湖北省武漢市橋頭中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖北省武漢市橋頭中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）36.5gHCl氣體體積是（

）A.11.2L

B.22.4L

C.5.6L

D.無法確定參考答案：D略2.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。下列結(jié)論正確的是()A．稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略3.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用.鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是①制鋁合金

②制電線

③制炊具

④銀色漆顏料

⑤明礬凈水

⑥明礬與蘇打制食品膨松劑

⑦易拉罐

⑧用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片

⑨包裝糖果和小食品A.③⑤⑧⑨

B.⑥⑧⑨

C.③⑤⑨

D.③⑤⑥⑦⑧⑨參考答案：D試題分析：確定鋁為食品污染源之一，因?yàn)殇X元素會(huì)導(dǎo)致腦神經(jīng)問題，使人易患老年癡呆癥，所以③制炊具、⑤明礬凈水、⑥明礬與蘇打制食品膨松劑、⑦易拉罐、⑧用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片、⑨包裝糖果和小食品等的飲食方面應(yīng)加以控制，D正確。點(diǎn)評(píng)：熟悉鋁元素在日常生活中的應(yīng)用，并找到符合題意的選項(xiàng)4.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（

）A.電子層數(shù) B.核電荷數(shù)C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù)參考答案：A【分析】根據(jù)元素周期表中，同周期元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析?！驹斀狻恳蛟刂芷诒碇校芷谠卦拥脑咏Y(jié)構(gòu)示意圖中，核核電荷數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)不同。答案選A。5.上個(gè)世紀(jì)80年代，科學(xué)家通過研制發(fā)現(xiàn)了一種新型分子，這種新型分子具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式是C60。有關(guān)C60的下列說法中正確的是

（

）

A、C60中可能含有離子鍵

B、C60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵C、C60是一種新型的化合物

D、C60和金剛石互為同位素參考答案：B略6.X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是

A．X3YZ3B．X2YZ2C．XYZ2

D．XYZ3參考答案：AC7.電動(dòng)汽車以鋰電池提供動(dòng)力，鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應(yīng)為：xLi+Li3-xNiCoMnO6Li3NiCoMnO6，下列說法正確的是A.該電池的充、放電過程互為可逆反應(yīng)B.放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+C.放電過程中，Li+向電池的負(fù)極移動(dòng)D.該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液參考答案：B分析：可充電電池的構(gòu)成條件和工作原理都與原電池的相似，只是從物質(zhì)的角度而言可逆向進(jìn)行，但進(jìn)行的條件不同，具此可解答如下。B、原電池放電時(shí)，較活潑的電極或易失電子的物質(zhì)作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+，故B正確；C、原電池放電過程中，電池內(nèi)部的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以Li+向電池的正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、醋酸能與金屬Li反應(yīng)，而乙醇是非電解質(zhì)，所以該電池不能用醋酸、乙醇作電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤。本題答案為B。點(diǎn)睛：正確理解可逆反應(yīng)的含義是解答本題的關(guān)鍵，強(qiáng)調(diào)相同的條件，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行才是可逆反應(yīng)。8.在反應(yīng)3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 （

）A．2︰1

B．．1︰2

C

5︰1

D．1︰5參考答案：C9.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換氫生成的H2比1molb從酸中置換氫生成的H2多D．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D略10.關(guān)于55號(hào)元素R的單質(zhì)及其化合物的敘述，不正確的是(

)A.硫酸鹽的化學(xué)式為R2SO4，它易溶于水B.單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸C.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于氫氧化鈉D.在同族的單質(zhì)中R的單質(zhì)熔點(diǎn)最高參考答案：D略11.在同溫同壓下，A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個(gè)容器體積之比是（）A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A、B容器中原子個(gè)數(shù)相等，則A、B容器中氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)V=nVm判斷其體積關(guān)系．【解答】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A、B容器中原子個(gè)數(shù)相等，則A、B容器中氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)V=nVm知，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以這兩個(gè)容器體積之比為2：1，故選A．12.Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分．銅的冶煉過程通常發(fā)生反應(yīng)：Cu2S+Cu2O＝6Cu+SO2↑，下列有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)中有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 B．每生成0.1molCu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子 C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 D．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：C解：A．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以有兩種元素化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B．每生成0.1molCu，轉(zhuǎn)移電子＝0.1mol×（1﹣0）＝0.1mol，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低，所以銅是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤.

