2022年福建省福州市夏威英語學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年福建省福州市夏威英語學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（s）2C（g）達到平衡的標(biāo)志的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間生成amolA，同時消耗1.5amolB；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2．A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦參考答案：A2.下列化學(xué)式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是A．CH2Br2

B．C5H8

C．C4H10

D．C7H8O

參考答案：A略3.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見下表)：化學(xué)鍵H—HCl—ClCl—H鍵能/(kJ·mol－1)436243431請計算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱()A．＋862kJ·mol－1

B．＋679kJ·mol－1C．－183kJ·mol－1

D．＋183kJ·mol－1參考答案：C略4.下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是A.在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8；

B.Na3AsO4溶液的pH大于7；C.砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強氧化劑；D.砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子。參考答案：AB5.用于區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑錯誤的是

A．硝酸銀溶液和硫酸鈉溶液：氯化鋇溶液和稀硝酸B．濃硫酸和稀硫酸：小木條C．NH4Cl溶液和NaCl溶液：NaOH溶液和紅色石蕊試紙D．Na2O2和硫粉：水參考答案：A略6.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低C．溫度升高，平衡常數(shù)增大D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢參考答案：AD略7.某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的一氯代產(chǎn)物，此烷烴是（

）

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3

B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2

D.(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略8.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是

A．2,2—-二甲基丙醇和2—-甲基丁醇

B．鄰氯甲苯和對氯甲苯C．2—-甲基丁烷和戊烷

D．乙醇和丙醇參考答案：B略9.已知C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下：Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A．3∶3∶2

B．3∶2∶1C．1∶1∶1

D．3∶2∶2參考答案：B略10.下列說法正確的是（）A．如圖所示的是一個放熱反應(yīng)B．只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞C．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D．△H＞0、△S＜0的反應(yīng)能自發(fā)進行參考答案：B考點：反應(yīng)熱和焓變．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；B．有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向；C．催化劑對反應(yīng)熱無響應(yīng)；D．△G=△H﹣T?△S＜0反應(yīng)能自發(fā)進行．解答：解：A．由圖可知：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，所以只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞，故B正確；C．升高溫度，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，加入催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，不改變反應(yīng)熱，故C錯誤；D．△G=△H﹣T?△S＜0反應(yīng)能自發(fā)進行，對于△H＞0、△S＜0的反應(yīng)△G一定大于零，反應(yīng)不能自發(fā)進行，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了反應(yīng)熱與焓變、有效碰撞、反應(yīng)自發(fā)性的判斷，題目考查的知識點較多，難度不大，注意概念的理解是解題的關(guān)鍵．11.已知直鏈烷烴Ａ和Ｂ，Ａ比Ｂ多一個碳原子，則下列說法正確的是

（）A．Ａ沸點比Ｂ高

Ｂ．Ａ相對密度比Ｂ?。茫话闱闆r下，同碳原子的烷烴的沸點和密度低于烯烴Ｄ．已知Ａ在常溫下為液態(tài)，則Ｂ也一定為液態(tài)參考答案：A略12.下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是A．二氧化硫的水溶液

B．熔融態(tài)氯化鈉

C．石墨

D．純醋酸參考答案：B略13.日本福島核電站泄漏危機，部分民眾曾搶購碘鹽，其實，正常食用量不能預(yù)防核輻射，碘鹽是在食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）。碘元素的化合價為(

)A．+3

B．+4

C．+5

D．+6參考答案：C略14.下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（）A．H2O和D2OB．甲醇和二甲醚CH3﹣O﹣CH3C．和D．和參考答案：C解：A、H2O和D2O均是水分子，是同一種物質(zhì)，故A錯誤；B、甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）的分子式不相同，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯誤；C、和的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故C正確；D、和的分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，屬于同種物質(zhì)，故D錯誤；故選C．15.用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實驗測得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是：

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

D．CuO沒有全部被還原參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）利用以下實驗裝置完成比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性實驗。（1）利用上述儀器組裝實驗裝置，其中A管接________（填字母，下同）口，B管接________口，C管接________________中。（2）丙同學(xué)查資料發(fā)現(xiàn)乙酸有揮發(fā)性，于是在試管F之前增加了一個盛有_________溶液的洗氣裝置，使乙同學(xué)的實驗設(shè)計更加完善。（3）完成裝置中反應(yīng)方程式（Ⅰ）__________________（Ⅱ）_____________；（Ⅲ）中實驗現(xiàn)象________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣態(tài)。G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應(yīng)時的體積比是1:2。W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應(yīng)生成A和G時的化學(xué)計量數(shù)之比為1:3:3:1。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示）。試回答下列問題：（1）B的電子式為

，固體乙的化學(xué)式可能是

；

（2）上述轉(zhuǎn)化中，①C→E

②D→F

③E→F

④I→F

⑤I→E

⑥A→B其中屬于置換反應(yīng)的是（填序號）

；

（3）寫出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________,I和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。參考答案：略18.．(6分)已知某燃料含碳、氫、氧三種元素，為了測定該燃料的組成：將該燃料放入足量氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的CO2和H2O蒸氣及剩余的O2全部通過如圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗數(shù)據(jù)（假設(shè)生成的氣體全部被吸收）。

實驗前實驗后甲的質(zhì)量/g101.1103.8乙的質(zhì)量/g82.086.4根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：（1）該燃料完全燃燒生成水的質(zhì)量為g，生成CO2的質(zhì)量為g。（2）該燃料分子中碳、氫原子的數(shù)目比為。（3）已知該燃料分子的式量為46，且每個分子中含有1個氧原子，則其分子式為，結(jié)構(gòu)簡式為。參考答案：(6分)（1）2.74.4（各2分）（2）1：3（2分）（3）C2H6OCH3CH2OH（或C2H5OH）（各1分）略19.已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10—5，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：KSP（CaF2）＝1.5×10—10②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請根據(jù)以下信息回答下旬問題：

（1）25℃時，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段