福建省三明市學(xué)院附屬中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

福建省三明市學(xué)院附屬中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：B略2.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅皮沒有變化B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C3.（6分）今有A、B、C三種二甲苯；將它們分別進(jìn)行一硝化反應(yīng)，得到產(chǎn)物分子式都是C8H9NO2，但A得到兩種產(chǎn)物，B得到三種產(chǎn)物，C只得到一種產(chǎn)物。由此可判斷A、B、C是下列哪一種結(jié)構(gòu)，請(qǐng)將字母填入結(jié)構(gòu)式后面的括號(hào)中。（

）（

）（

）參考答案：C略4.亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是()A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)C．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性D．解毒時(shí)血紅蛋白被還原參考答案：B根據(jù)題意，中毒過程是亞硝酸鹽將血紅蛋白中的鐵元素由＋2價(jià)氧化為＋3價(jià)，血紅蛋白被氧化時(shí)亞硝酸鹽被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原為正常血紅蛋白，D項(xiàng)正確；解毒劑應(yīng)具有還原性，C項(xiàng)正確。5.下列生活垃圾的分類正確的是A．瓜皮果殼——可回收垃圾

B．塑料——危險(xiǎn)廢物

C．廚余垃圾——有機(jī)垃圾

D．干電池——可回收垃圾參考答案：C略6.將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價(jià)鍵；②離子鍵；③分子間作用力，正確的順序是（）A．①②②③

B．②①②③C．②③②①

D．①①②③參考答案：B解：氫氧化鈉和氧化鈣屬于離子晶體，熔化時(shí)需要克服的微粒間的相互作用是離子鍵，二氧化硅屬于原子晶體，熔化時(shí)需要克服的微粒間的相互作用是共價(jià)鍵，四氯化碳屬于分子晶體，熔化時(shí)需要克服的是分子間作用力，故選：B．7.發(fā)射“嫦娥一號(hào)”月球探測(cè)衛(wèi)星的長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭的第三子級(jí)使用的燃料是液氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ/mol②H2(g)===H2(l)ΔH2＝－0.92kJ/mol③O2(g)===O2(l)ΔH3＝－6.84kJ/mol④H2O(l)===H2O(g)ΔH4＝＋44.0kJ/mol則反應(yīng)H2(l)＋O2(l)===H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH為()A．＋237.46kJ/mol

B．－474.92kJ/molC．－118.73kJ/mol

D．－237.46kJ/mol參考答案：D解析：根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①－②－③×＋④可得目標(biāo)反應(yīng)方程式，其反應(yīng)熱ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3×＋ΔH4＝－237.46kJ/mol。8.下列操作中順序不正確的是Ａ排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈Ｂ給試管內(nèi)液體加熱，應(yīng)先均勻受熱，后小心加熱液體中下部Ｃ堿液流到桌上，先用稀醋酸中和，后用水洗Ｄ濃硫酸灑在皮膚上，先用水迅速?zèng)_洗，后涂上稀碳酸氫鈉溶液參考答案：D9.人的體味中存在名為“AND”和“EST”的兩種荷爾蒙（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下），下列有關(guān)說法正確的是（

）A．“AND”和“EST”均可以與溴水發(fā)生反應(yīng)B．“EST”屬于芳香烴，“AND”不屬于芳香烴（提示：可簡(jiǎn)寫為）

C．“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH3D．“AND”和“EST”互為同分異構(gòu)體

參考答案：A略10.下列敘述錯(cuò)誤的是A．油脂屬于脂類

B．油脂有固定的熔點(diǎn)C．油脂屬于混合物

D．油脂的氫化也叫油脂的硬化參考答案：B11.下列各物質(zhì)中，互為同系物的一組是①丙酸

②苯甲酸

③軟脂酸

④亞油酸

⑤丙烯酸

⑥對(duì)苯二甲酸A．①③

B．③④

C．④⑤

D．②⑥參考答案：A略12.常溫下，pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，（體積變化忽略不計(jì)）所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9參考答案：D略13.空氣污染已成為人類面臨的重大威脅。下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染是

A.N2

B.Cl2

C.SO2

D.NO2參考答案：A略14..化合物丙由如下反應(yīng)制得：C4H10O（甲）C4H8（乙）C4H8Br2（丙）丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是（

）A.CH3CH2CHBrCH2Br

B.

