鹵代烴的學(xué)案及練習(xí)題

(一)溴乙烷1．寫出溴乙烷分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、最簡(jiǎn)式。溴乙烷在核磁共振氫譜中表現(xiàn)：個(gè)吸收峰，且吸收峰面積之比應(yīng)該是，而乙烷吸收峰卻只能有個(gè)。2．物理性質(zhì)：；3．化學(xué)性質(zhì)：（1）溴乙烷水解反應(yīng)方程式：①怎樣用試驗(yàn)證實(shí)溴乙烷Br變成了Br-?②該反應(yīng)反應(yīng)物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層，且有機(jī)物反應(yīng)通常比較遲緩，怎樣提升本反應(yīng)反應(yīng)速率？小結(jié)：水解反應(yīng)條件是NaOH水溶液，水浴加熱。溴乙烷水解反應(yīng)中，C—Br鍵斷裂，溴以Br-形式離去。（2）溴乙烷消去反應(yīng)方程式：消去反應(yīng)：有機(jī)化合物在一定條件下，化合物反應(yīng)，叫消去反應(yīng).通常來(lái)說(shuō)，消去反應(yīng)是發(fā)生在兩個(gè)相鄰碳原子上.課堂討論eq\o\ac(○,1)為何不用NaOH水溶液而用醇溶液？課堂討論水高錳酸鉀酸性溶液液②水高錳酸鉀酸性溶液液③．檢驗(yàn)乙烯氣體時(shí)，為何要在氣體通入KMnO4酸性溶液前加一個(gè)盛有水試管？起什么作用？④.C(CH3)3－CH2Br能否發(fā)生消去反應(yīng)？⑤.2－溴丁烷消去反應(yīng)產(chǎn)物有幾個(gè)？（二）鹵代烴1.定義和分類.(1).定義：一鹵代烴官能團(tuán)是：2.物理通性:(1).常溫下，鹵代烴中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少數(shù)為氣體外，其余為液體或固體.(2).全部鹵代烴都溶于水，易溶于有機(jī)溶劑.(3)互為同系物鹵代烴，如一氯代烷物理性質(zhì)改變規(guī)律是：伴隨碳原子數(shù)（式量）增加，其熔、沸點(diǎn)也增大.（沸點(diǎn)和熔點(diǎn)大于對(duì)應(yīng)烴）(4).鹵代烴同分異構(gòu)體沸點(diǎn)隨烴基中支鏈增加而降低。1．以下物質(zhì)中，不屬于鹵代烴是()A.氯乙烯 B.溴苯 C.四氯化碳 D.硝基苯2．以下分子式中只表示一個(gè)純凈物是()A.C2H4Cl2B.C2H3Cl3C.C2HCl3D.C2H2Cl3．以下敘述正確是（）A．全部鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大液體B．全部鹵代烴都是經(jīng)過(guò)取代反應(yīng)制得C．鹵代烴不屬于烴類D．鹵代烴都是良好有機(jī)溶劑4．以下反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)是（）A．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱B．溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱C．甲烷與氯氣D．乙炔與氯化氫在一定條件下制氯乙烯5．2-甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，可能得到一氯代物共有()A．一個(gè) B．兩種 C．三種 D．四種6．已知二氯苯同分異構(gòu)體有三種，從而可推知四氯苯同分異構(gòu)體數(shù)目是()A．2 B．3 C．4 D．57．分子里含碳原子數(shù)不超出10全部烷烴中，一鹵代物只有一個(gè)結(jié)構(gòu)烷烴共有()A．2種 B．3種 C．4種 D．10種8．某氣態(tài)烴1mol跟2mol氯化氫加成，其加成產(chǎn)物又可被8mol氯氣完全取代，該烴可能是A．丙烯 B．1，3-丁二烯 C．丙炔 D．2-丁炔9．制造氯乙烷最好方法是（）A．乙烷氯代 B．乙烯和氯氣加成C．乙烯加氯化氫D．乙烯加氫后再氯代10．以下有機(jī)物注入水中振蕩后分層且浮于水面是（）A．苯 B．溴苯 C．四氯化碳 D．乙醇11．有機(jī)物能發(fā)生反應(yīng)有（）=1\*GB3①取代反應(yīng)=2\*GB3②加成反應(yīng)=3\*GB3③消去反應(yīng)=4\*GB3④使溴四氯化碳溶液褪色=5\*GB3⑤聚合反應(yīng)=6\*GB3⑥使酸性高錳酸鉀溶液褪色A．全部B．除=5\*GB3⑤外C．除=1\*GB3①外D．除=1\*GB3①、=5\*GB3⑤外12．以下鹵代烴發(fā)生消去后，能夠得到兩種烯烴（）A．1-氯丁烷B．氯乙烷C．2-氯丁烷D．溴丙烷13．1-溴丙烷與2-溴丙烷分別和氫氧化鈉醇溶液加熱，則（）A．產(chǎn)物相同B．產(chǎn)物不一樣C．碳?xì)滏I斷裂位置相同D．碳溴鍵斷裂位置相同14．能夠判定氯乙烷中氯元素存在操作是 （）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B．加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬?，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 D．加入NaOH乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液

