2022高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

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2016高考化學(xué)考前必記知識(shí)點(diǎn)整理

一、與STSE相聯(lián)系的熱點(diǎn)問(wèn)題

(1)酸雨的形成與防治

主要污染物：硫氧化物、氮氧化物

反應(yīng)原理：SO2＋H2

O

H2O===H2SO4)

2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

防治措施：根本途徑是減少酸性物質(zhì)向大氣中的排放。

化學(xué)方法：①石灰石脫硫：在煤中添加石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4(或2SO2＋O2

2SO3，SO3＋

②Na2SO3吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3,

(2)碳的氧化物對(duì)大氣的污染△2NaHSO=====NaSO＋SO↑＋HO32322

①二氧化碳：二氧化碳所產(chǎn)生的效應(yīng)稱(chēng)為溫室效應(yīng)。為了減緩大氣中二氧化碳濃度的增加，要控制工業(yè)上二氧化碳的排放量并大量植樹(shù)造林。

②一氧化碳：煤氣中毒就是一氧化碳導(dǎo)致的，它極易與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，從而使人缺氧窒息死亡。它是水煤氣的成分之一，含碳燃料的不充分燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳。它是一種嚴(yán)重的大氣污染物。

(3)光化學(xué)煙霧的形成及防治

主要污染物：氮氧化物和碳?xì)浠衔?汽車(chē)尾氣)。

危害：人受到的主要傷害是眼睛和粘膜受刺激、頭痛、呼吸障礙、慢性呼吸道疾病惡化、損害肺部功能。防治措施：控制城市汽車(chē)數(shù)量、開(kāi)發(fā)新能源、汽車(chē)安裝尾氣凈化器。

(4)水體污染及其防治

原因：農(nóng)業(yè)化肥的使用、工業(yè)三廢、生活污水、石油泄露等。

種類(lèi)：耗氧有機(jī)物，難降解有機(jī)物，重金屬，植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，酸、堿和鹽，石油，農(nóng)藥和病原體微生物等。d．氧化還原法原理：利用氧化還原反應(yīng)將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)、難溶物質(zhì)或易除去的物質(zhì)。飲用水的消毒方法：主要有煮沸法和氯化消毒法。

凈化渾濁的水，可以用明礬、硫酸鋁、硫酸亞鐵或堿式氯化鋁作混凝劑，適量加入渾水中，用棍棒攪動(dòng)，待出現(xiàn)絮狀物后靜置沉淀。[水解原理：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體)＋3H＋]

二、基本概念辨析歸納

1．下列過(guò)程都有化學(xué)變化

指示劑遇酸、堿發(fā)生顏色改變(實(shí)際上是指示劑與酸、堿發(fā)生了反應(yīng))；同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)變；二氧化硫漂白過(guò)的草帽日久變黃(無(wú)色物質(zhì)分解)；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電(相當(dāng)于電解)；塑料的老化；橡膠的硫化；壓縮二氧化氮?dú)怏w(一部分轉(zhuǎn)變?yōu)樗难趸?；明礬凈水；用福爾馬林浸制標(biāo)本(蛋白質(zhì)發(fā)生了變性)；鈍化；

裂化；干餾等。

2．下列過(guò)程屬于物理變化蛋白質(zhì)的鹽析；蒸餾；萃??；升華。

3．有化學(xué)鍵被破壞的過(guò)程不一定都是化學(xué)變化，如加熱使氯化鈉晶體熔化。核反應(yīng)不是化學(xué)變化，也不是物理變化。

4、下列物質(zhì)屬于純凈物：混甘油酯；KAl(SO4)2·12H2O(明礬)；混鹽CaOCl2。

5．下列物質(zhì)不一定是純凈物：只含有一種元素的物質(zhì)(氧氣、臭氧的混合氣體)；某物質(zhì)可用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)(如C8H10的同分異構(gòu)體)。