CH3CH（CH2Br）2

C.CH3CHBrCHBrCH3

D.（CH3）2CBrCH2Br參考答案：B略15.下列說法正確的是：A．在化合物SiC中，Si顯正價(jià)、C顯負(fù)價(jià)是因?yàn)镃的電負(fù)性大于Si的電負(fù)性B．由于H與F的電負(fù)性差值為1.9大于1.7，所以HF是離子化合物C．基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵D．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價(jià)鍵都具有方向性參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值．（填“偏大、偏小、無影響”）（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”）．簡(jiǎn)述理由．參考答案：解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏??；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答．解答：解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏??；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=-196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)

ΔH=-113.0kJ·mol-1則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=

kJ·mol-1。(2)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。[不考慮N2O4（g）2NO2(g)的轉(zhuǎn)化]a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2(3)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝

。參考答案：－41．8

b

2.67或8/3略18.（10分）（1）根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理填空：①升高溫度時(shí)，水的pH

（填“增大”“減小”或“不變”）②體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時(shí)所需體積分別為V1、V2。則V1

V2（填“＜”、“＞”或“＝”）③某反應(yīng)放熱且熵增加，該反應(yīng)

自發(fā)進(jìn)行（用“能”或“不能”表示）（2）依據(jù)事實(shí)，用化學(xué)用語(yǔ)填空：①1molNO2氣體與水完全反應(yīng)生成硝酸溶液和NO氣體，放出熱量46kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________。②用離子方程式表示氯化銨溶液的酸堿性：_

。③用離子方程式表示向碳酸鎂沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀轉(zhuǎn)化：

。參考答案：10分）(1)①減?。?分）

②

＜

（2分）③

能（1分）

(2)

①3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)

DH=-138kJ/mol（2分）②

NH4++H2ONH3×H2O+H+（2分）③MgCO3+2OH-==Mg(OH)2+CO32-（2分）略19.硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題：（1）硼在元素周期表中的位置為_________，電子排布式是________，硼元素有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則兩種同位素原子的原子個(gè)數(shù)之比為_______。（2）單質(zhì)硼（B）在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBO2和一種氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。（3）硼酸（H3BO3）是一種白色片狀晶體，微溶于水，對(duì)人體的受傷組織有著和緩的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室溫時(shí)0.1mol/L硼酸的pH為5，計(jì)算硼酸的電離常數(shù)K＝__________。氟硼酸（HBF4）是一種強(qiáng)酸，僅以離子狀態(tài)存在于水中，請(qǐng)寫出BF4﹣的電子式__________。（4）B2H6是硼的一種氣態(tài)氫化物，因組成與乙烷（C2H6）相似而被稱為乙硼烷。①經(jīng)測(cè)定B2H6中B原子最外層也滿足8電子結(jié)構(gòu)，由此推測(cè)B2H6與C2H6分子結(jié)構(gòu)_________（填“相同”或“不相同”）。②B2H6可由BF3與NaBH4在一定條件下反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。③B2H6是強(qiáng)還原劑，它與水反應(yīng)生成H3BO3和H2。若有0.1molB2H6與水完全反應(yīng)，則產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。參考答案：(1)第二周期IIIA族

1s22s22p1

1:4

(2)2B+2NaOH+2H2O=2NaBO2+3H2↑

(3)10-9

(4)①不相同

②BF3+3NaBH4=2B2H6+3NaF

③13.44解析：（1）硼在元素周期表中的位置為第二周期IIIA族，電子排布式是1s22s22p1，硼元素有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，B元素的相對(duì)原子質(zhì)量10.8是質(zhì)量數(shù)分別為10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，則10B和11B