18．鹵代烴取代反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是帶負(fù)電荷原子團(tuán)取代了鹵代烴中鹵原子，比如：CH3Br＋OH－（或NaOH）→CH3OH＋Br－（或NaBr）。以下反應(yīng)化學(xué)方程式中，不正確是A．CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBrB．CH3I＋CH3ONa→CH3OCH3＋NaIC．CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONaD．CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→（CH3CH2）2O＋NaCl19．以下物質(zhì)間反應(yīng)屬于消去反應(yīng)是（）A．濃硫酸和乙醇混合液（3：1）加熱至170℃B．濃硫酸和苯混和液加熱至C．煮沸氯乙烷和苛性鉀溶液D．煮沸氯乙烷和苛性鉀醇溶液20．化學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)RH+Cl2(氣)RCl(液)+HCl(氣)受到啟發(fā),提出在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中能夠取得副產(chǎn)品鹽酸構(gòu)想已成為現(xiàn)實(shí)。試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸最好方法是A．蒸餾法 B．水洗分液法 C．升華法 D．有機(jī)溶劑萃取法21．烴C6H14各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)和它一氯代物數(shù)目之間關(guān)系以下所述，其中正確是A．2個(gè)甲基，能生成4種一氯代物B．3個(gè)甲基，能生成4種一氯代物C．3個(gè)甲基，能生成5種一氯代物D．4個(gè)甲基，能生成5種一氯代物22．以下關(guān)于鹵代烴敘述正確是（）A．全部鹵代烴都是難溶于水，比水重液體B．全部鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)C．全部鹵代烴都含有鹵原子D．全部鹵代烴都是經(jīng)過(guò)取代反應(yīng)制得23．CH3—CH==CH—Cl，該有機(jī)物能發(fā)生（）①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應(yīng)A．以上反應(yīng)均可發(fā)生 B．只有⑦不能發(fā)生C．只有⑥不能發(fā)生 D．只有②不能發(fā)生24．?dāng)M除蟲菊酯是一類高效、低毒、對(duì)昆蟲具備強(qiáng)烈觸殺作用殺蟲劑，其中對(duì)光穩(wěn)定溴氰菊酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以下列圖：以下對(duì)該化合物敘述正確是A．屬于芳香烴 B．屬于鹵代烴C．在酸性條件下不水解 D．在一定條件下能夠發(fā)生加成反應(yīng)25．鹵化烴能夠發(fā)生以下反應(yīng),以下有機(jī)物可合成環(huán)戊烷是（）A．B．C．D．26．（1）十個(gè)碳原子以內(nèi)烷烴其一氯代物只有一個(gè)烷烴有種；他們是、、、。（2）已知碳原子數(shù)小于或等于6單烯烴與HBr反應(yīng)，加成產(chǎn)物只有一個(gè)結(jié)構(gòu)，符合此條件單烯烴有種。在這些烯烴中，若與H2加成后，所得烷烴一鹵代物同分異構(gòu)體有2種，則該烯烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（并命名之）。名稱。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。27．1,2二溴乙烷可作汽油抗爆劑添加劑,常溫下它是無(wú)色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在試驗(yàn)中能夠用下列圖所表示裝置制備1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸混合液,試管d中裝有濃溴(（1）燒瓶a中發(fā)生是乙醇脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃速升高到170℃，不然輕易產(chǎn)生副反應(yīng)。請(qǐng)你寫出乙醇這個(gè)消去反應(yīng)方程式：(2）寫出制備1,2二溴乙烷化學(xué)方程式：。(3）安全瓶b能夠以上倒吸,并能夠檢驗(yàn)試驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中現(xiàn)象：。

（4）容器c中NaOH溶液作用是：。

