2016高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)集訓(xùn)-常見陽離子的檢驗(yàn) 版含解析

常見陽離子的檢驗(yàn)

【知識點(diǎn)的知識】

陽離

檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

子

①紫色石蕊試液

①石蕊試液變紅色

②橙色甲基橙試

葉②甲基橙試液變紅色2+

Zn+2H*=Zn+H2t

液

③有能燃燒的氣體產(chǎn)生

③鋅片（或鐵片）

K+焰色反應(yīng)紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）

Na+焰色反應(yīng)黃色

加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試

+溶液（濃）+

NH4NaOHNH4+OH-=NH3f+H2O

紙變藍(lán)色的氣體

0Fe2*+2OH=Fe(0

H)21

①生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成4Fe(OH)2+O2+2H2

①NaOH溶液

紅褐色0=4Fe(OH)3

Fe2+②新制的氯水+K

②滴加新制的氯水，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，23+

@2Fe*+C12=2Fe+

SCN溶液

再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色2cr

Fe3++3SCN=Fe(SC

N)3

@Fc3++3OH=Fe(0

①NaOH溶液①生成紅褐色沉淀H)3l

Fe3*

②KSCN溶液②生成紅色溶液@Fe3++3SCN=Fe(S

CN)3

Cu2i①NaOH溶液①生成藍(lán)色絮狀沉淀，加熱后變成黑色?CU2++2OH=CU(0

②濃氨水②生成的藍(lán)色沉淀，溶于過量濃級水中，呈深H)21

藍(lán)色溶液Cu(OH)CuO+H

20

2+

@CU+2NH3*H2O=

Cu(OH)21+2NHJ

Cu(OH)2+4NH3-H2

0=

2+

[Cu(NH3)4]+2OH-

+4H2O

@Ag++C1=AgCll

@Ag++OH=AgOH!

①鹽酸或氯化物+

①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3

2AgOH=Ag2O+H2O

稀HNO3

②生成白色沉淀，并迅速變?yōu)樽睾谏?

Ag.@Ag+2NH3*H2O=

②NaOH溶液

③生成白色沉淀，過量的氨水使沉淀溶解AgOH1+2NHJ

③氨水

AgOH+2NH3-H2O=

[Ag(NH3)2f+2H2O

①A13++3NH3?H2O=

+

Al(OH)3l+3NH4

①產(chǎn)生白色沉淀

①氨水0A13++3OH=AI(0

A產(chǎn)②產(chǎn)生白色膠狀沉淀，過量的NaOH溶液使

②NaOH溶液H)31

沉淀溶解

A1(OH)3+0H=A10

2+2H2O

產(chǎn)生白色絮狀沉淀，過量的NaOH溶液不能Mg2++2OH=Mg(OH)

Mg2+NaOH溶液

使沉淀溶解2I

22

Na2c。3溶液+稀Ca*+CO3=CaCO3l

Ca2t產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸中

鹽酸>

CaCO3+2H=

選擇題（共18小題）

1.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+,Ba2+.0H\Cl\HCO3一離子中的兩種組成，可

以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（）

白色沉淀C無色溶液D

NaCI溶液-

無色氣體B

A.甲為AlCb，乙為NaHCCh

22

B.溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe\NO3\SO4-

2+

C.在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO3+Ba+OH-=BaCO3xk+H2O

D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

2222

2.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、A「+、［Al（OH）4］、SiO3\CO3\SO3\SO4

一中的若干種離子.某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（）

T溶液乙I

T臼色沉淀乙1

A.氣體甲一定是純凈物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.右、［Al（0H）4「和SiC^一一定存在于溶液X中

D.CO3?一和SCU?一一定不存在于溶液X中

3.某廢水含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K+、CU2+>Al3\Fe2\

2

C1\CO3\NO3\SO42一,測得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等.為探究廢水的組成，某

同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用伯絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察無紫色火焰.

②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依

然澄清，且溶液中陰離子種類不變.

③另取溶液加入BaC12溶液，有白色沉淀生成.

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（）

A.溶液中無法確定A『+的存在與否

、、2

B.原溶液中不含的離子為：K+AP+CO3'

C.步驟②中可以確定Fe?+、NO3的存在

D.步驟③中共有2種飯鹽沉淀

4.已知某溶液中含有下列8種離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解）.K+、Cu2+.