6．下列物質(zhì)屬于混合物：天然高分子化合物；常溫下的NO2氣體；純凈的牛油、汽油。

7．酸和酸(H2S＋HNO3)、酸和堿(HNO3＋Fe(OH)2)、酸性氧化物和酸(SO2＋HNO3)也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；酸式鹽和酸式鹽也可能反應(yīng)(NaHSO3＋NaHSO4)；兩種弱酸鹽反應(yīng)也可能生成兩種強(qiáng)酸鹽(NaClO＋Na2SO3)；兩種弱酸可以通過(guò)反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸(HClO＋H2SO3)。

11．將某飽和KNO3溶液升高溫度，溶液即變成不飽和溶液，但濃度不變。

三、阿伏加德羅常數(shù)?？键c(diǎn)歸納

1．常溫常壓下，22.4LO2所含的原子數(shù)為2NA(錯(cuò)，2NA)

2．常溫常壓下，3.2克O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA(對(duì))

3．常溫常壓下，1摩爾氦氣所含原子數(shù)為NA(對(duì))

4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA(對(duì))

5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA(錯(cuò)，0.1NA)

6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA(錯(cuò)，溶于水不等于與水反應(yīng))

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含分子數(shù)為NA(錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體)

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO28L(錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷是液體)

9．7.8克Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(錯(cuò)，0.1NA)

10．3.4gH2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA(錯(cuò)，0.1NA)

11．2.4gMg無(wú)論與O2還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA(對(duì))

12．5.6gFe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(錯(cuò)，0.3NA)

13．6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(錯(cuò)，0.1NA)_2016高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)。

14．31g白磷中含P—P鍵數(shù)為1.5NA(對(duì))

15．1mol白磷分子中含有P—P鍵數(shù)為1.5NA(錯(cuò)，6NA)

16．12g金剛石中含C—C鍵數(shù)為4NA(錯(cuò)，2NA)

17．12g石墨中含C—C鍵數(shù)為1.5NA(對(duì))

18．6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個(gè)Si—O鍵(錯(cuò)，0.4NA)

19．6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個(gè)O原子(對(duì))

20．1L1mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的總數(shù)為NA(對(duì))

21．1L1mol·L－1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒數(shù)為NA個(gè)(錯(cuò)，NA)22．10g46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA(錯(cuò)，還要考慮水，應(yīng)為1.2NA)

23．1mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于NA(錯(cuò)，無(wú)體積不能確定)

24．1mol—OH中所含電子數(shù)為9NA(對(duì))

＋所含的電子數(shù)為8N25．1molCH3A(對(duì))

26．2NO2和44gN2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA(對(duì))

27．25℃1mLH2O中所含OH－數(shù)為10－10NA(對(duì))

28．T℃1LpH＝6的純水中含10－6NA個(gè)OH－(對(duì))

29．18gD2O所含的電子數(shù)為10NA(錯(cuò))

30．過(guò)量的Fe粉加入稀硝酸中，當(dāng)溶解5.6g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(錯(cuò)，0.2NA)

四、離子方程式知識(shí)歸納

判斷正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)明理由：

1．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(錯(cuò)，發(fā)生氧化還原反應(yīng))

2．FeS＋HNO3(稀)：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(錯(cuò)，發(fā)生氧化還原反應(yīng))

－＋3．Na2SO3＋HNO3(稀):SO23＋2H===SO2↑＋H2O(錯(cuò)，發(fā)生氧化還原反應(yīng))

4．Fe(OH)2＋HNO3(稀)：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(錯(cuò)，發(fā)生氧化還原反應(yīng))

5．Fe(OH)3＋HI：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(錯(cuò)，發(fā)生氧化還原反應(yīng))

6．Ca(OH)2溶液中通入少量CO2(CO2檢驗(yàn))：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(對(duì))

－(對(duì))Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2：OH－＋CO2===HCO3

－＋CO＋3HO===2Al(OH)↓＋CO2-(錯(cuò)，生成HCO－)7．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO222333

－8．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO2-3(錯(cuò)，生成HCO3)

－9．氨水中通入過(guò)量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH+4＋HSO3(對(duì))

＋10．NaAlO2溶液中加入少量鹽酸：AlO－2＋H＋H2O===Al(OH)3↓(對(duì))