13.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()

物質(zhì)選項(xiàng)甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH2參考答案：C解析：CuO與CO反應(yīng)生成銅和CO2，CO2與堿反應(yīng)能生成水，氧化銅與氫氣反應(yīng)能生成水，圖示為，A正確；碳不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，碳完全燃燒生成二氧化碳，圖示為，B正確；CaCO3難溶于水，不與堿溶液發(fā)生反應(yīng)，不能生成氫氧化鈣，C錯(cuò)誤；硫酸與堿反應(yīng)可以生成水，與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，電解水生成氫氣，圖示為，D正確。14.如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7／10，則下

列說法中正確的是A．原子半徑由大到小排列順序Z>Y>XB．Y氫化物的沸點(diǎn)比X氫化物的沸點(diǎn)高C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z>WD．Y和Z具有相同的最高正價(jià)參考答案：B15.下列排列順序不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

B．原子半徑：Na＞S＞OC．離子半徑：Mg2+＞O2-＞F-

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問題：⑴寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：

試劑X_________，沉淀A________，沉淀B___________。⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是____________________________⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填操作名稱）。

參考答案：⑴

試劑X:__Ba(NO3)2_，沉淀A:BaSO4_，沉淀B:__AgCl。⑵_使溶液中的Ag+和Ba2+完全沉淀⑶Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)；稀HNO3（填化學(xué)式），結(jié)晶（填操作名稱）。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.固體氯化鈉中存在著鈉離子（Na+）與氯離子（Cl-），為何固體氯化鈉幾乎不導(dǎo)電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導(dǎo)電，這是因?yàn)?/p>

。物質(zhì)能導(dǎo)電，必須具有

，金屬能夠?qū)щ娛怯捎诤?/p>

，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于有

，一般而言，溫度對(duì)金屬導(dǎo)體與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響剛好相反，就此推知，溫度越高，金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電能力

，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力

。參考答案：固體氯化鈉中盡管有陰陽離子，但沒有處于自由移動(dòng)狀態(tài)，溶于水或熔融狀態(tài)下，離子處于自由移動(dòng)狀態(tài)

自由移動(dòng)帶電微粒

自由電子

自由移動(dòng)的陰陽離子

減弱

增強(qiáng)

18.常溫下A和B兩種氣體組成的混合氣體（A的相對(duì)分子質(zhì)量大于B的相對(duì)分子質(zhì)量），經(jīng)分析混合氣體中只含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比總大于．由此可確定A為

，B為

，其理由是

若上述混合氣體的氮和氫的質(zhì)量比為7：1，則在混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為

，A在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為

．參考答案：N2；NH3；純NH3中氮和氫的質(zhì)量比為，在純NH3中混入任何比例的N2，都將使氮和氫的質(zhì)量比大于；1：4；20%．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：純NH3中氮和氫的質(zhì)量比為，在純NH3中混入任何比例的N2，都將使氮和氫的質(zhì)量比大于，即為N2、NH3的混合氣體，A的相對(duì)分子質(zhì)量大于B的相對(duì)分子質(zhì)量，則A為N2，B為NH3，據(jù)此計(jì)算解答．解答：解：純NH3中氮和氫的質(zhì)量比為，在純NH3中混入任何比例的N2，都將使氮和氫的質(zhì)量比大于，即為N2、NH3的混合氣體，A的相對(duì)分子質(zhì)量大于B的相對(duì)分子質(zhì)量，則A為N2，B為NH3；若上述混合氣體的氮和氫的質(zhì)量比為7：1，設(shè)氮?dú)鉃閤mol，氨氣為ymol，則（2x+y）×14：3y=7：1，整理的x：y=1：4，A在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為×100%=20%，故答案為：N2；NH3；純NH3中氮和氫的質(zhì)量比為，在純NH3中混入任何比例的N2，都將使氮和氫的質(zhì)量比大于；1：4；20%．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等．19.（2015秋?贛州期中）等質(zhì)量的CO2和CO，它們的物質(zhì)的量之比為，所含原子數(shù)之比為，所含電子數(shù)之比為，同溫同壓下的密度之比為．參考答案：7：11；21：22；1：1；11：7．考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．

分析：根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子式計(jì)算含有原子數(shù)目之比；每個(gè)CO2分子含有22個(gè)電子，電子物質(zhì)的量為二氧化碳的22倍，每個(gè)CO分子含有14個(gè)電子，電子物質(zhì)的量為CO的14倍；同溫同壓下，氣體的密度之比等于