AP+、Fe2+、Cl、

22

CO3\NO3\SO4',且5種離子的物質(zhì)的量濃度相等.為了進(jìn)一步探究該水溶液的組成,

某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用伯絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察無紫色火焰.

②另取溶液加入足量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色.

③另取溶液加入BaCU溶液，有白色沉淀生成.

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（）

A.無法確定溶液中是否存在CM卡離子

B.原溶液中不含K+、A「+、CO3I等離子

C.根據(jù)步驟②只能確定溶液中一定存在NO3一離子

D.步驟③所得到的白色沉淀共有2種鋼鹽

某試液中只可能含有、、2+「+、22中的若干種

5.K+NH4+Fe.ACl\SO4\CO3\A1O2

離子，離子濃度均為O.lmol.Ll某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

稀硫酸無明顯

試液沉淀C

過量現(xiàn)象

下列說法不正確的是（

A.沉淀A是BaSCU，說明原試液中一定含有SC^.

B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+和Ba2+

C.沉淀C只有一種成分

D.原溶液中一定大量存在的離子只有：NH4+、Fe?+、Cl\SO?

某試液中只可能含有、、、、2中的若干種

6.K+NH4+Fe?+Fe3+Cl\SO4\N03\A102'

離子,離子濃度均為01mol?Ll某同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：

氣體「一氣體

稀鹽酸

試液

過量.Ba（OH）>溶液CO；

濾液X一濾液沉淀B

L過量

―沉淀A

F列說法正確的是（）

A.無法確定原試液中是否含有Fe3+、K+

B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+>H+和Al3+

C.無法確定沉淀B的成分

D.原溶液中一定存在的離子為NH4+、Fe?+、N03-S04?

有一瓶無色溶液，可能含有、、產(chǎn)、、、22+

7.Na+K+AMg2+NH4+Cl\SO4\HCO3\Ba,

MnCU,中的兒種.為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，且白色沉

淀逐漸增多后又部分溶解；

②另取部分溶液，加入HNC>3酸化的Ba（NC）3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③用潔凈的伯絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，

下列推斷正確的（）

A.由①只能確定溶液中有A「+、Mg2+,沒有HCC>3-

B.由②知溶液中有SC^-，沒有Ba?+

C.由③確定溶液中有Na+,沒有K+

D.若檢驗(yàn)溶液中是否有存在Cl一，可取少許原溶液，直接向其中加入AgN03溶液

3++

8.有一無色溶液，含有K+、Al,Mg2+、NH4>Cl\N03\HCO「、MnOj中的幾種.為

確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn):①取部分溶液，加入7.8gNa2O2固體,產(chǎn)生無色的氣體3.36L（STP）

和白色沉淀，再加入lmol?LTNaOH溶液300mL后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，

加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生28.7g白色沉淀.下列推斷正確的是（）

+

A.肯定有AF+、Mg2+、NO3,可能有NH4+、K

B.肯定有A產(chǎn)+、K+、Cl',肯定沒有MnOj、Mg2+

+

C.肯定有A產(chǎn)、NH4>Cl、NO3,一定沒有HCO3,Mg2+、MnO4

D.該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性

9.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（）

A.用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe?+

B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

C.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣

D.用硝酸酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)Cl-

3+2

iO.某溶液可能含有Na+、Fe.Br\l\HCO3\SO3\NO3一等離子①向該溶液中滴

加氯水，無氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀；③向橙

色溶液中滴加淀粉溶液未變藍(lán)，則在該溶液中肯定存在的離子組是（）

22

A.Na+、I、SO3-B.Na+、Br\SO3'

C.Fe3+,Br\NO3-D.Na+,Br\NO3

2

11.某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、A「+、SO4\NO3\C「中的幾種，為確定其成

分，完成了如下實(shí)驗(yàn)（已知：3NO3一+8A1+5OH-+2H2。g3N出個(gè)+8AIO2一）根據(jù)實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

一氣體1（遇濕閏的紅色

日氣體遇濕潤紅色

石蕊試紙顯藍(lán)色）2（

溶液2AI/OH.的石蕊試紙顯藍(lán)色）

過里Ba（OH）z溶液-A-

溶液---------------「溶液3

____A沉蘇2上3元淀溶解并放出氣體

其淀?沉淀部分溶解

A.沉淀1加酸部分溶解，則含Mg?+和SCU2

B.可能含Na+、Cl

C.沉淀2加酸溶解，則含AF+

D.氣體1遇水顯堿性，則含NH4+

12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液未呈紅色稀HNO3

將Fe氧化為Fe3+

B將足量鹽酸加入到碳酸鈉溶液中有氣體生成氯的非金屬性強(qiáng)于碳，故鹽醋酸性強(qiáng)