－2-11．向碳酸鈉溶液中通入少量SO2：2CO2-3＋SO2＋H2O===2HCO3＋SO3(對(duì))

2-＋Ba2＋＋OH－===BaSO↓＋HO(錯(cuò)，12．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性：H＋＋SO4物質(zhì)42

配比不正確)_2016高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)。

－＋Ca2＋＋OH－===CaCO↓＋HO(對(duì))13．碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：HCO332

14．FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(錯(cuò)，物質(zhì)配比不正確)

15．FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(錯(cuò)，反應(yīng)物、生成物均不正確)

16．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO(錯(cuò)，發(fā)生氧化還原反應(yīng))

17．HF與NaOH反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O(錯(cuò)，HF為弱酸)

18．NaOH與H3PO4等物質(zhì)的量反應(yīng)：OH－＋H3PO4===H2PO－4＋H2O(對(duì))

－2－+19．NH4HCO3與足量NaOH溶液反應(yīng)：HCO－3＋OH===CO3＋H2O(錯(cuò)，NH4參與反應(yīng))

+＋OH－===NH·HO(錯(cuò)，HSO－參與反應(yīng))20．NH4HSO3與少量NaOH溶液反應(yīng)：NH4323

－＋－21．NaHCO3與NaHSO4溶液混合：CO23＋2H===H2O＋CO2↑(錯(cuò)，HCO3不能拆)

22．Na2S水解：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－(錯(cuò)，可逆反應(yīng))

－3＋也參與反應(yīng))23．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH+4＋OH===NH3·H2O(錯(cuò)，Al

2＋＋OH－===CaCO↓＋HO(對(duì))24．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO－3＋Ca32

－25．過(guò)氧化鈉溶于水：2O2-2＋2H2O===4OH＋O2↑(錯(cuò)，Na2O2不拆)

－－＋(錯(cuò)，26．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO2H＋與ClO4＋Cl＋2H

－反應(yīng))

27．硫酸亞鐵的酸性溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(對(duì))

－28．等摩爾的氫氧化鋇溶液和明礬溶液反應(yīng)：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO24===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

(對(duì))

2＋＋2NO↑＋4HO(錯(cuò)，F(xiàn)e被氧化為29．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2

Fe3＋)

30．用惰性電極電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－===Cl2↑＋H2↑＋2OH－(錯(cuò)，生成Mg(OH)2沉淀)

五、離子共存必考知識(shí)歸納

1.某無(wú)色溶液中，能(不能)共存的是；

2.和Al反應(yīng)能放出H2的溶液中，一定能(不能)共存的是；

3.已知由水電離出C（H+）=10-12mol/L的溶液中，能(不能)共存的是；

4.強(qiáng)酸（堿）性溶液中，能(不能)共存的是；

5.遇指示劑變成某色的溶液中，能(不能)共存的是；

6.因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存；

7.已知溶液中C（H+）/C（OH-）=10，能(不能)共存的是；

8.含某離子（如Fe3+,CO32-）的溶液中，能(不能)共存的是；

9.因雙水解而不能大量共存的是

10.加水稀釋時(shí)溶液中C（H+）/C（OH-）比值增大（減小的是）；

2－－＋1．所有的弱酸根離子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO－2、SiO3、CN與H都不能大量共存。

－－－＋2．酸式弱酸根離子如HCO－3、HS、HSO3既不能與OH大量共存，又不能與H大量共存。

－CO2－3．有沉淀生成包括有微溶物生成的離子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能與SO24、3

等大量共存。

－、S2－、CO2－、CHO－等必須在堿性4．一些容易發(fā)生水解的離子在溶液中的存在是有條件的。如AlO2365

條件下才能在溶液中存在；如Fe＋、Al3＋、Cu2＋等必須在酸性條件下才能在溶液中存在；Fe3＋必須在酸性

較強(qiáng)的條件下才能在溶液中存在(常溫下，pH＝7時(shí)不能存在)。

－－3＋不能大量共存；MnO－、5．能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。如S2－、HS－、SO23、I和Fe4

