黑龍江省伊春市宜春南港中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

黑龍江省伊春市宜春南港中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是A．H2O

B．CaCl2

C．KOH

D．NH3

參考答案：C2.由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是（

）A．分子中三個(gè)碳原子在同一直線上

B．分子中所有原子在同一平面上C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物

D．能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：D略3.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是..A．CO32-、Cl-

B．NO3-、Cl-

C．NO3-、SO42-

D．OH-、NO3-參考答案：B4.室溫時(shí)，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是A.0.1mol/L鹽酸15mL

B.0.15mol/L

硫酸8mLC.0.2mol/L

鹽酸12mL

D.18mol/L

硫酸15mL參考答案：B氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大，但鋁在18mol/L硫酸中鈍化，故B正確。5.下列說法正確的是（）A．乙烯的電子式為：

B．乙烯的球棍模型為C．乙烯分子是空間平面結(jié)構(gòu)

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2參考答案：C【考點(diǎn)】電子式；結(jié)構(gòu)簡式．【分析】A．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價(jià)鍵被H飽和，由此寫出電子式；B．乙烯分子中，碳原子半徑大于氫原子，而該模型中氫原子半徑大于碳原子；C．乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)；D．烯、炔的結(jié)構(gòu)簡式碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略．【解答】解：A．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價(jià)鍵被H飽和，由此寫出電子式為，故A錯(cuò)誤；B．乙烯分子中的碳原子半徑應(yīng)該大于氫原子，乙烯正確的球棍模型為：，故B錯(cuò)誤；C．乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，六個(gè)原子在同一平面上，故C正確；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2═CH2，故D錯(cuò)誤．故選C．6.（2015秋?贛州期中）某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個(gè)數(shù)b可能為（）離子Na+Ba2+Cl﹣X個(gè)數(shù)3a

2a

abA．NO3﹣、4a B．CO32﹣、3a C．OH﹣、6a D．SO42﹣、3a參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

分析：由離子共存可知，X不可能為CO32﹣、SO42﹣，因?yàn)樘妓徜^、硫酸鋇為沉淀，根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)，據(jù)此解答．解答：解：設(shè)X的電荷數(shù)為n，溶液呈電中性，則溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl﹣）+nb×N（X），A.3a×N（Na+）+2a×2N（Ba2+）≠a×N（Cl﹣）+4a×N（NO3﹣），電荷不守恒，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+與CO32﹣結(jié)合為BaCO3沉淀，故B錯(cuò)誤；C.3a×N（Na+）+2a×2N（Ba2+）=a×N（Cl﹣）+6a×N（OH﹣），電荷守恒，故C正確；D．Ba2+與SO42﹣結(jié)合為BaSO4沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量計(jì)算、離子共存等，題目難度不大，注意從溶液電中性的角度分析，學(xué)生溶液忽略離子共存問題．7.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是（）A．砷在通常情況下是固體B．可以存在﹣3、+3、+5等多種化合價(jià)C．As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期律的作用．【分析】A、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷；B、根據(jù)其最外層電子數(shù)結(jié)合同主族元素的元素周期律判斷；C、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷該元素的非金屬性強(qiáng)弱，再判斷其氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱．D、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷該元素的非金屬性強(qiáng)弱，再判斷其氫化物的穩(wěn)定性．【解答】解：A同主族元素單質(zhì)磷是固體，根據(jù)元素周期律知，砷是固體，故A正確．B、N元素有﹣3、0、+2、+3、+5等多種化合價(jià)，根據(jù)同主族元素的相似性判斷，砷可以存在﹣3、+3、+5等多種化合價(jià)，故B正確．C、磷比砷的非金屬性強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱，故C正確．D、磷比砷的非金屬性強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，PH3的穩(wěn)定性比AsH3強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素周期律的掌握程度．8.某學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺(tái)上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴

的下方（如圖所示）。過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶上的噴灑液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液分別是

ABCD紙蝴蝶上的噴灑液酚酞酚酞石蕊石蕊小燒壞中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸參考答案：B9.