于碳酸

C向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該

溶液中存在NH+

4

D向紫色石蕊試液中通入C12溶液先變紅后褪色C12有漂白性

A.AB.BC.CD.D

13.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（）

A.向NaAK）2溶液中滴入NaHCC>3溶液有白色沉淀，則Al€>2‘結(jié)合質(zhì)子能力比CC^-

強(qiáng)

B.向少量的稀濱水中滴入飽和苯酚溶液立即產(chǎn)生白色沉淀

2+

C.檢驗(yàn)廢鐵屑溶于鹽酸后所得的溶液中是否含有Fe,可向其中加入酸性KMnO4溶

液，根據(jù)其是否褪色進(jìn)行判斷

D.加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明C—+具有催化作用

14.下列說法正確的是（）

A.在溪富集過程中，可在分液漏斗中加入1mL溟水，再向其中加入3mL四氯化碳，

振蕩，靜置，分液，得到下層液體

B.用伯絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C.通常用產(chǎn)生氣泡的快慢，比較不同條件下Na2s2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)速率

D.用pH計(jì)分別測定O.lmol/L的FeC”和O.Olmol/L的FeC”的pH,可以比較濃度對

鹽類水解程度的影響

2+22

15.某溶液中含有下列離子中的若干種，十、CU.AF+、Fe2+、Cl\CO3\NO3\SO4

一，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等.現(xiàn)取三份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份溶液：加入BaCb溶液，有白色沉淀生成.

②第二份溶液：用鉗絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，沒有紫色火焰.

③第三份溶液：加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶

液中陰離子種類不變.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（）

A.步驟①中的白色沉淀為2種領(lǐng)鹽

B.溶液中難以確定C1的存在與否

C.原溶液中所含的離子有5種

D.步驟③中可以確定Fe?+、NO3-的存在，不能確定其它離子是否存在

2-222

16.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2*、A產(chǎn)、[Al（OH）4]\SiO3CO3>SO3'.SO4

一中的若干種離子.某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（）

A.氣體甲一定是純凈物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.一定存在K+、［Al(OH)4「和SicV

D.一定不存在CC^一和SCU?

22

17.有一無色溶液，可能含有K+、Ag+、A「+、Mg2+、NH4+、Cl\SO3\SO4\I\

Br\HCO3\A102\MnOj中的幾種.為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量原溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀；再加熱，未見

有氣體放出；

②重新取少量原溶液，滴加適量的飽和氯水，有氣泡生成，溶液呈現(xiàn)橙黃色；加入四氯化碳

振蕩、靜置，四氯化碳層呈橙紅色；分液后，向水層加入BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生.下

列推斷正確的是()

2

A.肯定有A「+、Mg2+、NH4+、SO3\Br

2

B.肯定有Mg2+、Br\HCO3,SO4'

C.肯定無Ag+、Cl\I\A102'MnO4

2

D.可能有K+、Cl\SO4\I

2232

18.某溶液中可能存在Br、CO3\SO3\Al\Cl\Mg\Na+7種離子中的某幾種，

先取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色

氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCb溶液，無沉淀生成

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象，還不能對以下離子作出一定存在或一定不存在的判斷的是()

A.Na+B.ClC.Mg2+D.SO2"

3

二.填空題(共3小題)

19.現(xiàn)有常溫下A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH:、Ag+、Ba2+>Al3+,Cl

\Br\CO?-、SO?一、NO「中的陽離子和陰離子各一種組成.(五種鹽所含陰、

343

陽離子各不相同)已知：

①A+Bf白J②A+D)白J③B+Cf白J+氣體④D+Ef淡黃J⑤A溶液中c(H+)=c

(OH)⑥B溶液中c(H+)=1012mol?L1⑦C、D、E三種溶液的pH<7

(1)寫出A、D的組成(用分子式表示)：A；D.

B與C反應(yīng)的離子方程式為.

(3)說明B溶液中c(H+)<C(OH)的原因是(用文字及相應(yīng)的離子方程式解

釋)：.

(4)E溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是.

