湖南省郴州市十五中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

湖南省郴州市十五中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面上B.淀粉和纖維素的化學(xué)式都是（C6H1005)n，因此它們互為同分異構(gòu)體C.煤井中的瓦斯氣和家庭使用的液化石油氣的主要成分都是甲烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和？Na2C03溶液鑒別參考答案：D略2.海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素.下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A．步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取

B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇

D．步驟④的操作是過(guò)濾參考答案：A3.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：C略4.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（）A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．液氨、液氯、液體氯化氫都是非電解質(zhì) C．多糖、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：D考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)；硅酸鹽工業(yè)；化學(xué)基本反應(yīng)類型；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：A．化合反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，只有元素化合價(jià)發(fā)生變化時(shí)才是氧化還原反應(yīng)；B．單質(zhì)不是非電解質(zhì)；C．油脂不是高分子化合物；D．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥成分均為硅酸鹽．解答：解：A．化合反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如Na2O和水的反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．液氯是單質(zhì)，單質(zhì)不是非電解質(zhì)，液氨是氨氣屬于非電解質(zhì)，氯化氫屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．油脂相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不屬于高分子化合物，而多糖、蛋白質(zhì)為高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥成分均為硅酸鹽，它們都是硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)： 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)以及高分子化合物、硅酸鹽產(chǎn)品等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．5.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為A．3:2:1

B．2:4:1

C．2:3:1

D．4:2:1參考答案：B6.下列說(shuō)法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物

可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷

B．1mol

最多能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)C．纖維素

和殼聚糖

均屬于多糖

D．在一定條件下，1mol的

最多能與含3molNaOH的溶液完全反應(yīng)化學(xué)式電離常數(shù)HClOK1＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7[學(xué)*科K2＝5.6×10－11參考答案：D7.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是

①加鹽酸溶解

②加燒堿溶液溶解

③過(guò)濾

④通入過(guò)量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入過(guò)量燒堿溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③參考答案：B略8.由H2、O2、CO2組成的混合氣體的密度是同溫同壓下CH4密度的2倍，三種氣體組分的物質(zhì)的量之比不可能是：

A

2：3：5

B

2：5：5

C

2：1：5

D

2：2：7參考答案：D略9.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7．5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．54．5%

B．40%

C．36%

D．33．3%參考答案：A10.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．除去Cl2中的HC1B．電解制氯氣和氫氣

C．實(shí)驗(yàn)室制氨氣

D．分離碘酒中的碘和酒精參考答案：B略11.下列說(shuō)法不正確的是(

)A．氯水中加少量的Na2CO3粉末，可提高溶液中HC1O的濃度B．金屬單質(zhì)都具有一定的還原性，金屬陽(yáng)離子都只有氧化性C．火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)低的地方撤離D．大氣中的N2可作為制硝酸的原料參考答案：BC【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；金屬的通性．【分析】A、氯水中的鹽酸可以和碳酸鈉之間反應(yīng)，促使氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO正向移動(dòng)，據(jù)此回答；B、金屬單質(zhì)都具有一定的還原性，金屬陽(yáng)離子大多數(shù)均有氧化性，但是還有的具有還原性；C、氯氣的密度比空氣大，地勢(shì)低的地方氯氣含量高；D、空氣中的氮?dú)馐侵圃煜跛岷偷实闹匾希窘獯稹拷猓篈、氯水中的鹽酸可以和碳酸鈉之間反應(yīng)，促使氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO正向移動(dòng)，提高溶液中HC1O的濃度，故A正確；B、金屬陽(yáng)離子也可能具有還原性，如Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、氯氣的密度比空氣大，地勢(shì)低的地方氯氣含量高，則氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)高的地方撤離，故C錯(cuò)誤；D、空氣中的氮?dú)饩哂袕V泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料，故D正確；故選BC．【點(diǎn)評(píng)】本題涉及氯氣性質(zhì)的考查，注意教材知識(shí)的梳理和歸納以及靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．12.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C原子序數(shù)相差8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜D＜C＜BB．B、C、D分別與A形成的化合物一定含有相同的化學(xué)鍵C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜CD．常溫下，單質(zhì)B能大量溶于濃硝酸中參考答案：A略13.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去證明SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色褪去證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成紅棕色沉淀證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度D測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C參考答案：B略14.在N2+3H22NH3的平衡體系中，保持容器的體積和溫度不變，充入氬氣以增大壓強(qiáng)，此時(shí)下列敘述正確的是

（

）A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都沒(méi)有變化,平衡也不移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B略15.核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會(huì)泄露出，當(dāng)達(dá)一定濃度時(shí)，會(huì)對(duì)人體有傷害。中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少A．131

B．53

C．25

D．78參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（08上海12校第二次聯(lián)考）（A）課外活動(dòng)中做乙醛被空氣氧化生成乙酸的實(shí)驗(yàn)，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行，在B試管中加入10ml40%的乙醛水溶液、5g醋酸錳晶體和沸石的混合物，在燒杯中加50ml的硅油，在C試管中加入10ml蒸餾水。已知相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：物質(zhì)乙醛乙酸硅油水植物油沸點(diǎn)20.8℃117.9℃180℃以上100℃175℃當(dāng)溫度計(jì)的讀數(shù)為60℃—80℃時(shí)在A處鼓入空氣10—15次，繼續(xù)加熱，最終在試管C中得到的水溶液為乙酸溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出上述方法制取乙酸的化學(xué)方程式

。

（2）在燒杯中放硅油的原因是

，為了保證實(shí)驗(yàn)的成功，在燒杯中也可以用

代替硅油。在鼓入空氣前后的溫度計(jì)水銀球的位置是：鼓入前

鼓入后：

，最后溫度應(yīng)控制在

。

（3）對(duì)C試管中收集到的水溶液檢驗(yàn)的常見(jiàn)方法是：①

。②

。③

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：①鋁土礦的主要成分是A12O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；②溶液中的Na2SiO3與Na)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2SiO3+2Na＝Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出向鋁土礦中加入足量氧氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（2）濾渣A的主要成分為_(kāi)________；濾渣A的用途是(只寫(xiě)一種)_________________。參考答案：（1）Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2－（2分）SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O（2分）（2）Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）煉鐵的原料(或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料)（2分）試題分析：（1）鋁土礦中含有A12O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，其中氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2－、SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O。（2）氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則濾渣A中含有氧化鐵。又因?yàn)槿芤褐械腘a2SiO3與Na)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，所以濾渣A中還含有Na2Al2Si2O8。其中氧化鐵可用作煉鐵的原料，硅鋁酸鹽沉淀可用于生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料。18.【化學(xué)與技術(shù)】氯化亞銅（CuCl）是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化。從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電鍍污泥的主要成分是

（寫(xiě)化學(xué)式）；（2）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；（3）析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在

左右；（4）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為：

；（5）析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝。真空干燥，密封包裝的目的是

。

參考答案：（1）Cu(OH)2

Fe(OH)3

（2）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O（3）3

（4）2Cu2++2Cl―+Fe＝2CuCl↓+Fe2+

略19.（16分）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：（1）

向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的__________耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32—）：n（S2O82—）

_______。（2）

為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：表中Vx=____mL，理由是___________________。（3）

已知某條件下，濃度c（S2O82—）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S