下列各組中的兩種有機(jī)物不屬于同分異構(gòu)體的是

A、葡萄糖與果糖

B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C、正丁烷和異丁烷

D、淀粉和纖維素參考答案：D略10.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是(

)

A

B

C

D參考答案：A點(diǎn)睛：判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，必須先判斷其是否是化學(xué)反應(yīng)。11.兵馬俑中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox，銅為+2價(jià)），下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法錯(cuò)誤的是（）A．x等于6B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿D．可用氧化物形式表示為BaO?CuO?2SiO2參考答案：C【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0；B．由信息可知，硅酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定；C．硅酸鹽不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；D．硅酸鹽以氧化物的形式表示，按照活潑金屬氧化物．較不活潑金屬氧化物．二氧化硅．水的形式書寫，遵循質(zhì)量守恒定律．【解答】解：A．硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox，銅為+2價(jià)），Ba為+2價(jià)，Si為+4價(jià)，則+2+2+（+4）×2+（﹣2）×x=0，解得x=6，故A正確；B．由信息可知，硅酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，顏色不易褪色，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇不易脫色，故B正確；C．硅酸鹽不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，性質(zhì)穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．BaCuSi2O6以氧化物的形式表示為BaO?CuO?2SiO2，故D正確；故選C．12.如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質(zhì)，其中可以成立的是：

XYZA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C鋅銅硝酸銀溶液D碳鋅硝酸銅溶液

參考答案：D略13.已知，aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于K、L、W、D四種元素的敘述正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞W(wǎng)B．四種元素一定屬于短周期元素C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：L＞KD．原子序數(shù)：L＞K＞W(wǎng)＞D參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），則有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，四種元素不一定屬于短周期元素，如A為K、B為Ca、C為Cl、D為S也符合，據(jù)此解答．【解答】解：已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），則有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d．A．W、D在同一周期，且原子序數(shù)W＞D，故非金屬性：W＞D，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞D，故A錯(cuò)誤；B．四種元素不一定屬于短周期元素，如A為K、B為Ca、C為Cl、D為S也符合，故B錯(cuò)誤；C．K、L在周期表中同周期，原子序數(shù)：b＞a，金屬性：K＞L，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：K＞L，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)K（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），故原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，故D正確，故選D．14.下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是A.乙烯和苯可以用石油和煤為原料制得，它們均能使溴水褪色，但褪色的原理不同B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，且均屬于高分子化合物C.用飽和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇雜質(zhì)D.研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中兩分鐘就能被殺死，是因?yàn)椴《舅鞍踪|(zhì)受熱變性參考答案：B試題分析：A、乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色。苯不能和溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，二者得褪色原理不同，A正確；B、油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類，不是高分子化合物。另外糖類中的單糖和二糖也不是高分子化合物，且單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B不正確；C、飽和碳酸鈉溶液能吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，因此用飽和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇雜質(zhì)，C正確；D、蛋白質(zhì)在高溫下能發(fā)生變性，所以禽流感病毒H7N9在沸水中兩分鐘就能被殺死，D正確，答案選B。15.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入FeCl3溶液：I﹣、NH4+、Cl﹣、Ba2+B．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣C．無色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣D．硫酸鈉的溶液中：Mg2+、K+、HCO3﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．鐵離子具有氧化性，在溶液中能夠氧化碘離子；B．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；C．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；D．Mg2+、K+、HCO3﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與硫酸鈉反應(yīng)．解答：A．I﹣與Fe3+離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Fe2+、NO3﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．MnO4﹣為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故C錯(cuò)誤；D．Mg2+、K+、HCO3﹣之間不反應(yīng)，且都不與硫酸鈉反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組配制0.50mol/LNaOH溶液，回答下列問題．（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體

g．（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：

．名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdef（3）配制過程中所用的玻璃儀器主要有

．（4）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是

①稱量時(shí)，左盤高，右盤低②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．參考答案：（1）5.0；（2）abe；（3）250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；（4）①③⑤⑥．解：（1）需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g，故答案為：5.0；（2）氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙，故答案為：abe；（3）溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將該洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、鑰匙，玻璃儀器有：250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；（4）①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，實(shí)際稱量藥品的質(zhì)量減小，所配溶液難度偏低，故①符合；②用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，量取溶液體積偏大，所配溶液濃度偏高，故②不符合；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故③符合；④配制需加水定容，轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液無影響，故④不符合；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑤符合；⑥搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故⑥符合．故答案為：①③⑤⑥．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.①等物質(zhì)的量的CO和CO2所含原子個(gè)數(shù)比為

，質(zhì)量比為

．②含硫原子數(shù)相同的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比是

；含氧原子數(shù)相同的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比是

，質(zhì)量之比是

．參考答案：①2：3；7：11；②1：1；3：2；6：5．考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：①等物質(zhì)的量的CO和CO2所含分子數(shù)目相等，它們含有原子數(shù)目之比等于各分子含有原子總數(shù)之比；根據(jù)