20.在含有AF+、Ba2\Fe3+三種離子的混合溶液中只加一種試劑達(dá)到下列目的.所給的備

選試劑有：氨水、NaOH溶液、H2s04溶液、AgNC)3溶液、Na2c。3溶液

(1)只讓Ba?+離子沉淀完全，應(yīng)加入：

要讓A13+、Fe3+兩種離子沉淀完全，應(yīng)加入；

(3)使三種離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)加入.

21.A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如表.（各化合物中離子組成不

重復(fù)），分別取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

陽離子Na+,Al3+,Ag+,Ba2+,Fe3+

22

陰離子cr,co3-,so4-,NO3,OH

①用pH試紙分別測得B、C溶液均呈堿性，且O.lmol/LB溶液pH>13

②D溶液加入銅粉，溶液增加

③在E溶液中加過量B,沒有沉淀產(chǎn)生

④在A溶液中逐字滴滴入氨水至過量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解

請回答下列問題：

（1）B的名稱：E的名稱：；

C水溶液呈堿性原因（用離子方程式表示）;O.lmol/L的C溶液中和O.lmol/L

的NaHCCh溶液中，陰離子的總數(shù)：C溶液NaHCC>3溶液；（填">"、"="或

下同）

（3）D溶液呈性；（填"酸性"、"堿性"或"中性"）若將D溶液加熱蒸干得到固

體應(yīng)是：（填化學(xué)式）

三.解答題（共6小題）

22.某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個(gè)主要水

源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處水源含有A、B兩種

物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，?處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，

均由下表中的離子形成：

陽離子K+、Na+、Cu2+,Al3+

陰離子SO?HCO3,NO3\OH

為了鑒別上述化臺物.分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鎖溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白

色沉淀：

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成.

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫出B、D的化學(xué)式：B,D.

將含ImolA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸于，僅得到一種化臺物，該化合物的化學(xué)式

為?

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為.

（4）C常用作凈水劑，用離子方程式和適當(dāng)文字說明其凈水原理.

（5）若向含溶質(zhì)Imol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為

g-

23.5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水

陽離子

Na.、Al"、Fe"、Cu"、Ba?+

2

陰離子OH\Cl、CO3,NO3、SO4-

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下:①C、E溶液顯堿性,A、B、D溶液呈酸性,O.lmol/L

的E溶液pH<13

②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

④將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6mol?L1稀H2sO4,

Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn).

(1)據(jù)此推斷C、D的化學(xué)式為：CD

寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2s。4的體積是mL.

(4)不能確定的溶液為B和(填字母編號)，寫出進(jìn)一步確定溶液B組成的

方案

24.某無色溶液中可能含有H+、OH\K+、NO3\加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2.試回答:

(1)加入鋁粉產(chǎn)生H2，說明鋁具有(填"氧化性"或"還原性").

甲同學(xué)分析：若H+大量存在，則NO3一就不能大量存在.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如表：

裝置現(xiàn)象

三_HC1

鋁粉一日KNO%[實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象

II.過一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色

III.試管變熱，溶液沸騰

①鹽酸溶解AI2O3薄膜的離子方程式是.

②根據(jù)現(xiàn)象II，推測溶液中產(chǎn)生了NO,為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1將濕潤KI-淀粉試紙置于空氣中未變藍(lán)

實(shí)驗(yàn)2用濕潤KI-淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體試紙變藍(lán)

a.淺棕色氣體是.

b.實(shí)驗(yàn)1的目的是.

c.實(shí)驗(yàn)1、2說明反應(yīng)生成了NO,寫出該反應(yīng)的離子方程式：.

(3)再假設(shè)：若OK大量存在，NO3一也可能不能大量存在.重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如表:

裝置現(xiàn)象

KOH

KNO；

I.實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象

n.過一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味

為確認(rèn)“刺激性氣味"氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用濕潤KI-淀粉試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤紅

色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán).則：

①刺激性氣味的氣體是.

②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是.

(4)在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗(yàn)出有H2生成.實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)：N03在酸、堿

性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物.因此無色溶液一定能大量存

在的是.

2+32

25.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4\Mg2+、Ba,Al\N03\CO3\

2

SO4\AIO2',取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除的存在.

取出部分溶液，加入少量CC14及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CC14呈紫紅色，可以排除

存在.

(3)另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無

沉淀產(chǎn)生，則又可排除的存在.

(4)取出部分上述堿性溶液加Na2c03溶液后，有白色沉淀生成，證明有的

存在，又可以排除的存在.

