陜西省西安市交大經(jīng)發(fā)學校高一化學模擬試題含解析

陜西省西安市交大經(jīng)發(fā)學校高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋濃度為A.

B.

C.

D.參考答案：C略2.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（）A、NaOH溶液B、新制Cu(OH)2C、石蕊試液D、Na2CO3溶液參考答案：B略3.下列分離和提純的實驗中，所選用的方法或儀器不正確的是（）

序號

AB

C

D

實驗?zāi)康?/p>

分離食鹽水與泥沙

分離水和CCl4

制取蒸餾水

從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體

分離方法

過濾萃取

蒸餾

蒸發(fā)

選用儀器

參考答案：BA、泥沙不溶于水，與食鹽水可以采用過濾的方法分離，使用的儀器是短頸漏斗，A正確。B、水和四氯化碳互不相容且密度有較大的差異，兩者分離的方法是分液而不是萃取，使用的儀器是分液漏斗，B錯誤。C、自來水中含有的雜質(zhì)與水的沸點相差較大，制取蒸餾水可采用蒸餾的方法，將水蒸餾出來，使用的儀器是蒸餾燒瓶，C正確。D、從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體，將水蒸發(fā)即可得到氯化鈉固體，使用的儀器是蒸發(fā)皿，D正確。4.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法正確是（）A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維B．向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2造成大氣污染，從而使雨水pH=5.6形成酸雨參考答案：C【考點】硅和二氧化硅；二氧化硫的污染及治理；常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】A、單質(zhì)硅是半導體，二氧化硅可以制光導纖維；B、石灰石高溫煅燒產(chǎn)生的氧化鈣可以和二氧化硫之間反應(yīng)，最終得到穩(wěn)定的硫酸鈣；C、根據(jù)有毒氣體的轉(zhuǎn)化進行分析；D、酸雨pH＜5.6．【解答】解：A、高純度的硅單質(zhì)是半導體，廣泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光導纖維，故A錯誤；B、石灰石高溫煅燒產(chǎn)生的氧化鈣可以和有毒氣體二氧化硫之間反應(yīng)，生成亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為穩(wěn)定的硫酸鈣，實現(xiàn)煤的脫硫，故B錯誤；C、汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器“，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2，故C正確；D、正常雨水的pH約為5.6，酸雨pH＜5.6，故D錯誤．故選C．5.一定條件下，當溶液中XO4﹣與H2O2分子個數(shù)比恰好為2：5時，溶液中XO4﹣離子被還原為較低價態(tài)，則X元素的化合價變?yōu)椋ǎ〢．+2 B．+3 C．+4 D．+5參考答案：A考點：化學方程式的有關(guān)計算．分析：H2O2恰好將XO4﹣還原，反應(yīng)中H2O2變成O2，O元素的化合價由﹣1價升高為0價，則X的化合價降低，利用電子守恒計算解答．解答：解：H2O2恰好將XO4﹣還原，反應(yīng)中H2O2變成O2，O元素的化合價由﹣1價升高為0價，則X的化合價降低，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，由電子守恒可知，2×（7﹣x）=5×2×（1﹣0），x=2，故選A．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價升降及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．6.汽車尾氣處理時發(fā)生反應(yīng)：4CO+2NO2?N2+4CO2．在不同條件下的化學反應(yīng)速率不同，下列表示反應(yīng)速率最慢的是（）A．v（CO）=0.03mol?L﹣1?s﹣1 B．v（NO2）=0.7mol?L﹣1?min﹣1C．v（N2）=0.4mol?L﹣1?min﹣1 D．v（CO2）=1.1mol?L﹣1?min﹣1參考答案：D【考點】化學反應(yīng)速率和化學計量數(shù)的關(guān)系．【分析】把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較，而同一化學反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此分析解答．【解答】解：同一化學反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較，數(shù)值越大的反應(yīng)速率越快，A．v（CO）=0.03mol/（L?s）=1.8mol?L﹣1?min﹣1；B．v（CO）=2v（NO2）=2×0.7mol?L﹣1?min﹣1=1.4mol?L﹣1?min﹣1；C．v（CO）=4v（N2）=4×0.4mol?L﹣1?min﹣1=1.6mol?L﹣1?min﹣1；D．v（CO）=v（CO2）=1.1mol?L﹣1?min﹣1；反應(yīng)速率大小順序是A＞C＞B＞D，所以反應(yīng)速率慢的是D，故選D．7.下列有關(guān)化學鍵和化合物的敘述正確的是

①共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵②只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物③離子化合物中可能有非金屬元素④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中⑤兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵A．①②⑤

