。試寫(xiě)出：a.(CN)2與KOH反響的化學(xué)方程式__________；b.在NaBr和KSCN

的混合溶液中參加(CN)2的離子方程式__________。18．A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，依據(jù)如下圖的關(guān)系，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題。(1)寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式A：_______、B：_______、C：_______、F：_______。(2)寫(xiě)出反響③的離子方程式：_______。(3)寫(xiě)出反響⑧的化學(xué)方程式：_______。(4)假設(shè)由D→C參加的為鐵粉，寫(xiě)出反響⑤的離子方程式：_______。(5)檢驗(yàn)D中金屬陽(yáng)離子操作方法是_______。19．氯化鉻晶體是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉來(lái)制備。試驗(yàn)室中以紅礬鈉為原料制備的流程如下：：①；②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；③甲醇，無(wú)色液體，有毒，沸點(diǎn)64.7，易燃。請(qǐng)答復(fù)：(1)堿溶的目的是________________。(2)復(fù)原時(shí)先參加過(guò)量再參加10%HCl，生成，該反響的離子方程式為_(kāi)_______________。(3)用蒸餾法從濾液中別離出循環(huán)使用。①以下有關(guān)蒸餾試驗(yàn)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_________(填序號(hào))。A．蒸餾開(kāi)頭，應(yīng)先加熱再通冷凝水B．通過(guò)蒸餾可除去液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)C．假設(shè)溫度計(jì)插入混合液中，那么會(huì)收集到沸點(diǎn)偏高的雜質(zhì)D．當(dāng)蒸餾沸點(diǎn)過(guò)高的成分時(shí)，應(yīng)用空氣冷凝②試驗(yàn)設(shè)計(jì)用以下圖裝置進(jìn)行蒸餾，該裝置中存在的錯(cuò)誤有_________。③在改正后的裝置中，在儀器A中參加沸石，再參加濾液，蒸餾，收集蒸餾出的。有的同學(xué)認(rèn)為，該過(guò)程中需要參加CaO，防止水隨一起蒸出，你認(rèn)為是否有必要并說(shuō)明理由：_______。(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由過(guò)濾后得到的固體制備的試驗(yàn)方案(可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚)：將過(guò)濾后所得固體__________，__________，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，__________，低溫枯燥，得到。五、原理綜合題20．鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一，如圖為鐵及其化合物的“價(jià)—類(lèi)〞二維圖。(1)填寫(xiě)二維圖缺失的類(lèi)別①_______和化學(xué)式②_______。(2)某同學(xué)利用以下試劑討論FeCl3性質(zhì)，進(jìn)行了如下猜測(cè)：①Cl2②Fe③NaOH④AgNO3。從物質(zhì)類(lèi)別上看，F(xiàn)eCl3屬于_______，可能與_______發(fā)生反響(填序號(hào))；從化合價(jià)角度看，F(xiàn)e3+具有_______性，可能與_______發(fā)生反響(填序號(hào))。(3)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透亮?????的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是_______nm。(4)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來(lái)制造印刷電路板。寫(xiě)出FeCl3溶液與銅發(fā)生反響的離子方程式：_______。(5)Fe2O3與物質(zhì)①反響的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(6)FeCl2溶液→Fe(OH)3濁液的過(guò)程中，觀看到的試驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

參考答案C2．D3．D4．D5．B6．B7．B8．B9．B10．B11．D12．D13．AC14．C15．D16．B17．

2

16

2

2

5

8

＞

潮濕的淀粉KI試紙變藍(lán)

確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排解Cl2對(duì)溴置換碘試驗(yàn)的干擾

翻開(kāi)活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

處理尾氣，防止污染環(huán)境

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

2KOH+(CN)2=KCN+KCNO+H2O

(CN)2+2SCN－=(SCN)2+2CN－18．(1)

Fe

Fe3O4

FeCl2

Fe(OH)3(2)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)2Fe3++Fe=3Fe2+(5)取少量溶液于試管中，參加少量硫氰化鉀溶液，假設(shè)溶液為血紅色，證明有鐵離子19．

將紅礬鈉(或Cr2O72)轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉(或CrO42)

10H++2CrO42+CH3OH=