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中肯定存在的離子是，還不能確定

是否存在的離子是-

26.在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Ag\Mg2\Cl\OH

\HCO3\NO3.已知該溶液能跟鋁粉反應(yīng)，且放出的氣體只有H2.試回答：

(1)若溶液和鋁粉反應(yīng)后有A102生成，則溶液中一定含有大量的離子，還

可能含有大量的離子.

若溶液和鋁粉反應(yīng)后有+生成，則溶液中一定含有大量的離子，原溶液中

一定不含有大量的離子.

27.大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì).某地酸雨中可能含有下列離子：Na+>Mg2+.

2++22

Fe,NH4,Cl\SO3\SO4\NO3一等.某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將

所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二

份滴加用鹽酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的

氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNC)3溶液，有沉淀產(chǎn)生.已

5

知:Ksp(Ag2so4)=1.20xl0-

請回答下列問題：

(1)該酸雨中肯定存在的離子有:肯定不存在的離子有，說明

其不存在的理由：.

寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在C1.:.

(4)該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2

氣體，慢慢通入02,該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有、，再噴射適

量蒸饋水即得硫酸型酸雨.說明NO的作用：.

（5）該研究小組為處理銀器表面的黑斑（Ag2S）,將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與

鋁接觸，Ag2s轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用為,該過程的總反應(yīng)式

為.

常見陽離子的檢驗(yàn)

參考答案與試題解析

一.選擇題（共18小題）

I.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、A「+、Ba2\0H\Cl\HCO3一離子中的兩種組成，可

以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（）

白色沉淀C無色溶液D

:溶液丁_I—UNaCl溶液|

NaCI溶液

~|溶黯|——?_“白色沉淀A|

無色氣體B?~M無色氣體B|

A.甲為A1C”，乙為NaHCCh

22

B.溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe\NO3\SO4-

2+

C.在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO3+Ba+OH=BaCO3xk+H2O

D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn).

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題.

分析：甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、A產(chǎn)、Ba2+,0H\C「、HCO3-離子中的兩種組成,

依據(jù)離子共存原則，H+只能與C1生成HC1,AF+只能與C「生成A1C13,依據(jù)甲溶液能和乙

溶液生成沉淀，氣體和氯化鈉，甲和丙生成氣體和氯化鈉，故甲和乙中含有能雙水解的離子,

且甲中含有Na+,據(jù)此解答即可.

2+

解答：解：溶液中存在H+、Na+、人產(chǎn)、Ba.0H\Cl\HCO3',故依據(jù)離子能大量共

存的原則得出甲乙丙丁中含有兩種物質(zhì)，即：HC1和A1C”，因?yàn)榧兹芤耗芎鸵胰芤荷沙?/p>

淀，氣體和氯化鈉，故甲和乙中含有能雙水解的離子，即A『+和HC03一生成的氣體B為二

氧化碳，沉淀A為氫氧化鋁，然后依據(jù)甲與丙生成氣體，則甲為NaHCCh，那么乙為AIQ3,

甲與丁生成白色沉淀，則丁含有領(lǐng)離子且與甲生成沉淀，則丁為氫氧化車貝，丙為HC1,

A、依據(jù)以上分析得出甲應(yīng)為碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；

B、據(jù)分析可知，丙為HC1,含有H+,故Fe?+、NO3一不能與其共存，故B錯(cuò)誤；

C、甲中滴加丁，甲是過量的，那么Ba（0H）2應(yīng)滿足陽離子：陰離子=1：2的關(guān)系，故C

錯(cuò)誤；

D、白色沉淀A為氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿氫氧化鋼，故D正確，故選D.

點(diǎn)評：本題主要考查的是常見離子之間的反應(yīng)以及物質(zhì)的推斷，有一定難度，需要認(rèn)真整

理.

3+2222

2.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、A1S[Al（OH）4]、SiO3\CO3\SO3\SO4

一中的若干種離子.某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（）

A.氣體甲一定是純凈物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.K\[Al（OH）4「和SiC^-一定存在于溶液X中

D.C03之一和SCU?一一定不存在于溶液X中

考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn).

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題.

分析：能和鹽酸反應(yīng)獲得氣體的是碳酸根或是亞硫酸根離子，會(huì)生成沉淀的是硅酸根離子,

碳酸根離子和鎂離子以及鋁離子不能共存于溶液中，能和過量的氨水反應(yīng)生成的白色沉淀只

能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過量的鹽酸反應(yīng)會(huì)生成鋁離子，根據(jù)離子之間的反應(yīng)以及實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象確定存在的離子.