B．②③④

C．①③④⑤

D．①③⑤參考答案：C略8.在有機物的反應(yīng)中，我們又學習到了新的反應(yīng)類型，如取代反應(yīng)，加成反應(yīng)等，下列對反應(yīng)類型的描述正確的是（）A．苯與濃硝酸在濃硫酸作用下共熱至50～60℃屬于加成反應(yīng)B．乙烯通入溴水中，使溴水褪色屬于取代反應(yīng)C．苯在一定條件和氫氣反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)D．乙烯和水在一定條件下反應(yīng)生成乙醇屬于氧化反應(yīng)參考答案：C【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機化學反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【分析】A．苯與濃硝酸在濃硫酸作用下共熱至50～60℃生成硝基苯；B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷；C．苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；D．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇．【解答】解：A．苯與濃硝酸在濃硫酸作用下共熱至50～60℃生成硝基苯，苯中H被硝基取代，為取代反應(yīng)，故A錯誤；B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，為加成反應(yīng)，故B錯誤；C．苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，為加成反應(yīng)，故C正確；D．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為﹣OH，為加成反應(yīng)，故D錯誤；故選C．9.把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中。將此試管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮處，片刻后發(fā)現(xiàn)試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)，該油狀液滴可能是________，水槽中還觀察到________，原因是________(用離子方程式解釋)。若向水槽中再滴入幾滴紫色石蕊試液又觀察到________，原因是___________________________。參考答案：CH2Cl2、CHCl3、CCl4有白色沉淀產(chǎn)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓溶液變紅因反應(yīng)生成HCl溶于水使溶液顯酸性CH4和Cl2光照生成CH3Cl(氣體)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，隨著反應(yīng)進行，Cl2不斷消耗，黃綠色逐漸消失，又由于生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體，Cl2易溶于有機溶劑，使試管壁上有黃色油滴；因生成的HCl易溶于水，反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體壓強減小，水位在試管內(nèi)上升，HCl溶于水后，與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，同時溶液中溶質(zhì)為HCl，故加入紫色石蕊試液后溶液變紅。

10.工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法．由于金屬的化學活動性不同因此采用的不同的冶煉方法．你認為選擇的原則主要是依據(jù)（）A．金屬陽離子得電子的能力B．金屬熔點的高低C．金屬在自然界的存在形式D．金屬元素在地殼中的含量參考答案：A解：不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據(jù)金屬的活動性強弱確定，即金屬陽離子得電子的能力．故選：A．11.實驗室里需要配制480mL0.10mol?L-1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是選項容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實驗操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽帆：12.5g配成500mL溶液

參考答案：D試題分析：配制480mL0.10mol?L-1的硫酸銅溶液，由于實驗室沒有480mL的容量瓶，需要選用500mL的容量瓶，實際配制的溶液是：500mL0.10mol?L-1的硫酸銅溶液，配制500mL0.10mol?L-1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.10mol?L-1×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬的質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g。A．容量瓶的規(guī)格沒有480mL，故A錯誤；B．容量瓶的規(guī)格沒有480mL，故B錯誤；C．將硫酸銅加入500mL水中，得到的溶液體積不是500mL，配制的不是500mL0.10mol?L-1的硫酸銅溶液，故C錯誤；D．12.5g膽礬的物質(zhì)的量為0.05mol，配成500mL溶液，溶液的濃度為0.10mol/L，故D正確。12.下列物質(zhì)中，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是()①氫氧化鐵膠體②水③豆?jié){④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、霧A．②④⑤

B．③④C．②④⑥

D．①③④參考答案：A略13.銅有兩種天然同位素Cu和Cu，參考銅的原子量（63.5）估算Cu的百分含量約是A.20%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略14.下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是()參考答案：C略15.下列對某未知溶液中離子的檢驗方法及其結(jié)論一定正確的是（

）

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定含有CO32ˉB．加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO42ˉ

C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液進行焰色反應(yīng)顯黃色，一定含有Na+參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是某課外活動小組在進行探究乙醇性質(zhì)實驗時遇到的問題，請你幫助解決。(1)在做乙醇與鈉反應(yīng)的實驗時，把一小塊鈉緩慢放入裝有乙醇的試管內(nèi)，與鈉和水反應(yīng)相比有所不同：鈉沒有熔化成小球；鈉先沉在試管底；反應(yīng)后逐漸浮起。小組同學進行討論，前兩點現(xiàn)象解釋達成共識。請說出你的看法。鈉沒有熔化成小球，因為

。鈉先沉在試管底，因為

。第三點現(xiàn)象解釋存在爭議，活動小組的同學形成兩種意見：a、生成的氫氣產(chǎn)生浮力所致；b、生成的乙醇鈉增大了溶液的密度所致。請你設(shè)計一個實驗驗證a和b說法的合理性。

(2)在做乙醇的催化氧化實驗中，某同學有個意外發(fā)現(xiàn)：在酒精燈外焰灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑；當銅絲接近燈芯，變黑的銅絲又恢復(fù)原來的紅色。請用化學方程式解釋上述變化過程。

(3)為了探究酯化反應(yīng)的原理，某同學用乙醇和乙酸()反應(yīng)來制備乙酸乙酯，請寫出反應(yīng)的化學方程式

。參考答案：（1）鈉與乙醇反應(yīng)放出熱量少，溫度沒有達到鈉的熔點。

鈉的密度比水小但比乙醇大，因此沉在試管底部。

在完成實驗的試管中再緩慢加入一小塊鈉，若鈉先沉入底部則a說法合理，若鈉浮起則b說法合理。（2）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液，結(jié)晶，滲析法等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用

_的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________的方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食鹽水，可采用____________的方法。⑤除去氫氧化鐵膠體中的少量的鹽酸可以采用__________的方法（2）現(xiàn)有mgHCl溶解到VmLH2O

中所得溶液密度為dg/mL

，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。①該氣體的物質(zhì)的量為 。②該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

③HCl氣體在標準狀況下的體積為

④溶液的物質(zhì)的量濃度為

⑤溶液中氫離子的數(shù)目為

。參考答案：（1）（每空1分）①過濾，②萃取，③蒸發(fā)，④蒸餾

⑤滲析

（2）（每空2分）（①③④單位沒寫各扣一分）①

mol

②

%

或