＋(NO－3、H)、

－－－2＋等不能大量共存；SO2－和S2－在堿性條件下可以共存，但ClO－與S2－、HS－、SO23、HSO3、I、Fe3

－＋＋2－在酸性條件下則由于發(fā)生2S2－＋SO23＋6H===3S↓＋3H2O反應(yīng)不能共存。H與S2O3不能大量共存。

6．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe3＋與SCN－不能大量共存。

六、氧化還原反應(yīng)、能量知識(shí)歸納

1．有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化(O2→O3)。

2．金屬陽(yáng)離子被還原，不一定得到金屬單質(zhì)；如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。

3．向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是I－。

4．鹽酸有酸性、氧化性、還原性。亞硫酸有酸性、氧化性、還原性、漂白性。

5．Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

6．氧化性、還原性強(qiáng)弱的考查

(1)根據(jù)氧化反應(yīng)方向判斷：還原劑＋氧化劑―→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

－ClBr；HOFe3＋I(xiàn)S常見(jiàn)氧化劑及氧化性強(qiáng)弱比較：MnO422222

－－2＋Br－Cl－常見(jiàn)還原劑及還原性強(qiáng)弱比較：S2－SO23IFe

(2)根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序判斷：a、與水能發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬非常活潑；

b、原電池中，一般負(fù)極材料金屬的還原性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性弱

7．物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定。

8．常見(jiàn)的吸熱過(guò)程：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)；碳和水蒸氣反應(yīng)；碳和二氧化碳反應(yīng)；弱電解質(zhì)的電離；水解反應(yīng)、熔化、氣化、NH4NO3溶于水；HI分解。

9．常見(jiàn)的放熱過(guò)程：中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、Na2O2＋H2O、Na2O2＋CO2。

七、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)歸納

1．常見(jiàn)的10電子微粒中，有分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF。

＋－2－、N3－、OH－、NH－陽(yáng)離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH+4、H3O。陰離子：F、O2

2．常見(jiàn)的18電子微粒中，有分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、CH3F、CH3OH、

－－C2H6。陽(yáng)離子：K＋、Ca2＋。陰離子：S2－、HS－、O22、Cl。

3．同一周期，從左向右，原子半徑逐漸減小，越向右上方，原子半徑越小。同一元素的陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小，電子層數(shù)多的原子半徑不一定大。

4．核內(nèi)沒(méi)有中子的原子是氫；形成化合物種類(lèi)最多的元素是碳；地殼中含量最多的元素是氧；氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸堿性相反，其化合物能相互反應(yīng)生成離子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氫。

5．在短周期元素中

(1)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)均生成鹽和水的元素有Al、Be；

【二】:2016年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)必背知識(shí)點(diǎn)15

2016年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)必須背的知識(shí)點(diǎn)15

電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)整理

1.原電池

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置1.1原電池原理

①、原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

②、形成條件：①活動(dòng)性不同的兩電極（連接）；②電解質(zhì)溶液（插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng)）；③電極形成閉合電路④能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)

③、電極名稱(chēng)：

負(fù)極：較活潑的金屬（電子流出的一極）

正極：較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬（電子流入的一極）④、電極反應(yīng)：

負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子

正極：還原反應(yīng)，溶液中的陰離子得電子或氧氣得電子（吸氧腐蝕）⑤、電子流向：由負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極

鋅-銅電池，負(fù)極-Zn，正極-Cu。

負(fù)極：Zn-2e=Zn，電解質(zhì)溶液——稀硫酸。正極：2H+2e=H2↑總反應(yīng)：2H+Zn=H2↑+Zn

注意：如果在銅鋅的導(dǎo)線(xiàn)中加一個(gè)電流計(jì)，電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。隨時(shí)間的延續(xù)，電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)角度逐漸減小。

鹽橋的作用：鹽橋起到了使整個(gè)裝置構(gòu)成通路的作用例如:銅鋅原電池中用到了鹽橋現(xiàn)象:

⑴、檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明有電流通過(guò)。從檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的方向可以知道電流的方向是Cu極→Zn極。根據(jù)電流是從正極流向負(fù)極，因此，Zn極為負(fù)極，Cu極為正極。而電子流動(dòng)的方向卻相反，從Zn極→Cu極。電子流出的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電子流入的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。一般說(shuō)來(lái)，由兩種金屬所構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬是負(fù)極，較不活潑

的金屬是正極。其原理正是置換反應(yīng)，負(fù)極金屬逐漸溶解為離子進(jìn)入溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，稱(chēng)重表明，Zn棒減輕，Cu棒增重。

⑵、取出鹽橋，檢流計(jì)指針歸零，重新放入鹽橋，指針又發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明鹽橋起到了使整個(gè)裝置構(gòu)成通路的作用。鹽橋是裝有飽和KCl瓊脂溶膠的U形管，溶液不致流出來(lái)，但離子則可以在其中自由移動(dòng)。

鹽橋是怎樣構(gòu)成原電池中的電池通路呢？Zn棒失去電子成為Zn2+進(jìn)入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+過(guò)多，帶正電荷。Cu2+獲得電子沉積為Cu，溶液中Cu2+過(guò)少，SO42-過(guò)多，溶液帶負(fù)電荷。當(dāng)溶液不能保持電中性，將阻止放電作用的繼續(xù)進(jìn)行。鹽橋的存在，其中Cl-向ZnSO4溶液遷移，K+向CuSO4溶液遷移，分別中和

過(guò)剩的電荷，使溶在兩個(gè)燒杯中分別放入鋅片和鋅鹽溶液、銅片和銅鹽溶液，將兩個(gè)燒杯中的溶液用一個(gè)裝

2+

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+2+

滿(mǎn)電解質(zhì)溶液的鹽橋(如充滿(mǎn)KCl飽和溶液和瓊脂制成的膠凍)連接起來(lái)，再用導(dǎo)線(xiàn)將鋅片和銅片聯(lián)接，并在導(dǎo)線(xiàn)中串聯(lián)一個(gè)電流表，就可以觀(guān)察到下面的現(xiàn)象：

(1)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向，可以判斷出鋅片為負(fù)極、銅片為正極.(2)銅片上有銅析出，鋅片則被溶解.

(3)取出鹽橋，指針回到零點(diǎn)，說(shuō)明鹽橋起了溝通電路的作用.

2.化學(xué)電源

化學(xué)電源又稱(chēng)電池，是一種能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，它通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，消耗某種化學(xué)物質(zhì)，輸出電能。它包括一次電池、二次電池和燃料電池等幾大類(lèi)。

判斷一種電池的優(yōu)劣或是否符合某種需要，主要看這種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少（比能量，單位是（W·h）/kg,（W·h）/L）,或者輸出功率的大?。ū裙β?，W/kg,W/L）以及電池的可儲(chǔ)存時(shí)間的長(zhǎng)短。除特殊情況外，質(zhì)量輕、體積小而輸出點(diǎn)能多、功率大、可儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)的電池，更適合使用者的需要。

（一）一次電池

一次電池的活性物質(zhì)（發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)）消耗到一定程度，就不能使用了。一次電池中電解質(zhì)溶液制成膠狀，不流動(dòng)，也叫干電池。常用的有普通的鋅錳干電池、堿性鋅錳電池、鋅汞電池、鎂錳干電池等。

例如；堿性鋅錳干電池

負(fù)極：Zn＋2OH—2e＝Zn（OH）2

正極：2MnO2＋2H2O＋2e＝2MnOOH＋2OH

總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn（OH）2

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補(bǔ)充：

銀一鋅電池_2016高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)。

電子手表、液晶顯示的計(jì)算器或一個(gè)小型的助聽(tīng)器等所需電流是微安或毫安級(jí)的，它們所用的電池體積很小，有“紐扣”電池之稱(chēng)。它們的電極材料是Ag2O和Zn，所以叫銀一鋅電池。電極反應(yīng)和電池反應(yīng)是：