（5）某學(xué)生做此試驗(yàn)時(shí),使用一定量液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液量,比正常情況下超出許多,假如裝置氣密性沒(méi)有問(wèn)題,試分析其可能原因。。（6）e裝置內(nèi)NaOH溶液作用是?！就瑫r(shí)教育信息】一.本周教學(xué)內(nèi)容：專題：氣態(tài)烴燃燒關(guān)于計(jì)算二.教學(xué)過(guò)程：氣態(tài)烴燃燒關(guān)于計(jì)算：（一）純凈物燃燒（差量法）關(guān)鍵：抓住氣態(tài)烴與氧氣反應(yīng)前后氣體體積改變方法：經(jīng)過(guò)反應(yīng)前后體積改變，把燃燒問(wèn)題從跟碳?xì)鋬煞N原子數(shù)目關(guān)于轉(zhuǎn)化成只跟氫原子數(shù)目關(guān)于，從而把問(wèn)題簡(jiǎn)化。產(chǎn)物水為氣體，則：CxHy(g)＋(x＋)O2(g)xCO2(g)＋H2O(ｇ) △V＝V前－V后1x＋ x 1－產(chǎn)物水為液體，則忽略其體積：CxHy(g)＋(x＋)O2(g)xCO2(g)＋H2O(l) △V＝V前－V后1 x＋ x 1＋例1.10.0mL某氣態(tài)烴在50.0mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水和35.0mL氣體混合物(全部氣體體積都是在同溫同壓下測(cè)得)，則該氣態(tài)烴可能是（）A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C3H6解析：用體積差進(jìn)行計(jì)算：CxHy(g)＋(x＋)O2(g)xCO2(g)＋H2O(l) V前－V后1 1＋10.0ml 10.0+50.0-35.0=25.0mly=6答案：BD例2.某10ml氣態(tài)烴在50mLO2中恰好充分燃燒，生成氣態(tài)水，得到同情況下氣體70ml，求該烴化學(xué)式。解析：CxHy(g)＋(x＋)O2(g)xCO2(g)＋H2O(g) V前－V后1 x＋ 1－10ml 50ml －10ml依照體積差，得y=8又氣態(tài)烴恰好充分燃燒，得x+y/4=50/10，則x=3所以，答案為：C3H8例3.室溫時(shí)20mL某氣態(tài)烴與過(guò)量氧氣混合，完全燃燒后產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積降低了50mL，剩下氣體再經(jīng)過(guò)氫氧化鈉溶液，體積又降低了40mL，求氣態(tài)烴分子式。解析：CxHy(g)＋(x＋)O2(g)xCO2(g)＋H2O(l) V前－V后1 x 1＋20ml 40ml 50ml依照體積差，得y=6又經(jīng)過(guò)氫氧化鈉溶液，體積又降低了40mL，說(shuō)明CO2體積是40ml，故x=2所以，答案為：C2H6例4.某氣態(tài)烴在密閉容器中與O2恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后恢復(fù)至原室溫，測(cè)得壓強(qiáng)為原來(lái)50％，則該烴可能是（）A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H解析：CxHy(g)＋(x＋)O2(g)xCO2(g)＋H2O(l)V前－V后反應(yīng)前總體積：1＋x＋ 1＋V50%V解得，x=1+討論：x和y都是整數(shù)，故y是4倍數(shù)，則y＝4，x＝2，為C2H4若y＝8，則x＝3，為C3H8答案：C［隨堂練習(xí)］1.在20℃時(shí)，某氣態(tài)烴與氧氣混合，裝入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)溫度，此時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)前二分之一。經(jīng)NaOH溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎為真空，此烴分子式可能為（D）A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C2H2.a毫升三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)（常溫常壓）體積縮小2a毫升，則三種烴可能是（A）A.CH4C2H4C3HB.C2H6C3H6C4C.CH4C2H6C3HD.C2H2C2H4CH3.以下各組有機(jī)物以等物質(zhì)量組成混合物，在氧氣中充分燃燒后，生成CO2和H2O物質(zhì)量之比為1：1是（B）A.CH4、C2H4B.C2H4、C3H6C.C2H4、C2H2D.C2H6、C3H6（二）混合烴燃燒（平均值法）例1.3LCH4、C2H6混合氣在20LO2中充分燃燒后恢復(fù)到原來(lái)室溫，余下16.5L氣體，求CH4、C2H6體積。解析：設(shè)CH4、C2H6混合后混合烴分子式為CxHy，則V前－V后＝3+20-16.5=6.5LCxHy(g)＋(x＋)O2(g)xCO2(g)＋H2O(l) V前－V后1 x 1＋3L6.5L則ｙ＝14/3體積比為：答案：CH4、C2H6體積分別為2L和1L例2.相同情況下，1.12L乙烷和丁烷混合物完全燃燒需O24.76L，則混合氣中乙烷體積分?jǐn)?shù)是（） A.25% B.35% C.65% D.75%［隨堂練習(xí)］1.有兩種氣態(tài)不飽和烴混合物1升，完全燃燒可得同溫同壓下3.8升CO2和3.6升H2O，則某烴為（A.C2H4C4H6B.C2H2C4C.C3H4C