解答：解：加HC1有氣體說明有CO32,SO32中的至少一種離子，生成的氣體可以是二

氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物,?定不存在和碳酸根或是亞硫酸根不共存的離子,

所以不存在鎂離子、鋁離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀，加入過

量氨水（提供OHD有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時(shí)溶液中存在鋁離子，但

是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的，所

以，一定存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有K+這一個(gè)陽離子，所以一定存在鉀

離子.

A、加HC1有氣體說明有CO32一中的至少一種離子，生成的氣體可以是二氧化碳、

或是二氧化硫或是二者的混合物，故A錯(cuò)誤；

B、溶液中一定含有CO32-、S03?一中的至少一種離子，則一定不含有鎂離子，它們和鎂離

子不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)上述推斷，溶液中一定含有K+、AIO2一和SiCh?，故C正確；

D、碳酸根和硫酸根離子是否存在不能確定，故D錯(cuò)誤.

故選C.

點(diǎn)評：本題涉及離子的檢驗(yàn)和離子共存等方面的知識，注意離子的特征離子反應(yīng)是解決該

問題的關(guān)鍵所在，綜合性強(qiáng)，難度大.

3.某廢水含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K+、CU2\Al3\Fe2+.

22

Cl\CO3\NO3\SO4\測得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等.為探究廢水的組成，某

同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用伯絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察無紫色火焰.

②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依

然澄清，且溶液中陰離子種類不變.

③另取溶液加入BaCb溶液，有白色沉淀生成.

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（）

A.溶液中無法確定A產(chǎn)的存在與否

32

B.原溶液中不含的離子為：K\Al\CO3'

C.步驟②中可以確定Fe?+、NO3的存在

D.步驟③中共有2種鋼鹽沉淀

考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn).

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題.

分析：用伯絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察無紫色火焰，則說明沒

有K+；

另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則說明含有具

有氧化性的NO3一和還原性的Fe2+；

若向溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有C032一或SO42,因?yàn)橛?/p>

Fe2+,Fe?+與CO32一不能共存，所以沒有

2

則溶液中的離子有Fe?+、NO3一、SO4,

已知各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，陰離子電荷比陽離子電荷多，所以還有另外的陽離子

Cu?+或AF+,若有Ci>2+,陽離子的電荷多還須有C「，若有A「+,陰離子加上C「，電荷仍

不守恒；

所以根據(jù)電荷守恒可知還有Ct?*、cr,

22232

所以原溶液中所含的離子為：Cu\Fe\Cl\N03\SO4',一定不含：K\Al\CO3

.離子.據(jù)此分析選項(xiàng).

解答：解：用伯絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察無紫色火焰，則說

明沒有K+；

另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則說明含有具

2+

有氧化性的N03'和還原性的Fe；

若向溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有CO3?一或SCU?一，因?yàn)橛?/p>

Fe2+,Fe?+與CO32一不能共存，所以沒有"

2

則溶液中的離子有Fe?+、NO3\SO4',

已知各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，陰離子電荷比陽離子電荷多，所以還有另外的陽離子

或AF+,若有C/+,陽離子的電荷多還須有C「，若有AF+,陰離子加上C「，電荷仍

不守恒；

所以根據(jù)電荷守恒可知還有cu2+、cr,

2222

所以原溶液中所含的離子為：Cu\Fe\C「、NO3、SO4\一定不含：K+、A產(chǎn)、CO3

一離子；

A.根據(jù)以上分析可確定-定無A產(chǎn)+的存在，故A錯(cuò)誤；

2

B.根據(jù)以上分析，原溶液中不含的離子為：K+、AF+、CO3',故B正確；

C.另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則說明含

有具有氧化性的N03一和還原性的Fe2+,故C正確；

D.另取溶液加入BaCb溶液，生成硫酸鋼沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選BC.

點(diǎn)評：本題考查了離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法和反應(yīng)現(xiàn)象分析，掌握離子性質(zhì)和溶液中電荷守恒

計(jì)算判斷存在的離子是解題關(guān)鍵，題目難度較大.

4.已知某溶液中含有下列8種離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解）：K+、Cu2+,

AP+、Fe2+、Cl、

22

CO3\N03\SO4',且5種離子的物質(zhì)的量濃度相等.為了進(jìn)一步探究該水溶液的組成,

某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用伯絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