負(fù)極：Zn＋2OH—2e＝Zn(OH)2正極：Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH總反應(yīng)：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag

利用上述化學(xué)反應(yīng)也可以制作大電流的電池，它具有質(zhì)量輕、體積小等優(yōu)點(diǎn)。這類(lèi)電池已用于宇航、火箭、潛艇等方面。

鋰－二氧化錳非水電解質(zhì)電池

以鋰為負(fù)極的非水電解質(zhì)電池有幾十種，其中性能最好、最有發(fā)展前途的是鋰一二氧化錳非水電解質(zhì)電池，這種電池以片狀金屬及為負(fù)極，電解活性MnO2作正極，高氯酸及溶于碳酸丙烯酯和二甲氧基乙烷的混合有機(jī)溶劑作為電解質(zhì)溶液，以聚丙烯為隔膜，電極反應(yīng)為：負(fù)極反應(yīng)：Li＝Li＋e

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正極反應(yīng)：MnO2＋Li＋e＝LiMnO2總反應(yīng)：Li＋MnO2＝LiMnO2

該種電池的電動(dòng)勢(shì)為2.69V，重量輕、體積小、電壓高、比能量大，充電1000次后仍能維持其能力的90％，貯存性能好，已廣泛用于電子計(jì)算機(jī)、手機(jī)、無(wú)線(xiàn)電設(shè)備等。（二）二次電池

二次電池又稱(chēng)充電電池或蓄電池，放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生。這類(lèi)電池可以多次重復(fù)使用。鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，正極板上覆蓋有PbO2，負(fù)極板上覆蓋有Pb，電介質(zhì)是H2SO4.鉛蓄電池放電的電極反應(yīng)如下：

負(fù)極：Pb（s）＋SO42（aq）－2e＝PbSO4（s）（氧化反應(yīng)）

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正極：PbO2（s）＋SO42（aq）十4H（aq）＋2e＝PbSO4（s）＋2H2O(l)（還原反應(yīng)）

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總反應(yīng)：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）＝2PbSO4（s）十2H2O(l)鉛蓄電池充電的反應(yīng)是上述反應(yīng)的逆過(guò)程：

陰極：PbSO4（s）＋2e＝Pb（s）＋SO42（aq）（還原反應(yīng)）

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陽(yáng)極：PbSO4（s）＋2H2O(l)－2e＝PbO2（s）＋SO42（aq）十4H（aq）（氧化反應(yīng)）

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總反應(yīng)：2PbSO4（s）十2H2O(l)＝Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）可以把上述反應(yīng)寫(xiě)成一個(gè)可逆反應(yīng)方程式：

Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）＝2PbSO4（s）十2H2O(l)

（三）燃料電池

燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池。燃料電池的電極本身不包含活性物質(zhì)，只是一個(gè)催化轉(zhuǎn)化元件。它工作時(shí)，燃料和氧化劑連續(xù)的由外部供給，在電極上不斷的進(jìn)行反應(yīng)，生成物不斷地被排除，于是電池就連續(xù)不斷的提供電能。

⑴氫氧燃料電池以氫氣為燃料，氧氣為氧化劑，鉑做電極，使用酸性電解質(zhì)。它的的工作原理：負(fù)極：2H2－4e＝4H

正極：O2十4H（aq）＋4e＝2H2O總反應(yīng)：2H2十O2＝2H2O

⑵以堿性氫氧燃料電池為例，它的燃料極常用多孔性金屬鎳，用它來(lái)吸附氫氣?？諝鈽O常用多孔性金屬銀，用它吸附空氣。電解質(zhì)則由浸有KOH溶液的多孔性塑料制成，其電極反應(yīng)為：負(fù)極反應(yīng)：2H2＋4OH＝4H2O＋4e正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e＝4OH總反應(yīng)：2H2＋O2＝2H2O

除氫氣以外，烴、肼、甲醇、氨等液體或氣體，均可作燃料電池的燃料；除純氧外，空氣中的氧氣也可以做氧化劑。

(3)甲烷燃料電池（KOH做電解質(zhì)）

用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應(yīng)式為：